解密13物质结构与性质（分层训练）（原卷版）

解密13物质结构与性质1．(2022·天津市滨海新区塘沽第一中学高三期中)下列说法正确的是()A．可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素2．(2022·浙江省诸暨中学高二实验班期中)下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A．VSEPR模型可用预测分子的立体构型B．VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定3．(2022·浙江省诸暨中学高二实验班期中)下列各项叙述中，正确的是()A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态4．(2022·清华大学中学生标准学术能力诊断性测试)下列化学术语正确的是()A．的电子式：B．AlCl3的结构式：C．Cr原子的价电子排布图：D．葡萄糖的实验式：CH2O5．(2022·江苏省扬州市高三调研)NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。下列说法正确的是()A．中子数为10的氟原子：FB．HF的电子式：C．NF3的空间构型为平面正三角形D．第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)6．(2022·上海市金山区质量监控一模)工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是()A．中子数为8的碳原子：8CB．NH3的电子式：C．氧原子的核外电子轨道表示式：D．CO(NH2)2的结构简式：7．(2022·山东省潍坊市高三学科核心素养测评)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制备光气。下列叙述错误的是()A．CHCl3为极性分子B．电负性：O>Cl>CC．基态Cl原子的价电子轨道表示式：D．COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化8．(2022·江苏省苏州八校联盟高三第二次适应性考试)CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是()A．CH3OH的电子式为B．N2H4空间结构为平面形C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N杂化方式均相同9．(2022·江苏省如皋市高三期中调研)X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是()A．第一电离能：X＜YB．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1C．Z元素没有正化合价D．X的简单氢化物分子间能形成氢键10．(2022·天津市滨海新区塘沽第一中学高三期中)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是()A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3B．NH4+和PO43的空间结构相同C．1mol苯胺分子中含有9molσ键D．LiC1、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯11．(2022·辽宁省名校联盟高三第四次联合考试)我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成氮碳化合物薄膜，氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β一氮化碳的结构如图。下列有关氮化碳的说法错误的是()A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的化学式为C3N4C．碳、氮原子均采取sp3杂化 D．1mol氮化碳中含有4molN—C键12．(2022·山东省东明县第一中学高三期中)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是()A．N2H4分子中σ键与键的数目之比为5：1B．1molN2H4可处理水中2molO2C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键D．氨水中NH3与H2O间存在氢键13．(2022·江苏省苏州八校联盟高三第二次适应性考试)已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法不正确的是()A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为6C．如图所示γFe的晶胞中，铁原子的配位数为12D．H2O分子是含有极性键的非极性分子14．(2022·江苏省泰州中学高三月考)自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2×1022，Ksp(CuS)=6×1036。下列说法正确的是()A．Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d84s1B．反应ZnS(s)+Cu2+(ag)CuS(s)+Zn2+(aq)正向进行，需满足C．ZnS晶胞(见如图)中S2的配位数为4D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2)=且c(S2)＞15．(2022·山东省学情高三质量检测)叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是()A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种B．沸点：高于C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同D．X结构中含有大键16．(2022·山东省东明县第一中学高三期中)(CH3NH3)PbI3具有较高的光电转接效率，在太阳能电池領域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，下列说法错误的是()A．CH3NH3+中N原子的杂化轨道类型为sp3B．CH3NH3+中存在配位键C．甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：CH3)2NH2＞(CH3)2NHD．晶胞中B(灰色球)代表Pb2+，则每个晶胞中含有的数目为317．(2022·四川省威远中学校高二期中)已知与N甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示；下列说法不正确的是()A．离子中Si的配位数是6B．1个中含有42个σ键，8个π键C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高D．气态SiCl4分子的空间构型为正四面体18．(2022·江苏省南通市海门高三第二次诊断测试)下列有关说法正确是()A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质B．SO32的空间构型为平面三角形C．电负性：O<SD．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS219．(2022·湖北省武汉腾云联盟高三联考)近期我国科技工作者开发了高效NOx催化净化(脱硝)催化剂，实现NOx减排，其催化原理如图所示(“□”代表氧原子空位)。下列说法错误的是()A．反应过程中涉及OH的断裂和生成B．Ce原子的成键数目发生了改变C．基态Ti原子价电子排布式为3d24s2D．催化循环的总反应为4NH3+6NO5N2+6H2O1．(2022·山东省高三备考监测第二次联合考试)氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。(2)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有____________种。(3)三硝基胺N(NO2)3(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化方式为___________，并且与三个硝基中的N构成___________形。(4)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结构，则1mol(CN)2分子中含___________molπ键，SCN的空间构型为___________形。(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，研究发现固态PCl4和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]和[PBr4]+Br，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因：___________。