第1章第4课离子反应-2023年初升高化学新教材预习学案

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第一章物质及其变化第二节离子反应课程学习目标第2课时离子反应课程学习目标1．了解离子反应的概念，利用实验探究离子反应发生的条件。2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。学科核心素养学科核心素养1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。新知预习新知预习一．离子反应1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。原因：Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀发生化学反应：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl混合前Ba2＋、Cl－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后__BaSO4__、Na＋、Cl－实验结论Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)浓度减小从微观角度看，其实质是：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Na+离子和Cl离子没有参与反应。2.电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。（1）离子反应概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。二．离子方程式1.离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：eq\a\vs4\al(写)—正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl__eq\a\vs4\al(拆)—把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。eq\a\vs4\al(删)—删去方程式两边__不参加反应__的离子__SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓__eq\a\vs4\al(查)—检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等【点拨】不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。3.意义：反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HCl＋NaOH__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O____H＋＋OH－=H2O__4个反应的化学方程式__不同__，但其离子方程式却__相同__HCl＋KOH__HCl＋KOH=KCl＋H2O____H＋＋OH－=H2O__H2SO4＋NaOHH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__H＋＋OH－=H2O__H2SO4＋KOHH2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O__H＋＋OH－=H2O【结论】强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的H＋与强碱电离出的OH－结合生成__H2O__。离子方程式不仅可以表示__某个具体的化学反应__，还可以表示__同一类型的离子反应__。三．离子反应的类型及发生反应的条件1．类型：复分解反应和置换反应等。2．离子反应条件的探究实验：实验操作实验现象有__蓝色沉淀__生成溶液__红色消失__有__气泡产生__三个实验中发生反应的离子方程式分别是①__Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__②__H＋＋OH－=H2O__③__COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O__3．复分解反应类离子反应的发生条件：【知识进阶】一．离子方程式的书写及正误判断【问题探究】1.H＋＋OH－=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。【知识归纳总结】1．书写离子方程式的拆分原则：(1)常见物质的拆分原则书写原则物质类型能拆成离子的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸(2)微溶物的书写原则微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。2．离子方程式的正误判断：(1)看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：(2)看反应是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应：(3)看是否符合质量守恒、电荷守恒。如铝和盐酸反应：eq\a\vs4\al(Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑×)电荷不守恒eq\a\vs4\al(2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑√)(4)看是否漏掉离子反应。如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：【点拨】容易出现错误的几类物质的改写(1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，应拆写成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。(2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)。【典例1】下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.金属钠与水：2Na+2H2O=2Na十＋2OH一＋H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓C.稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液：H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A.金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+＋2OH一＋H2↑，故A正确；B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cl－＋Ag+=AgC1↓，故B正确；C.稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H++SO42－＋Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D错误；答案：D。〔变式训练1〕下列离子反应方程式正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2OC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42=BaSO4↓【答案】C【解析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B.向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C.水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误。答案选C。二．离子共存的判断【问题探究】1.强酸性和强碱性溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)都能大量共存吗？NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋都能与OH－反应，COeq\o\al(2－,3)能与H＋反应，HCOeq\o\al(－,3)既与OH－反应，又与H＋反应，故只有Cl－、NOeq\o\al(－,3)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存。2．某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K＋、COeq\o\al(2－,3)吗？可能有K＋，但没有COeq\o\al(2－,3)。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有COeq\o\al(2－,3)，因为发生反应COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。【知识归纳总结】1．离子反应的常见类型：(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应(4)活泼金属(如Zn)与酸反应(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应2．离子反应的应用：(1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(2)判断离子能否大量共存：a.无限定条件下的离子共存离子间发生复分解反应①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。