九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质练习3新版新人教版

Page12第八单元《试验活动4金属的物理性质和某些化学性质》一．选择题（共25小题）1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性依次，某学习小组做了如甲图所示试验。试验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发觉烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（）A．甲图所示试管②中反应后固体肯定不含铁 B．乙图所示反应后烧杯中的固体肯定含有铁 C．乙图所示反应后烧杯中的溶液肯定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．乙图所示反应后烧杯中最终所得固体的质量肯定大于2ag2．如图所示试验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性依次．下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱依次为铁银铜 B．视察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生 C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu D．视察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的依次是（）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y4．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后视察现象。下列说法错误的是（）A．该试验说明铁生锈须要与氧气和水同时接触 B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈须要氧气 C．乙中的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更简单生锈5．氢气和一氧化碳还原氧化铜的试验装置如图，说法不正确的是（）A．试验时都应当先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸 B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同 C．两者都可以通过视察黑色固体颜色的变更推断反应是否发生 D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒6．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的试验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．两个试验都须要尾气处理 B．两个试验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了变更 C．两个试验都可视察到红色固体变黑色 D．两个试验的操作中都要防止石灰水倒吸7．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（）A．反应都须要加热 B．都属于置换反应 C．氧化铜都发生还原反应 D．都有红色固体物质生成8．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO29．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（）A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量肯定相等 D．反应中铜元素在固体中的质量分数渐渐变大10．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的试验装置分别如图所示，下列说法正确的是（）A．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理 B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变更 C．两个试验中都可以视察到红色固体变黑 D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应11．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列推断不正确的是（）A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 C．反应①、②中钛元素的化合价都变更 D．反应②中氩气作为爱护气不参与反应12．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在肯定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是（）A．反应①中的H2具有还原性 B．反应②Cl2中的氯元素化合价为﹣1价 C．反应②中X为TiCl4 D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强13．铜是人类应用比较广泛的金属之一。铜元素的原子结构示意图如图所示，下列叙述正确的是（）A．青铜是人类最早运用的铜、锡合金，硬度比铜、锡的要低 B．工业上冶炼铜用一氧化碳还原氧化铜，发生置换反应 C．铜可用于制造电线和通讯电缆，是利用铜的导电性 D．铜原子的最外层只有1个电子，在化合物中只能形成+1价14．如图为某化工企业生产流程示意图。下列说法正确的是（）A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价 B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2 C．③中为提高转化效率，可运用足量的金属镁 D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：115．我国古代人民将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金，其中最不行能涉及到的化学反应是（ZnCO3高温下易分解）（）A．ZnCO3ZnO+CO2↑ B．2ZnO+C2Zn+CO2↑ C．C+CuO2Cu+CO2↑ D．2Cu2O+C4Cu+CO2↑16．某化学活动小组探究铁的锈蚀条件过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，快速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，视察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度复原至室温，且量筒内水面高度不再发生变更时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/minⅠ1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水10070约120Ⅱlg铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70依据所学学问推想：①试验过程中，温度计示数始终上升。②试验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开，可视察到样品的颜色变为红色。③分析Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与氯化钠有关。④该试验还可测量空气中氧气的含量。依据试验数据计算氧气约占空气体积的21.0%。⑤现要增加一个对比试验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加试验的样品组成可以为1g铁粉、0.4g木炭粉和10滴水。⑥该试验验证了铁生锈是水和氧气等共同作用的结果。上述正确的推断是（）A．①②③⑥ B．②③⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③17．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的试验中，下列说法正确的是（）A．都是置换反应 B．都可以用同一装置 C．都有红色物质生成 D．都要进行尾气处理18．如图试验，放置1﹣2周时间后，装置中可能出现的现象是（）A．铁丝没有变更 B．试管中的液面没有变更 C．铁丝渐渐消逝 D．试管中的液面上升19．做氢气还原氧化铜的试验时，操作依次为（）（1）加热（2）停止加热（3）通纯净的氢气（4）停止通氢气．A．（1）（3）（2）（4） B．（3）（1）（2）（4） C．（3）（1）（4）（2） D．（1）（3）（4）（2）20．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液21．氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜．若反应中生成气体的质量与试管中固体削减的质量相等，则反应中所用的还原剂是（）A．氢气 B．碳 C．一氧化碳 D．氨气22．许多金属的冶炼方法各有不同，假设想要从金属的矿物中获得铝，你认为应当采纳的方法是（）A．干脆加热法 B．热还原法 C．电解法 D．高温加热法23．如图所示，在盛水的试管中放一根干净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后视察U型管内的水面（）A．a比b高 B．b比a高 C．一样高 D．U型管中的水从b管中全部溢出24．在木炭还原氧化铜的试验中（如图所示），下列有关说法错误的是（）A．试验中澄清石灰水变浑浊是因为生成二氧化碳 B．试验中发觉试管中的黑色固体变红，是因为生成了铜 C．酒精灯上的网罩的作用：集中火焰，提高温度 D．该反应的化学方程式为：CuO+CCu+CO2↑25．下列四个试验中只须要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性依次。其中不必进行的是（）A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液26．运用学问节约资源金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属的性质。保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点（选填“低”或“高”）。（2）如图所示装置是探究铁生锈的试验，试验所用铁片形态、大小相同。请你填写空格：①一段时间后，试管A中铁片生锈，试管B和C中铁片保持光亮，试管D和E中铁片生锈都比试管A多。全面视察试管ABC发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。②对比试管A、E所得试验结论是：。③生活中海边比河边的铁制品更简单生锈，从而揣测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的试验是（选填试管编号）。（3）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源奢侈，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下试验。已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。①写出一个步骤①中发生反应的化学方程。②滤液A中的阳离子有（填写离子符号）。③滤液C中肯定含有的溶质是。27．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某试验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充溢氧气的集气瓶中，视察到：视察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都猛烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更猛烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。（1）集气瓶中加入少量水的作用：。（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧。（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更猛烈的缘由。探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，快速塞紧，视察到量筒内水沿着细导管渐渐进广口瓶（容积为146mL）．当温度复原至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约1202lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约703\\\（4）金属腐蚀的过程事实上就是金属元素化合价（填“上升”或“降低”）的过程。（5）试验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。（6）试验起先后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。（7）试验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写试验③的样品组成是。（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，依据上述数据计算氧气的体积含量是%（精确到小数点后1位），试分析该试验结果出现误差的缘由（写随意一条即可）28．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是。（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X的化学式为。（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O，该反应中化合价变更的元素是。

参考答案一．选择题（共25小题）1．B；2．C；3．B；4．B；5．B；6．D；7．B；8．B；9．D；10．A；11．C；12．B；13．C；14．D；15．C；16．D；17．C；18．D；19．B；20．A；21．B；22．C；23．A；24．D；25．C；二．试验题（共3小题）26．利用的酸不一样；铝和稀盐酸反应放热，加快了反