专题02第一章原子结构与性质B卷提升篇检测

专题02第一章原子结构与性质(B卷提升篇）检测一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．元素M的单质是常用的半导体材料，基态M原子的核外电子排布式为，元素M在周期表中的位置是()A．s区 B．d区 C．ds区 D．p区【答案】D【解析】基态M原子的价电子排布式为4s24p2，为Ge元素，在第四周期ⅣA族，属于p区元素，选D。2．肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子【答案】D【解析】A．A的电子排布式为，为Be元素，位于第ⅡA族；B的电子排布式为，为He元素，位于0族，不同族，性质不同，故A错误；B．根据结构示意图，A原子序数10，为Ne元素，位于0族；B原子序数11，为Na+，位于第IA族，不同族，性质不同，故B错误；C．A可能为B元素或者F元素，B可能为Al元素或者Cl元素，不一定在同一族，性质不一定相同，故C错误；D．A为C元素，B为Si元素，为同族元素，且性质相似，故D正确；故选D。3．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素或氩，A．由表格可知，甲的第一电离能小于乙，表明甲比乙易失去第一个电子，故甲的金属性比乙强，A正确；B．乙失去第二个电子也较易，且失去第三个电子很难，则乙的化合价可能为＋2价，B错误；C．对丙而言，失去电子较难，所以可能是非金属元素，C错误；D．对丁而言，失电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，D错误；故选A。4．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是()A．Mg在周期表中位于p区B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A．p区是最后一个电子填充到p能级上，Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，Mg在周期表中位于s区，故A错误；B．同周期从左向右，原子半径依次减小，即原子半径：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)，故B错误；C．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此有第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C正确；D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，因此有最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；答案为C。5．2020年12月27日，长征四号丙遥三十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭双星”的方式成功将遥感三十三号卫星和微纳技术试验卫星送入预定轨道。下列有关说法错误的是()A．气、氘、氚互为同位素B．火箭中的助燃剂分子的中子总数为23C．利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L能层电子数为M能层电子数的2倍D．为氧化还原反应【答案】D【解析】A．气、氘、氚为H的同位素，互为同位素，A正确；B．1个中含有7个中子，1个中含有8个中子，则分子的中子总数为7+8×2=23，B正确；C．硅原子为14号元素，原子结构示意图为，L能层有8个电子，M能层有4个电子，则L能层电子数为M能层电子数的2倍，C正确；D．为核反应，不是化学反应，D错误；故选D。6．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是A．与互为同位素 B．与的中子数相同C．和的性质相同 D．某考古样品中的量应为其11460年前的【答案】D【解析】由，可知z=7，X为N，因此。A．z=7，与质子数不相同，不互为同位素，A错误；B．与的中子数分别为146=8、147=7，中子数不同，B错误；C．和的核外电子数均为6，核外电子排布相同，则化学性质相同、而质量数不同，故性质并不完全相同，C错误；D．根据半衰期的定义，某考古样品中的量应为其5730年前的，为5730×2=11460年前的，D正确；答案选D。7．比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是A．每个电子的自旋方向 B．电子的能量种类C．每个电子层的电子数 D．核电荷数【答案】B【解析】A．前者为氧离子,后者为氖原子，电子排布式不能分析电子的自旋方向,A错误；B．每个电子亚层的电子能量不同,所以仅能从后者判断出电子能量种类，B正确；C．两者都可以判断电子层的电子数，C错误；D．都可以判断核电荷数，D错误；故选B。8．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞HC．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子【答案】A【解析】A．由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；B．根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数C＜N＜O，原子半径C＞N＞O，则原子半径A1＞C＞N＞O＞H，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，C、N、O均属于第二周期元素，原子序数C＜N＜O，则非金属性O＞N＞C，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故C正确；D．N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确；答案为A。9．主族元素的原子可失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子也可得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6【答案】B【解析】A．根据构造原理可知基态Ca原子的电子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，Ca原子失去最外层2个电子形成Ca2+，则基态Ca2+的电子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，A正确；B．F是9号元素，根据构造原理，可知基态F原子核外电子排布式是：1s22s22p5，F是原子获得1个电子后形成的，F的电子排布式是1s22s22p6，B错误；C．S是16号元素，根据构造原理可知基态S原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p4，C正确；D．Ar是18号元素，根据构造原理可知基态Ar原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p6，D正确；故合理选项是B。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是A．第一电离能：I(Y)＜I(X)＜I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有两性C．简单气态氢化物的沸点：Y＜W D．氧化物的水化物的酸性：X＜W【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X的核外电子排布为2、4，即为6号元素碳；Y的电负性仅次于氟元素，则Y为氧元素；Z所在周期数等于族序数，则Z为铝元素；W的外围电子排布为ns2np5，则W为氯元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Cl。A．X、Y、Z、W分别为C、O、Al，非金属性O＞C＞Al，没有出现半满、全满或全空的反常情况，所以第一电离能：I(O)＞I(C)＞I(Al)，A不正确；B．Y和Z形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与强碱反应，具有两性，B正确；C．因为水分子间能形成氢键，常温下水呈液态，而氯化氢呈气态，所以简单气态氢化物的沸点：H2O＞HCl，C不正确；D．X、W分别为C、Cl，虽然非金属性Cl比C强，但没有指明最高价氧化物的水化物，所以氧化物的水化物的酸性不一定满足X＜W，如HClO的酸性比H2CO3弱，D不正确；故选B。11．某基态原子的电子排布图为，从中得到的信息错误的是()A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子C．有7种运动状态不同的电子D．最外层有3个电子【答案】D【解析】A．每层的电子数分别为2、5，所以有2个电子层，故A正确；B．有三种能量不同的轨道，分别为：1s、2s、2p，故B正确；C．每个电子为一种运动状态，共7个电子，有7种不同运动状态的电子，故C正确；D．每层的电子数分别为2、5，所以最外层有5个电子，故D错误；故选：D。12．1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击短周期非金属原子X，得到核素Y和一新的粒子M，其过程为：X+He→Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是()A．粒子M中含有1个中子B．最简单氢化物的还原性：X＜YC．第一电离能：X＜YD．XC13中所有原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=W+3+1，则M的质量数为1，可知M为H，元素X、Y、M的的质子数之和为16。设X的质子数为Z，则Y的质子数为(Z+1)，可得Z+Z+1+1=16，解得Z=7，因此X为N，Y为O，A．