浙江省温州环大罗山联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.根据物质的组成进行分类，CH4属于（）A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物2.下列物质属于电解质的是（）A.N2 B.SO2 C.CH3CH2OH D.CaCO33.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是（）A. B. C. D.4.科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是（）A.侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na2CO3B.拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气C.道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标5.下列说法正确的是（）A.1molO2的质量是16g B.NaCl的摩尔质量是58.5g/molC.NH3的气体摩尔体积是22.4L/mol D.1molH2SO4的质量是98g/mol6.下列说法不正确的是（）A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液B.焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大7.在中，氧化剂是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2O8.工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备NaOH的是（）A.Na与H2O B.NaCl与 C.Na2O与H2O D.Na2CO3与9.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）A.漂白液的有效成分是NaClOB.检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HClO溶液稳定10.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol⋅L-1，则Zn2+的物质的量浓度为（）A.0.5mol·L-1 B.0.7mol·L-1 C.0.35mol·L-1 D.0.9mol⋅L-111.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是（）A.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B.水合b离子是水合氯离子C.NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D.图b表示熔融的NaCl的导电情况12.下列说法正确的是（）A.Na2O2与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同B.标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数均为NAC.同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7D.将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得为0.1mol/L13.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（）A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2A.A B.B C.C D.D14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.Na+、K+、OH-、ClO- D.、、、15.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（）A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B.X中分散系能产生丁达尔效应C.用过滤的方法，可将Z中液体和固体分离D.Y中反应离子方程式：16.某小组探究常温下NaHCO3和Na2CO3与碱的反应，实验过程及结果如下：测量下述实验过程的pH变化实验数据下列说法不正确的是（）A.①是空白实验，排除体积变化对溶液pH的影响B.加入等体积试剂，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量C.对比①和②pH变化，说明②中的OH-未参与反应D.时，③中反应的离子方程式为17.下列说法正确的是（）A.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）能混用B.红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气C.国家规定了应用水中余氯含量的标准，ClO2可以作为新的自来水消毒剂D.槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应18.将SO2气体与足量溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：①，②。下列有关说法错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.氧化性：B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C.每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD.若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O719.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.A点导电率高是在水中以离子形式存在的实验证据B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据C.AB段发生反应的离子方程式为D.C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、20.下列离子方程式书写正确的是（）A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：B.铁与稀硫酸反应：C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：21.通过实验得出的结论正确的是（）A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在D.用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则X溶液中含有Na+，不含K+22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NAB.常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NAC.0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NAD.足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA23.高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效的新型水处理剂，某实验小组制备高铁酸钾流程如下：已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。下列说法不正确的是（）A.操作①和操作②均为过滤B.步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1molFe3+氧化成C.步骤Ⅰ中，反应物NaOH需要过量D.步骤Ⅱ应体系中，K2FeO4溶解度大于Na2FeO424.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96g。若向相同质量的该混合物中加入40mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法不正确的是（）A.混合物中铜的质量为1.28g B.盐酸浓度为2mol·L-1C.混合物中Fe2O3的质量是3.2g D.Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶125.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象B用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7新制氯水显酸性C向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe（OH）3胶体再聚集成Fe（OH）3沉淀D向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（8分）按要求回答下列问题。（1）磁性氧化铁的化学式：______。（2）NaHCO3在水中的电离方程式：______。（3）还原铁粉和氯化铁溶液反应的化学方程式：______。（4）氯气溶于水的离子方程式：______。27.（14分）在如下图所示的物质转化关系中（部分生成物和反应条件未列出），B、C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见无色液体A，E为黑色粉末，F的焰色试验为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体。请回答下列问题。（1）写出A+B→F+G的化学方程式，并用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目。______。（2）反应②的离子方程式为：______。（3）反应③的化学方程式为：______。（4）某小组在探究如下图所示的Fe2+性质的实验时，观察到溶液变红。请用离子方程式解释溶液变红的原因：______，______。（5）将一定量气体Ⅰ通入一定浓度的F溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。则原F溶液中溶质的物质的量为______mol，反应中转移的电子数为______。28.（12分）请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。（1）仪器a的名称是______。（2）填写相应仪器中盛放的试剂的化学式。a：HCl，A：CaCO3，B：______，C：Na2O2，D：______。（3）写出C中发生反应的化学方程式：______，______。（4）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是______。A.H2 B.CO C.CH4 D.CO和H2的混合气体29.（11分）含氯消毒剂在生活中有非常广泛的应用。如图所示为某市售“84”消毒液标签上的部分数据，请回答下列问题。【有效成分】NaClO【质量分数】24%【溶液密度】1.18g/cm3【净含量】1000mL（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为______mol/L（计算结果保留一位小数）。（2）现需90mL1.0mol/L的NaClO消毒液，应该用量筒量取______mL该“84”消毒液，配制过程中必需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。（3）下列说法不正确的是______。A.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上B.容量瓶使用完毕，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条C.配制过程中若加水超过刻度线，应立即吸出多余液体D.向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁E.用该消毒液配制1.0mol/L的NaClO消毒液时，至少一次用到胶头滴管（4）74.5克NaClO的氧化能力与______克Cl2的氧化能力相当。30.（5分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸；④用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。某小组同学共进行4次该测定实验，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数123412.0012.1014.0011.90请回答：（1）实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______mL。（2）根据上述实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为______。

高一化学参考答案命题人：龙港中学李甫程审题人：瑞安十中孔令周温州二外季思宏一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号123456789101112131415答案DDCBBBBDBCBCCCB题号16171819202122232425答案BCDCDCBDBC二