2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷(一)(化学)

2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷（一）化学本试卷共8页，17小题。满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共12小题，共30分。第1~9小题，每小题2分；第10～12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．广东是我国经济第一大省，各地依托特色产业不断壮大，下列有关叙述不正确的是A．粤东海产丰富，“姜葱炒蟹”上菜时飘香四溢，体现了分子是运动的B．江门腐竹生产步骤包括：泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装，其过程只涉及化学变化，没有物理变化C．茂名化州橘红中含有大量天然有机高分子化合物D．佛山大沥铝材闻名全国，铝材经氧化处理，可保护金属表面，提高耐腐蚀性2．我国在世界上首先人工合成了蛋白质、核糖核酸，又率先实现了CO2人工合成淀粉、糖、油脂、醋等营养物质，今年3月全球首个CO2加氢制汽油又实现了量产，下列有关叙述正确的是A．淀粉、蛋白质、汽油都是高分子化合物B．CO2合成营养物质及加氢制汽油若实现量产，能缓解温室效应、能源危机和粮食危 机C．葡萄糖和麦芽糖都属于还原性糖，互为同系物D．100mL0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.01NA个醋酸分子（NA表示阿伏伽德罗常数的值）3．下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是A．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上堆成条状，用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热B．常温下，向试管中加入5mL浓硫酸和一小块铜片C．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3D．向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO24．实验室制备的气体常混有杂质，可通过洗气除去杂质，下列洗气溶液不正确的是选项气体杂质洗气溶液ACl2HC1饱和NaCl、浓硫酸BCO2HC1饱和NaHCO3、浓硫酸C甲烷乙烯酸性KMnO4、浓硫酸DH2CO2NaOH溶液、浓硫酸5．化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说法正确的是A．Z元素的氢化物比Y元素的简单氢化物稳定B．Z的最高价氧化物对应水化物酸性很强，化学式为HZO4C．W、X、Y、Z的原子半径依次增大D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z6．实验室制备的SO2中混有CO2，要检验CO2气体，下列操作、现象和结论正确的是A．将气体通入紫色石蕊试液，溶液变红后不褪色说明有CO2B．将混合气体依次通入澄清石灰水、品红溶液中，石灰水变浑浊且品红褪色说明有CO2C．将混合气体依次通入品红溶液、澄清石灰水中，品红褪色且石灰水变浑浊说明有CO2D．将混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水中，品红不褪色且石灰水变浑浊说明有CO27．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图(e为可溶盐)。下列推断合理的是A．Na与e溶液反应的离子方程式为：Cu2++2NaCu+2Na+B．取新制d悬浊液，通过d→b的转化可用于检验病人是否患有糖尿病C．若e为无水CuSO4，熔点：e<SO3<SiO2D．若e为Cu(NO3)2，e的水溶液下列离子可共存：H+、SO42-、Fe2+、Cl-8．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论ACu与浓硫酸反应后试管内溶液无色，有白色固体，向试管内加入蒸馏水溶液变蓝白色固体是无水CuSO4B其它条件不变，将NO2气体压缩至原体积的一半NO2气体颜色逐渐变浅增大压强，平衡向体积缩小的方向移动C常温下，将铁放入浓硝酸中铁片溶解铁能被浓硝酸氧化D将收集满NO2的集气瓶(A)口朝上，装满H2的集气瓶(B)口朝下对准A，移走玻璃片一段时间后集气瓶AB均出现红棕色熵增的方向是自发进行的9．H2S是一种有毒气体，能溶于水，常用CuSO4溶液除去气体中混有的H2S杂质，生成黑褐色的CuS沉淀。下列相关说法正确的是A．H2S的电离方程式：H2S2H++S2-B．反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+可以发生，说明Ka1(H2S)·Ka2(H2S)远大于Ksp(CuS)C．少量NaOH溶液吸收过量H2S可的产物是Na2S，Na2S溶液显碱性D．常温下，将pH=5.8的H2S溶液稀释100倍，溶液pH=7.810．我国科学家研制了一种铬（24号元素）基催化剂，实现了甲烷向甲醇的高效转化，微观示意图如下，下列相关说法正确的是A．基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2B．理论上，22.4L甲完全转化能生成1mol乙C．催化过程有极性键和非极性键的断裂，但只有极性键的形成D．1mol甲中含有8NA个电子（NA表示阿伏伽德罗常数）11．