2024-2025学年河南省周口市鹿邑县高二上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率【答案】B【解析】化石燃料燃烧时，化学能转化为光能和热能，不能全部转化为热能，故A错误；将食品放入冰箱中，可以降低温度，减缓食物的腐败速率，延长食品的保存时间，故B正确；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，反应物的转化率不变，故D错误；故选B。2.常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：化学键键能414a896436反应的反应热，则的数值为A.389 B.395 C.295 D.436【答案】A【解析】化学反应的焓变=反应物总键能−生成物总键能，故，解a=389；故选A。3.下列各组化学反应中，的是A.；B.；C.；D.；【答案】D【解析】化学反应的焓变与反应条件无关，而是取决于反应的始末状态，根据化学方程式的物质的量的关系，可以得出结论：，故A不符合题意；钠与氧气的反应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，∆H越小，故，故B不符合题意；氧化钙和水反应为放热反应，∆H1<0，碳酸钙分解反应是吸热反应，∆H2>0，所以，故C不符合题意；硫单质燃烧都为放热反应，∆H<0，气态二氧化硫转化为液态二氧化硫时会放出热量，因此生成液态二氧化硫放出的热量多，则，故D符合题意；故选D。4.下列热化学方程式及其描述正确的是A.乙醇燃烧热的热化学方程式：B.稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：C.完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为D.下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为【答案】C【解析】依据燃烧热的定义，热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定的氧化物，应该生成H2O(l)，A错误；一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，是弱碱，在水溶液中电离吸热，1mol和1molHCl反应放出的热量小于57.3kJ，B错误；完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，热化学方程式为，C正确；氮气和氢气的反应是可逆的，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，生成1mol时放出的热量大于38.6kJ，则，D错误；故选C。5.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是A.、时是熵减反应B.的反应在任何温度下都能自发进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应D.可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零【答案】B【解析】是熵增反应，A错误；，则，反应在任何温度下都能自发进行，B正确；同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，但不是反应，C错误；可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，可能大于零，D错误；故选B。6.已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B.新制氯水久置，会变为无色透明C.工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D.制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇【答案】C【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，据此进行判断；CO中毒，存在平衡，CO中毒的病人置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放血红蛋白，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；氯水中存在如下平衡：，久置次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度减小直至反应完全，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；工业上和生成，正反应是气体分子数减少的反应，常压不利于转化成三氧化硫，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增大反应物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。7.对于可逆反应：，下列叙述正确的是A.反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应B.升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加D.增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小【答案】B【解析】只有活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，所以反应物发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；升高温度，反应物能量升高，活化分子的数目和百分数增大，单位时间有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，故B正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增大，但百分数不变，故C错误增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，单位时间有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，但反应的活化能不变，故D错误；故选B。8.在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①②③④，则的正确表达式为A. B.C. D.【答案】A【解析】由盖斯定律可知，反应③×3-②+④×3得到反应①，则，答案选A。9.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是A.，单斜，，正交B.正交硫比单斜硫稳定C.若加入合适催化剂，可以使，单斜的焓变降低D.反应①表示断裂和单斜)中的共价键所吸收的能量比断裂中的共价键所吸收的能量少297.16kJ【答案】C【解析】根据图象，可得①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应S(s，单斜)=S(s，正交)可由反应①-②得到，则ΔH3=-0.33kJ·mol-1，A正确；根据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，B正确；催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误；①式表示断裂1molO2中的化学键和断裂S(单斜，s)所吸收的能量比形成1molSO2中的化学键所放出的能量少297.16kJ，D正确；故选C。10.可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动B.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C.，且D.