2023-2024学年福建省漳州市高一下学期期末高中教学质量检测化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省漳州市2023-2024学年高一下学期期末高中教学质量检测试卷试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cu：64一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2024年2月第十四届冬运会见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法错误的是（）A.场馆的照明由风力发电提供，有利于实现碳达峰B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C.火炬台的材料为铝合金，其硬度和熔点都比纯铝高D.运动员比赛服内层使用的石墨烯与石墨互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．场馆的照明由风力发电提供，减少了化石燃料的燃烧，即减少了二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰，故A正确；B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，故B正确；C．火炬台的材料为铝合金，一般合金的硬度高于各成分金属，而熔点低于各成分金属，故C错误；D．石墨烯与石墨都是由碳元素形成的单质，两者互为同素异形体，故D正确；故答案为：C。2.工业上生产尿素[]的方程式为。下列说法正确的是（）A.与互为同位素 B.分子的球棍模型：C.与互为同分异构体 D.的电子式为【答案】C【解析】【详解】A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，与质子数不同，故A不符；B．二氧化碳为直线形分子，分子的空间填充模型：，故B不符；C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C符合；D．的电子式为，故D不符；故选C。3.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（）A.“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖B.“五畜”富含油脂，油脂可用于制造肥皂和油漆C.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒D.淀粉通过发酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物【答案】B【解析】【详解】A．淀粉的最终水解产物为葡萄糖，故A错误；B．“五畜”富含油脂，油脂在碱性条件下水解可制肥皂，油脂可用于制造肥皂和油漆，故B正确；C．氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质结构，用盐水漱口不可以杀灭病毒，故C错误；D．乳酸[]是乙酸（CH3COOH）的结构不相似，不能互为同系物，故D错误；故选B4.反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.溶液中含有的键数目为B.25℃、101kPa时，中氯原子的数目为C.含有质子的数目为D.通过上述反应除去，电子转移的数目为【答案】D【解析】【详解】A．溶液中的水中也含有键，所以键数目大于，故A错误；B．25℃、101kPa不标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误；C．O的质子数为8，含有质子的数目为，故C错误；D．根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确；故答案选D。5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．4种离子不反应，可大量共存，A正确；B．Fe2+、H+和发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．和OH-能反应，不能大量共存，C错误；D．H+和ClO-能反应，不能大量共存，D错误；故选A。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（）A.电解熔融Y的氯化物可制备单质Y B.原子半径：C.简单气态氢化物的热稳定性： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。【详解】A．Y为Al，AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，电解熔融Al的氧化物Al2O3可制备单质Al，A错误；B．X、Y、Z、W分别是指N、Al、P、Cl四元素，原子的电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；C．非金属越强，其简单的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>P，因此Cl的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比P的简单气态氢化物(PH3)的强，C正确；D．非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P，P的最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性比N的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性弱，D错误；故选C。7.下列实验装置能达到目的的是（）A．实验室制氨气B．验证氧化性：C．验证甲烷和氯气反应D．探究对分解速率的影响【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，为防止氨气扩散到空气中，应在试管口放一团棉花，则题给装置能达到制氨气的实验目的，故A正确；B．氯气的氧化性强于溴，会优先与碘化钾溶液反应置换出碘，干扰溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱，则题给装置不能达到验证卤素单质氧化性强弱的实验目的，故B错误；C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，且甲烷和氯气在光照直射环境容易发生爆炸，则题给装置不能达到验证甲烷和氯气反应的实验目的，故C错误；D．氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴、阳离子都不相同，不符合探究实验变量唯一化的原则，则题给装置不能达到探究铁离子、铜离子对过氧化氢分解速率的影响的实验目的，故D错误；故选A。