必刷卷05-2021年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前2021年中考化学考前信息必刷卷第五模拟（时间70分钟满分70分）中考新动向2021年江西中考化学试卷结构变化较大，题型变成了10（选择题）+3（选择填充题）+4（填空与说明题）+2（实验探究题）+1（综合计算题），考查内容更关注基础性、综合性、应用型和创新性，即：一要关注学科主干知识，对学科基本概念、基本原理和思想方法的考查；二是关注对知识的融合…考题大预测本套试题严格遵循江西中考化学的题型模板，涉及近年中考的常考、必考、以及易错题型，全面真实的还原中考，帮助考生揭开中考的神秘面纱。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：单项选择题（本大题包括10小题，其中15小题每小题1分，610小题每小题2分。总15分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在题后括号内）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．石块粉碎 C．蜡烛融化 D．镁条燃烧【答案】D【详解】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、石块粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、蜡烛融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．可乐C．蒸馏水D．豆浆【答案】C【详解】解：A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A错；B、可乐中含有碳酸、水等物质，属于混合物，故B错；C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、豆浆中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，故D错。3．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（）A．塑料桶 B．纯羊毛衫 C．铅笔芯 D．青铜铸像【答案】A【详解】解：A、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。B、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。C、铅笔芯是用石墨和粘土制成的，不属于合成材料，故选项错误。D、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。4．公园里能闻到花香，合理的解释是（）A．分子体积变大B．分子在不断运动 C．分子数目变多D．分子发生了分解【答案】B【详解】解：公园里能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。5．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯B．测定空气中氧气含量 C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸【答案】D【详解】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。6．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是（）A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料 B．CO2能溶于水，CO难溶于水 C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒【答案】C【详解】A、CO2不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火；CO具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。B、由物理性质可知，CO2能溶于水，CO难溶于水，故选项说法正确。C、CO2可用于光合作用，CO不能用于人工降雨，用于人工降雨的是固态的二氧化碳（干冰），故选项说法错误。D、CO2排放过多会造成温室效应，CO有毒，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项说法正确。故选：C。7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．人体缺碘会引起贫血 B．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥 C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D．铁制品表面刷漆可防止生锈【答案】A【详解】A．人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁易患贫血，选项说法错误；B．碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有农作物需求量大的氮元素，所以是一种氮肥，选项说法正确；C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火措施，选项说法正确；D．铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀，所以铁制品表面刷漆可防止生锈，选项说法正确。8．下列实验不可行或不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B去除粗盐中的难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D鉴别硝酸铵与氯化氨分别取样，加入固体氢氧化钙研磨，闻气味【答案】D【详解】本题主要考查物质的检验、鉴别及除杂；NaCl溶液为无色，FeCl3溶液为黄色，通过颜色可以区分，故A不符合题意；去除粗盐中难溶性的杂质，加水氯化钠溶解，然后过滤蒸发，可得到纯的氯化钠，正确，故B不符合题意，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，点燃后检验燃烧产物能达到区分三种气体的目的，正确，故C不符合题意；硝酸氨与氯化铵都能和熟石灰反应生成氨气，通过加入氢氧化钙研磨，闻气味无法区分，故D符合题意。9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（）A．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液【答案】A【详解】A、某物质在空气中燃烧生成水，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有氢元素，故选项推理正确。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。D、碱溶液定呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。10．下列图像正确反映对应变化关系的是（）ABCDA．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸C．加热一定质量的高锰酸钾D．氢气还原一定质量的氧化铜【答案】C【详解】本题主要考查化学反应与图像之间的关系，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故A错误；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸，溶液的pH逐新减少，pH无限接近于3，但是不会小于3，故B错误；加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故C正确；氢气还原一定质量的氧化铜，反应生成铜和水，因为有铜生成，所以固体的质量不会变为零，故D错误。二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在题后括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分）11．（2020•齐齐哈尔）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（）A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成B．乙硫醇中含有硫单质 C．乙硫醇由9个原子构成D．乙硫醇中氢元素质量分数最大【答案】A【详解】A．由化学式可知，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，选项说法正确；B．乙硫醇是一种纯净物，只含乙硫醇，不含硫单质，选项说法错误；C．乙硫醇是由分子构成的，每个乙硫醇分子中含有9个原子，选项说法错误；D．乙硫醇中，碳、氢、硫元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：32＝12：3：16，可见其中硫元素的质量分数最大，选项说法错误。12．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g301055反应后的质量/g24m39下列有关说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．发生反应的甲、乙质量比为3：1C．丙一定作催化剂D．M值为【答案】A5【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣2g＝28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为10g﹣4g＝6g；丁是生成物，生成的质量为39g﹣5g＝34g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。，故选项说法错误。B、反应中甲、乙的质量比为28g：6g＝14：3，故选项说法错误。C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、丙的质量不变，m的数值为513．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 B．t1℃时，三种物质的溶质质量分数从大到小关系：B＞C＞A C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g D．