安徽省蚌埠市怀远县2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题VIP

怀远县2024-2025学年第一学期期中教学质量检测高二化学试卷时间：75分钟 满分：100分注意事项：1.考试范围：选择性必修1【第一章第二章（1-3节）】2所有答案必须用0.5mm黑色水笔写在答题卷上，写在本试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是（）A.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低B.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理2.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，气体含有的分子数小于B.的水溶液中含氧原子的数目为C.56gFe与在点燃条件下充分反应可最多转移电子为D.分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为3.对可逆反应下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，和NO的物质的量一定相等B.化学反应速率关系是：C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.单位时间内生成xmolNO的同时，生成，则反应达到平衡状态4.关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）A. B.C. D.5.下列说法错误的有几项（）①放热反应不需要加热就能发生②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有和反应生成2molHI时放出的热量小于（）A.2项 B.3项 C.4项 D.5项6.下图电解池I和II中，、、和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重。符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYABCD7.下列推论正确的是（）A.，碳的燃烧热等于B.C（石墨，s）（金刚石，s），则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定C.，则含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全反应，通过计算得中和热为D.；，则8.丙烯是重要的石油化工原料，作为一种活性温和的氧化剂，被应用于丙烷氧化脱氢的反应中。与在Cr-基催化剂作用下的反应机理和整个过程中的能量关系分别如图1、2所示。下列说法正确的是（）A.反应历程中第②步起决速作用B.Cr-基催化剂激活，提高丙烷氧化脱氢的百分率C.Cr-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焓变D.该反应的总反应为9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A.图甲：进行中和热的测定B.图乙：比较氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱C.图丙：验证对分解有催化作用D.图丁：验证反应焓变的正负值10.某恒容密闭容器中充入一定量和进行反应：，图甲表示反应速率与温度的关系；图乙表示时，平衡体系中的体积分数与压强（p）的关系。下列说法正确的是（）A.图甲中，d点时反应未达平衡B.图甲中，曲线2表示逆反应速率与温度的关系C.图乙中，、两点的正反应速率：D.图乙中，c点的正、逆反应速率：11.对于反应：，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是（） A. B. C. D.12.用CO合成甲醇的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列说法中不正确的是（）A.温度：B.正反应速率：；C.平衡常数：；D.平均摩尔质量：；13.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）A.到达平衡时C的物质的量浓度为B.反应过程中A和B的转化率之比为1：1C.平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1D.从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为14.电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（）和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是（）A.放电时，电池的总反应B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.充电时，穿过离子交换膜向电池的正极迁移D.放电时，正极发生反应二、非选择题（本题包括4题，共58分，每空2分）15.（18分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）以溶液为电解质溶液进行粗铜（含、、、、等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（）。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.电解后溶液中浓度不变 d.利用阳极泥可回收、、、等（2）利用反应可以制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________。（3）如图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为纯银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________。（4）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。①若两池中均为溶液，理论上有大量生成的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。②若两池中均为饱和溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：__________________。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的又将生成的氧化。若反应的和物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该试纸变蓝及褪色的2个化学方程式为：__________________，__________________。16.（14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：\]：请回答下列问题：（1）16g固态硫充分燃烧放出的热量为__________________。（2）____________。（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中充分反应后最多消耗NaOH______克，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为________________________。（4）某和体系，时间达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，图中表示平衡混合物中转化率最高的一段时间是______。A B C D（5）在同温、同压下，向三个密闭容器中分别充入气体：（甲）和；（乙）和；（丙）；恒温、恒压下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容器的体积B.的质量C.与之比D.反应放出或吸收热量的数值（6）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：、、、由大到小的顺序为____________。17.（16分）某实验小组欲用酸性和反应通过测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：序号A溶液B溶液①溶液酸性溶液②溶液酸性溶液（1）图中装A溶液的仪器名称____________。（2）检验上图装置气密性的最简便方法为：____________________________________________________________________________________。（3）该实验探究的是____________因素对化学反应速率的影响，收集相同体积的的所需时间大小关系是________________________（填实验序号）。（4）若实验①在2min末收集了（标准状况下），则在2min末，________________________（若忽略溶液混合前后体积的变化）。（5）小组同学发现反应速率总是如上右图所示，①积极探究时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：________________________，________________________。②时间后速率变慢的原因是______________________________。18.（10分）捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.（主反应Ⅱ.（副反应）（1）反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：i.（反应速率较快）ii.（反应速率较慢）①__________________②提高和都可以增大反应Ⅰ的速率，增大____________或浓度对速率影响更大。（2）向恒压密闭容器中充入和合成，选择不同温度对相关量的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择的温度是______。A B C D（3）在一定温度下，：1，充入一定体积的密闭刚性容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为p，一段时间达到平衡，的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。计算结果用最简分式表示）。（4）在一定温度下，将一定量的放入2L密闭容器中发生反应形成平衡，平衡时的浓度为，若将容器的体积压缩为1L，新平衡时的浓度______（填>、<或=）

怀远县2024-2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学答案一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BADACABDDDBBBC二、填空题（共58分）（没有配平的反应式均不给分）15.（每空2分，共18分）（1）b（2）（3）b（4）①CFe（答名称也可以）②（不写电解或通电条件的不给分，↑不写不扣分）（3）16.（每空2分，共14分）.（1）148.5KJ（