8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.向溴的溶液中通入丙烯()，溶液褪色并分层：B.制作印刷电路板：C.用食醋清洗水垢：D.苯与浓硝酸反应：+HNO3【答案】B【解析】【详解】A．向溴的溶液中通入丙烯()，丙烯和溴发生加成反应，生成不溶于水的CH3CHBrCH2Br，所以溶液褪色并分层：，故A错误；B．制作印刷电路板时，Cu和Fe3+发生氧化还原反应：，故B正确；C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用食醋清洗水垢：，故C错误；D．苯与浓硝酸发生取代反应：+HO-NO2+H2O，故D错误；故答案为：B。9.阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构如图。关于该药物的说法正确的是（）A.分子式为 B.属于烃C.含有三种官能团 D.能与溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为，故A错误；B．阿司匹林分子中除了含碳、氢元素外，还含有氧元素，不属于烃，故B错误；C．由阿司匹林的结构简式可知，其分子含有2种官能团，羧基和酯基，故C错误；D．阿司匹林分子中含有羧基，能与溶液反应，故D正确；故答案为：D。10.柠檬中含有丰富的柠檬酸，某同学利用如图装置探究水果电池的原理。下列说法错误的是（）A.Zn电极为负极 B.Cu电极表面产生C.电子由Cu电极经导线流入Zn电极 D.水果种类会影响LED灯的亮度【答案】C【解析】【分析】由原电池原理可知，锌片做负极，发生氧化反应，电极反应为，铜片做正极，发生还原反应，电极反应为。【详解】A．由分析可知，Zn电极为负极，故A正确；B．由分析中的电极反应可知，Cu电极表面产生，故B正确；C．电子由负极经外电路流向正极，则电子由Zn电极经导线流入Cu电极，故C错误；D．不同种类水果酸性强弱不同，酸性越强，灯泡越亮，故D正确；故选C。11.下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A.碘单质和苯受热变为气体 B.NaBr和HI在水中电离C.和CaO的熔化 D.HCl和乙醇溶于水中【答案】A【解析】【详解】A．苯和碘都属于分子晶体，碘单质和苯受热变为气体，均破坏分子间作用力，故A符合题意；B．NaBr和HI分别在水中电离，分别破坏离子键和共价键，故B不符合题意；C．SiO2为共价晶体，CaO离子晶体，熔化分别破坏共价键和离子键，故C不符合题意；D．氯化氢加入水中，破坏共价键，乙醇加入水中克服了乙醇分子间作用力，故D不符合题意；故答案选A。12.将①中物质加入②中，预测的现象和实际相符的是（）选项①②预测的现象A铁片浓硝酸产生大量红棕色气体B乙烯酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C苯溴水溶液分层，上层无色D水溶液溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A．在室温下浓硝酸遇Fe时，浓硝酸会将Fe表面氧化，而在Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生产生NO2红棕色气体，故A不符；B．乙烯具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将乙烯氧化而使溶液紫色褪色，因此会看到溶液紫色褪色，故B符合；C．苯与溴水混合，溴在苯中溶解度大，苯的密度比水小，溶液分层，上层橙红色，故C不符D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，故D不符；故选B。13.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是（）A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为C.“氧化”后溶液中的金属阳离子是D.持续通入的目的是防止被氧化【答案】C【解析】【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌和油污，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确；B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确；C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误；D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确；故选：C。二、非选择题：本题共6小题，共61分。14.部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七种元素。回答下列问题：（1）元素W在元素周期表中的位置是______。（2）X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)，Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是_____(填化学式)。（3）化合物可与反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式___。（4）硒(Se)位于第四周期，与W同主族。下列推断正确的是___(填标号)。A．只具有还原性B．Se的最低化合价是-2价C．单质的氧化性：（5）是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体中含有的化学键是_____；受撞击完全分解产生Y和，故可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L(标准状况下)，至少需要____g。【答案】（1）第三周期ⅥA族（2）①.②.（3）（4）B（5）①.离子键、共价键(或非极性键)②.130【解析】根据元素化合价何原子序数可知，T主要化合价为+5价和-3价，则T为氮元素，X主要化合价为-2价，则X为氧元素，Y主要化合价为+1价，则Y为钠元素，Z主要化合价为+3价，则Z为铝元素，U主要化合价为+4价和-4价，则U为硅元素，W主要化合价为+6价和-2价，则W为硫元素，R主要化合价为+7价和-1价，则R为氯元素，据此回答。（1）由分析可知，W为硫元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）①X、Y、W三种元素对应的简单离子分别为：、、，离子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，则X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：＞＞，故答案为：＞＞；②Y和Z最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故答案为：Al(OH)3；（3）化合物Y2X2为Na2O2，与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，故答案为：；（4）A．