如：H＋与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCO3－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等生成弱酸不能大量共存；OH－与NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如：Ba2＋、Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)生成难溶物或微溶物不能大量共存。③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。如：H＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)生成气体不能大量共存。④氧化还原反应类型（下个课题）b.有限定条件（隐含条件）下的离子共存①无色溶液：有色离子不能大量存在。Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”(3)物质的分离与提纯：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸，除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，OH－＋H＋=H2O。【典例2】下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B.NO3－、Cl－、Na+、Ag+C.Mg2+、Na+、Cl－、OH D.Cu2+、K+、SO42－、Cl－【答案】D【解析】根据题目，酸性溶液中，有大量氢离子。A.HCO3－会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；B.氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；C.氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；D.该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；故答案选D。〔变式训练2〕在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K＋、MnO4―、SO42― B.Al3＋、Cl―、SO42―C.Na＋、CH3COO―、H＋ D.OH―、Na＋、Fe3＋【答案】B【解析】A．含有MnO4―的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；B．离子组Al3＋、Cl―、SO42―彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；C．CH3COO―与H＋能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO―与H＋不能大量共存于无色溶液中，故C错误；D．OH―与Fe3＋能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3＋的溶液显棕黄色，故OH―与Fe3＋不能大量共存于无色溶液中，故D错误；故答案为B。【点睛】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等。效果检测效果检测1．（2023春·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校联考阶段练习）能用H＋＋OH=H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀硫酸的反应【答案】C【详解】A．二氧化碳为氧化物，不能用该离子方程式表示，A错误；B．反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，B错误；C．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可以用该离子方程式表示，C正确；D．一水合氨是弱碱，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，D错误；答案选C。2．（2023春·广东肇庆·高一德庆县香山中学校考阶段练习）下列反应离子方程式书写正确的是A．过量CO2通入澄清石灰水中：OH＋CO2=HCOB．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH=Al(OH)3↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H++2NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O【答案】A【详解】A.过量CO2通入澄清石灰水中会生成，澄清石灰水可拆，所以离子方程式为OH＋CO2=HCO，故A正确；B.氨水不可拆，所以足量氨水加入AlCl3溶液中得离子方程式为Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋+2OH+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.铜与稀硝酸反应生成物应为NO，所以离子方程式为3Cu＋8H++2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D错误；故选A。3．（2023春·山西朔州·高一朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．溶液腐蚀铜板：B．向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：C．少量通入NaClO溶液中：D．溶液中滴入少量溶液：【答案】B【详解】A．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，故A错误；B．向溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀：，故B正确；C．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和次氯酸、氯离子：，故C错误；D．溶液中滴入少量溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀，，故D错误；答案为B。4．（2022秋·广东广州·高一铁一中学校考期中）下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、ClD．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO【答案】A【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、K+、、不发生任何反应，能大量共存，A正确；B．无色透明的溶液中钙离子与硫酸根离子生成微溶物，所以不可能大量共存，B错误；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选A。5．（2023春·广西柳州·高一柳州地区高中校考期中）下列离子方程式正确的是A．少量的和溶液混合：B．向溶液加入溶液至中性：C．向溶液中通入过量D．溶液中加入足量NaOH溶液：【答案】C【详解】A．少量的和溶液混合，钙离子和氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，，A错误；B．向溶液加入溶液至中性，则两者恰好反应生成水和硫酸钡沉淀：，B错误；C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，，C正确；D．溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氢铵完全反应生成氨气、水、碳酸根离子：，D错误；故选C。6．（2023春·湖南长沙·高一统考学业考试）下列无色溶液中能大量共存的离子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【详解】A．有颜色，不能在无色溶液中能大量存在，故A不选；B．和反应生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．、、三种离子都是无色的，且不发生反应，可以大量共存，故C选；D．和反应生成气体，不能大量共存，故D不选；故选C。7．（2023春·江苏南通·高一海安高级中学校考期中）下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【详解】A．是紫色，故A不符合题意；B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；C．与反应生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合题意；D．、、、都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。8．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）在含有大量、、的溶液中，还可能大量存在的离子是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．能与铵根反应生成一水合氨，不能大量共存，A不符合；B．与、、均不反应，可以大量共存，B符合；C．与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；D．与硫酸根结合生成硫酸银沉淀，不能大量共存，D不符合；答案选B。9．（2023春·湖南郴州·高一统考学业考试）在水溶液中不能大量共存的离子组是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】C【详解】A．与不反应，能共存，A不选；B．与不发生反应，能大量共存，B不选；C．与结合生成AgCl沉淀，不能共存，C选；D．与不反应，能共存，D不选；故选：C。10．