福建省福州市连江第五中学2020-2021学年高二下学期第一次质量检测化学试题VIP

连江五中2020-2021第二学期高二3月份月考化学试卷(《物质结构》)(完卷时间：75分钟总分：100分)第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(每小题只有一个正确答案。共17题，每小题3分，共51分)1．下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能是()A.ｘ＋16 B.ｘ＋4 C.ｘ＋8 D.ｘ＋183．以下能级符号正确的是()A．4sB．3fC．2dD．1p4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.XH4C.XH3D.H2X5.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是()A．KFB．NH4NO3C．CuCl2D．H2SO46.下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是()A.F-和S2- B.Ne和Cl- CH-和Na+D.Ne和Ar7．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是()A.A＜B＜CB.B＜C＜AC.C＜B＜AD.B＞C＞A8.下列说法中不正确的是()A．IBr分子中，Br为-1价B．某元素原子的价电子排布为nsn-2npn+1，该元素位于第4周期ⅦA族C．基态18O原子中有8种运动状态完全不同的电子D．2p3表示2p能级有三个轨道9．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10．关于氢键，下列说法中，正确的是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11.四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是()①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半径：④>③>②>①B．最高正化合价：④>①>③=②C．电负性：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①12.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是()A.1与6

B.2与8

C.9与11

D.8与1413.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是()A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③14.下列几组顺序排列不正确的是()A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X可能的数值为()元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2A．0.069B．0.145C．0.102D．0.184某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶417．四组都是同一族元素所形成的不同物质，它们在101kPa时的沸点(℃)如下表所示：第一组甲-268.8乙-249.5丙-185.8丁-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8下列各项判断正确的是()A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O中化学键键能最大B．第三组与第四组相比较，化合物的热稳定性：HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，同浓度溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键第Ⅱ卷(非选择题共49分)二、填空题(本题包括4小题，共49分)18.(10分)氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。(1)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态氮原子的轨道表示式为：_________________________，Li3N晶体属于________________晶体(填晶体类型)。(2)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，一个CO含_____个π键。(3)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式：。化学键N－NN＝NN≡NN－HH－H键能/kJ•mol-1159418946391436(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。①氮化硅晶体属于________________晶体(填晶体类型)；②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_________________。(5)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________________________。19.(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是，属于区。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(填元素符号)，第一电离能最大的原因是。(3)D元素与氟元素相比，电负性：DF(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是(填选项序号)。A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)只含C、A两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是(填选项序号)。 A．极性键B．非极性键 C．配位键 D．金属键(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含键mol。20.(14分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为_________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中元素的电负性最强的是。②氨的沸点__________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_____。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________②若合金的密度为dg·cm¯3，晶胞参数a＝__________nm(相对原子质量：Cu-64，Ni-59)。21.(10分)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态

Cl原子核外电子占有的原子轨道数为

个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为

。(2)已知MO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69

pm。则熔点：MgO

NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是：

。(3)(4)(相对原子质量：O-16，Ni-59)。连江五中2020-202第二学期高二3月份月考化学答题卡(《物质结构》)(完卷时间：75分钟总分：100分)第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(每小题只有一个正确答案。共17题，每小题3分，共51分)题号12345678910答案CBADBCADCB题号11121314151617答案DCBACBB第Ⅱ卷非选择题共49分二、填空题(本题包括4小题，共49分)18.(10分)(1)1s22s22p6离子晶体(2)2(3)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92KJ/mol。(4)①原子晶体②Si3N4(5)金属键、共价键19.(15分)(1)第4周期第Ⅰ族(2)氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定(3)<BC(4)BD