SeO2中硒化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也有还原性，故A项错误；B．Se与S同族，最外层电子数为6，最多得到2个电子，最低化合价为-2价，故B项正确；C．单质氧化性同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，故单质的氧化性：Se＜S，故C项错误；故答案为：B；（5）①YT3是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体为NaN3，该分子由Na+和构成，存在离子键，中存在非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或非极性键)；②YT3为NaN3，受撞击完全分解产生Na和N2，化学方程式为：，标准状况下，N2的体积为67.2L，，根据关系式：，n(NaN3)=2mol，，故答案为：130；15.氮元素的价类二维图如下。回答下列问题：（1）上述物质间的转化，属于固氮的反应有_______(填序号)。（2）与物质C常用于检验的存在，C的化学式为_______。（3）是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为_______。（4）向盛有少量E溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是_____。（5）联氨()是一种高能燃料，用于火箭推进剂。①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为______。②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为______。【答案】（1）①②（2）（3）（4）红色石蕊试纸变成蓝色（5）①.②.【解析】图示为N元素的价类二维图，B为氨气。A为NO，C为硝酸盐，E为铵盐。（1）氮气转化为含氮化合物的过程属于固氮反应，氮气合成氨，氮气转化为NO属于固氮反应，故为①②；（2）与溶液常用于检验的存在；（3）是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为：；（4）铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；（5）①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为：；②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为：。16.某小组同学利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应。分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下：编号①②③④⑤铜粉质量010.20.30.40.5溶液颜色绿色草绿色蓝绿色偏绿蓝绿色偏蓝蓝色（1）仪器a的名称为______。（2）检查装置气密性的方法：关闭止水夹K，_____。（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为_______。（4）小组同学认为溶液呈绿色的原因可能是：猜想A：硝酸铜质量分数较高，溶液呈绿色；猜想B：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。依据表格中的现象，猜想A_____(填“合理”或“不合理”)；取适量⑤中溶液于试管中，____(填操作和现象)，证实猜想B成立。（5）小组同学为了进一步验证猜想B，向①中溶液通入，观察到液面上方出现______，一段时间后溶液颜色变为______。（6）本实验尾气处理装置中，生成了两种含氮化合物，其一是，该反应的离子方程式为______。【答案】（1）分液漏斗（2）通过分液漏斗往圆底烧瓶中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好（3）（4）①.不合理②.向其中通入，溶液由蓝色变为绿色（5）①.红棕色气体②.蓝色（6）【解析】圆底烧瓶中铜浓硝酸反应，氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。（1）仪器a的名称为：分液漏斗；（2）检查装置气密性的方法：关闭止水夹K，通过分液漏斗往圆底烧瓶中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好；（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为：；（4）依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是根据题意铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与猜想不符，故猜想1不合理；取适量⑤中溶液于试管中，向其中通入，溶液由蓝色变为绿色，证实猜想B成立；（5）向①中溶液通入N2，释放出来，观察到液面上方出现：红棕色气体；溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色，释放出来，溶液变为蓝色；（6）本实验尾气处理时的离子方程式为：。17.等都是重要的能源和化工原料。（1）工业上通常采用和催化合成。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。①从反应开始至3min，以表示平均反应速率___，下列措施能增大反应速率的是___(填标号)。A．升高温度B．降低压强C．减小的物质的量浓度D．加入合适的催化剂②下列能说明上述反应达到平衡状态的是___(填标号)。A．正反应速率等于0B．和各物质的物质的量浓度相等C．的物质的量浓度不再随时间的变化而变化D．单位时间内消耗的同时生成③已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___kJ的能量。（2）一种航天器能量储存系统原理如图。①装置X能实现燃料和氧化剂再生，其能量转化形式为____。②装置Y工作时，通入该装置的____极(填“正”或“负”)。【答案】（1）①.0.25②.AD③.C④.2052.8（2）①.电能转变为化学能②.负【解析】反应达到平衡是正逆反应速率相等，由此各组分物质量不再变化达到动态平衡由此解答；在原电池中还原剂失电子发生氧化反应做负极。（1）①从反应开始至达到平衡，可以列三段式，以表示的反应的平均反应速率；多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和D(加入合适的催化剂)，故AD符合；②A．