2021版高考化学一轮复习第2章练习（含解析）鲁科版

元素与物质的分类

在公元前2世纪时的西汉初年，中国已经有了用麻皮纤维或麻类织物制造成的麻质纤维纸，

质地粗糙，数量少,成本高，不普及。和帝时期，蔡伦改用树皮、麻头、破麻布等廉价的原料,

生产出了适于书写的植物纤维纸。蔡伦的造纸工艺流程,大致可归纳为四个步骤：

1.原料的分离:用近浸或蒸煮的方法让原料在碱液中脱胶,并分散成纤维状；

2.打浆:用切割和捶捣的方法切断纤维,并使纤维帚化,而成为纸浆；

3.抄造:把纸浆渗水制成浆液,然后用捞纸器（蔑席）捞浆,使纸浆在捞纸器上交织成薄片状的

湿纸；

4.干燥:把湿纸晒干或晾干,揭下就成为纸张。

东汉以后,虽然工艺不断完善和成熟，但这四个步骤基本上没有变化，即使在现代,在湿法造

纸生产中,其生产工艺与中国古代造纸法仍没有根本区别。

蔡伦的造纸术在人类文明发展中起着极其重要的推动作用。

7趣&胤电，

问题1.阅读材料分析蔡伦造纸所用的树皮、麻头、破麻布等廉价的原料的主要成分是什

么？（素养角度一一宏观辨识与微观探析）

提示:树皮、麻头、破麻布都是植物纤维，主要成分是纤维素。

问题2.蔡伦的造纸工艺的“抄造”步骤中用到的方法可用于分离下列哪组物质0

（素养角度一一科学探究与创新意识）

A.淀粉一碘化钾溶液

B.四氯化碳一碘

C.乙酸乙酯一水

D.二氧化锦一氯化钾溶液

提示:选D。蔡伦的造纸工艺的“抄造”步骤中用到的方法是过滤，可用于分离二氧化锦一氯

化钾溶液。

问题3.简述废纸的回收、减少使用一次性筷子的现实意义。（素养角度一一科学态度与社会

责任）

提示：回收废纸可提高资源的利用率,减少使用一次性筷子可减少树木的砍伐，保护环境。

1.（2019•全国卷I）陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着

密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

【解析】选A。氧化铁是红色的，俗称铁红，所以瓷器的青色不是氧化铁。

2.（原创）中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是（）

A.“野火烧不尽，春风吹又生”中不涉及氧化还原反应

B.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素

C.“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖

D.“澄泥砚”是一种传统工艺品,是用胶泥烧制而成,其主要成分为硅酸盐

【解析】选D。“野火烧不尽，春风吹又生”中涉及燃烧,涉及氧化还原反应,A项错误;蚕丝

的主要成分是蛋白质,B项错误;冰糖的主要成分是蔗糖,C项错误；''澄泥砚”是用胶泥烧制

而成,其主要成分为硅酸盐,D项正确。

【加固训练】

1.（2019•朔州模拟）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属,晒干烧灰，以水

淋汁，每百引入粉面二三斤,久则凝淀如石，浣衣发面,甚获利也”。这里的“石碱”是指

（）

A.KOHB.KA1（SO4）2

C.KHC03D.K2cO3

【解析】选D。碳酸钾，俗称草木灰，是植物燃烧后产生的灰烬的主要成分。

2.（2019•邯郸调研）化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（）

A.”青蒿一握，以水二升渍,绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

【解析】选A。青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化,A项错误;雾霾形成气溶胶，能产

生丁达尔效应,B项正确；“熬胆研铁釜,久之亦化为铜”，即CuS04与Fe发生置换反应生成

Cu,C项正确;剂钢是一种铁的合金,D项正确。

3.《本草图经》中关于绿矶的分解有如下描述：“绿矶形似朴硝(Na?SO「10H2)而绿色，取

此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其帆即沸,流出，色赤如融金汁者是真也。”对

此段话的说明中肯定错误的是()

A.绿矶的化学式为FeS04-7H20

B.绿研分解过程中没有发生电子的转移

C.“色赤”物质可能是FeG

D.流出的液体中可能含有硫酸

【解析】选B。由信息可知生成红色的氧化铁,铁元素的化合价发生变化,有电子转移,故B

错误。

元素与物质的分类

G—图全贯通体系脉络♦)

.