达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动【答案】C【解析】由于Y是固体，增加Y的量，不影响平衡移动，A错误；根据图甲，先拐平数值大，，可知升高温度，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；根据图乙，先拐平数值大，，可知增大压强，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则，C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，D错误；故选C。11.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动B向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快C在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较块达到平衡状态催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热D取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色与发生的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A错误；反应物的浓度越大，反应速率越快，则向等体积浓度均为0.2mol/L的草酸溶液中分别滴入5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液和1ml0.1mol/L高锰酸钾溶液时，若草酸不足量，5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液褪色应较快，若1ml0.1mol/L高锰酸钾溶液褪色较快，说明5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液过量，不能完全反应，与反应速率快慢无关，故B错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的反应热，故C错误；碘化钾溶液与不足量氯化铁溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明溶液中存在铁离子，证明溶液中铁离子与碘离子的反应为可逆反应，故D正确；故选D12.下列图像及有关叙述正确的是A.图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中温度三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点B.图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线C.图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D.图丁是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且【答案】C【解析】根据图甲分析，随着氢气的物质的量增加，氮气初始物质的量保持不变，氢气增加，氮气持续反应，氮气转化率最高的点为c点，A错误；盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，故前期反应速率硫酸更快，反应完全后与盐酸反应产生氢气体积更多，B错误；随着时间的推移逐渐增大，达到平衡时保持不变，时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时突然增大，后平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时与原平衡时相等，C正确；根据图丁分析，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应放热，且压强增大，反应平衡正向移动，则，D错误；故选C。13.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称DMF)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是A.该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率B.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量C.该历程的最大能垒(活化能)为1.19eVD.该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成【答案】C【解析】由图可知，制备三甲胺的反应为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应。由分析可知，制备三甲胺的反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，(CH3)2NCHO的转化率减小，故A错误；由图可知，1个(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺放出的热量为1.02eV，则1mol(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺释放的能量1.02eV×NA，故B错误；由图可知，历程最后一步能垒最大，数值为-1.02eV-(-2.21)eV=1.19eV，故C正确；由图可知，制备三甲胺的反应涉及N-C极性键和H-H非极性键断裂，但不涉及非极性键的形成，故D错误；故选C。14.一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是051015201.61.20.90.80.8A.该温度下，该反应的平衡常数B.反应在前10s的平均速率为C.保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的D.相同温度下，起始时向容器中充入，则此时【答案】D【解析】该温度下，列出三段式：，反应的平衡常数，A正确；反应在前10s的平均速率，B正确；根据表格数据，该温度平衡时c(CO)=，保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时c(CO)=0.35mol·L⁻1，说明CO浓度减小，平衡正向移动，正反应吸热，则正反应的，C正确；相同温度下，起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、0.8molN2、1.6molCO2，Q=<K，平衡正向移动，达到平衡前，D错误；故选D。15.可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：反应1：；反应2：。分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性(S)的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是A.反应B.后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主C.、时，反应2的平衡常数D.、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到【答案】D【解析】由盖斯定律可知反应，A不符合题意；反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应2是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应2为主，B不符合题意；由图可知，250℃、3MPa时下生成CH3OH、CO的选择性(S)均为50%，平衡时CO2的转化率为20%，设n起始(CO2)=1mol，n起始(H2)=3mol，则平衡时CO2的转化量为0.2mol，生成n(CH3OH)=n(CO)=0.2mol，建立三段式：设体积为V，则此时反应2的平衡常数，C不符合题意；、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，由于反应未达到平衡，平衡正向移动，故延长反应时间可能达到，D符合题意；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。I．配制溶液：（1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefII．