浙江省星辰联盟2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题(无答案)

2024学年第一学期浙江星辰联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137Ca40第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意1.下列物质既属于金属氧化物又属于碱性氧化物的是（）A.MgO B.CO C.P2O5 D.NaOH2.下列物质的保存方法不正确的是（）A.金属钠保存在煤油中 B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存 D.漂白粉密封保存3.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L⋅mol-1C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L⋅mol-1D.标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4L4.下列电离方程式中，正确的是（）A. B.C. D.5.下列现象和事实与氧化还原反应无关的是（）A.淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色B.食品包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰C.新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色D.淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色6.在标准状况下，如果V升氨气中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（）A.nV/22.4 B.22.4n/V C.5.6n/V D.nV/5.67.下列说法正确的（）A.溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物B.胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.分散系的分类：分散质粒子的直径D.实验室用NaOH溶液和FeCl3溶液混合加热制备胶体8.在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（）A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类9.下列说法错误的是（）A.工业制取NaOH主要采取电解饱和食盐水的方法B.液氯和氯气是同种物质C.碳酸钠粉末中加入少量的水会变成晶体并放热D.碳酸氢钠的俗名是纯碱10.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.“摩尔”是“物质的量”的单位D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子11.下列说法中正确的是（）A.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体B.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察C.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝）D.焰色试验是化学变化12.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、和HNO313.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.Cl2→NaClO B.Fe→FeCl3 C.Al2O3→ D.Na→Na2O214.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）A.在反应后的溶液中加入KSCN溶液一定不变红色B.反应后的溶液中一定含Cu2+C.反应后的溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜15.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是（）A.取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含B.从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的Na2OC.工业上，用饱和澄清石灰水与氯气反应制取漂白精D.取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-16.下列离子方程式正确的是（）A.Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：C.用醋酸除去水垢：D.NaHSO4溶液与溶液反应后溶液呈碱性：17.在酸性溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、18.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.8gCH4所含原子数目为2NAB.NaOH溶液的浓度为1mol/L可表示1L该溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD.1L1mol⋅L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA19.下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是（）A.10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液C.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D.20mL1.0mol/L的KClO3溶液20.溶液的导电能力（I）与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.a点溶液导电能力较强，说明是电解质B.b点到c点溶液中，b点的浓度最小C.c点观察到的现象是白色沉淀溶解D.a点到b点的过程中，白色沉淀增多21.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2（过程如图所示）。下列说法不正确的是（）A.Fe3+可循环使用 B.过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+C.过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D.该过程总反应为：22.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（）A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰C.若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃D.在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质23.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时，向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入8gO2，则下列说法正确的是（）A.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶1C.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1∶2D.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2∶124.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是（）A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器完全相同C.试剂c是氯气，相应的反应为D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+25.向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.稀盐酸的浓度为2.0mol/LB.V1=30C.原溶液中：D.c点溶液中发生反应的离子方程式为第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题：本题共包括4个大题，共50分26.（10分）Ⅰ、现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHCO3固体；③NaCl溶液；④CO2；⑤酒精溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧NH3；⑨Zn；⑩NaHSO4固体（1）物质中属于非电解质的有______（填序号）。（2）写出②与⑩在水溶液中反应的离子方程式：______。（3）写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：______。Ⅱ、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。（4）补充并配平以下离子方程式：若反应过程中转移0.6mol电子，则消耗标准状况下SO2的体积为______L。27.（12分）Ⅰ：现要配制240mL10mol⋅L-1所需盐酸，请回答下列问题：（1）所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是______。（2）配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为______。a. b. c. d.（3）下列操作会使配制结果偏高的是______。A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液B.图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上C.定容时俯视读数D.用量筒量取浓盐酸配制所需稀盐酸时，仰视读数E.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______；②定容摇匀后发现液面下降______。Ⅱ：金属钠还原性极强，目前多采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系：（5）A→C反应的离子方程式为______。（6）工业用B与冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出该反应的化学方程式______，若生产2.54kg的漂白粉，理论上消耗B的物质的量为______mol。28.（12分）Ⅰ.铁元素的“价—类”二维图如图所示：（1）C的化学式是______，E→F反应的化学方程式是______，反应过程的现象为______。（2）维生素C可将H转化为G，维生素C具有______（填“酸性”、“氧化性”或“还原性”）。（3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是______。A.AD B.GH C.EG（4）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。试剂：酸化的0.5mol⋅L-1G溶液，5%H2O2溶液操作现象取2mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是______。②产生气泡的原因是______。Ⅱ.（5）实验室若要制备较纯净的，最重要的一点就是防止其被空气中的氧气氧化，具体方法是：用比水密度小的有机溶剂液封或者制备还原性气体先排除空气，即在无氧的环境下制备。基于上述理念选择可行的实验方案______（填序号）29.（16分）I已知：某小组利用氯酸钾与10mol⋅L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的研究，实验装置如图所示：请回答：（1）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的实验室制氯气原理：______（用化学方程式表示）。（2）E中的实验现象是______。（3）根据“