2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡综合训练含解析新人教版选修4

PAGE13-第三章水溶液中的离子平衡综合训练1.下列溶液的导电性最强的是()A.1L0.1溶液B.0.1L0.1溶液C.0.5L0.1溶液D.2L0.1溶液2.下列叙述中正确的是(

)A.pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

B.试验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

D.向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅3.的8种物质的溶液:①②③④⑤NaOH⑥⑦KCl⑧,其溶液的pH由小到大的依次是()A.③⑧②①⑥⑤⑦④B.②①③⑧⑦⑥⑤④C.②③⑧①④⑦⑥⑤D.①②③⑧⑦④⑥⑤4.在不同温度下,水溶液中[H+]与[OH-]有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是(

)A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、

B.b点对应的溶液中大量存在:、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、

D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、、Cl-5.已知某温度下,、、、。物质的量浓度都为0.1的下列物质的溶液中,由大到小的依次是()A.B.C.D.6.有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成,下列各项排序正确的是(

)①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3A.pH:②>③>④>①

B.c(CH3COOH):①>④>③>②

C.c(CH3COO-):②>④>③>①

D.溶液中c(H+):①>③>②>④7.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数(25℃)Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Kb=1.77×10-5现有常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数,CO32-第一步水解的平衡常数,下列说法正确的是(

)A.由数据可推断该溶液呈酸性

B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)8.25℃时,向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中错误的是(

)A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小

C.点④所示溶液中存在:c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定过程中会存在:c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)9.—定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-),下列说法不正确的是(

)A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3-)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)>c(CO32-)

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)10.下列有关说法中不正确的是(

)A.某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)

B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀

D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)11.中和滴定是一种操作简洁、精确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均须要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种详细的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的推断不正确的是(

)A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4——浅红色

B.利用Ag++SCN-AgSCN,用标准KSCN溶液测量AgNO3液浓度:Fe(NO3)3——红色

C.利用2Fe3++2I-I2+2Fe2+,用FeCl3液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉——蓝色

D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞——浅红色12.如图表示水中和的关系。下列推断正确的是()A.图中B.XZ线上随意点均有pH<7C.两条曲线间随意点均有D.M区域内(不含边界)随意点对应的溶液中下列离子可大量共存:、、、13.请回答下列问题:1.某浓度的稀氨水中存在电离平衡:,若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度,应实行的措施是(忽视溶液体积的改变)()A.适当上升温度B.加入固体C.通入D.加入少量浓盐酸2.常温下,有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液,现实行以下措施:①分别加适量醋酸钠晶体后,溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),HCl溶液中___________。②分别加水稀释10倍后,溶液中的_______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液中的。③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应,所需NaOH溶液的体积:溶液______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。④温度都上升20℃,溶液中_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。3.将的溶液加水稀释,下列有关稀释后溶液的说法正确的是()A.电离程度增大B.溶液中离子总数增多C.溶液导电性增加D.溶液中醋酸分子增多14.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，（填“>”“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液：A.B.NaCNC.，其物质的量浓度由大到小的依次是（填编号）。③室温下，肯定浓度的溶液pH=9，溶液中=。④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。（2）室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=。（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中、HClO和分别所占分数随pH改变的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为。（4）已知：常温下则溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。（5）已知25℃时，此温度下若在试验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少须要加入的盐酸（忽视加入盐酸时溶液体积的改变）。（6）尾气常用NaOH溶液汲取，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的pH为5，则混合溶液中和的比值为。15.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净实力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。I、测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2+I2=+2I−II、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次快速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.……g.处理数据(忽视氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的改变)。回答下列问题：(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简洁操作为__________。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是__________。(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。(5)步骤f为__________。(6)步骤e中达到滴定终点的标记为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的缘由(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