粒子M为H元素，而题中H的质量数为1，故粒子M中没有中子，故A错误；B．X为N，Y为O，最简单氢化物分别为NH3、H2O，气态氢化物的还原性越强，非金属性越弱，而非金属性N＜O，可知最简单氢化物的还原性：X＞Y，故B错误；C．N、O处于同周期，从左到右第一电离能变化总趋势是增大的，但N元素的p轨道处于半充满状态，因而第一电离能：X＞Y，故C错误；D．NC13中所有原子均为8电子稳定结构，故D正确；答案选：D。13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X的第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，元素的最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．X为第IA族元素，最高化合价为+1价，元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显1价，则化学式可能是XCl，故B正确；C．通过以上分析知，Y的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，故C正确；D．若元素Y处于第三周期，为Al元素，铝与冷水不反应，故D错误；故选D。14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应【答案】C【解析】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，a位于第一周期，为H元素；b、c、d位于第二周期，b为C，c为N，d为O元素；e、f、g、h位于第三周期，则e为Na，f为Al，g为s，h为Cl元素，A．根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离子半径关系为S2>Cl>Na+>Al3+，A错误；B．三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺序为H2O>NH3>CH4，B错误；C．碳氮氧的电负性依次增加，但是氮元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能顺序为氮>碳>氧，二者大小顺序不一致，C正确；D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，氢氧化铝和其他三种都能反应，但硫酸和高氯酸不能相互反应，D错误；故选C。15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B．简单离子的半径：C．电负性大小：D．第一电离能：【答案】B【解析】由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素。A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A项不符合题意；B．简单离子分别为N3、O2、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，知四种离子的半径依次减小，B项符合题意；C．电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，C项不符合题意；D．第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属元素的第一电离能偏小，且同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D项不符合题意；故正确选项为Ｂ16．下列说法不正确的是A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8【答案】B【解析】A．由外围电子排布为4f75d16s2基态原子，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正确，不选；B．s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，B错误，符合题意；C．碳原子的核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由转变为的过程为由激发态变为基态，释放能量，C正确，不选；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D正确，不选；答案为B。二、主观题（共5小题，共52分）17．（12分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___________(填标号)nm。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.7665②基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是____________________。(2)Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。(3)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。①Fe3＋基态核外电子排布式为___________。②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。【答案】(1)①A（1分）②N（1分）球形（1分）K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）(2)[Ar]3d74s2（2分）O（1分）Mn（1分）(3)①[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）②H＜C＜O（1分）【解析】(1)①紫色波长在400～430nm间，结合选项知A正确，故选A；②基态K原子的价层电子排布式为4s1，其核外电子占据最高能层为第四层，其能层的符号是N；最后一个电子填充在s轨道(能级)上，其电子云轮廓图为球形；K和Cr虽属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但因金属K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，故K的熔点、沸点等都比金属Cr低；(2)Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；Mn是活泼金属，第一电离能较小，而O是非金属性较强的非金属元素，第一电离能较大，故第一电离能大小：Mn＜O；Mn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，3d轨道中有5个未成对电子，而O的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，2p轨道中有2个未成对电子，Mn和O的基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。(3)①基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe失去4s轨道的2个电子、3d轨道的1个电子形成Fe3＋，Fe3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d5；②非金属性越强，电负性越大，C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。18．（11分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。(1)R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是______(填元素符号)。(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是___________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U②每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________；如果R元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第___________个电子时。③如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是___________，其中___________元素的第一电离能异常高的原因是___________。【答案】(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)（2分）Cl（1分）(2)①E（1分）②电子分层排布，各能层能量不同（2分）10（1分）③R<S<T（1分）S（1分）S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多（2分）【解析】M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4，是氧元素，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则是钠元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，引起酸雨的化合物是二氧化硫，则X是硫元素，X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是氯元素，Z的基态原子4s和3d轨道半充满，即是3d54s1，则是铬元素。(1)R为钠元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1；X为硫元素，Y为氯元素，氯比硫活泼，故电负性较大的是Cl；