正反应速率为零，说明没反应，反应达到平衡是正逆反应速率相等，A不符合；B．某瞬间的含量跟起始状态有关、和三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、不能说明已达平衡，B不符合；C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合；D．单位时间内消耗的同时生成，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合；能说明上述反应达到平衡状态的是C；③由图知：，则等于反应物总键能减去生成物总键能，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收的能量。（2）观察图可知能量转化形式是电能转变为化学能；装置构成燃料电池，失电子做还原剂，发生氧化反应，通入该装置的负极。18.铁黄()为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料(含少量等)为原料制备FeOOH，流程如图：回答下列问题：（1）“废渣”的主要成分为______(填化学式)。（2）“试剂X”宜选择___(填标号)，涉及主要反应的离子方程式为___；可证明该反应已经进行完全的试剂为___溶液(填化学式)。A．双氧水B．铁粉C．氯水（3）向“滤液2”加入乙醇可析出晶体，乙醇的作用是___。（4）通入“空气”的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（5）“滤液4”的主要成分是______(填化学式)。【答案】（1）（2）①.B②.③.KSCN（3）降低硫酸亚铁溶解度，使其析出晶体（4）1：4（5）【解析】废料(含少量等)中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，成为滤渣，氧化铁和氧化亚铁分别转化为硫酸铁和硫酸亚铁，过滤后的滤液中加还原剂铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，再往其中加乙醇，降低硫酸亚铁溶解度，使其析出晶体，过滤，往得到的FeSO4‧7H2O中加氢氧化钠溶液并通入空气，反应得到FeOOH和含硫酸钠的滤液。（1）废料(含少量等)中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应，也不溶解，成为滤渣，即“废渣”的主要成分为；（2）“试剂X”的目的是将铁离子还原为亚铁离子，双氧水和氯水具有较强的氧化性，铁粉能将铁离子还原为亚铁离子，且不引入新的杂质，所以宜选择B，涉及主要反应的离子方程式为；若反应已经进行完全，则溶液中不存在铁离子，所以要证明该反应已经进行完全的试剂为KSCN溶液，加硫氰化钾溶液后，溶液不显红色，则证明反应完全；（3）滤液2的主要溶质为硫酸亚铁，向“滤液2”加入乙醇可析出晶体，则乙醇的作用是降低硫酸亚铁溶解度，使其析出晶体；（4）通入“空气”时，氧气作为氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子得失守恒可得两者关系式为4Fe2+-O2，即反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；（5）往得到的FeSO4‧7H2O中加氢氧化钠溶液并通入空气，硫酸根和钠离子未参与反应，反应得到FeOOH和含硫酸钠的滤液，即“滤液4”的主要成分是。19.我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下：回答下列问题：（1）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为_____，B中官能团的名称为_____。（2）③的化学方程式为______。（3）⑥的反应类型是_______。（4）某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。①制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。②该装置图中有一个明显的错误是_____。③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和_____。④实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为______。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。)（5）工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下：已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ为______。【答案】（1）①.②.醛基（2）（3）取代反应（4）①.②.导管的末端伸入液面下③.降低乙酸乙酯的溶解度④.50%（5）①.分液②.蒸馏【解析】A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A为乙烯，甲烷在催化剂作用下得到A：乙烯和苯，A与水发生加成反应得到乙醇，乙醇催化氧化得到B：乙醛，乙醛催化氧化得到乙醛，乙酸与乙醇发生酯化反应得到C：乙酸乙酯。苯与液溴发生取代反应得到溴苯。（1）根据分析，A为乙烯，结构简式为：；B为乙醛，B中官能团的名称为：醛基；（2）③的化学方程式为：；（3）⑥的反应类型是取代反应；（4）①制备乙酸乙酯的化学方程式为：；②乙酸和乙醇蒸气直接通入碳酸钠溶液会产生倒吸，该装置图中有一个明显错误是：导管的末端伸入液面下；③饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度；④30g乙醇的物质的量为：、36g冰醋酸的物质的量为：，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.6mol，实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为：；（5）饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇，与乙酸乙酯分层，操作I为分液，得到乙酸乙酯和E，E经过蒸馏得到乙醇和乙酸钠溶液，乙酸钠溶液酸化，经过操作III蒸馏得到乙酸。故操作I为分液，操作II为蒸馏。福建省漳州市2023-2024学年高一下学期期末高中教学质量检测试卷试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cu：64一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2024年2月第十四届冬运会见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法错误的是（）A.