2025届安徽省皖豫名校联盟高三上学期10月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省皖豫名校联盟2025届高三上学期10月联考可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.在第33届夏季奥林匹克运动会上，我国体育健儿顽强拼搏、奋勇争先、不负使命，勇夺40枚金牌。下列运动器材所用主要材料不属于合金的是（）A．铁饼B．拳击头盔C．铁质网架D．举重哑铃2.下列化学用语表示正确的是（）A．苏打的化学式：B．的结构示意图：C．中子数为50的铷原子：D．用电子式表示的形成过程：3.完成下列实验操作，已选仪器不合理的一组是（）A．钠的燃烧：坩埚、酒精灯、泥三角B．的热分解：大试管、酒精灯C．用和浓盐酸制氯气：长颈漏斗、圆底烧瓶D．配制100g质量分数为40%的NaOH溶液：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒4.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5.工业提溴涉及的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g分子中含有的化学键总数为2B．1mol分子中含有的总数为2C．标准状况下，22.4L中含有的分子总数为D．上述反应生成0.3mol还原产物时，转移的电子数为0.56.物质的制备是物质转化的重要组成部分，下列实验设计方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验设计A制备氯气与浓盐酸混合B制备胶体向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热C制备向饱和NaCl溶液中先后通入足量的和D制备84消毒液和NaOH溶液反应时用水浴加热至80℃阅读下列材料，完成7～8题。铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相邻主族的铝元素性质相似，如BeO和均为两性化合物。BeO、和C在600～800℃下制备且生成一种毒性气体；1300℃下，用Mg还原制备铍。7.由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A熔融不导电，溶液能导电是共价化合物BMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应C铝热反应焊接钢轨时不需要保护气高温制备铍的反应也不需要保护气D用溶液与足量氨水制备用溶液与足量氨水制备8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A．用BeO制备：B．BeO与稀硝酸反应：C．向溶液中滴加过量的盐酸：D．向溶液中通入过量的：9.下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是（）选项ABCDXNaCuOYZNaOH10.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数、原子半径与主要化合价的关系如表所示。元素WXYZ原子序数4—2a－3—原子半径/pm7510218637主要化合价＋5、－3＋6、－2—＋1、－1下列叙述正确的是（）A．氢化物的沸点：W＞Y B．简单离子半径：X＞Y＞WC．氧化物对应水化物的酸性：X＞W D．W、X、Z三种元素能组成离子化合物11.根据下列实验和现象，所得结论正确的是（）选项实验现象结论A鲜花褪色氯气有漂白性B烧杯中有白色沉淀酸性：C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：D图1和图2灯泡不亮，图3灯泡亮KCl是电解质12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，Y是空气中含量最高的元素，Z原子的次外层电子数等于其余各层电子数之和，W的一种氧化物是常用的磁性材料，呈黑色，这四种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．原子序数关系：W＝X＋Y＋Z B．Y的某种核素常用于测定文物年代C．该化合物中元素W显＋3价 D．氢化物的稳定性：X＞Y13.X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，由这三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。下列叙述错误的是（）A．反应①转移0.04mol电子B．反应③的离子方程式为C．固体A中金属元素的质量分数约为84.2%D．