常

鉴别溶曲见

类

丁达尔效应工生

布朗运动

聚沉.的性质

电泳

化溶胶：烟、云、雾彳

固溶胶：烟水晶、有

色玻璃、水晶；

液溶胶：蛋白溶液.

淀粉溶液；

分子胶体：淀粉胶体

蛋白质胶体；

粒子胶：土壤胶体

常见胶体：Fe(OHb

胶体、A1(OH)3胶体.Fe(OHb胶体的制备:

硅酸胶体、淀粉胶体、将饱和氯化铁溶液

蛋白质胶体、豆浆、逐滴滴加到沸水中，

墨水、涂料、肥皂水、至得到红褐色溶液

AgL有色玻璃\__________________

◎数字化巧记核心要素♦)

1.化学分类法的2个方面

（1）交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。

⑵树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

2.胶体的性质与应用

⑴丁达尔效应：用于鉴别胶体和溶液。

⑵电泳:用于证明胶体粒子带电荷和静电除尘。

（3）聚沉:用于解释三角洲的形成、明矶净水、卤水点豆腐等。

元素与物质的分类

1.（原创）下列说法正确的是（填序号）。

（1）构成物质的粒子一定是原子或分子

⑵物质发生化学反应时,分子可以变化但原子不可变化

（3）同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子

⑷只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

（5）CUS04-5H20中含有CuSO4和H20,故CuSOMHQ为混合物

（6）0H一和一0H属于相同的原子团

H+

（7）N4、OH、K0'的电子数和质子数均相同

【解析】（1）构成物质的粒子还可以是离子，错误；（2）原子在化学反应中不发生变化，正确；（3）同

一种元素可能有多种不同原子（同位素），同一种原子也可能形成不同的离子（Fe〈Fe»）,正确；（4）

只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素Q和0J,正

确；（5）CuSO/5压0为化合物，是纯净物,错误；（6）0H和一0H不属于相同的原子团，错误；

H+

（7）N4、艮0’均含10个电子和11个质子，但是OH含10个电子和9个质子，错误。

答案：(2)(3)(4)

2.(双选)分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是

(

)

A.H2、CHsCOOH,C*(OH)均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、胶体、浊液均为分散系,都属于混合物

C.A1、Al@、Al(OH),既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物

D.HzSO”、NaOH、NaCl均为强电解质

【解析】选B、DoA.HQ是氧化物,CHsCOOH、Cuz(OH)£0,均含有氧元素，但不符合氧化物只有两

种元素且一种为氧元素的条件，故A错误;B.溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中

形成的混合物，均为分散系，都属于混合物，故B正确;C.Al。、Al(OH),既能与盐酸反应又能与氢

氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物,A1是单质不是化合物，故C错误;D.H2so4、NaOH、NaCl

均为强电解质，故D正确。

【加固训练】

1.(2020•皖南八校联考)下列关于物质分类的说法正确的是()

A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素

B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

【解析】选C。最外层电子数少的不一定是金属元素，如H元素，最外层电子数多的也不一定是非

金属元素，如针原子最外层有6个电子,A项错误;根据酸电离出H，的个数,将酸分为一元酸、二元

酸、三元酸等,B项错误;食盐水是NaCl溶液,为混合物，是电解质溶液,不是电解质,D项错误。

2.下列各组物质的分类正确的是()

①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③COz、NOz、P。均为酸性氧化物,NaQ、NaO为碱性氧化物

④同素异形体:Ce。、G。、金刚石、石墨

⑤强电解质溶液的导电能力一定强

⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A.全部正确B.①②⑤⑦

C.②③⑥D.④⑥

【解析】选D。①水银是金属汞，属于纯净物，故错误;②只含两种元素，且其中一种是氧元素的化

合物叫氧化物,故错误;③NO,不属于酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物，故错误;④Ca、C7。、金刚石、

石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确;⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小,

