《物质构成的奥秘》课件(公开课)2022年人教版-()

第三单元物质构成的奥秘一、选择题(每小题2分，共40分)1.下列物质中，含有氧分子的是()A.水B.液氧C.过氧化氢D.高锰酸钾2.高钙奶粉中的“钙”一般是指()A.原子B.分子C.单质D.元素3.下图实验不能说明的是()A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子BDD4.下列叙述中，不正确的是()A.原子的质量主要集中在原子核上B.直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C.在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D.给篮球打气时气体被压扁，分子变小了5.“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是()A.原子的质量很小B.原子是构成物质的最小粒子C.原子的体积很小D.原子在化学反应前后的种类不变6.以下物质由离子构成的是()A.蒸馏水B.氯化钠C.金刚石D.氧气DDB7.下列化学用语书写正确的是()A.1个氖原子NaB.带两个单位正电荷的亚铁离子Fe3＋C.4个氢分子4HD.3个硝酸根离子3NO3－8.下列有关原子结构的说法中正确的是()A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24DCC.氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl－)D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷9.下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是()A.都属于阳离子B.都属于阴离子C.属于同一种元素D.属于同一种原子C10.根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是()A.原子是不能再分的最小粒子B.同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数C.混合物中不可能只含有一种元素D.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切D11.在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的是()A.氧分子B.氧原子C.氧离子D.氧元素B12.根据右图的有关信息判断，说法错误的是()A.氯元素的相对原子质量为B.两个原子结构示意图中X值均为8C.氯离子符号为Cl－D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子D13.关于各元素相对含量说法正确的是()A.地壳中含量最高的元素是氧B.海洋中含量最高的元素是氯C.空气中含量最高的元素是碳D.人体中含量最多的元素是氢A14.下列说法正确的是()①分子是保持物质性质的一种微粒②原子是不能再分的一种微粒③镁原子与镁离子的化学性质不同④原子团在化学反应中可能发生变化A.①②B.②③C.①④D.③④15.不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数中肯定不相同的是()A.①②③④B.②③⑥C.②④⑥D.②⑥DB16.在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是()A.一定带正电B.可能带正电C.一定带负电D.可能带负电17.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是()BBA.上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B.S、Cl、Ar的原子在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子C.上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个D.从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个18.按下表提供的信息，以下判断正确的是()DA.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素C.Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0D.Na＋和Al3＋的核外电子数相同19.下列叙述中正确的是()A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素20.已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为()A.A－x＋2B.A＋x＋2C.A－x－2D.A＋x－2BC二、填空简答题(每空1分，共33分)21．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中:(1)能构成物质的微粒有__________。(2)显示电中性的微粒有__________。(3)质量最小的微粒是____。(4)一定带正电荷的微粒有____。(5)一定带负电荷的微粒有____。(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是____。①②⑥①②④⑤③⑤⑥22．用化学符号和数字表示:(1)空气中含量最多的元素:____。(2)生物细胞中含量最多的元素:____。(3)相对原子质量最小的元素:____。(4)氯元素:____。(5)5个铝原子:____。(6)3个亚铁离子:______。23．二氧化硫是由____________________构成的，一个二氧化硫分子是由______________________________和___________________________________构成的，而二氧化硫是由___________________和____________________组成的。NOHCl5Al3Fe2＋分子(或二氧化硫分子)两个氧原子(或一个硫原子)一个硫原子(或两个氧原子)硫元素(或氧元素)氧元素(或硫元素)24．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题:(1)x表示_____________，y表示_______________。(2)当x＝12时，y＝____。(3)当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝____。(4)当y＝1时，该粒子易____电子，变成带____(填“正”或“负”)电荷的________(填离子符号)。核电荷数最外层电子数28失去正Na＋25.结合下列图示回答问题。(1)在A，B，C，D四个结构示意图中，达到稳定结构的是________；属于同种元素的是________；属于离子的是____。(2)对图E中提供的信息理解不正确的是____。A.属于非金属元素B.质子数为20C.元素符号为CaD.相对原子质量为。B.CC.DCA26.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。(1)上图四元素中,属于非金属元素的是____。(填元素符号)(2)2个镁离子的符号为________,铝原子的核电荷数x为______。Si2Mg2＋13(3)相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断×1023个钠原子的质量y为_______。请归纳下表中的规律:_________________________________________________________________________________________________。23g6.02×1023个某原子的质量,在数值上等于该原子的相对原子质量碳氧钠相对原子质量1216236.02×1023个原子的质量12g16gy三、实验探究题(共27分)27.(9分)肖红同学在研究分子的性质时，做如下图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯。(1)实验过程中将观察到的实验现象是____________________________________________。(2)此实验说明分子具有的性质是________________________。(3)请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤:__________________________________________________________________________________________________________。品红溶解,烧杯里的水都变成红色分子是在不断运动的取等质量的冷水和热水,分别加到两只烧杯中,然后用药匙取一样多的品红,放入烧杯中,观察溶液变红的快慢28．(18分)如下图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30mL浓氨水。用一大烧杯把A.B两个烧杯罩在一起，过一段时间后看到的现象是__________________________，该实验说明_____________________________________________________。A烧杯中液体变红分子在不断运动,氨水能使无色酚酞变红一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测:第一种:A烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；第二种:B烧杯中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯的溶液中使酚酞试液变红。①你认为_______猜测正确；②为证明这两种猜测，现设计如下的实验:(请填空)第二种实验内容、方法现象结论用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2～3滴酚酞试液，观察现象不变色水______(填“能”或“不能”，下同)使酚酞变色取一张滤纸，滴上酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方酚酞不变色氨气______使酚酞变色将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中溶液变成____色氨气溶解在水中形成氨水能使酚酞变色不能不能红