沉淀F是强电解质14.草酸亚铁晶体（）是生产纳米零价铁和锂电池的原材料。实验室可用酸性标准溶液测定一定质量的工业样品中草酸亚铁晶体的质量分数（测定时先将样品溶于硫酸配成溶液，相同条件下的还原性强于；假设工业样品中的杂质不与酸性标准溶液反应）。下列叙述错误的是（）A．中碳的平均化合价为＋3价B．测定过程中锰元素发生还原反应C．利用关系式～可计算样品中草酸亚铁晶体的质量D．配制酸性标准溶液定容时若视线如图所示，则所配溶液浓度偏小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，由X元素和Z元素组成的化合物P能用作潜艇的供氧剂，在一定条件下与能通过反应转化（与离子中各原子最外层均满足8电子稳定结构）。请回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置为。（2）用化学方程式解释化合物P能用作潜艇供氧剂的原因：（写出1例即可）。（3）上述非金属元素中，原子得电子能力最强的是（填元素名称）。（4）的结构式为。（5）M元素的单质与Z元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式是。（6）实验室制取W元素单质的离子方程式为；用排空气法收集W元素单质时验满的方法是。16.（14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质，主要是处理产气过程中分解产生的Na，相关反应为（未配平）。①已知中的阴离子与结构相似，写出的电子式：。②配平，并用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目：。（2）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，含xmolCO和ymolH₂的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol（用含x、y的代数式表示）。（3）水体中过量的是一种污染物，可利用纳米铁粉将其除去。①制备纳米铁粉的方法之一为，当生成1molFe时，转移电子的物质的量为mol。②弱酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，写出该反应的离子方程式：。③相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉－活性炭（两份水样中纳米铁粉质量相等），的去除速率如图所示，产生该差异的可能原因为；进一步实验发现，若水样的pH偏小，的去除率会下降，其原因可能是。17.（16分）碳酸亚铁（）为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室用如图所示装置制备碳酸亚铁并检验其含量。请回答下列问题：（1）仪器A使用前必须进行的操作为。（2）实验室配制100mL2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。（3）实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，排出装置内的空气，检验装置内的空气是否排净的方法是。待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是。（4）装置C中生成的离子方程式是。（5）装置D的作用是。（6）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到的质量为16.7g。①“过滤”时最宜选用的实验装置是（填字母）。②的产率为%（保留2位有效数字）。18.（14分）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含、、）为原料制备锂电池正极材料，流程如图所示。已知：滤饼的主要成分为。青回答下列问题：（1）“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有（写出2条即可）。（2）滤液①中除外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（3）“酸浸”时，加入Fe粉的作用主要是，检验加入铁粉后反应充分进行的方法为。（4）实验测得滤饼中Fe、P的物质的量之比[]与生成滤饼pH的关系如下表所示。pH4.06.06.57.08.09.010.01.121.541.501.491.471.471.65①获得滤饼的最佳pH为。②pH＝10.0时滤饼中可能混入的杂质是。（5）“真空烧结”时，植物粉的作用是。

