北京市第十二中学2024-2025学年高一上学期期中练习化学试题

北京市第十二中学2024-2025学年度第一学期期中练习高一化学考生须知1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。5.可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本部分共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用废弃的秸秆生产乙醇 D.利用基本的化学原料生产化学合成药物2.下列图示对应的操作规范的是A.称量 B.除去粗盐中的泥沙C.将剩余钠放回试剂瓶 D.转移溶液3.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1~10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是A.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路B.纳米磁流体可以通过滤纸C.纳米磁流体分散系属于溶液D.纳米磁流体中的固体颗粒具有较大的表面积4.下列关于物质的用途说法不正确的是A.小苏打用于食品膨松剂 B.氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂C.氯气可用于制取漂白粉 D.过氧化钠可用于呼吸面具供给氧气5.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. B. C. D.6.下表物质的分类正确的是选项单质纯净物酸性氧化物胶体A干冰水银豆浆B铁洁净的空气烟C红磷液氧CO有色玻璃D氮气冰水混合物云、雾7.下列说法正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质.B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质C.、的水溶液均能导电，所以、均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质8.下列离子方程式中正确的是A.铁与稀盐酸反应：B.向溶液中通入C.铜粉溶于溶液：D.向溶液中滴加少量溶液：9.下列说法正确的是A.同浓度的、、溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3B.将25g胆矾（）溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC.欲将VL0.5mol/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半D.将1mol/L的NaCl溶液和0.5mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液：、、、B.含大量的澄清透明溶液：、、、C.澄清透明溶液：、、、D.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、11.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/L的溶液中，含有的数目为B.1molNaCl中所含电子总数为C.标准状况下，含有的氧原子数为D.分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为12.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是选项反应①反应②A盐酸与少量小苏打溶液的反应盐酸与过量小苏打溶液的反应B向盐酸中加入适量氢氧化钾向盐酸中加入适量氢氧化铜C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向溶液中滴加KOH溶液D溶液中加入少量稀硫酸溶液中加入足量稀硫酸13.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有B向某溶液中加足量氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀则原溶液中一定含C将红色鲜花放入装有的集气瓶，鲜花褪色具有漂白性D在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气14.通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入的质量关系如图所示（假设反应过程中溶液的体积不变）。下列叙述不正确的是A.M→N段溶液中的离子数目减少B.N点完全转化为C.N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加D.N→P段反应的离子方程式为15.实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A.和在水溶液中能大量共存B.反应Ⅰ中是还原剂C.当反应Ⅰ再生时消耗D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化16.草木灰主要成分是、KCl、和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如图所示流程。下列说法错误的是A.加入的过量试剂Ⅱ是B.试剂Ⅰ和试剂Ⅱ的顺序不可以互换C.步骤②中除去的离子有和D.步骤⑤操作的名称是蒸发结晶17.如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是甲乙丙丁ACOCuOBMgHClNaOHCKOHDHCl18.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水0.05mol/L溶液0.05mol/L溶液已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响B.Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性19.实验小组研究Na与的反应，装置、步骤和现象如下：i.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。下列说法不正确的是A.步骤iii中的现象说明白色固体中只有B.从氧化还原角度推测步骤ii中的黑色物质可能是碳单质C.步骤i的目的是排除的干扰D.步骤iii产生的白色沉淀是20.探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：已知：，。“”表示在同一条件下，反应既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。下列分析不正确的是A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同D.通过③中现象能比较酸性：第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题：本题共4小题，共60分。21.（12分）过氧化钙（）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是________。（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：________反应在冰水浴中进行，是为了________。（3）待结晶析出后通过________（填操作）分离。（4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是________。（5）还可用于长途运输鱼苗，这体现了的________（填字母）性质。a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的 c.能潮解 d.可抑菌22.（16分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属，钠及其化合物在生产生活中具有重要用途。（1）钠的原子结构示意图为________，钠在反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。（2）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目________。②产生的Na立即与发生置换反应生成化学方程式是________。③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的在标况下体积为________L。（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。资料：i.沉淀池中的反应为ii.溶解度物质NaCl20℃溶解度/g36.021.79.637.2①下列说法正确的是________（填字母）。A.可以循环利用B.沉淀池中有析出，因为20℃时的溶解度最小C.滤液中主要含有、和D.设计循环的目的是提高原料的利用率②工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式是________。③某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为________。23.（16分）双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：（1）某同学设计如下实验研究的性质序号实验实验现象i向5%溶液中滴加酸性溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ii向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①既有氧化性又有还原性，得出此结论的理论依据是________.。②能证明具有还原性的实验证据是________。对应的离子方程式是________。（2）探究84消毒液的性质，实验如下：【资料】84消毒液中含氯微粒主要有、、HClO。相同浓度时，HClO的氧化性强于。ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。i：向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。ii：向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。iii：测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。①实验i、ii现象不同的原因是________。②结合化学用语解释实验iii中不同温度下ORP值不同的原因________。③“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。常用的三种含氯消毒剂、、NaClO，还原产物均为，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为________。（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性：NaClO________的（填“>”或“<”）。②当有0.1mol生成时，转移电子________mol24.（16分）化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被氧化。实验操作现象Ⅰ常温下将和12mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象①用12mol/L浓盐酸稀释配制成50mL4mol/L的溶液，需要取用________mL浓盐酸。②下列操作会使上述所配溶液中盐酸浓度偏低的是________（填字母）。A.取用久置的浓盐酸进行稀释B.量取浓盐酸时，仰视读数C.定容时，仰视刻度线D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线③已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。④Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。⑤Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。①烧瓶中放入浓，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是________，由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有。实验操作现象Ⅴ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅵ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中试纸先变蓝，后褪色Ⅶ·......通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有，Ⅶ的操作是________。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

北京市第十二中学2024-2025学年度第一学期期中练习高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共40分）题号12345678910答案ACCBDDBCBB题号11121314151617181920答案DBDDAACDAD第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题：本题共5小题，共60分21.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（漏写或者前系数错扣1分）防止挥发、分解；防止分解；或有利于结晶（2分，写出任意一条即可）（3）过滤（2分）（4）（2分）（5）abd（2分）22.（16分）（1）（1分）失去（1分）（2）①（2分）（电子转移方向1分、数目1分）②（2分）③（2分）（条件不写扣1分）④33.6（2分）（3）①ABD（2分）（错选0分，漏选1个扣1分，扣完为止）②（2分）③（2分）23、（16分）（1）①过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高到0价，具有还原性，可降低到-2价，具有氧化性。（2分）②实验i中溶液紫色褪去，有大量气泡产生（2分）（不写“紫色褪去”不扣分）（2分）（2）①醋酸和反应生成HClO，实验②中HClO浓度大于实验