(6)过渡金属氮化物因其优异的催化性能(加氢处理、光和电化学催化等)受到了广泛关注。贵金属钼(Mo)的氮化物可作将N2还原为氨的反应的催化剂。贵金属钼的氮化物的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)g·cm3。2．(2022·山东省普通高中名校高三大联考)铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___________。(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________。A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键(3)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为___________，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有___________，色胺酮钴配合物中钴的配位数为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。(4)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。(5)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、NA的代数式表示)3．(2022·安徽省高中示范校高三联考)镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的___________区元素，与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有___________种。(2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，分子中N原子的杂类型为___________。(3)氨硼烷(H3BNH3)是一种安全、高效的储氢材料，可由反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。①H3BNH3的结构与乙烷相似，H3BNH3中存在配位键，提供孤电子对形成配位键的原子是___________(填元素符号)。②CO2的空间构型为___________，H2O的键角小于CH4的键角，原因为___________。(4)一种由Mg2+、N3、F组成的化合物的立方晶胞如图所示：①该化合物的化学式为___________，的配位数为___________。②填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为___________%。③若距离最近的两个Mg2+的核间距为apmNA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________g·cm3。4．(2022·山东省学情高三质量检测)2020年12月17日凌晨，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分FeTiO3)等组成。回答下列问题：(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为___________；与Ti同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有___________种。(2)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子杂化方式为___________，1mol中含有的键数目为___________个。若用邻二氮菲检验Fe2+，选择pH范围为29的原因是___________。(3)FeTiO3溶于一定量浓盐酸可得TiCl4，TiCl4与乙二胺形成稳定配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]，该结构中HNH键角___________H2NCH2CH2NH2中键角(填“大于”、“小于”或“等于”)，Ti的配位数为___________。(4)Ti在常温下以六方最密堆积方式连接，结构如图所示，原子2的分数坐标为___________，若原子1和原子2间距为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g/cm3。(列出计算式)5．(2022·广东省“六校联盟”高三第三次联考)锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：(1)Mn的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。A．B．C．D．(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，SO(CH3)2中键角∠C—S—O___________CH3COCH3中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。6．(2022·广东省高考研究会高考测评研究院高三学习效率检测调研)TiO2是环境友好材料，能光催化降解有机物。请回答以下问题：(1)基态Ti原子价电子中未成对电子有_______个。(2)二氧化钛与COCl2、SOCl2(光/等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。①SOCl2的立体结构为_______，SOCl2中σ键和π键的数日之比为_______。②COCl2是_______分子。(填“极性”或“非极性”)(3)香豆素是一种天然香料，能被TiO2光降解。①香豆素分子中C、О元素的第一电离能大小关系是_______，理由足_______。②分子中C原子的杂化类型是_______。③已知单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号“π”表示，其中n代表参形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如香豆素中的大π键可表示为)，则苯分子中的大π键应该表示为_______。(4)研究表明，在TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2aNb，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。TiO2aNb晶体中a：b=_______7．(2022·湖北省重点校联考高三试题)氮族元素N、P、As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________。(2)基态As原子的核外电子排布式为___________。(3)氮元素的简单气态氢化物为NH3，其沸点比PH3的___________(填“高”或“低”)，理由是___________。(4)氮元素的常见含氧酸根为NO3，其空间构型为___________，其中N的杂化方式为___________。NO3和Co2+可形成配离子[Co(NO3)4]2+，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，1mol该配离子中含有的键数目为___________NA。(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。②磷化铝的晶胞参数(1pm=1012m)，其密度为___________g/cm3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。8．(2022·山东省潍坊市高三学科核心素养测评)铜和钴掺杂的含氮碳层材料是一种新型催化材料，具有氧还原催化性能。回答下列问题：(1)下列状态的N原子或离子的核外电子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_____(填序号)。A．1s22s22p3 B．1s22s2 C．1s22s12p4 D．1s22s22p6(2)已知氮的两种化合物N2H4和NH2OH都能结合H+而具有弱碱性，二者的碱性强弱：N2H4_____NH2OH(填“强于”或“弱于”)，理由是___。(3)叠氮酸根NN3的空间结构是______，NONO2中含有的价层电子对数目为______。(4)Co的第四电离能比铁的第四电离能______(填“大”或“小”)，理由是____。(5)高导电紫铜常用硼化钙提高导电率，其晶胞如图所示，具有立方晶系的对称性，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B—B键连接成三维骨架，则该硼化钙的化学式是___________，B原子半径为rnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则硼化钙的密度为___________g·cm3。9．(2022·山东省潍坊市高三联考)在工业上用磷化铜(Cu3P2)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。