场馆的照明由风力发电提供，有利于实现碳达峰B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C.火炬台的材料为铝合金，其硬度和熔点都比纯铝高D.运动员比赛服内层使用的石墨烯与石墨互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．场馆的照明由风力发电提供，减少了化石燃料的燃烧，即减少了二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰，故A正确；B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，故B正确；C．火炬台的材料为铝合金，一般合金的硬度高于各成分金属，而熔点低于各成分金属，故C错误；D．石墨烯与石墨都是由碳元素形成的单质，两者互为同素异形体，故D正确；故答案为：C。2.工业上生产尿素[]的方程式为。下列说法正确的是（）A.与互为同位素 B.分子的球棍模型：C.与互为同分异构体 D.的电子式为【答案】C【解析】【详解】A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，与质子数不同，故A不符；B．二氧化碳为直线形分子，分子的空间填充模型：，故B不符；C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C符合；D．的电子式为，故D不符；故选C。3.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（）A.“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖B.“五畜”富含油脂，油脂可用于制造肥皂和油漆C.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒D.淀粉通过发酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物【答案】B【解析】【详解】A．淀粉的最终水解产物为葡萄糖，故A错误；B．“五畜”富含油脂，油脂在碱性条件下水解可制肥皂，油脂可用于制造肥皂和油漆，故B正确；C．氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质结构，用盐水漱口不可以杀灭病毒，故C错误；D．乳酸[]是乙酸（CH3COOH）的结构不相似，不能互为同系物，故D错误；故选B4.反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.溶液中含有的键数目为B.25℃、101kPa时，中氯原子的数目为C.含有质子的数目为D.通过上述反应除去，电子转移的数目为【答案】D【解析】【详解】A．溶液中的水中也含有键，所以键数目大于，故A错误；B．25℃、101kPa不标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误；C．O的质子数为8，含有质子的数目为，故C错误；D．根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确；故答案选D。5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．4种离子不反应，可大量共存，A正确；B．Fe2+、H+和发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．和OH-能反应，不能大量共存，C错误；D．H+和ClO-能反应，不能大量共存，D错误；故选A。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（）A.电解熔融Y的氯化物可制备单质Y B.原子半径：C.简单气态氢化物的热稳定性： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。【详解】A．Y为Al，AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，电解熔融Al的氧化物Al2O3可制备单质Al，A错误；B．X、Y、Z、W分别是指N、Al、P、Cl四元素，原子的电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；C．非金属越强，其简单的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>P，因此Cl的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比P的简单气态氢化物(PH3)的强，C正确；D．非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P，P的最高价氧化物对应水化物H3PO4的酸性比N的最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性弱，D错误；故选C。7.下列实验装置能达到目的的是（）A．实验室制氨气B．验证氧化性：C．验证甲烷和氯气反应D．探究对分解速率的影响【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，为防止氨气扩散到空气中，应在试管口放一团棉花，则题给装置能达到制氨气的实验目的，故A正确；B．氯气的氧化性强于溴，会优先与碘化钾溶液反应置换出碘，干扰溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱，则题给装置不能达到验证卤素单质氧化性强弱的实验目的，故B错误；C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，且甲烷和氯气在光照直射环境容易发生爆炸，则题给装置不能达到验证甲烷和氯气反应的实验目的，故C错误；D．氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴、阳离子都不相同，不符合探究实验变量唯一化的原则，则题给装置不能达到探究铁离子、铜离子对过氧化氢分解速率的影响的实验目的，故D错误；故选A。8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.向溴的溶液中通入丙烯()，溶液褪色并分层：B.制作印刷电路板：C.用食醋清洗水垢：D.苯与浓硝酸反应：+HNO3【答案】B【解析】【详解】A．向溴的溶液中通入丙烯()，丙烯和溴发生加成反应，生成不溶于水的CH3CHBrCH2Br，所以溶液褪色并分层：，故A错误；B．制作印刷电路板时，Cu和Fe3+发生氧化还原反应：，故B正确；C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用食醋清洗水垢：，故C错误；D．苯与浓硝酸发生取代反应：+HO-NO2+H2O，故D错误；故答案为：B。9.阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构如图。