导电能力弱,故错误;⑥共价化合物在熔化状态下不导电,在熔化状态下能导电的化合物为离子化

合物，正确;⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的

转化是非氧化还原反应,故错误。

【归纳提升】

熟悉常见的混合物

⑴气体混合物：空气、水煤气(CO和压)、天然气(主要成分是CHa)、高炉煤气、石油气、裂解气。

(2)液态混合物:氨水、氯水、王水、水玻璃、盐酸、浓硫酸、石油、植物油、胶体。

(3)固体混合物:合金、碱石灰、漂白粉、铝热剂、玻璃、水泥、高分子化合物。

元素与物质的分类

题组1物质的转化

1.（2020•衡水模拟）已知X和Y能发生如下反应:X+Y-ft0+盐，下列有关物质X和Y所属种类的

判断中一定不正确的是（）

选项ABCD

X酸碱性氧化物_卦rm.竣酸

Y碱酸碱醇

【解析】选D。竣酸与醇反应生成酯和H。酯不属于盐。

【反思归纳】产物为盐和水的几种典型反应

⑴中和反应:酸+碱水

（2）酸性氧化物与碱的反应:酸性氧化物+碱水

（3）碱性氧化物与酸的反应：碱性氧化物+酸一=4k+水

（4）酸式盐与碱的反应:酸式盐+碱一&+水

题组29物理变化和化学变化的区别

2.下列变化属于化学变化的有（）

①升华②萃取③脱水④蛋白质变性

⑤分液⑥水解⑦同素异形体互相转变

⑧电解⑨蒸储（分懦）⑩盐析⑪焰色反应

A.③④⑥⑦⑧B.①②⑥⑦⑨

C.③④⑦⑩⑪D.②⑤⑦⑧⑩

【解析】选A。升华、萃取、分液、蒸憎（分僧）、盐析、焰色反应均为物理变化。

3.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）

A.电解熔融状态的A1A.12C转化为14C都属于化学变化

B.胆帆、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C.“滴水石穿,绳锯木断'包含化学变化

DSiCkNO*、SO,都属于酸性氧化物

【解析】选BoA.I2C转化为14C是核反应,既不属于物理变化又不属于化学变化,故A错误;B.胆帆、

冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质,属于纯净物,故B正确;“滴水石穿,绳锯木断'均无新物质

生成,属于物理变化,故C错误;D.NO。不属于酸性氧化物,故D错误。

4.民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是

水会和空气中氧气反应生成氧化物迸溅出火花,故选B;C.用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹,没有新

物质生成,故不选C;D.用提花机织出图案并未生成新物质，故不选Do

【归纳提升】

常见的物理变化和化学变化

①三懦:蒸懦、分储为物理变化，干储是化学变化。

②四色:焰色反应为物理变化，显色反应、颜色反应、指示剂变色反应是化学变化。

③五解:潮解是物理变化,分解、裂解、水解、电解是化学变化。

④十六化:熔化、汽化、液化、酸化是物理变化,氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、

催化、硫化、酯化、裂化、油脂硬化是化学变化。

题组34物质性质与用途

5.(2020・辽宁六校联考)下列有关物质用途的说法错误的是()

A.明帆水解形成的Al(0H)s胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到CaS04

C.单质硅可用于制半导体、光导纤维等

D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

【解析】选C。明帆净水的原理是A1*’水解生成具有吸附性的Al(0H),胶体，能吸附水中的悬浮物,A

项正确；石灰乳的主要成分为Ca(0H)z,能吸收SO,生成亚硫酸钙,亚硫酸钙在空气中被氧化生成硫

酸钙,B项正确；单晶硅可用于制半导体，二氧化硅用于制光导纤维,C项错误;CL和NaOH、Ca(OH)2

反应分别生成NaClO、Ca(C10)z,次氯酸盐与CO,、H2作用生成的HC10能杀菌消毒,D项正确。

【加固训练】

(2019•石家庄模拟)学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的

是()

COONa

COONa

CHsCOOH

A.SO2的水溶液能导电,所以S0,是电解质

B.b可以代表含氧元素的离子化合物

C.SO?、Na£zOa均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色

D.CH3C00H与Na2s的反应称为酸碱中和反应

【解析】选CoSO,溶于水后生成的H/SOs能电离出H'和HS03q,这是溶液能导电的原因，但导电

的原因是压S0,电离而不是S0,电离，故压S0,是电解质而S0,是非电解质,A项错误;CH£OOH是共价

化合物而不是离子化合物，既然CHBCOOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的离子化合

物,B项错误;SO,中的S元素为+4价,具有比较强的还原性,NaCO」中的C元素为+3价,也具有还原

性,都能使酸性KMiA溶液褪色,C项正确;Na2s是盐而不是碱,故CH3COOH与Na£的反应不属于酸

碱中和反应,D项错误。

元素与物质的分类

题组1胶体的制备及鉴别、分离

1.(2020•周口模拟)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散系的分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为3CaC03+2Fe3++3H2-=2Fe(OH)3(胶体)+3C0zt+3Ca2+