《盐的复习》一、教材与课标《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容,主要介绍常见的盐的组成、用途,分离提纯物质,碳酸盐的性质及检验方法,复分解反应及其发生的条件,溶解性表等内容。除此之外,第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识,所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐,但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别,让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活,生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3.经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质复分解反应难点：复分解反应三、教法和学法1.教法新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归纳—总结完善。③学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2.学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2.设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解,过滤,蒸发请注意:“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3.用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；

猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味,我还能消除积雪,用于医药3.我广泛用于玻璃,造纸,纺织和洗涤剂的生产等,侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件,因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料,还可以用来补钙；常见的盐:氯化钠:调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙:建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠:工业原料侯德榜纯碱,苏打Na2CO3碳酸氢钠:发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜:水溶液呈蓝色；亚硝酸钠:NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl3.用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用途由学生自主完成,并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4.通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐:氯化钠:调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙:建筑材料，补钙剂大理石，石灰石CaCO3碳酸钠:工业原料侯德榜纯碱,苏打Na2CO3碳酸氢钠:发酵粉，治疗胃酸过多小苏打NaHCO3硫酸铜:水溶液呈蓝色；亚硝酸钠:NaNO2多次引起中毒事件食盐NaCl碳酸盐的性质:与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

（可用于检验碳酸盐）分析:鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是。碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究:性质——解决问题的依据（过程与方法评价）5.书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式:1.铁与硫酸铜的反应2.实验室制取二氧化碳3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型:1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或气体或水生成判断下列反应能否发生:1.H2SO4+BaCl22.CuSO4+NaOH3.Ba(NO3)2+K2CO34.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO46.Na2CO3+NaOH离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶写一写化学方程式:1.铁与硫酸铜的反应2.实验室制取二氧化碳3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及时归纳知识有利于学习,试归纳出盐的性质盐的性质:1:盐能与活泼金属单质反应2:某些盐能与酸反应3:某些盐与碱4:盐与盐之间反应盐的性质:1:盐能与活泼金属单质反应例:CuSO4，AgNO3与Mg，Al，Zn，Fe的反应2:某些盐能与酸反应例:碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3与盐酸等BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3:某些盐与碱例:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4:盐与盐之间反应例:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4HCl碱：NaOHCa(OH)2盐：CuSO4Na2CO3AgNO3BaCl2NaCl金属单质：FeMgZn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶6.复习小结:好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆:盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应（条件）与金属单质,酸碱,盐的反应常见的盐“粗盐提纯”7.作业反馈:通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？

溶解,过滤,蒸发2,我知道:水银不是银,是汞；干冰不是冰,是二氧化碳固体；还有等。

纯碱不是碱,是盐3:夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是（填化学式）

NaCl选择题:4.下列内容全部正确的一组是（）A．盐的性质①盐溶液都是中性的②检验碳酸盐可以用稀盐酸③硝酸盐都能溶于水④铵盐可以与碱反应释放出氨气B．物质俗名与化学式①食盐——NaCl②