2024高考化学一轮复习-考点十二化学键类型、离子化合物与共价化合物的判断

考点十二化学键类型、离子化合物与共价化合物的判断1.化学键类型及存在2.化学键类型的判断方法（1）单质：若是非金属单质（稀有气体除外），则只存在非极性共价键。（2）化合物：判断是否存在离子，若有，则该化合物中阴、阳离子间一定存在离子键（除氯化铝）；若没有，则肯定只有共价键。①判断有离子键后，判断各复杂离子的组成，若组成离子的元素都是非金属元素，如：NH4+等，则可判断该离子中非金属原子间一定存在共价键。②判断有共价键后，看相邻元素是否相同，相同则形成非极性共价键，不同则形成极性共价键。3.离子化合物、共价化合物的判断依据4.常见的10e-和18e-的微粒【典例分析】1．下列有关说法正确的是()A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物答案D解析NH4Cl中既有共价键，又有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的物质可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。2．下列表达正确的是()A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程：2Na·＋→2D．BaCl2的电子式为答案D解析HClO分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为，故A错误；H2S是共价化合物，电子式可表示为，故B错误；用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na＋不能合并，正确的表达方式为，故C错误；BaCl2是离子化合物，电子式为，故D正确。3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)答案D解析H3O＋的质子数为11，电子数为11－1＝10，OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10，电子数相等；CO的电子数为14，N2的电子数为14，电子数相等；HNO2的质子数为1＋7＋8×2＝24，电子数为24，NOeq\o\al(－,2)的质子数为7＋8×2＝23，电子数为23＋1＝24，电子数相等；CHeq\o\al(＋,3)的质子数为6＋1×3＝9，电子数为9－1＝8，NHeq\o\al(＋,4)的质子数为7＋1×4＝11，电子数为11－1＝10，电子数不相等。已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图转化关系。(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式：__________；D的化学式：__________。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________________________________________。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)(或HF)H2O(2)H2S＋OH－=HS－＋H2O(或H2S＋2OH－=S2－＋2H2O)解析(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O(或HF＋OH－=F－＋H2O)，可推知A为NHeq\o\al(＋,4)，B为OH－，C为NH3，D为H2O或A为HF，B为OH－，C为F－，D为H2O。(2)如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关