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

【解析】选B。胶体可透过滤纸而固体不能透过,A项正确;X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯

+

中的分散质为氢氧化铁胶粒,B项错误;FeCL溶液中存在平衡Fe/SHQriFe(OH)3+3H,加入

+2+

CaCOs时发生反应CaCO3+2H—C021+Ca+H20,从而促进Fe^冰解,C项正确；该分散系为胶体,能产

生丁达尔效应,D项正确。

【归纳提升】

胶体与溶液的分离和鉴别

(1)鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。

⑵分离:利用渗析操作来分离胶体和溶液。

题组2s胶体的性质与用途

2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1~100nm间的分散系

B.能使淀粉KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

【解析】选A。A、分散质的粒子直径在1~100nm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，

故A符合题意;B、能使淀粉KI试纸变色,说明该分散系具有强氧化性,能将［氧化成12,该分散系

可能是溶液,如氯水等,溶液不具有丁达尔效应,故B不符合题意;C、能腐蚀铜板,如FeCL溶液，

溶液不具有丁达尔效应,故C不符合题意;D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸钱，

溶液不具有丁达尔效应,故D不符合题意。

3.胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列事实与胶体性质无关的是（）

①土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路

④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

⑦明帆和FeCL可用作净水剂

⑧。3、H2O2均可用于水的净化杀菌

A.①④⑧B.③④⑦C.②⑤⑧D.②⑧

【解析】选D。①土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果;②植

物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液,静置后分层，油层在水层的上面，可以用分

液的方法分离;③蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应;④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸（电解

质溶液），会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀,继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反

应：2Fe（OH）3+

3H2SO4^=Fe2（S0＜）3+6HQ,沉淀溶解;⑤血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体;⑥静电除尘的

原理是电泳现象;⑦明帆、FeCA净水的原理是生成胶体，胶体吸附杂质而净水;⑧。3、的净水

是利用强氧化性氧化细菌蛋白质而杀菌。

【加固训练】

1.高铁酸钾（KFeOj已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高镒酸钾，是一种集氧

化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃

以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（）

①胶体的吸附②盐类的水解

③焰色反应④氧化还原反应

A.①②③④B.①②④

C.②③④D.①③④

02-

【解析】选B。RFeO1具有强氧化性，能杀菌消毒。Fe4的还原产物是Fe",Fe"水解生成

Fe（OH）,胶体,胶体具有很强的吸附性,故能起到净化水的作用。因此,LFeO,在水处理过程中涉及

了①、②、④的变化过程。

2.（2020•邢台模拟）500mL2moLl/FeCL溶液和500mL2mol,广明那溶液分别滴入沸水中，加

热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100nm之间，乙分散系中

分散质的粒子直径大小在10一9~10-m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（）

A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”

C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D.蒸干、灼烧FeCL溶液和明帆溶液会得到对应的固体盐

【解析】选C。根据粒子直径大小可知甲、乙分别为Fe(OH),胶体和A1(OH)3胶体,A项错误;Fe(0H)3

胶体加入NaOH溶液不溶解,B项错误;HI与Fe(0H)3反应时可生成L,溶液为深褐色,C项正确;蒸

干、灼烧FeCL溶液主要得到FeQ,D项错误。

【归纳提升】

胶体知识5提醒

(1)胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜。

(2)丁达尔效应属于物理变化。

(3)不是所有的胶体都有电泳现象,如淀粉胶体粒子不带电荷。

(4)胶体聚沉属于物理变化,如蛋白质盐析就属于胶体的聚沉。

(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互

排斥，不易聚沉成较大的颗粒。

电解质

2019年某地环保部门抓获了几名向河流中偷排废水的不法分子,不法分子供述其偷排的废

u+n2-Q-

水中可能含有:Na'、N4、Fe\Cu2\[Al(OH)d\S4>N3>「中的若干种，环

保部门检测该废水成分时做了如下实验：

I.常温下用pH试纸测得废水的PH=13o

II.将0.1mL废水一次性加入足量稀硫酸中,产生无色气体,该无色气体在空气中变为红棕

色。

J殳题题@1叱

问题1:废水中肯定存在的离子是什么？肯定不存在的离子是什么？(素养角

度一一证据推理与模型认知)