——★参考答案★——1～14题，每小题3分，共42分。1.【答案】B【解析】拳击头盔所用材料通常是高分子材料，如海绵、聚乙烯纤维、芳族聚酰胺等，起到缓冲、减震、防护的作用，B项符合题意。2.【答案】C【解析】苏打的化学式为，A项错误；的结构示意图：，B项错误；Rb位于周期表第五周期，与钠同主族，原子序数为37，故中子数为50的铷原子：，C项正确；用电子式表示的形成过程为，D项错误。3.【答案】C【解析】实验室制应用分液漏斗，C项错误。4.【答案】A【解析】能和发生氧化还原反应，A项符合题意。5.【答案】A【解析】分子中含有2个O—H键，18g分子中含有的化学键总数为2，A项正确；属于共价化合物，其分子中不含，B项错误；标准状况下，为液体，不能计算其物质的量，C项错误；生成0.3mol还原产物（）时，转移的电子数为3，D项错误。6.【答案】C【解析】与浓盐酸混合发生复分解反应生成氯化铁和水，A项错误；向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，向40mL沸水中滴入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体，B项错误；向饱和NaCl溶液中先后通入足量的、，发生反应：，C项正确；制备84消毒液时，应在常温下进行和NaOH溶液的反应，否则会生成氯酸钠，D项错误。7.【答案】C【解析】根据“熔融不导电，溶液能导电”，可推测是共价化合物，A项不符合题意；Be、Mg、Ca为同主族元素，从上到下金属性越来越强，根据“Mg与冷水较难反应”，可推测Be与冷水更难反应，B项不符合题意；高温下镁能与氧气、氮气反应，因此高温制备铍的反应需要保护气，C项符合题意；和均为两性氢氧化物，能被足量的NaOH溶液溶解，故常用铝盐、铍盐与足量氨水反应制备、，D项不符合题意。8.【答案】C【解析】根据信息，BeO、和C在600～800℃制备时生成CO，A项错误；Be元素无＋3价，B项错误；向溶液中滴加过量的盐酸：，C项正确；向溶液中通入过量的，应生成碳酸氢盐，即正确的离子方程式为，D项错误。9.【答案】C【解析】不能一步转化为，A项错误；NaOH不能一步转化为，B项错误；与NaOH溶液反应可得到，与易相互转化，与溶液反应可得，C项正确；CuO不能一步转化为，D项错误。10.【答案】D【解析】依题意推测，W是氮、X是硫、Y是钠、Z是氢。氢化物的沸点：NaH（离子化合物）＞或（共价化合物），A项错误；简单离子半径：，B项错误；未指明最高价氧化物对应水化物，无法比较其酸性强弱，C项错误；W、X、Z三种元素能组成、，二者均为离子化合物，D项正确。11.【答案】D【解析】鲜花中含有水分，氯气遇水产生HClO，HClO具有漂白性，使鲜花褪色，氯气无漂白性，A项错误；浓盐酸具有挥发性，也能与硅酸钠反应产生白色沉淀，B项错误；含有NaBr的棉球显橙色，说明的氧化性强于，因溴易挥发，与一起与含有淀粉KI的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把氧化为，C项错误；水是极弱的电解质，水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱导致图1灯泡不亮，氯化钾固体中无自由移动的离子，导致图2灯泡不亮，氯化钾在水溶液中能电离出自由移动的离子，因此图3灯泡亮，说明KCl是电解质，D项正确。12.【答案】C【解析】结合题意推测，X是碳、Y是氮、Z是硫、W是铁。原子序数关系：W（26）≠X（6）＋Y（7）＋Z（16），A项错误；X（C）的某种核素常用于测定文物年代，B项错误；该化合物为，Fe显＋3价，C项正确；未指明简单氢化物，不能比较其氢化物的稳定性，D项错误。13.【答案】A【解析】由溶液C焰色为砖红色可知，溶液C中含有钙元素，则C为氯化钙和氯化铵的混合溶液，则固体A中含有钙元素和氮元素，由固体A与足量盐酸反应结合质量守恒定律可知，气体B为氢气，则固体A中含有Ca、N和H三种元素，即X是氢、Y是氮、Z是钙。由钙原子个数守恒可知，固体A中钙的物质的量为0.04mol，质量为，固体A与足量盐酸反应时，固体A中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，由电子守恒和原子守恒可知，固体A中氢的物质的量为0.02mol，质量为，则固体A中氮的物质的量为0.02mol，固体A中Ca、N和H的物质的量比为0.04mol∶0.02mol∶0.02mol＝2∶1∶1，故固体A的化学式为或。由以上分析可知，反应①转移0.02mol电子，A项错误；反应③的离子方程式为，B项正确；1.9gA中含钙元素的质量为1.6g，质量分数约为84.2%，C项正确；沉淀F是碳酸钙，其溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项正确。14.