中和热的测定：该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示：（3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。（4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。（5）实验中测得的数据如表所示：实验次数反应物的温度反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液125.425.225.328.53.2224.524.524.527.53.0324.924524.726.81.8假设反应后渗液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。（6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液d．实验装置保温、隔热效果差【答案】（1）（2）abe（3）①.隔热，减小热量损失②.NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应（4）①.不能②.铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大（5）（6）bd【解析】Ⅰ．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管等；Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析，据此回答。【小问1详解】因为没有240mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量的NaOH固体质量为【小问2详解】氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量氢氧化钠固体所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。故答案为：abe；【小问3详解】烧杯间填满碎碎泡沫塑料的作用是隔热，减小热量损失；NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应，故实验中采用的NaOH溶液；【小问4详解】铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大，产生较大误差，故玻璃搅拌器不能用铜质搅拌器代替；【小问5详解】根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的应舍去，所以温度差的平均值是，【小问6详解】a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，最终结果偏大，a错误；b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果偏小，b正确；c.将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液，氢氧化钠和氢氧化钾都是一元强碱，无影响，c错误；d.实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，最终结果偏小，d正确；故选bd。17.用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：（1）资料1：，总反应的化学方程式为_____，KI在该反应中的作用是_____。（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入，下列判断错误的是_______(填字母)。A．加入KI后降低了反应所需的活化能B．加入KI后该反应的活化分子百分数减小C．是放热反应（3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：也可催化的分解反应。碘易溶于，碘的溶液(密度大于水)显紫红色。①加并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显_______色，说明有生成。②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．水溶液中_______的浓度降低。③以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于两试管中，A试管中加入适量，B试管中不加，分别振荡、静置，则两试管中观察到的现象是_______。（4）资料。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒浓度则_______，进而推出该平衡体系中除了含有外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_______。【答案】（1）①.2H2O22H2O＋O2↑②.催化剂（2）AC（3）①.紫红②.I2③.A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢（4）①.2.5×10—3②.2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033mol/L【解析】【小问1详解】由题意可知，总反应为碘化钾做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；催化剂；【小问2详解】A．碘化钾是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，所以碘化钾能降低反应的活化能，故正确；B．碘化钾是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，所以加入碘化钾能增大活化分子的百分数，故错误；C．由图可知，反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故正确；故选AC；【小问3详解】①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，所以加四氯化碳并振荡、静置后，溶液分层，下层溶液显紫红色，说明有碘生成，故答案为：紫红；②气泡明显减少的原因可能是过氧化氢的浓度降低，或水溶液中碘的浓度减小，故答案为：I2；③若i不是气泡明显减少的原因，实验时加入四氯化碳的A试管中，水溶液中碘的浓度减小，产生气泡速率会明显变慢，未加入四氯化碳的B试管中，水溶液中碘的浓度没有变化，产生气泡速率不会明显变慢，故答案为：A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢；【小问4详解】由平衡常数可得：=640，解得b=2.5×10—3，由碘原子个数守恒可知，若不含有其他含碘微粒，溶液中碘原子的浓度为≈0.033mol/L，由表格数据可知，溶液中碘原子的浓度为2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)=2.5×10—3mol/L×2+2.5×10—3mol/L+4.0×10—3mol/L×3=0.0195mol/L＜0.033mol/L，所以溶液中一定存在其他含碘微粒，故答案为：2.5×10—3；2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033mol/L。18.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：已知：①平衡常数；②平衡常数；③平衡常数。（1）平衡常数_______(用表示)。（2）温度下，在2L恒容密闭容器中按照1：3投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到_______；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像_______。②平衡时容器内的压强为_____(填含的代数式)；该反应的平衡常数为_____(保留分数形式)。③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A．和的物质的量之比保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．