陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

2024-2025学年度第一学期第二次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。4.考试结束后将答题卡收回。第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是(

)①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CA.①③④⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤2.下列离子方程式正确的是()A．溶液与溶液混合：B．溶液与的反应：C．碳酸钙溶于稀盐酸：D．用稀硫酸酸化的淀粉溶液在空气中放置会变蓝：3.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示转化关系。下列说法错误的是()Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙色)A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性，还原产物为H2OC．反应①②均属于氧化还原反应D．利用酸性K2Cr2O7溶液与酒精生成绿色的Cr3+，可判断酒后驾驶，说明酒精具有还原性4.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是()A．在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列紧密有序B．水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－5.生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5g。下列说法正确的是()A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15molB.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75molC.原混合气体中氮气的体积分数为5.56%D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085mol6.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有()①是一种白色固体②与反应有生成③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色④可由Na与在常温下反应制得⑤阴、阳离子的个数比为1：2A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。正确的是()A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同C．试剂c可以为氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+8.利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO的流程图如下。下列说法错误的是()已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质类似A．步骤I使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．溶液C中和的最佳物质的量之比是1∶2C．步骤Ⅴ中所加试剂为过量NaOH溶液D．用激光笔照射步骤Ⅳ的混合液，可观察到一条光亮的通路9.常温下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是()A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol•L110.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是()A．步骤②时以用新制氯水替代H2O2B．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg11.溶液中可能含有以、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的几种。将溶液平均分成两份，一份加入铝片，产生无色无味的气体；另一份加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中一定不含，可能含有B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5~0.7mol时，发生离子反应为C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、A13+D．溶液中n(H+)：n()：n(Mg2+)=2：4：112.下列实验能达到对应的目的的是()ABCD制取纯净的沉淀证明过氧化钠与水反应放热验证干燥氯气没有漂白性证明氧化性13.W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期且互不相邻，Q是地壳中含量最多的金属元素，上述元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确旳是()A．W与Z可形成结构式为W-Z-Z-W的化合物B．原子半径大小：W<X<Y<ZC．Z的氢化物的沸点一定高于Y的氢化物D．Y、Q的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应14.为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下列说法正确的是()A．上述反应中，氧化产物是B．是三元酸，与反应可生成三种盐C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D．该反应的离子方程式为15.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2->Se2->Br-C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族16.、、三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：。下列判断正确的是()A．非金属性：B．气态氢化物的稳定性：C．与氢气化合的难易程度：D．对应阴离子的还原性：第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17.（12分）I、已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：(1)丁物质的名称：_______；(2)检验化合物乙的化学方程式：_______；(3)试剂X可能的化学式_______、_______(要求：所选物质类别不同)；II、海水晒制粗盐的主要成分为，还含有少量的、、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(4)除去可溶性杂质,操作I中依次加入物质(过量)和顺序,合理的_______；A．B．C．D．(5)操作I过量加入各物质的目的是_______；(6)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_______。18.（12分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称___________，该仪器中盛放的试剂为___________，写出A装置发生反应的离子方程式：___________。(2)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中现象___________。(3)当Cl2持续通过时，装置D中现象___________。(4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置___________(用装置字母序号填写)之前增加装有浓硫酸洗气瓶的装置。(5)装置E的作用是___________，该反应的离子方程式为：__________19.（14分）硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：I.(1)下列说法中正确的是_______(填字母)。A．可以使用纯碱作糕点膨化剂B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：(2)试剂1的名称是，FeSO4固体应保存。(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：。②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：。(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是g。20.（14分）回答下列问题：(1)请用以下物质的序号填空：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩其中只含有共价键的化合物有，含有非极性共价键的离子化合物有，含有极性共价键的离子化合物有，不含共价键的化合物有。(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若为共价化合物，其结构式为。(3)现有种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填字母)，容易形成共价键的是。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②由种元素形成的，原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：。③a与e能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为，其中所含化学键类型为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是。(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是。高一化学参考答案1-5BADCC6-10BDCAC11-16BBAACD17.【答案】(1)水(2)O(3)O2CuO(4)AD(5)使欲除去的物质完全反应(6)边加除杂质试剂边用玻璃棒搅拌至不再产生气体18.【答案】(1)分液漏斗浓盐酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)溶液变成蓝色(3)有色布条褪色(4)D(5)吸收多余的氯气，防止污染空气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19.【答案】(1)B(2)