H+

2+

提示:该废水的PH=13,呈碱性，一定不存在N4、Fe\Cu,根据溶液呈电中性,判断出溶

液中一定含有Na\向废水中加入足量稀硫酸,产生能在空气中变为红棕色的无色气体NO,说

明废水中一定含有N03O和：T。

问题2:写出实验H中生成无色气体的离子方程式，同时写出高中实验室中制备该无色气体

的化学方程式？(素养角度一一宏观辨识与微观探析)

提示:N03O和「在酸性条件下反应的离子方程式为2N0O3+6F+8H+—3L+2N0t+4Ho

高中实验室中利用Cu和稀硝酸制备NO,化学方程式为3CU+8HN03^3CU(N03)2+2N0f+4H20„

问题3:请设计实验证明废水中是否含有［Al(OH)(素养角度一一科学探究与创新意识)

提示:欲证明废水中是否含有［Al(0H)应用其氢氧化物的两性,具体实验方案为取少量原

废水溶液于试管中,通入过量的C02,若有白色沉淀生成,说明废水中含有［Al(OH)实验H

中加入足量稀硫酸,如果原废液中含有［Al(OH)则［Al(OH)4r将会转化为Al",故也使用方

案:取少量实验H所得溶液,加入过量的氨水,若有白色沉淀产生,说明废水中含有

［A1(OH)J\

«一一瞻

1.(2020•太原模拟)下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项实验操作现象结论

原溶液中一

A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊

定存在Ag+

未观察到原溶液中不

B向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液

明显现象存i在NH4i

C向酸性KMnCh溶液中通入S02溶液紫红so,具有

色褪去还原性

原溶液中含

D向某溶液中通入Cl2,再滴入KSCN溶液溶液变红

有Fl+

n2-H+

【解析】选c。遇盐酸变浑浊，溶液中可能存在Si3,A项错误;溶液中含有少量N4,

且未加热,所以NFb可能未放出,B项错误;酸性KMnOi溶液褪色能证明SO?具有还原性,C项正

确；向某溶液中通入Cl2,再滴入KSCN溶液,溶液变红,说明原溶液中含有Fe/或Fe'+或二者均

有,D项错误。

H+

2.（2020•银川模拟）某强酸性无色透明溶液中可能含Fe'Cu'Fe"、A产、N4、Na\

HC03-、S024-、c「、BE中几种离子，进行如下实验：

下列推断正确的是（）

A.气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

B.白色沉淀1可能是Al（0H）3和BaCOs的混合物

H+。2-

C.待测溶液一定含N4,S4、C「、BE

D.待测溶液一定不含Fe/、Al3\Na\HCOo3-

【解析】选A。依题意，强酸性溶液中不能大量存在HC03o，无色溶液不存在Fe"、Cu"、Fe",

气体R是NH3,A项正确；白色沉淀1是硫酸钢,B项错误；白色沉淀2是氯化银,氯离子可能来

自氯水,原溶液中不一定存在氯离子,C项错误;待测液可能含有Al*、Na：D项错误。

【力口固训练】

1.（2020•衡水模拟）某溶液中仅含下列离子中的几种。

02r02f02f

阴离子S4,、SJ、CJ、［Al(OH)J

JJ+

阳离子Ba2\Mg2\N4,Cu2+

已知:①常温下用pH计测得溶液pH=7;

②若向原溶液中加入A1CL溶液,产生白色沉淀和无色无味气体;

③若向原溶液中加入过量的盐酸,最终只产生无色无味气体。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的阳离子为O

⑵由上述实验可知原溶液中(填“一定”“可能”或“一定不”)含有［Al(0H)

原因是。

⑶实验②中发生反应的离子方程式为。

(4)原溶液中阳离子的总浓度等于—［用溶液中的阴离子浓度表示,如c(NO］。

【解析】(1)向原溶液中加入A1CL溶液,产生白色沉淀和无色无味气体,说明原溶液中一定

。2-H+

存在C3，根据离子共存原理，可知溶液中一定不存在Ba'Mg"和Cu",一定存在N4;

H+

(2)［A1(OH)J与N4易双水解而不能共存，所以原溶液中一定不含［A1(OH)J;

-

(3)原溶液中加入过量的盐酸，最终只产生无色无味气体，说明不存在S3;又因为原溶

Q2-LJ+Q2-

液呈中性，所以不存在s4，存在的离子为N4>C3。实验②中发生反应的离

。2-

33+

子方程式为3C+2A1+3H2O=-3C02f+2A1(0H)3；;