【答案】C【解析】中氧显－2价，则碳的平均化合价为＋3价，A项正确；反应时锰元素的化合价降低，锰元素发生还原反应，B项正确；依题意，测定反应为（未配平），根据化合价升降一致，可确定关系式为～，C项错误；如图表示仰视，这会导致定容时水加多，从而使所配溶液浓度偏小，D项正确。15.【答案】（1）第二周期ⅤA族（2）或（3）氟（4）（合理即可，2分）（5）（6） 用湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色，证明已收集满（合理即可，2分）【解析】根据“X元素和Z元素组成的化合物P可用作潜艇的供氧剂”，推测X是氧、Z是钠，则Y是氟，根据“”，推测M元素显＋3价，W元素显－1价，则M是铝、W是氯。（1）X是氧，原子序数为8，位于元素周期表的第二周期VA族。（2）化合物P是过氧化钠，能作供氧剂的原因为或。（4）根据离子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，可写出的结构式为。（6）实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其离子方程式为；用排空气法收集氯气时验满的方法：用湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色，证明已收集满。16.【答案】（1）①②（2）（3）①8②③形成Fe－活性炭原电池加快去除的反应速率或活性炭有强吸附性，可以吸附（合理即可，2分）纳米铁粉与反应产生（合理即可，2分）【解析】（1）①已知中的阴离子与结构相似，的电子式为，则的电子式为。（2）由图可知，反应器Ⅰ中发生的反应为、，则xmolCO和ymol与氧化铁反应生Fe，反应器Ⅱ中发生的反应为，则Fe反应生成氢气的物质的量为。（3）①中的氢元素显－1价，反应中和部分作氧化剂，作还原剂，故当生成1molFe时，转移电子的物质的量为8mol。③产生该差异的可能原因为：形成Fe－活性炭原电池加快纳米铁粉去除NO；的反应速率；活性炭有强吸附性，可以吸附；若水样的pH偏小，的浓度偏大，则的氧化性增强，导致纳米铁粉与反应产生。17.【答案】（1）检查是否漏液（2）100mL容量瓶、胶头滴管（3）在装置D处用排水法收集一小试管的H₂验纯（合理即可，2分） 打开活塞2，关闭活塞3（4）（5）隔绝空气，防止氧气进入装置C中将二价铁氧化（合理即可，2分）（6）①B②72【解析】（1）仪器A是分液漏斗，使用前必须进行的操作为检查是否漏液。（2）实验室配制100mL2溶液，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒。（3）通过在装置D处用排水法收集一小试管的验纯，来检验装置中的空气是否排净。加入适量稀硫酸反应一段时间，为了使生成的溶液进入装置C中，应打开活塞2，关闭活塞3，利用生成的氢气使装置B中的压强增大，将装置B中的溶液压入装置C中。（4）碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根离子，亚铁离子与碳酸根离子生成碳酸亚铁沉淀，氨水消耗氢离子促进碳酸氢根离子电离，据此写出。（5）由于湿品在空气中易被氧化，因此装置D的作用是隔绝空气，防止氧气进入装置C中将二价铁氧化。（6）①A是普通过滤，B是减压过滤，C是趁热过滤。就本实验而言，使用减压过滤的优点是：过滤速度快，滤渣水分少，易干燥，减少二价铁的氧化。②15.0gFe粉与100mL2溶液反应制备溶液，Fe粉过量，应该用硫酸计算产率。关系式为～～，0.2mol的质量为23.2g，的产率。18.【答案】（1）搅拌、粉碎烧渣、适当升温等（任填两条，合理即可，2分）（2）、（3）将三价铁还原为二价铁取适量酸浸液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不显红色，说明该反应进行完全（合理即可，2分）（4）①6.5②（5）为正极材料提供碳源（合理即可，2分）【解析】（1）通过粉碎烧渣、搅拌等物理措施，有利于增大碱溶时反应物的接触面积，适当升温均能加快反应速率，从而提高硫铁矿烧渣的浸出率。（2）“碱溶”时，发生的化学反应有、，滤液①中除外，还含有的阴离子有、。（3）加入磷酸的目的是将氧化铁转化为磷酸铁，酸浸过程中加入铁粉的作用是将溶液中的三价铁离子转化为亚铁离子。（4）①因滤饼的成分中，所以pH为6.5时最有利于滤饼的生成。②当pH为10.0时，，推测滤饼中可能混入的杂质是。（5）、磷酸锂、植物粉在真空管烧结的目的是得到正极材料，由其组成可知，植物粉的作用是受热分解生成碳。安徽省皖豫名校联盟2025届高三上学期10月联考可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.在第33届夏季奥林匹克运动会上，我国体育健儿顽强拼搏、奋勇争先、不负使命，勇夺40枚金牌。下列运动器材所用主要材料不属于合金的是（）A．