安徽省皖南八校2021届高三下学期第三次联考理科综合化学试题

“皖南八校”2021届高三第三次联考理科综合化学2021.4.23考生注意：1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B.忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低C.夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D.制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用8.化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是A.分子式为C20H20O3，能够发生水解反应B.既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯环上的一氯代物有3种D.1molM可与7molH2发生加成反应9.钒元素用途广泛，下图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是A.H2O参与了该催化反应B.过程①中反应的原子利用率为100%C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D.每次循环的净反应为H2O2+2Cl-=2HOCl+2e-10.某化学兴趣小组的同学为验证干燥的Cl2无漂白性，设计了如下装置，其中在实验过程中可以不使用的为11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是A.在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族B.Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>WC.X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键D.X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大12.最近我国科学家设计了一种C2H5OH+CO2协同电解转化装置，通过回收工业尾气中的CO2实现了联合生产合成气(CO+H2)和CH3CHO的新工艺，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电极a上的电势比电极b上的高B.电解池工作时，电极a附近的CO32-浓度升高C.电极b上的电极反应式为C2H5OH+2e-+2CO32-=CH3CHO+2HCO3-D.电解池工作时，CO32-透过交换膜向电极a移动13.T℃时，用0.1mol·L-1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.一元弱酸HX的电离常数约为10-5B若b点为15mL，此溶液中存在：3c(K+)=2c(X-)+2c(HX)C.从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小D.a点溶液中存在：c(K+)>c(X-)>c(H+)=c(OH-)二、非选择题26.(15分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：I.碳酸亚铁晶体(FeCO3·nH2O)的制备(1)实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是。(2)反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为。II.甘氨酸亚铁［(H2NCH2COO)2Fe]的制备实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。(3)仪器h的名称为；试剂g为(填试剂名称)。(4)为了提高(H2NCH2COO)2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低，(H2NCH2COO)2Fe的产率将降低，其原因为；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液的pH外，还有。(5)(H2NCH2COO)2Fe中Fe2+含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000mol·L-1KMnO；标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe2+被氧化)，消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe2+的质量分数为％(保留1位小数)。27.(14分)钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：已知：TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在。回答下列问题。(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是。(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是。(3)“反应”步骤中加入适量铁粉，加入铁粉的目的为；滤渣2的主要成分为填化学式)。(4)“氧化”时S2O82-转化为SO42-的离子方程式为。(5)离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3+沉淀完全，调节pH的最小值为。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，1g2=0.3)(6)滤液II中加入Na4P2O7溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2O7)的化学方程式为。28.(14分)H2在生物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研究新型制氢意义重大，已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：(1)我国科学家研究发现，在Rh的催化下，单分子甲酸分解制H2反应的过程如图1所示，其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为(阿伏加德罗常数用NA表示)。(2)T℃下H2S可直接分解制取H2，反应的原理如下：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。实际生产中往刚性容器中同时通入H2S和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压(P总压)和H2S的转化率(a)随时间的变化关系如图2所示。计算反应在0~20min内的平均反应速率v(H2)=kPa·min-1；平衡时，p(水蒸气)＝kPa，平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)工业上也可采用乙苯()气体催化脱氢法制取H2，同时生成苯乙烯()气体。其他条件不变时，在不同催化剂(n、m、p)作用下，反应进行相同时间后，乙苯的转化率随反应温度的变化如图3所示。相同温度下，三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为；b点乙苯的转化率高于a点的原因是。35.[化学－选修3：物质结构与性质］(15分)秦兵马俑展现了我国古代科技文化的伟大成就。近年来人们研究发现秦俑彩绘所用的原料的主要成分为BaCuSi2O6，含有微量硫元素等。回答下列问题：(1)原子轨道是指电子在原子核外的。Cu原子核外电子占据最高能级的符号是，Cu原子核外最外层电子的电子云轮廓图形状为。(2)硫化硅为白色晶体，分子式为SiS2，遇水分解为SiO2及H2S气体，分解反应中所涉及的所有元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；SiS2的结构与CS2类似，则SiS2分子的空间构型为。(3)一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图1所示，该有机物中存在的作用力类型有(填标号)，N原子的杂化方式为。a.极性键b.离子键c.非极性键d.配位键e.金属键(4)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡(BaTiO3)，晶胞结构如图2所示(O2-均与Ti4+、Ba2+相接触)，已知O2-的半径为xpm，晶胞边长为ypm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为pm、pm。36.[化学－选修5：有机化学基础］(15分)新型芳香族化合物I在消灭或抑制植物生长方面具有很高的选择性，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)F的化学名称为，由A生成B的反应类型为。(2)由G生成H的化学方程式为。(3)D的结构简式为，测