关于该药物的说法正确的是（）A.分子式为 B.属于烃C.含有三种官能团 D.能与溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为，故A错误；B．阿司匹林分子中除了含碳、氢元素外，还含有氧元素，不属于烃，故B错误；C．由阿司匹林的结构简式可知，其分子含有2种官能团，羧基和酯基，故C错误；D．阿司匹林分子中含有羧基，能与溶液反应，故D正确；故答案为：D。10.柠檬中含有丰富的柠檬酸，某同学利用如图装置探究水果电池的原理。下列说法错误的是（）A.Zn电极为负极 B.Cu电极表面产生C.电子由Cu电极经导线流入Zn电极 D.水果种类会影响LED灯的亮度【答案】C【解析】【分析】由原电池原理可知，锌片做负极，发生氧化反应，电极反应为，铜片做正极，发生还原反应，电极反应为。【详解】A．由分析可知，Zn电极为负极，故A正确；B．由分析中的电极反应可知，Cu电极表面产生，故B正确；C．电子由负极经外电路流向正极，则电子由Zn电极经导线流入Cu电极，故C错误；D．不同种类水果酸性强弱不同，酸性越强，灯泡越亮，故D正确；故选C。11.下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A.碘单质和苯受热变为气体 B.NaBr和HI在水中电离C.和CaO的熔化 D.HCl和乙醇溶于水中【答案】A【解析】【详解】A．苯和碘都属于分子晶体，碘单质和苯受热变为气体，均破坏分子间作用力，故A符合题意；B．NaBr和HI分别在水中电离，分别破坏离子键和共价键，故B不符合题意；C．SiO2为共价晶体，CaO离子晶体，熔化分别破坏共价键和离子键，故C不符合题意；D．氯化氢加入水中，破坏共价键，乙醇加入水中克服了乙醇分子间作用力，故D不符合题意；故答案选A。12.将①中物质加入②中，预测的现象和实际相符的是（）选项①②预测的现象A铁片浓硝酸产生大量红棕色气体B乙烯酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C苯溴水溶液分层，上层无色D水溶液溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】【详解】A．在室温下浓硝酸遇Fe时，浓硝酸会将Fe表面氧化，而在Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生产生NO2红棕色气体，故A不符；B．乙烯具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将乙烯氧化而使溶液紫色褪色，因此会看到溶液紫色褪色，故B符合；C．苯与溴水混合，溴在苯中溶解度大，苯的密度比水小，溶液分层，上层橙红色，故C不符D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，故D不符；故选B。13.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是（）A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为C.“氧化”后溶液中的金属阳离子是D.持续通入的目的是防止被氧化【答案】C【解析】【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌和油污，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确；B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确；C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误；D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确；故选：C。二、非选择题：本题共6小题，共61分。14.部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七种元素。回答下列问题：（1）元素W在元素周期表中的位置是______。（2）X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)，Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是_____(填化学式)。（3）化合物可与反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式___。（4）硒(Se)位于第四周期，与W同主族。下列推断正确的是___(填标号)。A．只具有还原性B．Se的最低化合价是-2价C．单质的氧化性：（5）是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体中含有的化学键是_____；受撞击完全分解产生Y和，故可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L(标准状况下)，至少需要____g。【答案】（1）第三周期ⅥA族（2）①.②.（3）（4）B（5）①.离子键、共价键(或非极性键)②.130【解析】根据元素化合价何原子序数可知，T主要化合价为+5价和-3价，则T为氮元素，X主要化合价为-2价，则X为氧元素，Y主要化合价为+1价，则Y为钠元素，Z主要化合价为+3价，则Z为铝元素，U主要化合价为+4价和-4价，则U为硅元素，W主要化合价为+6价和-2价，则W为硫元素，R主要化合价为+7价和-1价，则R为氯元素，据此回答。（1）由分析可知，W为硫元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）①X、Y、W三种元素对应的简单离子分别为：、、，离子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，则X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：＞＞，故答案为：＞＞；②Y和Z最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故答案为：Al(OH)3；（3）化合物Y2X2为Na2O2，与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，故答案为：；（4）A．SeO2中硒化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也有还原性，故A项错误；B．Se与S同族，最外层电子数为6，最多得到2个电子，最低化合价为-2价，故B项正确；C．