铁饼B．拳击头盔C．铁质网架D．举重哑铃2.下列化学用语表示正确的是（）A．苏打的化学式：B．的结构示意图：C．中子数为50的铷原子：D．用电子式表示的形成过程：3.完成下列实验操作，已选仪器不合理的一组是（）A．钠的燃烧：坩埚、酒精灯、泥三角B．的热分解：大试管、酒精灯C．用和浓盐酸制氯气：长颈漏斗、圆底烧瓶D．配制100g质量分数为40%的NaOH溶液：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒4.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5.工业提溴涉及的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18g分子中含有的化学键总数为2B．1mol分子中含有的总数为2C．标准状况下，22.4L中含有的分子总数为D．上述反应生成0.3mol还原产物时，转移的电子数为0.56.物质的制备是物质转化的重要组成部分，下列实验设计方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验设计A制备氯气与浓盐酸混合B制备胶体向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热C制备向饱和NaCl溶液中先后通入足量的和D制备84消毒液和NaOH溶液反应时用水浴加热至80℃阅读下列材料，完成7～8题。铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相邻主族的铝元素性质相似，如BeO和均为两性化合物。BeO、和C在600～800℃下制备且生成一种毒性气体；1300℃下，用Mg还原制备铍。7.由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A熔融不导电，溶液能导电是共价化合物BMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应C铝热反应焊接钢轨时不需要保护气高温制备铍的反应也不需要保护气D用溶液与足量氨水制备用溶液与足量氨水制备8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A．用BeO制备：B．BeO与稀硝酸反应：C．向溶液中滴加过量的盐酸：D．向溶液中通入过量的：9.下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是（）选项ABCDXNaCuOYZNaOH10.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们的原子序数、原子半径与主要化合价的关系如表所示。元素WXYZ原子序数4—2a－3—原子半径/pm7510218637主要化合价＋5、－3＋6、－2—＋1、－1下列叙述正确的是（）A．氢化物的沸点：W＞Y B．简单离子半径：X＞Y＞WC．氧化物对应水化物的酸性：X＞W D．W、X、Z三种元素能组成离子化合物11.根据下列实验和现象，所得结论正确的是（）选项实验现象结论A鲜花褪色氯气有漂白性B烧杯中有白色沉淀酸性：C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：D图1和图2灯泡不亮，图3灯泡亮KCl是电解质12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，Y是空气中含量最高的元素，Z原子的次外层电子数等于其余各层电子数之和，W的一种氧化物是常用的磁性材料，呈黑色，这四种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．原子序数关系：W＝X＋Y＋Z B．Y的某种核素常用于测定文物年代C．该化合物中元素W显＋3价 D．氢化物的稳定性：X＞Y13.X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，由这三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。下列叙述错误的是（）A．反应①转移0.04mol电子B．反应③的离子方程式为C．固体A中金属元素的质量分数约为84.2%D．沉淀F是强电解质14.草酸亚铁晶体（）是生产纳米零价铁和锂电池的原材料。实验室可用酸性标准溶液测定一定质量的工业样品中草酸亚铁晶体的质量分数（测定时先将样品溶于硫酸配成溶液，相同条件下的还原性强于；假设工业样品中的杂质不与酸性标准溶液反应）。下列叙述错误的是（）A．中碳的平均化合价为＋3价B．测定过程中锰元素发生还原反应C．利用关系式～可计算样品中草酸亚铁晶体的质量D．