431离子键（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（原卷版）

A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第三节化学键课时1离子键本课学习目标1.以典型物质为例认识离子键的形成，建立化学键的概念。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。重点：电子式的书写。课前预习导学一、化学键(1)使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类：化学键eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子键,共价键\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(极性键,非极性键))))二.离子和离子化合物1.离子：原子或原子团失去或得到电子形成的带电微粒；离子分为阳离子和阴离子；带正电荷的原子或原子团叫阳离子，带负电荷的原子或原子团叫阴离子。2.由阳离子和阴离子相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。如：NaCl、NaOH、MgO、MgCl2等是离子化合物。3.思考：离子化合物在组成上有何特点？由阴阳离子构成，一般由活泼金属和活泼非金属组成。三．离子键：1.定义：阴、阳离子间的静电作用力称为离子键①成键微粒：阳离子、阴离子②成键本质：阴、阳离子的静电作用③成键条件：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键2．离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。=1\*GB2⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。=2\*GB2⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。3.离子化合物的特征：=1\*GB2⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；=2\*GB2⑵离子化合物硬而脆；=3\*GB2⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。4.常见离子化合物：⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物⑵强碱一般是离子化合物⑶金属氧化物一般是离子化合物⑷盐一般都是离子化合物四.电子式：=1\*GB2⑴原子的电子式：在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·）或×来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。【注意】一个小黑点（·）或x代表一个电子，小黑点（·）或x的个数即原子的最外层电子数。例如：原子电子式：=2\*GB2⑵离子的电子式：=1\*GB3①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；=2\*GB3②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。如：、等。=3\*GB2⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgF2的电子式为五.用电子式表示化合物的形成过程：用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：=1\*GB2⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。=2\*GB2⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。=3\*GB2⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能用“=”。⑷不写反应条件用电子式表示氯化钠的形成过程： 当堂练习达标知识点一离子键的概念及形成1．下列关于离子键的说法正确的是（）A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠离子与氯离子可以形成离子键D．在离子化合物中，两个氯离子间也存在离子键2．下列说法不正确的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④3．下列物质含有离子键的是A．Cl2 B．CO2 C．MgCl2 D．H2O4．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是A．6和8 B．8和11 C．12和9 D．11和17知识点二离子化合物的概念及性质5．下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电6．下列叙述中正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．离子化合物中只含有离子键C．离子化合物中一定含有离子键D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物7．下列物质中属于离子化合物是A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO28．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C．离子化合物一定能电离D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键9．活泼金属与卤素形成的化合物大都具有的性质是①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤10．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1知识点三电子式11．下列化合物的电子式书写正确的是A．Ca2+ B．NaC． D．K+12．下列叙述不正确的是A．NaCl是离子化合物B．NaCl形成过程可表示为：C．NaCl的电离方程式：NaClNa++ClD．固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电13．下列粒子的电子式书写正确的是A．钙离子：[∶eq\o(Ca,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2＋ B．氯离子：∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶－C．氧化镁：[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up7(··),\s\do6(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up7(··),\s\do6(··))eq\o\al(×,·)]－14．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()A．B．C．D．15．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．NaCl在水分子的作用下，Na＋和Cl－之间的离子键断裂C．通电后，NaCl发生电离D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3.请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是___________，该化合物由___________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成___________种盐，其电子式是___________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___________r(N3)。(填“>”“=”或“<”)17．用电子式表示下列化合物的形成过程：NaF：_____CaCl2：_____Na2S：_____MgO：_____K2O：_____课后作业检测见下页课后作业检测1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2．（2021·广西钦州·高一期末）下图为高子化合物NaCl的形成示意图。下列相关描述中，正确的是A．NaCl中含有离子键 B．与电子层数相等C．与最外层电子数相等 D．得失电子数并不相等3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是()A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和174．下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A．a和f B．a和g C．d和f D．b和g5．下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键④离子化合物熔融状态可导电⑤酸.碱.盐都是离子化合物A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．①③④6．（2021·四川省资阳市雁江区中和中学高一期中）某离子化合物中，阴离子和阳离子的电子层结构与氖原子的相同，则此离子化合物是A．NaCl B．H2O C．MgO D．CO27．我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是A．K3C60中有离子键B．该物质在熔融状态下不能导电C．该物质的化学式为KC20D．1molK3C60中含有的离子数目为3×6.02×10238．（2021·上海市洋泾中学高一期中）下列电子式书写正确的是A． B． C． D．9．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H、D、T表示同一种核素B．的形成过程：C．的结构示意图：D．的电子式10．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW三种分子：Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。（1）Y与Z形成的化合物电子式为________