故答案为：1s22s22p63s1；Cl；

(2)①根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族，

故答案为：E；

②电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的，各能层能量不同；若R是短周期元素，则R是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时；

故答案为：电子分层排布的，各能层能量不同；10；

③同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻主族元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多。

故答案为：R<S<T；S；S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多。19．（9分）(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。【答案】（每空1分）(1)第4周期Ⅷ族41s22s22p63s23p63d5(2)M9135(3)电子云2【解析】(1)铁为26号元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个未成对电子；铁原子失去4s两个电子和3d一个电子形成铁离子，所以铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；(2)原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道，所以一共有9个轨道；铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态14C原子的核外电子排布为1s22s22p2，1s、2s为成对电子，自旋方向相反，2p能级为单电子，自旋方向相同，核外存在2对自旋相反的电子。20．（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_______。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为_______。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。【答案】(1)氮(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1【解析】(1)次外层有2个电子，说明次外层为第一层，故最外层为第二层，第二层有2s、2p两个能级，2s上最多排两个电子，故3个未成对电子在2p能级上，即2p3，故A原子电子排布式为：1s22s22p3，共7个电子，所以A元素为氮元素；(2)由题意知，B、C+均含18个电子，故B原子含17个电子，为氯元素，符号为Cl，C原子含19个电子，为钾元素，符号为K；(3)由题意知，D3+离子电子排布式为：[Ar]3d5，故D原子有18+5+3=26个电子，即铁元素，符号为Fe；(4)由题意知，E原子电子排布式为：[Ar]3d104s1，共有29个电子，即铜元素，符号为Cu，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。21．（13分）第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为____