H+-Q-

433

⑷根据电荷守恒可得原溶液中存在c(N)=2c(C)+c(HC)o

H+

答案：⑴N4

H+H+

(2)一定不原溶液中存在N4,而N4与［AI(OH)4r不能共存

02-

33+

(3)3C+2Al+3H20^3C02f+2A1(OH)3I

n2-Q-

(4)2c(C3)+c(HC3)

n2-Q2-

2.某无色溶液中含有K\cr、0H\S3、s4，为检验溶液中所含的某些阴离子，

限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钏溶液、澳水和酚髓试液。检验其中0H「的实

验方法略,检验其他阴离子的过程如图所示。

/溶额

过量气体a

褪

田

、

试

剂

白②B

白

淀

沉/

过

沉

量石疵

滋b

试

剂

K+、Cl\①不

B、或

过

量

0H\SO，、出

试

剂/

-③色

S01白

无色溶液c

源

溶液AB沉

、

⑴图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是

①,②,③,

④,⑤__________。

⑵图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a、b、co

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是o

(6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是o

-02-

【解析】该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子:c「、01、S3、s4，据框

图分析,试剂①将其分为两组,而试剂②又将沉淀A部分溶解,其中沉淀B没被溶解,据此可判

断沉淀A的成分为BaS0&和BaSO3,而气体B一定是S02o据题中所给被选试剂,试剂①必定是

Ba(N03)2溶液,试剂②必是稀盐酸,试剂④必是澳水。溶液A中必含Cl\0H\K*(原有)和Ba"、

N°3(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③

应为稀硝酸，目的是中和0H一而保证下一步用试剂⑤(AgNOj检验C「

答案：⑴Ba(N03)2HC1HNOsBr2AgNO3

。2502r

(2)SJS4,Cl

+2+

(3)BaS03+2H=—=Ba+S02t+H20

(4)中和OH；防止对CF的检验产生干扰

—Q2-

(5)会使S3对s4的检验产生干扰，不能确认s4是否存在

/、8。024r

(6)S02+Br2+2H20—=4H++S'+2Br

电解质

<•一图全贯通体系脉络♦)

强电解质弱电解质

（完全电离）

电解质

（离子反应）

他子方程式

①书写：写一拆一删一查①离子共存

②判断正误②离子检验

<♦数字化巧记核心要素•

1.电解质和非电解质判断要点

（1）电解质:化合物、在水中或熔融态能电离。

（2）非电解质:化合物、在水中或熔融态不能电离。

2.强电解质和弱电解质本质区别：在水中或熔融态是否能完全电离。

3.离子方程式书写：四步法:写、拆、删、查。书写时要关注两大守恒:原子守恒和电荷守恒。

4.离子不能大■共存的原因：发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应。

电解质

1.下列叙述正确的是（）

A.液态HC1不导电,所以HC1是非电解质

B.NH,的水溶液能够导电,所以NHa是电解质

C.液态Ch不导电,所以CL是非电解质

D.BaSO,溶于水的部分能够电离,所以BaSO,是电解质

【解析】选D。HC1在水溶液中能导电，所以HC1是电解质，A项错误；Nit本身不能电离出离子,

溶于水反应生成一水合氨电离出离子而导电,NH,属于非电解质,B项错误;CL是单质，既不是电解

质也不是非电解质,C项错误;BaSO」溶于水的部分能够电离，是电解质,D项正确。

2.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）

A.氯化钠熔化导电

B.液态汞导电

C.H2SO4溶液导电

D.熔融状态的KOH导电

【解析】选B。NaChHzSO4、KOH都属于电解质，它们在溶液中或熔融状态下，通过离子导电。汞

属于金属，通过自由电子导电。

【加固训练】

1.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A.HC1OB.CLC.NaHC03D.C02

【解析】选D。HC1O是电解质,A项错误;CL是单质，既不是电解质，也不是非电解质,B项错

误;NaHCO,是电解质,C项错误;CO?溶于水得到H2c0s溶液，可以导电,C0,是非电解质,D项正确。

2.下列说法正确的是（）

A.氯化铝是电解质，可用电解熔融的氧化铝的方法制取铝

B.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

C.浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品

D.“酸雨”主要是由于大气中含有的硫的氧化物和氮的氧化物造成的

【解析】选D。氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，无法制取铝单质,A项错误;加热使蛋白

质变性是不可逆的，无法提纯蛋白质,B项错误;浓硫酸不可以用来雕刻玻璃制工艺品，C项错误；

“酸雨’主要是由大气中含有的硫的氧化物和氮的氧化物造成的,D项正确。

3.生活处处有化学。下列说法错误的是（）

A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

C.NaCl可作调味品，为强电解质

D.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥都是硅酸盐产品

【解析】选A。食盐、食醋都是混合物，不是电解质,A项错误;大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气

