11化学反应与能量的变化（第2课时热化学方程式）（课堂精讲）-高二化学（人教版选修4）

自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。你知道其中的原理吗？请写出方程式。自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，从而释放热能并产生水蒸气，达到煮熟食物的作用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？组织建设第一节化学反应与能量的变化（第2课时热化学方程式）第一章

化学反应与能量1．定义：既表示化学反应中的物质变化，又能表示能量变化的化学方程式。表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。200℃101kPa物质变化能量变化2．意义：既表示化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化。H2(g)＋I2(g)=====2HI(g)

ΔH＝－14.9kJ/mol实例：二、热化学方程式

【小试牛刀】下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)

ΔH＝－5800kJ·mol－1的叙述错误的是（）A．该反应的反应热ΔH＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJD．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量D深度思考：1．比较①②两个方程式，(1)属于热化学方程式的是____。②(2)热化学方程式与化学方程式相比较，有哪些不同之处？①指明了反应时的温度和压强。②在化学方程式右边注明ΔH的“＋”“－”数值和单位。③所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。(1)正确写出配平的化学方程式；(2)注明反应物和生成物的状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)、同素异形体用中文注明如：C(s,金刚石)；能量高低s＜l＜g；3．热化学方程式的书写2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

∆H＝－483.2kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)∆H＝－571.6kJ/mol

(4)在等号上注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K（25℃）、101kPa下)(反应条件如：高温、加热、催化剂及“↑和↓”不用注明）(3)方程式右端空一格标明反应的焓变△H(注意单位和＋或－，不可省略）2.下面是25℃、101kPa下的四个热化学方程式，对比分析回答下列问题：(1)①②相比，反应热(焓变)数值不同的原因是____________________。(2)②③相比，若化学方程式的计量数扩大一倍，则反应热___________________________。(3)①④相比，可得出的结论是正逆反应的焓变数值_____，符号_____。产物中水的状态不同数值扩大一倍，符号不变相同相反深度思考：4．书写热化学方程式注意事项（1）热化学方程式中各物质的计量数不表示分子或微粒个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数；

（2）对于相同物质发生的反应，化学计量数不同时，△H也不同，即△H的值与计量数成正比（或△H必须与化学方程式一一对应）；（3）若反应逆向进行，其ΔH与正反应ΔH数值相等，符号相反；（4）可逆反应中的△H是指正反应完全进行时的反应热。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol如果提供1molN2(g)＋3molH2(g)充分反应，因为生成NH3(g)________2mol，所以放出的热量________92.4kJ反应热ΔH

－92.4kJ/mol例如：小于小于等于一个反应的反应热大小与参与反应物质的“量”、物质的状态有关；ΔH只与书写的方程式有关！1.1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为

ΔH＝＋131.5kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)【小试牛刀】热化学方程式书写练习2.2molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2

(g)，需吸收136kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)∆H＝＋68kJ/mol2N2(g)＋4O2(g)＝4NO2(g)∆H＝＋136kJ/mol3.1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO

(s)，放出157kJ的热量；写出热化学方程式。2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)

∆H＝－314kJ/molCu(s)＋0.5O2(g)＝CuO(s)

∆H＝－157kJ/mol方法指导热化学方程式正误判断的方法25℃、101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出455kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－445kJ·mol－1(

)__________________________________②2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1(

)___________________________③CH4＋2O2===CO2＋2H2O

ΔH＝－890kJ·mol－1(

)____________________________④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1(

)××√×反应热的数值与方程式计量数不对应CH4燃烧为放热反应，ΔH＜0未注明反应物和生成物的状态【小试牛刀】判断正误，并说明理由。1.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)△H＝－48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ·mol-1C.C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝＋5518kJ·mol-1D.C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－48.40kJ·mol-1B2

.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（

）①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．仅有①B．仅有②④

C．仅有②D．全部符合要求B3.同温、同压下，比较Q1与Q2的大小和△H1与△H2的大小：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1＝－Q1kJ/mol（Q1＞0)S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2＝－Q2kJ/mol（Q2＞0)Q1＞Q2；△H1＜△H24.同温、同压下，比较Q1与Q2的大小和△H1与△H2的大小：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1＝－Q1kJ/mol（Q1＞0)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q2kJ/mol（Q2＞0)Q1＜Q2；△H1＞△H25．根据所给信息，书写对应的热化学方程式(1)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________(2)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______________________________________________。(3)已知4.4gCO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