山东省临沂市河东区、费县2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

2023级普通高中学科素养水平监测试卷化学2024.11注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）A.铵态氮肥与草木灰混合施用可以增强肥效B.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变C.将食品放入冰箱中，能减缓食品的变质速率D.合成氨工业使用铁触媒的目的是提高反应物的平衡转化率2．下列有关叙述正确的是（）A.不需要加热就能发生的化学反应一定是放热反应B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C.可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大D.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的反应热3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.的盐酸含有阴离子总数大于B.常温下，的溶液中含有的数目为C.密闭容器中，和催化反应后分子总数为D.常温下，的溶液中的数目为4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使甲基橙变红色的溶液中：B.弱碱性溶液中：C.的溶液中：D.由水电离出的的溶液中：5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和，发生反应：。下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A. B. C. D.6．下列实验设计能达到相应实验目的的是（） A.探究压强对平衡的影响 B.测定锌与稀硫酸反应的反应速率 C.探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响 D.测量中和反应的反应热7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度增大。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，浓度一定增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为8．能证明蚁酸（HCOOH）是弱酸的实验事实是（）A.HCOOH溶液与Zn反应放出B.HCOOH溶液与反应生成C.等体积等浓度的HCOOH溶液和NaOH溶液恰好完全反应D.常温时，的HCOOH溶液加水稀释100倍，pH小于59．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钉（Ru）基催化剂催化和反应生成HCOOH，反应机理如图所示。已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（）A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B.物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.通过和反应制备液态HCOOH，每转移，放出31.2kJ的热量10．反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关三种不同反应进程的说法正确的是（）A.S的键能大于P的键能B.生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ>ⅢC.X、Y均为催化剂，且X的催化效果好D.进程Ⅰ中，升高温度，P的平衡产率将增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列根据实验操作、实验数据或现象得出的结论正确的是（）实验操作实验数据或现象结论A用pH计分别测定和饱和溶液的pH前者pH小酸性强于B溶液和溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液前者变为蓝色，后者变为红色溶液中存在平衡：C向滴有石蕊的醋酸溶液中加入少量固体溶液红色变浅醋酸中存在电离平衡D等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA是弱酸A.A B.B C.C D.D12．半衰期为反应物消耗一半所需要的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。下列说法正确的是（）A.实验①②的目的是探究相同条件下，催化剂浓度对反应速率的影响B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C.0～125min内，实验③降冰片烯的平均反应速率为D.其他条件相同时，实验①中降冰片烯和催化剂的浓度均增大一倍，则半衰期为250min13．向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该反应的 B.乙在恒温条件下进行C.a点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D.乙条件下平衡常数K小于20.2514．浓度均为、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.HY的酸性强于HX的酸性B.常温下，由水电离出的C.相同温度下，电离常数D.，若两种溶液同时降温，则减小15．时，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）A.由水电离出的浓度： B.电离常数C.c点溶液中： D.图中的三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）甲烷在某含Cu催化剂作用下部分反应的能量变化如图a所示。①步骤Ⅰ为______反应（填“放热”或“吸热”）；步骤______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为决速步；步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②若图中步骤Ⅱ逆反应的活化能为xeV，则步骤Ⅱ的______eV。③直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则含Cu催化剂与反应的能量变化应为图中曲线______（填“b”或“c”）。④含Cu催化剂与反应，氘代甲醇的产量______（填“>”“<”或“=”）。（2）与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图所示。图中310K的曲线是______（填“a”或“b”）；300K、90s时的转化率为______（列出算式）。17．（12分）人类生产、生活中产生的氮氧化物是大气主要污染物之一，研究他们的性质对生产生活意义重大。回答下列问题：（1）氧化亚氮是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究分解对环境保护有重要意义。在一定温度下的刚性容器中，测得反应的部分实验数据如表：反应时间/min0204060801001200.100.080.060.040.020.010.01①在0～20min内，的平均反应速率______。②当的初始浓度改为时，的分解速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。③下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。a.和的比值 b.容器内气体的密度c. d.有键断裂，同时生成键（2）在一定条件下，NO与脱掉后形成的表面氧反应，促进表面氧的转移形成，进而促进分解。NO作用的可能机理如下（*表示催化剂的活性中心）。步骤1：步骤2：；步骤3：______。总反应：。步骤3的化学方程式为______。（3）在保持T℃、600kPa条件下，向密闭容器中充入气体，发生反应：。该反应的正、逆反应速率与的分压关系为（分别是正、逆反应的速率常数）。与与的关系如图所示。则图中表示与的是直线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的压强平衡常数______。18．（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：（1）实验测得溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）。（2）将溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为______。（3）和的反应可以用于Cu含量的定量分析。ⅰ．向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该反应的化学方程式为______。ⅱ．某学习小组用“间接碘量法”测定样品的纯度（杂质不与发生反应），实验过程如下：准确称取样品mg溶于水，加入过量碘化钾固体，充分反应后过滤，向滤液中加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。（已知：）①配制标准溶液时，下列仪器必须用到的有______（填标号）。②达到滴定终点的现象是______。③该样品中的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）。④下列操作导致测定结果偏大的是______（填标号）。a.滴定管未润洗即装入标准溶液b.滴定过程中开始仰视读数，结束俯视读数c.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出d.滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定后气泡消失19．（12分）低碳生活已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。（1）已知时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热则时，的______。（2）用催化加氢可以制取甲醇：，相关化学键的键能如下表。实验测得上述反应的，则表中______。化学键436343x465413（3）在一恒容的密闭容器中充入，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图。①平衡常数：______（填“>”、“=”或“<”）。②______（填“>”或“<”），原因是______。③压强为、温度为时，该反应的平衡常数K约为______（保留2位有效数字）。④压强为时，C点的______（填“>”或“<”）。20．（12分）磷的含氧酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：已知时，部分物质的电离常数如下表所示。弱酸电离常数（1）体积相同、pH相同的和HCl溶液分别与NaOH溶液中和时，二者消耗NaOH的物质的量：前者______后者（填“>”、“<”或“=”），理由是______。（2）足量HF溶液和反应的离子方程式为______。（3）常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液②溶液③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填标号）。（4）常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中各含磷微粒的lgc与pOH的关系如图所示。①时，溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序是______。②当时，溶液的______。③溶液中，______（填“>”“<”或“=”）。

2023级普通高中学科素养水平监测试卷化学试题参考答案及评分标准2024.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．C2．D3．A4．B5．B6．C7．A8．D9．B10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．CD12．AC13．D14．AD15．BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）①吸热（1分）Ⅰ（1分）Ⅰ（1分）②（2分）③b（1分）④<（2分）（2）a（2分）（2分）17．（12分）（1）①（2分）②不变（2分）③ad（2分）（2）（3）Ⅰ（2分）0.01（2分）18．（12分）（1）（1分）（2）CuO（1分）（3）ⅰ．（2分）ⅱ．①AC（2分）②当滴入最