配制酸性标准溶液定容时若视线如图所示，则所配溶液浓度偏小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，由X元素和Z元素组成的化合物P能用作潜艇的供氧剂，在一定条件下与能通过反应转化（与离子中各原子最外层均满足8电子稳定结构）。请回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置为。（2）用化学方程式解释化合物P能用作潜艇供氧剂的原因：（写出1例即可）。（3）上述非金属元素中，原子得电子能力最强的是（填元素名称）。（4）的结构式为。（5）M元素的单质与Z元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式是。（6）实验室制取W元素单质的离子方程式为；用排空气法收集W元素单质时验满的方法是。16.（14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质，主要是处理产气过程中分解产生的Na，相关反应为（未配平）。①已知中的阴离子与结构相似，写出的电子式：。②配平，并用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目：。（2）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，含xmolCO和ymolH₂的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol（用含x、y的代数式表示）。（3）水体中过量的是一种污染物，可利用纳米铁粉将其除去。①制备纳米铁粉的方法之一为，当生成1molFe时，转移电子的物质的量为mol。②弱酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，写出该反应的离子方程式：。③相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉－活性炭（两份水样中纳米铁粉质量相等），的去除速率如图所示，产生该差异的可能原因为；进一步实验发现，若水样的pH偏小，的去除率会下降，其原因可能是。17.（16分）碳酸亚铁（）为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室用如图所示装置制备碳酸亚铁并检验其含量。请回答下列问题：（1）仪器A使用前必须进行的操作为。（2）实验室配制100mL2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。（3）实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，排出装置内的空气，检验装置内的空气是否排净的方法是。待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是。（4）装置C中生成的离子方程式是。（5）装置D的作用是。（6）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到的质量为16.7g。①“过滤”时最宜选用的实验装置是（填字母）。②的产率为%（保留2位有效数字）。18.（14分）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含、、）为原料制备锂电池正极材料，流程如图所示。已知：滤饼的主要成分为。青回答下列问题：（1）“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有（写出2条即可）。（2）滤液①中除外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（3）“酸浸”时，加入Fe粉的作用主要是，检验加入铁粉后反应充分进行的方法为。（4）实验测得滤饼中Fe、P的物质的量之比[]与生成滤饼pH的关系如下表所示。pH4.06.06.57.08.09.010.01.121.541.501.491.471.471.65①获得滤饼的最佳pH为。②pH＝10.0时滤饼中可能混入的杂质是。（5）“真空烧结”时，植物粉的作用是。