的重要原因，B项正确;NaCl为强电解质，可作调味品，C项正确；陶瓷、破瓦、玻璃、水泥都是硅

酸盐产品,D项正确。

电解质

题组1离子方程式正误判断

1.（2019•天津高考）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶

AH+42+

«g(0H)2+2N=~«g+2NH3•H=0

液,沉淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到

3++

BFe+3H20=—Fe(OH)3I+3H

红褐色液体

4.,02r

C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色042+

3S02+2Mn4+4H=^3S4+2Mn+2H20

+2+

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H=-Fe+H20

【解析】选A。A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象;B、制氢氧化铁胶体条

件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为：

△

F4+3H20—Fe（0H）3（胶体）+3工故B不能用来解释相应实验现象;C、电荷不守恒,正确的离子方

42++

程式为5soz+2Mn+2H20-2Mn+4H+5S故c不能用来解释相应实验现象;D、硝酸

具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为3Fe0+10H，+N0JQ—3Fe3++N0t

+5HO故D不能用来解释相应实验现象。

2.(原创)下列方程式中，正确的是()

023

A.NaEOs水解的离子方程式:C3+2m0。=用£0计20田

B.HF的电离方程式:HF=—H++F^

C.NaOH溶液与盐酸反应的热化学方程式A年-57.3kj-mol1

D.大理石与CH3coOH溶液反应的离子方程式:CaC03+2CH3co0H=~2cH3co(y+Cl'+HQ+COd

o

【解析】选D。Na£03分两步水解，以第一步为主，水解生成HC03,A项错误;HF为弱酸，弱电解

质,应用可逆符号,B项错误;热化学方程式必须标注物质的状态,C项错误；(CH£00)£a可溶于

水,D项正确。

【加固训练】

下列指定反应的离子方程式正确的是()

+0Q2+

A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H+N°-CU+N02t+H20

2+

B.(NHjFefOJ溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe+20ff^Fe(OH)21

+2+

C.用CHsCOOH溶解CaC03:CaC03+2H=-Ca+H20+C021

D.向Na[Al(OH)/溶液中通入过量CO,制Al(OH)3：

0§

C02+[Al(OH)4]Al(OH)31+HCJ

H+

【解析】选D。Cu与稀硝酸生成NO,A项错误;N4与过量OH-可以反应,B项错误;醋酸是弱电

解质，要保留化学式,C项错误。

【归纳提升】

离子方程式正误判断流程

-(反应物)-(化学式及其配平)

〔(拆写是否正确)

判

断分析(产物户_!(是否错误或漏写)

方

题组2离子方程式的书写

3.写出下列基础反应类离子方程式。

(1)金属铝与稀盐酸反应：0

⑵碳酸钠与稀盐酸反应:O

(3)C03通入足量澄清石灰水中：o

(4)氢氧化铁与盐酸反应:o

(5)小苏打与醋酸反应:。

(6)CHsCOONa溶液与HC1溶液的反应:<

⑺在石灰乳中加入Na2c0：,溶液:c

(8)氯化铝溶液中加入过量氨水:.

提示：(1)2A1+6H+:---2A13++3H2T

O23-

(2)CJ+2H^^=H20+C02t

2+

(3)Ca+20H-+C02-CaCO3，+H20

3t

(4)Fe(OH)3+3H*^^e+3H20

0§

(5)HC°+CH3COOH=—CH：iC00+C021+H20

+

(6)CH3coeT+H^=CH3C00H

O23

(7)Ca(0H)z+CJ-CaC03l.+20ff

3t

(8)Al+3NH3-H20—Al(OH)3；+3N%

4.写出下列多重反应类离子方程式

(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:o

(2)Ba(OH)2溶液与(NH«)2s溶液混合:。

⑶Fes。4溶于HI溶液中:o

(4)FeL溶液中通入过量Cl2:o

⑸向NH4HCQs溶液中加入过量的Ba(OH)z溶液并加