(1)基态Sc原子的价电子排布式为_______；同周期中未成对电子数与Sc相同的元素有_______种。(2)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn_______P(填“>”“<”或“=”)。(3)NH3易与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+配离子，在该配离子中HNH键角比NH3分子中HNH键角大的原因是_______。[Cu(NH3)4]2+中2个NH3被2个H2O取代，得到两种结构的配离子，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_______(填“正四面体”或“正四边形”)。(4)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。②若晶体密度为ρg/cm3，最近的Cu原子核间距为_______pm(用含ρ、NA的代数式表示)。10．(2022·四川省达州市第一次诊断考试)金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领城具有广泛应用。回答下列问题：(1)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是___________，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I1)较大的是___________，它们的第二电离能(I2)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________。(3)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点℃3772438.3153它们熔点差异的原因___________(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为___________，与Ti形成配位键的元素是___________，碳碳键类型是___________；所含非金属元素的含氧酸根离子中心原子杂化轨道类型是sp2的是___________、立体构型是V形的是___________(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=___________g/cm3(阿伏加德罗常数值为NA，N、Ti的相对原子质量分别用Ar(N)和Ar(Ti)表示)11．(2022·重庆市高三第四次质量检测)钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为NA。(1)基态钛原子价电子排布式为___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有___________种。(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3。该物质中含有σ键的数目为___________，配体H2O的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于H2S，原因是___________。(3)常温下，TiCl4是易溶于CCl4、易挥发的无色液体。TiCl4挥发过程中破坏的作用力类型是___________。(4)Ti(NO3)4的结构如图所示，Ti(IV)的配位数为___________。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中大π键的可表示为π66)，则配体NO3中含有的大π键应表示为___________。(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有NaCl型结构，则该晶体中阳离子的配位数为___________；已知该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。12．(2022·湖南省五市十校教育教改共同体高三第二次大联考)主族元素N、P、、、等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：(1)N、P、电负性由大到小的顺序为___________，的第一电离能比的第一电离能大的原因为___________。(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于溶液中，常含有H3AsO3、等杂质，该结构中的杂化方式为___________，AsO33的空间构型为___________。(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。(4)CrCl3能与H2O、NH3形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得白色沉淀，则该配合物的化学式为___________。(5)βMnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。①中的配位数为___________。②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则βMnSe的密度___________(列出表达式)g·cm3。13．(2022·辽宁省大连市八中高三期中)锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2++4HCHO+4H2O=Zn2++4HOCH2CN+4OH回答下列问题：(1)基态Zn的价电子排布式为_____，基态C原子核外电子占据_______个空间运动状态不同的原子轨道。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为________。(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是______。(4)[Zn(CN)4]2+中Zn2+与CN之间的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是______。(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示：①填入组成的_______空隙中；A．四面体B．六面体C．八面体D．十二面体②已知晶体密度为，该晶胞的边长表达式为____pm(写计算表达式)。14．(2022·山东省日照市高三校际联考)“掺杂”和“包覆”是改善电极性能的重要手段。工业上以Li2CO3为原料制备锂离子电池的正极材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)。回答下列问题：(1)基态氧原子价电子轨道表示式为___；Mn属于__区元素；基态Co原子核外电子有__种运动状态。(2)与Li2CO3的阴离子互为等电子体的分子有__(填化学式)；Li2CO3阴离子的中心原子采取了__杂化方式，Li2CO3热稳定性__(填“>”或“<”)其同族其他元素的碳酸盐。(3)“掺杂”能够提高电极的电导率和结构稳定性。MgF2是常用的掺杂剂，其熔点高于MgCl2熔点的原因为___。(4)TiO2形成的表面包覆材料，能够明显提高NCM811的性能。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。TiO2的晶胞如图所示(α=β=γ=90°)。TiO2晶体中O原子的配位数为__，TiO2晶胞的密度为__g•cm3(用含NA、a和b的式子表示)。15．(2022·湖南省190多所名校高三联考)工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题：(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________(填标号)。a．b．c．d．(2)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：___________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)与N同族的元索还有P、As，它们氢化物的沸点大小为___________，其原因是___________。(4)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是___________，NH3分子的价层电子对互斥理论模型是___________。(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：

①若坐标参数A为(0，0，0)，C为(，，)，则B的坐标参数为___________。②若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的边长为apm，则晶体的密度为___________g/cm3。16．(2022·河北省邢台市“五岳联盟”部分重点学校高三联考)我国科学家发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三