每生成，同时生成D．容器内混合气体的压强保持不变（3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。①温度下，使用_______(填“M”或“N”)型催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”)。②a点_______b点(填“>”“<”或“=”)。③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是(不考虑催化剂活性丧失问题)_______。【答案】（1）×（2）①.②.③.④.⑤.BD（3）①.M②.<③.>④.b点不同催化剂下，CO2转化率相同，此时反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低【解析】【小问1详解】由盖斯定律，反应①+②可得反应③，两式相加其平衡常数相乘，平衡常数×；【小问2详解】①从反应开始到10min，，0~10min内二氧化碳浓度减小了0.75mol/L，由反应③可知生成0.75mol/L，10min’时甲醇浓度为0.75mol/L，10min后达到平衡状态，则的浓度随时间变化的图像为；②开始n(CO2)=1mol/L×2L=2mol，1：3，则n(H2)=6mol，平衡时n(CO2)=0.5mol/L×2L=1mol，列三段式：，恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，平衡时容器内的压强为，该反应的平衡常数为；③起始投入量和转化量都是按1：3进行，则和的物质的量之比一直不变，不能说明反应已达到平衡状态，故A不选；该反应气体总质量不变，反应前后气体分子数减小，气体的总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量是一变量，当其不变时，能说明反应已达到平衡状态，故B选；每生成，同时生成都是指正反应方向的速率，不能说明反应已达到平衡状态，故C不选；反应前后气体分子数减小，气体的总物质的量减小，压强发生变化，容器内混合气体的压强保持不变，能说明反应已达到平衡状态，故D选；故选BD；【小问3详解】①从图中可以看出，在相同温度下，M型催化剂下二氧化碳的转化率较高，说明催化效果更好，N型催化剂下的CO2转化率更低，所以N型催化剂下反应速率慢，活化能高，则<，故答案为：N；<；②a点处使用的是N型催化剂，相同温度下，使用M型催化剂CO2的转化率更高，所以a点处反应还未达到平衡，平衡时，CO2的转化率增大，故v正＞v逆，故答案为：＞；③b点不同催化剂下，CO2的转化率相同，此时反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低，故答案为：b点不同催化剂下，CO2的转化率相同，此时反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低。19.烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：（1）已知：①；②；③。写出与反应生成和的热化学方程式：_______。（2）已知：受热分解生成气态。工业上可以利用硫与为原料制备，发生反应：。①在恒温恒容条件下，假设完全分解为，且与初始物质的量之比为2：1，则当体积分数为时，的转化率为_______。②一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如下图所示。据图分析，生成的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于的原因是_______。（3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：Ⅰ．Ⅱ．。恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。①反应在_______(填字母)条件下能自发进行。A．低温B．高温C．任意温度②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填“m”或“n”)。③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：_______。④上述条件下，时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。【答案】（1）（2）①.60%②.放热③.600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢（3）①.B②.m③.由于Ⅰ正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小④.【解析】【小问1详解】根据盖斯定理可知，（②+③）-2×①得与反应生成和的热化学方程式为，答案：；【小问2详解】①在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应，，体积分数为时，即，得x=0.6a，的转化率为，②由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应，工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢，答案：60%、放热、600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢；小问3详解】①根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅱ得反应，ΔH=+206kJ/mol+41kJ/mol=+247kJ/mol，，所以在高温条件下能自发进行，②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是m，因为随着温度升高，反应都向着CO增多的方向进行，所以CO的物质的量分数一直增大，③系统中q即氢气，因为随着反应的进行，只有氢气大幅度增加，氢气的含量在左右出现峰值，由于Ⅰ正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小，④已知投料比的的混合气体，设甲烷的初始物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为3mol，设转化的甲烷的物质的量为x，设转化的一氧化碳的物质的量为y，，由图可知，600℃时，CH4的物质的量分数为0.04，各气体的总物质的量为1-x+x-y+3-x-y+y+3x+y=4+2x，=0.04，解得x=mol，600℃时，由图可知，100kPa时，平衡时H2的物质的量分数为0.50，可以得到：=0.5，解得y=mol，平衡时CO的物质的量=mol-mol=mol，CO的物质的量分数为=0.06，CH4的物质的量分数为0.04，H2O的物质的量分数为0.32，H2的物质的量分数为0.50，反应①的平衡常数的计算式为，答案：B、m、由于Ⅰ正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小、。河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率【答案】B【解析】化石燃料燃烧时，化学能转化为光能和热能，不能全部转化为热能，故A错误；将食品放入冰箱中，可以降低温度，减缓食物的腐败速率，延长食品的保存时间，故B正确；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，反应物的转化率不变，故D错误；故选B。2.常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：化学键键能414a896436反应的反应热，则的数值为A.389 B.395 C.295 D.436【答案】A【解析】化学反应的焓变=反应物总键能−生成物总键能，故，解a=389；故选A。3.下列各组化学反应中，的是A.；B.；C.；D.；【答案】D【解析】化学反应的焓变与反应条件无关，而是取决于反应的始末状态，根据化学方程式的物质的量的关系，可以得出结论：，故A不符合题意；钠与氧气的反应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，∆H越小，故，故B不符合题意；氧化钙和水反应为放热反应，∆H1<0，碳酸钙分解反应是吸热反应，∆H2>0，所以，故C不符合题意；硫单质燃烧都为放热反应，∆H<0，气态二氧化硫转化为液态二氧化硫时会放出热量，因此生成液态二氧化硫放出的热量多，则，故D符合题意；故选D。