——★参考答案★——1～14题，每小题3分，共42分。1.【答案】B【解析】拳击头盔所用材料通常是高分子材料，如海绵、聚乙烯纤维、芳族聚酰胺等，起到缓冲、减震、防护的作用，B项符合题意。2.【答案】C【解析】苏打的化学式为，A项错误；的结构示意图：，B项错误；Rb位于周期表第五周期，与钠同主族，原子序数为37，故中子数为50的铷原子：，C项正确；用电子式表示的形成过程为，D项错误。3.【答案】C【解析】实验室制应用分液漏斗，C项错误。4.【答案】A【解析】能和发生氧化还原反应，A项符合题意。5.【答案】A【解析】分子中含有2个O—H键，18g分子中含有的化学键总数为2，A项正确；属于共价化合物，其分子中不含，B项错误；标准状况下，为液体，不能计算其物质的量，C项错误；生成0.3mol还原产物（）时，转移的电子数为3，D项错误。6.【答案】C【解析】与浓盐酸混合发生复分解反应生成氯化铁和水，A项错误；向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，向40mL沸水中滴入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体，B项错误；向饱和NaCl溶液中先后通入足量的、，发生反应：，C项正确；制备84消毒液时，应在常温下进行和NaOH溶液的反应，否则会生成氯酸钠，D项错误。7.【答案】C【解析】根据“熔融不导电，溶液能导电”，可推测是共价化合物，A项不符合题意；Be、Mg、Ca为同主族元素，从上到下金属性越来越强，根据“Mg与冷水较难反应”，可推测Be与冷水更难反应，B项不符合题意；高温下镁能与氧气、氮气反应，因此高温制备铍的反应需要保护气，C项符合题意；和均为两性氢氧化物，能被足量的NaOH溶液溶解，故常用铝盐、铍盐与足量氨水反应制备、，D项不符合题意。8.【答案】C【解析】根据信息，BeO、和C在600～800℃制备时生成CO，A项错误；Be元素无＋3价，B项错误；向溶液中滴加过量的盐酸：，C项正确；向溶液中通入过量的，应生成碳酸氢盐，即正确的离子方程式为，D项错误。9.【答案】C【解析】不能一步转化为，A项错误；NaOH不能一步转化为，B项错误；与NaOH溶液反应可得到，与易相互转化，与溶液反应可得，C项正确；CuO不能一步转化为，D项错误。10.【答案】D【解析】依题意推测，W是氮、X是硫、Y是钠、Z是氢。氢化物的沸点：NaH（离子化合物）＞或（共价化合物），A项错误；简单离子半径：，B项错误；未指明最高价氧化物对应水化物，无法比较其酸性强弱，C项错误；W、X、Z三种元素能组成、，二者均为离子化合物，D项正确。11.【答案】D【解析】鲜花中含有水分，氯气遇水产生HClO，HClO具有漂白性，使鲜花褪色，氯气无漂白性，A项错误；浓盐酸具有挥发性，也能与硅酸钠反应产生白色沉淀，B项错误；含有NaBr的棉球显橙色，说明的氧化性强于，因溴易挥发，与一起与含有淀粉KI的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把氧化为，C项错误；水是极弱的电解质，水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱导致图1灯泡不亮，氯化钾固体中无自由移动的离子，导致图2灯泡不亮，氯化钾在水溶液中能电离出自由移动的离子，因此图3灯泡亮，说明KCl是电解质，D项正确。12.【答案】C【解析】结合题意推测，X是碳、Y是氮、Z是硫、W是铁。原子序数关系：W（26）≠X（6）＋Y（7）＋Z（16），A项错误；X（C）的某种核素常用于测定文物年代，B项错误；该化合物为，Fe显＋3价，C项正确；未指明简单氢化物，不能比较其氢化物的稳定性，D项错误。13.【答案】A【解析】由溶液C焰色为砖红色可知，溶液C中含有钙元素，则C为氯化钙和氯化铵的混合溶液，则固体A中含有钙元素和氮元素，由固体A与足量盐酸反应结合质量守恒定律可知，气体B为氢气，则固体A中含有Ca、N和H三种元素，即X是氢、Y是氮、Z是钙。由钙原子个数守恒可知，固体A中钙的物质的量为0.04mol，质量为，固体A与足量盐酸反应时，固体A中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，由电子守恒和原子守恒可知，固体A中氢的物质的量为0.02mol，质量为，则固体A中氮的物质的量为0.02mol，固体A中Ca、N和H的物质的量比为0.04mol∶0.02mol∶0.02mol＝2∶1∶1，故固体A的化学式为或。由以上分析可知，反应①转移0.02mol电子，A项错误；反应③的离子方程式为，B项正确；1.9gA中含钙元素的质量为1.6g，质量分数约为84.2%，C项正确；沉淀F是碳酸钙，其溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项正确。14.【答案】C【解析】中氧显－2价，则碳的平均化合价为＋3价，A项正确；反应时锰元素的化合价降低，锰元素发生还原反应，B项正确；依题意，测定反应为（未配平），根据化合价升降一致，可确定关系式为～，C项错误；如图表示仰视，这会导致定容时水加多，从而使所配溶液浓度偏小，D项正确。15.【答案】（1）第二周期ⅤA族（2）或（3）氟（4）（合理即可，2分）（5）（6） 用湿润的淀粉－碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色，