第六章章末测试（提升）-2021-2022学年高一化学一隅三反（人教版2019）（原卷版）

第六章章末测试（提升）一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．（2021·广东梅县）下列说法错误的是A．水的生成与电解是可逆反应B．温度升高，正、逆反应速率都增大C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件来改变D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等2．（2021·黑龙江·大兴安岭实验中学）在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．容器内的压强不再变化3．（2021·湖北武汉·）科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．CO2、CH3OH均属于有机物C．CO2和H2合成CH3OH原子利用率为100%D．CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)4．（2021·江苏盐城·）下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是A．Li+向a极迁移 B．a极是正极C．b极发生氧化反应 D．电池工作时，化学能转化为电能5．（2021·江苏·）GeorgeA．Olah教授和其合作者使用RuPNPpincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述正确的是A．多聚胺是中间产物B．step1只有非极性键的断裂和形成C．总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2OD．该转化过程，原子利用率为100%6．（2021·河南·）下列有关热化学的说法正确的是A．吸热反应需要从外界吸收能量，所以一定要加热才能发生B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时的，则C．常温常压时，28gCO完全燃烧生成CO2放出283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式：D．一定条件下，将(g)和(g)充入密闭容器中充分反应生成气态放出xkJ热量，则热化学方程式：7．（2021·四川达州·）反应在四种不同条件下的反应速率为：①②③④，则上述表示的化学反应速率最快的是A．① B．② C．③ D．④8．（2021·江苏·）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。已知：第一步：*+H+e=H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)；第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)；第三步：(快)。下列说法不正确的是A．上述三步中的决定速率步骤为第二步B．第三步可表示为2*NH+4H++4e=2NH3C．该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能D．该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点9．（2021·四川·成都七中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NAB．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1NAC．14.4g28Si315N4中含质子的数目为7NAD．常温下，在密闭容器中将2molNO与1molO2充分混合，反应后容器中的分数为2NA10．（2021·全国·）一定温度下，在一密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，并达到平衡状态，此时H2的转化率为x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定11．（2022·四川南充·）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反比应：，下列有关说法错误的是A．温度升高，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到化学平衡时，生成的物质的量为D．若单位时间内消耗，同时生成，则反应达到平衡状态12．（2021·北京·人大附中）固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．HCl是强电解质B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在C．冰表面第二层中，HCl电离出H+和ClD．冰表面各层中均存在HCl13．（2021·江苏徐州·）硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是A．断开化学键放出能量B．放热反应都不需要加热C．及时移走部分产物能加快反应速率D．该反应的反应物总能量大于生成物的总能量14．（2022·北京海淀·）在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)1]为A．0.24 B．0.08 C．0.06 D．0.1215．（2022·云南·）一定条件下，在密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2min末测得Z的物质的量浓度为4mol/L，以Z表示该反应在2min内的平均反应速率为A．8mol/(L·min) B．4mol(L·min)C．2mol(L·min) D．1mol(L·min)16．（2022·湖南·长郡中学）电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A．阳极电极方程式为Fe3e=Fe3+和2H2O4e=O2↑+4H+B．阴极电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OHC．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子大于4molD．选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果二、非选择题（共5题，共56分）17．（2021·四川成都·）（8分）由γ羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在298K下，γ羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol·L1，测得γ丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/min215080100120160220∞c/(×103mol·L1)2450718190104116132（1）该反应在50~80min内，以γ丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_______。（2）100min时，γ羟基丁酸的转化率为_______。（3）298K时，该反应的平衡常数Kc=_______。（4）为提高γ羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______。18．（2021·福建福州·）（8分）恒温时，将4molA和4molB气体投入固定容积为1L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)，10s时测得A的物质的量为2.8mol，D的反应速率为0.18mol·L1·s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时A的转化率为50%。请填写下列空白：（1）x=_____（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为_____（3）从反应开始到40s达平衡状态，D的平均反应速率为_____（4）平衡时容器内混合气体中A的体积分数为_____（5）某条件下，c(A)与反应时间t的关系如下图，若保持其他条件不变，请在图上画出加入催化剂时c(A)随时间的变化曲线示意图_____。（6）若该反应的正反应为吸热反应，则升温逆反应的速率___________(填增大、减小或不变)。19．（2021·河南商丘·）（14分）已知和可以相互转化：，反应每生成，吸收的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入一容积为的密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示：（1）前内用表示的化学反应速率为_______；图中c点处v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。（2）图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有_______；下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。A．容器中的体积分数不变B．恒温恒容时，体系的压强不再变化C．D．消耗的同时生成（3）反应进行到的过程中_______(“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界的热交换总量为_______；的转化率为_______(结果保留一位小数)。20．（2021·四川仁寿·）（14分）在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H。已知反应中化学键数据如下表：化学键HHCOC=OHOCHE/(kJ/mol)436351745463413回答下列问题：（1）△H___________(填“>”“<”或“＝”)0。（2）某温度下，向该容器中充入0.3molCO2、0.9molH2，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25％。①0～5min内，H2平均速率v(H2)＝___________mol·L－1·min－1。②每生成0.15molCH3OH，转移的电子数为___________NA。③反应前后的总压强之比为___________。（3）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：①从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______；H2的转化率a(H2)=_______；②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：a．v(CO2)=0.15mol∙L1∙min1b．v(H2)=0.01mol∙L1∙min1c．v(CH3OH)=0.2mol∙L1∙min1d．v(H2O)=0.45mol∙L1∙min1该反应进行最快的是____________(填字母)。③以下结论可以作为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡的标志的是_________。a．v(H2)正=v(CH3OH)逆b．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1c．容器内压强不再变化d．单位时间内，每生成1molCH3OH，同时消耗3molH2e．容器内混合气体的密度不再变化f．H2的体积分数不再变化21．（2021·广东茂名·）（12分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。Ⅰ.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。(1)镁条与盐酸反应的离子方程式为___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。(3)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应，数字传感器测得浓度随