4.下列热化学方程式及其描述正确的是A.乙醇燃烧热的热化学方程式：B.稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：C.完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为D.下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为【答案】C【解析】依据燃烧热的定义，热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定的氧化物，应该生成H2O(l)，A错误；一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，是弱碱，在水溶液中电离吸热，1mol和1molHCl反应放出的热量小于57.3kJ，B错误；完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，热化学方程式为，C正确；氮气和氢气的反应是可逆的，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，生成1mol时放出的热量大于38.6kJ，则，D错误；故选C。5.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是A.、时是熵减反应B.的反应在任何温度下都能自发进行C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应D.可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零【答案】B【解析】是熵增反应，A错误；，则，反应在任何温度下都能自发进行，B正确；同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，但不是反应，C错误；可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，可能大于零，D错误；故选B。6.已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B.新制氯水久置，会变为无色透明C.工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D.制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇【答案】C【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，据此进行判断；CO中毒，存在平衡，CO中毒的病人置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放血红蛋白，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；氯水中存在如下平衡：，久置次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度减小直至反应完全，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；工业上和生成，正反应是气体分子数减少的反应，常压不利于转化成三氧化硫，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增大反应物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。7.对于可逆反应：，下列叙述正确的是A.反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应B.升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加D.增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小【答案】B【解析】只有活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，所以反应物发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；升高温度，反应物能量升高，活化分子的数目和百分数增大，单位时间有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，故B正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增大，但百分数不变，故C错误增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，单位时间有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，但反应的活化能不变，故D错误；故选B。8.在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①②③④，则的正确表达式为A. B.C. D.【答案】A【解析】由盖斯定律可知，反应③×3-②+④×3得到反应①，则，答案选A。9.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是A.，单斜，，正交B.正交硫比单斜硫稳定C.若加入合适催化剂，可以使，单斜的焓变降低D.反应①表示断裂和单斜)中的共价键所吸收的能量比断裂中的共价键所吸收的能量少297.16kJ【答案】C【解析】根据图象，可得①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应S(s，单斜)=S(s，正交)可由反应①-②得到，则ΔH3=-0.33kJ·mol-1，A正确；根据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，B正确；催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误；①式表示断裂1molO2中的化学键和断裂S(单斜，s)所吸收的能量比形成1molSO2中的化学键所放出的能量少297.16kJ，D正确；故选C。10.可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动B.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C.，且D.达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动【答案】C【解析】由于Y是固体，增加Y的量，不影响平衡移动，A错误；根据图甲，先拐平数值大，，可知升高温度，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；根据图乙，先拐平数值大，，可知增大压强，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则，C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，D错误；故选C。11.