天津市大港一中2024届高三年级期中-化学试卷

大港一中2025届高三上学期第二次形成性检测化学试题可用到的相对原子质量:S-32C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题(共36分)一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。)1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C.白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物2.下列化学用语表达正确的是A.F⁻的离子结构示意图：B.基态碳原子的轨道表示式：C.H₂O分子的球棍模型：D.丙炔的键线式：3.下列变化与氧化还原反应无关的是A.电解熔融氯化钠制备金属钠B.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能C.自然界氮的固定D.锂离子电池放电时，化学能转化成电能4.下列实验中，能达到相应实验目的的是A.推断S、C、Si的非金属性强弱B.制取并收集干燥纯净的NH₃C.实验室氨气的尾气吸收D.收集NO并防止其污染环境5.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是A.属于不饱和烃B.所含碳原子采取sp²或sp³杂化C.与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成D.可发生聚合反应6.NA.78gNa₂O₂固体与足量H₂O反应转移的电子数为2NB.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2C.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H₂分子数目为0.3D.46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为7.由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.反应生成1molN₂时转移4mole⁻B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N₂OgD.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和8.能正确表示反应的离子反应方程式为A.NH₄HCO₃稀溶液与过量的KOH溶液反应：B.0.1mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液中加入过量浓氨水：C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClOD.向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HC9.一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4：3C.两物质的碳碳σ键的键角相同D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨10.实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒a'A.a为负极B.b'端的字迹呈蓝色C.电子流向为:b→b→a→aD.如果将a'、b'换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同11.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强第II卷非选择题(共64分)13.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：(1)①基态铜原子的价电子排布式为。②CuSO₄中阴离子的空间构型为(用文字描述)；③1mol配合物[Cu(NHi)₄]SO₄中含有σ键的数目为NAS、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号).(2)镓(Ga)和铝位于同一主族，性质相似，下列有关推测正确的是(填序号)。A.Ga的失电子能力比AI弱B.Ga的简易电子排布式为ArC.一定条件下，Ga₂O₃可与氢氧化钠溶液反应生成盐D.常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气(3)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:。(4)金刚砂(SiC)的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为apm(已知：1pm=10−12m,NA代表阿伏伽德罗常数)，则金刚砂晶胞密度的表达式为14.有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。已知以下信息：③X在催化剂作用下可与H₂反应生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题：(1)X与HCN反应生成A的反应类型是，扁桃酸中官能团的名称为。(2)X发生银镜反应的化学方程式是。(3)酯类化合物B的分子式是C₁H₁₄O₃,，其结构简式是。(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。(5)的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：.(6)写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸的路线(其他无机试剂任选)15.Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。I.制备Na₂S₂O₃⋅5H₂O反应原理：Na₂SO₃实验步骤：①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃⋅5H₂O,经过滤、洗涤、干燥，得到产品。(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。(2)仪器a的名称是，其作用是。(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因。(5)“趁热过滤”的目的是。6Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO4Ⅱ.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L⁻¹碘的标准溶液滴定。反应原理为：2(7)滴定至终点时，溶液颜色的变化：。(8)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃⋅5H₂O相对分子质量为M)。Ⅰ.实验室用50mL0.50mol·L−1盐酸、50mL0.55mol⋅(1)仪器a的名称为。(2)①若实验过程中，未加杯盖，则△H将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。②若用浓硫酸代替上述盐酸做实验，则△H将；Ⅱ.(3)CO₂催化合成甲酸是一种很有前景的方法，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图：CO₂催化合成甲酸的热化学方程式为，曲线(填Ⅰ或Ⅱ)代表有催化剂时的反应过程。(4)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(填序号)A.已知C则△H₁=△H₂+△H₃B.已知H⁺aq+OH⁻aq=H₂OI△H=−57.3kJ/mol,△H=2×(-57.3)kJ/molC.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则CH₄D.已知热化学方程式N₂g+3H₂g)⇌Ⅲ.人们应用原电池原理制作多种电池，以满足不同需要。根据题中提供信息，回答下列问题。(5)铅蓄电池在放电时发生的总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,负极电极反应式为。工作一段时间后，铅蓄电池里电解质溶液的p