答案以及解析1.答案：B解析：离子浓度越大,离子所带的电荷数越多,溶液的导电性越强。2.答案：B解析：NaOH电离出的OH-抑制了水的电离,而Na2S溶液中S2-的水解促进了水的电离,则水的电离程度前者小于后者,故A错误;配制氯化亚铁溶液时,先将氯化亚铁溶解在盐酸中防止Fe2+水解,然后加人少量铁粉防止Fe2+被氧化,故B正确;溶度积只与温度有关,则25℃Cu(OH)2在水中的溶度积与在Cu(NO3)2溶液中相同,故C错误;发生反应的实质为3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血红色),加入KCl固体后,不影响平衡,则溶液颜色不变,故D错误。3.答案：B解析：溶液显酸性的是①、②、③、⑧,浓度相同时,溶液中浓度的大小依次为②>①>③>⑧;溶液显中性的是⑦KCl;溶液显碱性的是④、⑤NaOH、⑥,浓度相同时,溶液中浓度的大小依次为④>⑤NaOH>⑥。由此可知本题答案为B。4.答案：D解析：A项,a点对应的溶液显中性,而Fe3+水解显酸性,故Fe3+不能大量存在;B项,b点对应的溶液显酸性,OH-不能大量存在,且与OH-反应生成一水合氨,二者不能大量共存;C项,c点对应的溶液显中性,而水解显碱性,故不能大量存在;D项,d点对应的溶液显碱性,Na+、K+、、Cl-能大量共存,故D项正确。5.答案：B解析：某温度下,四种酸的电离常数大小关系为,则酸性强弱关系为,故相同浓度的酸溶液中,大小与酸性强弱成正比,B项正确。6.答案：C解析：7.答案：C解析：分析表中数据并结合题给信息知,CO32-的水解程度远大于NH4+的水解程度.常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈碱性,A项错误;盐类的水解是微弱的,则在常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O),B项错误;依据物料守恒可推断C项正确;依据电荷守恒知c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),D项错误。8.答案：C解析：向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,点②时NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元碱,醋酸是一元酸,当二者恰好中和时二者的物质的量相等,恰好中和时醋酸溶液的体积是20ml,与NaOH溶液的体积相等,所以二者的物质的量浓度相等。c(NaOH)=0.1mol/L,所以CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1,正确。B.图中点①时为NaOH、CH3COONa等物质的量的混合溶液,随着醋酸的加入,NaOH不断被中和,对水电离平衡的抑制作用渐渐减小,水的电离程度渐渐增大,到点②时恰好中和,水的电离程度达到最大值,后再滴加,醋酸过量,对水电离平衡起抑制作用,水的电离程度又渐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小,正确。C.点④所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合。依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),依据物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),其次个式扩大2倍,与第一个式子相加,可得:(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),错误。D.在滴定过程中当加入醋酸的物质的量小于20ml时,会存在:c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+),正确。9.答案：A解析：pM相等时,图中p(CO32-)的数值越大,实际浓度越小,因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的依次减小,A项错误;a点可表示MnCO3的饱和溶液,pM=p(CO32-),所以c(Mn2+)=c(CO32-),B项正确;b点可表示CaCO3的饱和溶液,pM<p(CO32-),所以c(Ca2+)>c(CO32-),C项正确;pM数值越大,实际浓度越小,则c点可表示MgCO3的不饱和溶液pM>p(CO32-),所以c(Mg2+)<c(CO32-),D项正确。10.答案：C解析：A.某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,而Kw=c(H+)×c(OH−),说明c(H+)=c(OH−),则溶液肯定为中性,故A正确;B.常温时,Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14,由水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol/L,说明水的电离受到抑制,则该溶液可能是酸,也可能是碱,假如为酸溶液,则pH=2,假如为碱溶液,则pH=12,故B正确;C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl−)=mol/L=1.56×10−8mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==

mol/L=3×10−5mol/L>1.56×10−8mol/L,所以Cl−先产生沉淀,故C错误;D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH−),结合电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO−),故D正确;答案选C。11.答案：C解析：A项,利用过量KMnO4溶液本身的颜色来确定终点;B项,Fe3+能与KSCN结合成Fe(SCN)3,溶液变为红色,即达到滴定终点;C项,只要反应一起先就有I2生成,溶液就呈蓝色,无法推断终点;D项,溶液由无色变为浅红色即达到终点12.答案：D解析：水的电离是吸热过程,上升温度促进水的电离,增大,由图可知,Z点对应的大于X点,所以,A项错误;由图可知,XZ线上随意点均有,则当时,pH大于7,B项错误;两条曲线间温度不确定,不等于,C项错误;由图可知,M区域内(不含边界),恒有,故M区域内(不含边界)随意点对应的溶液均显碱性,选项中的离子在碱性条件下可大量共存,D项正确。13.答案：1.BD2.①减小;减小②>③>④>3.AB解析：1.A项,上升温度,平衡右移,和均增大;B项,加入固体,增大,平衡左移,减小;C项,通入,增大,平衡右移,和均增大,D项,加入少量浓盐酸,减小,平衡右移,增大。2.①溶液中存在平衡:,加适量晶体,平衡向左移动,减小;HCl溶液中加适量晶体,发生反应:,减小。②加水稀释10倍,的电离平衡向右移动,增多,HCl在水中不存在电离平衡,故HCl溶液中的不变。③由于部分电离,故pH相同时,,则加等浓度的NaOH溶液至恰好反应时,溶液所需NaOH溶液的体积大。④上升温度,的电离平衡正向移动,增大,HCl已全部电离。14.答案：（1）①<②ABC③④（2）6（3）（4）<（5）2.5（6）50解析：（1）①由于，可知HCN的酸性比酸性弱，依据越弱越水解规律，NaCN溶液中，的水解实力大于溶液中的水解实力，则。②由于，依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的、NaCN、，溶液的水解实力，此时溶液pH由大到小的依次为；则pH相同时，浓度依次为。③pH=9的溶液，因醋酸的电离平衡常数，则。④依据表中数据可知，，依据