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动B向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和的溶液，的溶液褪色较快其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快C在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较块达到平衡状态催化剂可以增大化学反应速率，降低反应的反应热D取溶液，加入几滴溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色与发生的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A错误；反应物的浓度越大，反应速率越快，则向等体积浓度均为0.2mol/L的草酸溶液中分别滴入5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液和1ml0.1mol/L高锰酸钾溶液时，若草酸不足量，5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液褪色应较快，若1ml0.1mol/L高锰酸钾溶液褪色较快，说明5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液过量，不能完全反应，与反应速率快慢无关，故B错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的反应热，故C错误；碘化钾溶液与不足量氯化铁溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明溶液中存在铁离子，证明溶液中铁离子与碘离子的反应为可逆反应，故D正确；故选D12.下列图像及有关叙述正确的是A.图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中温度三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点B.图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线C.图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D.图丁是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且【答案】C【解析】根据图甲分析，随着氢气的物质的量增加，氮气初始物质的量保持不变，氢气增加，氮气持续反应，氮气转化率最高的点为c点，A错误；盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，故前期反应速率硫酸更快，反应完全后与盐酸反应产生氢气体积更多，B错误；随着时间的推移逐渐增大，达到平衡时保持不变，时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时突然增大，后平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时与原平衡时相等，C正确；根据图丁分析，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应放热，且压强增大，反应平衡正向移动，则，D错误；故选C。13.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称DMF)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是A.该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率B.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量C.该历程的最大能垒(活化能)为1.19eVD.该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成【答案】C【解析】由图可知，制备三甲胺的反应为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应。由分析可知，制备三甲胺的反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，(CH3)2NCHO的转化率减小，故A错误；由图可知，1个(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺放出的热量为1.02eV，则1mol(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺释放的能量1.02eV×NA，故B错误；由图可知，历程最后一步能垒最大，数值为-1.02eV-(-2.21)eV=1.19eV，故C正确；由图可知，制备三甲胺的反应涉及N-C极性键和H-H非极性键断裂，但不涉及非极性键的形成，故D错误；故选C。14.一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是051015201.61.20.90.80.8A.该温度下，该反应的平衡常数B.反应在前10s的平均速率为C.保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的D.相同温度下，起始时向容器中充入，则此时【答案】D【解析】该温度下，列出三段式：，反应的平衡常数，A正确；反应在前10s的平均速率，B正确；根据表格数据，该温度平衡时c(CO)=，保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时c(CO)=0.35mol·L⁻1，说明CO浓度减小，平衡正向移动，正反应吸热，则正反应的，C正确；相同温度下，起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、0.8molN2、1.6molCO2，Q=<K，平衡正向移动，达到平衡前，D错误；故选D。15.可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：反应1：；反应2：。分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性(S)的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是A.反应B.后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主C.、时，反应2的平衡常数D.、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到【答案】D【解析】由盖斯定律可知反应，A不符合题意；反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应2是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应2为主，B不符合题意；由图可知，250℃、3MPa时下生成CH3OH、CO的选择性(S)均为50%，平衡时CO2的转化率为20%，设n起始(CO2)=1mol，n起始(H2)=3mol，则平衡时CO2的转化量为0.2mol，生成n(CH3OH)=n(CO)=0.2mol，建立三段式：设体积为V，则此时反应2的平衡常数，C不符合题意；、时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，由于反应未达到平衡，平衡正向移动，故延长反应时间可能达到，D符合题意；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。I．配制溶液：（1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefII．中和热的测定：该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示：（3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。（4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。（5）实验中测得的数据如表所示：实验次数反应物的温度反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液125.425.225.328.53.2224.524.524.527.53.0324.924524.726.81.8假设反应后渗液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。（6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液d．实验装置保温、隔热效果差【答案】（1）（2）abe（3）①.隔热，减小热量损失②.NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应（4）①.不能②.铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大（5）（6）bd【解析】Ⅰ．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管等；Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析，据此回答。【小问1详解】因为没有240mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量的NaOH固体质量为【小问2详解】氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量氢氧化钠固体所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。故答案为：abe；【小问3详解】烧杯间填满碎碎泡沫塑料的作用是隔热，减小热量损失；NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应，故实验中采用的NaOH溶液；【小问4详解】铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大，产生较大误差，故玻璃搅拌器不能用铜质搅拌器代替；【小问5详解】根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的应舍去，所以温度差的平均值是，【小问6详解】a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，最终结果偏大，a错误；b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果偏小，b正确；c.将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液，氢氧化钠和氢氧化钾都是一元强碱，无影响，c错误；d.实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，最终结果偏小，d正确；故选bd。17.用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：（1）资料1：，总反应的化学方程式为_____，KI在该反应中的作用是_____。（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入，下列判断错误的是_______(填字母)。A．加入KI后降低了反应所需的活化能B．加入KI后该反应的活化分子百分数减小C．是放热反应（3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：也可催化的分解反应。碘易溶于，碘的溶液(密度大于水)显紫红色。①加并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显_______色，说明有生成。②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．水溶液中_______的浓度降低。③以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于两试管中，A试管中加入适量，B试管中不加，分别振荡、静置，则两试管中观察到的现象是_______。（4）资料。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒浓度则_______，进而推出该平衡体系中除了含有外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_______。【答案】（1）①.2H2O22H2O＋O2↑②.催化剂（2）AC（3）①.紫红②.I2③.A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢（4）①.2.5×10—3②.2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033mol/L【解析】【小问1详解】由题意可知，总反应为碘化钾做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；催化剂；【小问2详解】A．碘化钾是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，所以碘化钾能降低反应的活化能，故正确；B．碘化钾是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，所以加入碘化钾能增大活化分子的百分数，故错误；C．由图可知，反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故正确；故选AC；【小问3详解】①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，所以加四氯化碳并振荡、静置后，溶液分层，下层溶液显紫红色，说明有碘生成，故答案为：紫红；②气泡明显减少的原因可能是过氧化氢的浓度降低，或水溶液中碘的浓度减小，故答案为：I2；③若i不是气泡明显减少的原因，实验时加入四氯化碳的A试管中，水溶液中碘的浓度减小，产生气泡速率会明显变慢，未加入四氯化碳的B试管中，水溶液中碘的浓度没有变化，产生气泡速率不会明显变慢，故答案为：A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢；【小问4详解】由平衡常数可得：=640，解得b=2.5×10—3，由碘原子个数守恒可知，若不含有其他含碘微粒，溶液中碘原子的浓度为≈0.033mol/L，由表格数据可知，溶液中碘原子的浓度为2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)=2.5×10—3mol/L×2+2.5×10—3mol/L+4.0×10—3mol/L×3=0.0195mol/L＜0.033mol/L，所以溶液中一定存在其他含碘微粒，故答案为：2.5×10—3；2c(I2)＋c(I－)＋3c(I)＜0.033mol/L。18.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：已知：①平衡常数；②平衡常数；③平衡常数。（1）平衡常数_______(用表示)。（2）温度下，在2L恒容密闭容器中按照1：3投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到_______；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像_______。②平衡时容器内的压强为_____(填含的代数式)；该反应的平衡常数为_____(保留分数形式)。③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A．和的物质的量之比保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．每生成，同时生成D．容器内混合气体的压强保持不变（3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。①温度下，使用_______(填“M”或“N”)型催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”)。②a点_______b点(填“>”“<”或“=”)。③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是(不考虑催化剂活性丧失问题)_______。【答案】（1）×（2）①.②.③.④.⑤.BD（3）①.M②.<③.>④.b点不同催化剂下，CO2转化率相同，此时反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低【解析】【小问1详解】由盖斯定律，反应①+②可得反应③，两式相加其平衡常数相乘，平衡常数×；【小问2详解】①从反应开始到10min，，0~10min内二氧化碳浓度减小了0.75mol/L，由反应③可知生成0.75mol/L，10min’时甲醇浓度为0.75mol/L，10min后达到平衡状态，则的浓度随时间变化的图像为；②开始n(CO2)=1mol/L×2L