单质氧化性同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，故单质的氧化性：Se＜S，故C项错误；故答案为：B；（5）①YT3是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体为NaN3，该分子由Na+和构成，存在离子键，中存在非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或非极性键)；②YT3为NaN3，受撞击完全分解产生Na和N2，化学方程式为：，标准状况下，N2的体积为67.2L，，根据关系式：，n(NaN3)=2mol，，故答案为：130；15.氮元素的价类二维图如下。回答下列问题：（1）上述物质间的转化，属于固氮的反应有_______(填序号)。（2）与物质C常用于检验的存在，C的化学式为_______。（3）是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为_______。（4）向盛有少量E溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是_____。（5）联氨()是一种高能燃料，用于火箭推进剂。①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为______。②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为______。【答案】（1）①②（2）（3）（4）红色石蕊试纸变成蓝色（5）①.②.【解析】图示为N元素的价类二维图，B为氨气。A为NO，C为硝酸盐，E为铵盐。（1）氮气转化为含氮化合物的过程属于固氮反应，氮气合成氨，氮气转化为NO属于固氮反应，故为①②；（2）与溶液常用于检验的存在；（3）是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为：；（4）铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；（5）①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为：；②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为：。16.某小组同学利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应。分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下：编号①②③④⑤铜粉质量010.20.30.40.5溶液颜色绿色草绿色蓝绿色偏绿蓝绿色偏蓝蓝色（1）仪器a的名称为______。（2）检查装置气密性的方法：关闭止水夹K，_____。（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为_______。（4）小组同学认为溶液呈绿色的原因可能是：猜想A：硝酸铜质量分数较高，溶液呈绿色；猜想B：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。依据表格中的现象，猜想A_____(填“合理”或“不合理”)；取适量⑤中溶液于试管中，____(填操作和现象)，证实猜想B成立。（5）小组同学为了进一步验证猜想B，向①中溶液通入，观察到液面上方出现______，一段时间后溶液颜色变为______。（6）本实验尾气处理装置中，生成了两种含氮化合物，其一是，该反应的离子方程式为______。【答案】（1）分液漏斗（2）通过分液漏斗往圆底烧瓶中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好（3）（4）①.不合理②.向其中通入，溶液由蓝色变为绿色（5）①.红棕色气体②.蓝色（6）【解析】圆底烧瓶中铜浓硝酸反应，氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。（1）仪器a的名称为：分液漏斗；（2）检查装置气密性的方法：关闭止水夹K，通过分液漏斗往圆底烧瓶中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好；（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为：；（4）依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是根据题意铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与猜想不符，故猜想1不合理；取适量⑤中溶液于试管中，向其中通入，溶液由蓝色变为绿色，证实猜想B成立；（5）向①中溶液通入N2，释放出来，观察到液面上方出现：红棕色气体；溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色，释放出来，溶液变为蓝色；（6）本实验尾气处理时的离子方程式为：。17.等都是重要的能源和化工原料。（1）工业上通常采用和催化合成。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。①从反应开始至3min，以表示平均反应速率___，下列措施能增大反应速率的是___(填标号)。A．升高温度B．降低压强C．减小的物质的量浓度D．加入合适的催化剂②下列能说明上述反应达到平衡状态的是___(填标号)。A．正反应速率等于0B．和各物质的物质的量浓度相等C．的物质的量浓度不再随时间的变化而变化D．单位时间内消耗的同时生成③已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___kJ的能量。（2）一种航天器能量储存系统原理如图。①装置X能实现燃料和氧化剂再生，其能量转化形式为____。②装置Y工作时，通入该装置的____极(填“正”或“负”)。【答案】（1）①.0.25②.AD③.C④.2052.8（2）①.电能转变为化学能②.负【解析】反应达到平衡是正逆反应速率相等，由此各组分物质量不再变化达到动态平衡由此解答；在原电池中还原剂失电子发生氧化反应做负极。（1）①从反应开始至达到平衡，可以列三段式，以表示的反应的平均反应速率；多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和D(加入合适的催化剂)，故AD符合；②A．正反应速率为零，说明没反应，反应达到平衡是正逆反应速率相等，A不符合；B．某瞬间的含量跟起始状态有关、和三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、不能说明已达平衡，B不符合；C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合；D．单位时间内消耗的同时生成，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合；能说明上述反应达到平衡状态的是C；③由图知：，则等于反应物总键能减去生成物总键能，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收的能量。