要从B溶液中得到B固体，通常采用方法是【答案】C蒸发结晶【详解】A、由于不知道两种物质是否饱和，因此不能比较质量分数大小，该选项说法不正确；B、t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A，该选项说法正确；C、t1℃时A溶解度是30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，能够溶解15g，形成饱和溶液65g，该选项说法正确；D、要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，是因为B溶解度受温度变化影响较小。三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)14．（3分）从H、C、N、O、Na、K六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。（1）空气中体积分数约为78%的气体单质；（2）电子数为10的原子团；（3）小苏打中金属元素的化合价；【答案】（1）N2；（2）OH﹣；（3）HCO3；【详解】（1）空气中体积分数约为78%的气体单质是氮气，表示为N2；故答案为：N2；（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，电子数为10的原子团是氢氧根离子，表示为OH﹣；故答案为：OH﹣；（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，小苏打中金属元素钠元素的化合价是+1价，故答案为：HCO3；15．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：（1）从微观角度看，如图中四种物质都是由构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有（填字母序号）。（3）写出工业上生产尿素的化学方程式。（4）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，钇的相对原子质量是；钇原子的核外电子数为。【答案】（1）分子；（2）BD；（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（4）88．91；39【详解】（1）由构成物质的粒子结构可知，这四种物质都是由分子构成的；故填：分子；（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，其中二氧化碳（B）和水（D）都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；故填：BD；（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，故填：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（4）由元素周期表的信息可知，钇的相对原子质量是88．91，由元素周期表的信息可知，钇的原子序数是39，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39。16．（6分）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是，加入过量的盐酸的目的是；（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是。（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有。（4）操作3包括的两个操作是。【答案】（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡；（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3；（4）洗涤、干燥；【详解】（1）根据可循环利用的物质的特点，既是某反应的生成物又是另外反应的反应物，图中向碳酸钡中加盐酸产生二氧化碳，又可以参与到制取碳酸钡的反应中，所以答案为：二氧化碳。加盐酸过量的目的是使碳酸钡完全溶解，所以答案为：使碳酸钡完全溶解并全部转化为氯化钡；（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中二氧化碳与氢氧化钾生成碳酸钾和水，碳酸钾再和氯化钡发生反应，发生的反应为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；所以答案为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；（3）原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中加入过量氢氧化钾溶液和二氧化碳，由于氢氧化钾过量，所以溶液A中一定含有氢氧化钾。其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应，此时溶液中不含氯化氢，只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反应：①二氧化碳少量时，生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完，所以此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、BaCl2；②二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1；③二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、K2CO3；（4）经过操作2过滤后得到固体A和溶液A，其中固体A为碳酸钡，而过滤得到的固体表面还残留有少量的溶液A，所以要先洗涤沉淀然后干燥得到产品。所以答案为：洗涤、干燥。17．（8分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：（1）写出A、B、G的化学式：A、B、G。（2）物质C在农业生产中的一种用途是。（3）D与E反应的化学方程式是。【答案】（1）H2SO4，Fe，Ba（OH）2；（2）配制波尔多液；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【详解】（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；（3）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。四、实验探究题（本大题包括2小题，共16分）18．（8分）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。（1）实验室制取氨气的化学方程式为，应选取的发生装置是（填装置编号）。（2）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：【提出问题】固体物质的成分是什么？【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2猜想II：Ca（OH）2和CaCl2猜想III：NH4Cl和CaCl2猜想IV：只有CaCl2【讨论交流】有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是。【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明（填一种猜想）不正确。③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论（填“合理“或“不合理”），理由是。【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：。【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，B。【讨论交流】猜想I。【实验探究】②猜想II。③不合理氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。【评价反思】在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。【详解】（1）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，反应需要加热，应选取的发生装置是B。（2）【作出猜想】上述猜想中，猜想I不合理，这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。【实验探究】②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。③该同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，不足之处是没有处理尾气装置，改进措施：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。19．（8分）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是。【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。【实验过程】（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为→尾气处理（填字母，2分）。A．①→②→③→④B．④→①→②→③→①C．①→④→①→③→②D．③→④→①→②（2）上述进一步确定CO存在的现象是（装置③中粉末的颜色变化除外）。（3）装置③中发生反应的现象是。（4）写出CO尾气处理的方法：（一种即可）。【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意。【答案】【猜想与假设】CO2+C2CO。【实验过程】（1）B。（2）经过③之后的澄清石灰水变浑浊。（3）黑色固体变红色。（4）增加点燃的酒精灯。【延伸应用】通风。【详解】解：【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+C2CO；【实验过程】（1）验证一氧化碳存在，显排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化铜生成而二氧化碳，检验二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳，因此混合气体先通入氢氧化钠溶液，将气体中二氧化碳去除，接着通过澄清石灰水，验证二氧化碳是否除净，然后通入浓硫酸干燥气体，紧跟着通入氧化铜中，观察固体颜色变化，再通入澄清石灰水，证明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以顺序为④→①→②→③→①；（2）一氧化碳与氧化铜反应还生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明一氧化碳的存在；（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红色；（4）一氧化