（2022秋·河南焦作·高一沁阳市第一中学校考阶段练习）离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①【答案】C【详解】①与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意，故答案为：C。11．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）下列反应的离子方程式书写正确提A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：C．碳酸钙与稀硝酸反应：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：【答案】B【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误；B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，离子方程式为：，故B正确；C．碳酸钙是难溶物，保留化学式，反应的离子方程式为：，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：，故D错误；故答案选B。12．（2023秋·河南新乡·高一新乡市第一中学校联考期末）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无B．由实验①可知：原溶液中一定不存在C．实验②中，首先发生的反应为D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸【答案】C【详解】A．含有离子的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含，故A正确；B．取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，可能含有、中的一种或两种，均与产生沉淀，可知：原溶液中一定不存在，故B正确；C．另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含，故C错误；D．、Ag+反应生成AgCl沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，可知AgCl不溶于硝酸，故D正确；选C。13．（2023春·湖南郴州·高一统考学业考试）下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．大理石加入稀盐酸中：C．铁粉加入氯化铁溶液中：D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：【答案】D【详解】A．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，A错误；B．大理石成分为CaCO3加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误；C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式：，D正确；故选：D。14．（2022秋·河南焦作·高一沁阳市第一中学校考阶段练习）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)【答案】D【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误；C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误；D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确；故答案选D。15．（2022秋·河北石家庄·高一校考期中）将下列离子方程式改写成化学方程式、将化学方程式改成成离子方程式(1)+2H+=CO2↑+H2O

_______(2)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

_______。(3)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O_______。【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(3)Ba2++2OH—+2H++=BaSO4+2H2O【详解】（1）由离子方程式可知，该反应为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，反应的化学方程式可能为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）由离子方程式可知，该反应为锌与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，故答案为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；（3）由方程式可知，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2++2OH—+2H++=BaSO4+2H2O。16．（2022秋·广东广州·高一统考期中）以下10种为中学化学中常见的物质：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩请按要求回答问题：(1)属于电解质的是_______；(2)固体熔融时的电离方程式_______；(3)写出四组两两物质之间可以发生化学反应的组合(填写编号)，并写出对应的离子方程式：Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______；Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)(3)③⑦或⑤⑦③⑨或⑤⑨③⑩或⑤⑩④⑨【详解】（1）酸碱盐和活泼金属氧化物都为电解质，故属于电解质的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。（2）硫酸氢钠再熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：。（3）硫酸氢钠或硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氨水反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：；三氧化硫和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：。17．（2022秋·河北石家庄·高一校考期中）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂(写化学式)及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加试剂：_______，离子方程式：_______。(2)Cu(Mg)：所加试剂：_______，离子方程式：_______。(3)CO(CO2)：所加试剂：_______，离子方程式：_______。(4)BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式为：_______。【答案】(1)FeFe+Cu2+=Fe2++Cu(2)HClMg+2H+=Mg2++H2(3)NaOHCO2+2OH—=+H2O(4)BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【详解】（1）硫酸铜溶液能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，则用铁能除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（2）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，则能用稀盐酸除去镁中混有的铜杂质，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2，故答案为：HCl；Mg+2H+=Mg2++H2；（3）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，则用氢氧化钠溶液能除去一氧化碳中混有的二氧化碳杂质，反应的离子方程式为CO2+2OH—=+H2O，故答案为：HCl；CO2+2OH—=+H2O；（4）盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则用碳酸钡能除去氯化钡溶液中混有的盐酸杂质，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2，故答案为：BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2。18．（2023春·上海嘉定·高一上海市嘉定区第一中学校考学业考试）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL0.1mol·L1H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。(1)按物质分类，BaCl2属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因_______。(4)对b、c两处溶液的c(H+)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因_______。(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为A．在b上方 B．与b重合 C．在b下方 D．无法确定(6)向0.1mol·L1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是A． B．C． D．(7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是A．NO、Cl、Na+、Ca2+