如下左图为铅蓄电池，右图为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CuCl2溶液，Z内装的是琼胶的KCl饱和溶液，下列说法正确的是A．X连B极，Y连A极B．铅蓄电池放电时，负极失去电子被氧化，电极质量越来越小C．将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量减小D．若Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间，X极测溶液浓度变小，Y极测溶液浓度几乎不变12．为测定过氧化钠样品（只含Na2CO3杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，标准状况下，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是A．装置b的只有干燥作用B．先关闭K1、K2，打开K3，用量筒I量气体体积；再缓缓打开K1，用量筒Ⅱ量气体体积C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D．若操作正确，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集ymL水，Na2O2的质量分数为二、非选择题：共70分。13．（14分）某学习小组查阅资料发现：①硫元素处于-2价和+4价的物质有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化性；②大多数自发的氧化还原反应是放热反应。该学习小组进行了一系列探究：(1)利用下图装置探究SO2与FeCl3溶液的反应（夹持装置已略去）①现实验室只有FeCl3晶体，用该FeCl3晶体配制一定浓度FeCl3溶液的方法是。②实验开始一段时间后，C中溶液由深黄色变为浅绿色，据此写出C中反应的离子方程式：，检验有Fe2+（溶液中仍有少量Fe3+）的方法是：取少量C试管溶液，加入黄色溶液（仅填一种物质化学式），生成（现象）时，证明有Fe2+。③甲同学取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明反应生成了SO42-。乙同学提出将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，你觉得这个方案可行吗？。理由是。(2)利用0.20mol/L的NaHS溶液a（常温pH=8.1）和0.20mol/LFeCl3溶液b（常温pH=1.3）探究NaHS和FeCl3的反应：①常温下，将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合于试管中，发现有红褐色沉淀生成，仔细观察还有一些黄色固体，该红褐色沉淀是，黄色固体是。②学习小组继续将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合，分装在两支试管中，第一支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，发现第一支试管只有红褐色沉淀，并产生臭鸡蛋气味气体，原因是；第二支试管只有黄色沉淀，没有气体产生，原因是。14．（14分）工厂焊接车间会产生大量含Al、Al2O3、Cu等杂质的粗铁，回收利用这些粗铁生产高纯氧化铁的工艺如下（先将粗铁磨成粗铁粉）：(1)向铁粉中加入NaOH溶液，有可燃性气体生成，操作1之后，Al元素全部在溶液1中，且只有一种存在形式。请写出向铁粉中加入NaOH溶液发生所有反应的离子方程式。(2)加H2O2之前，浊液2中有少量红色固体，取少量该溶液静置，向上层清液中加入加入KSCN，溶液（填“变”或“不变”）血红色，原因是。加入H2O2，红色固体溶于稀硫酸中，写出该反应的化学方程式，该反应中H2O2作（填“氧化剂”或“还原剂”）。(3)溶液3中Fe3+与氨水反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，该工艺条件下，氨水的电离常数Kb=2.0×10-5，Fe(OH)3的溶度积，当时，通过计算判断Fe3+是否已经沉淀完全(c(Fe3+)<1.0×10-5mol/L认为沉淀完全），写出计算过程。(4)操作2是指（填操作名称），溶液4呈深蓝色，是因为存在（填离子的化学式）。15．（14分）高炉炼铁是重要的工业过程。冶炼过程中涉及如下反应（a、b均大于0）：反应I：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)=+akJ/mol反应Ⅱ:FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)=+bkJ/mol(1)焦炭与CO2反应生成CO的反应吸热，则ab，该反应的热化学方程式为：反应Ⅲ（用含a、b的代数式表示）。(2)某密闭容器中加入焦炭和CO2，发生反应Ⅲ，能说明达到平衡的标志是（填序号）。A．v(CO2)生成=v(CO)生成 B．恒容体系中，压强不发生改变C．测定c(CO2)/c(CO)=1/2 D．碳的质量不再改变(3)高炉炼铁主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)<0，该反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（选填“增大”、“不变”或“减小”）(4)气体参与的反应可用分压平衡常数Kp表示（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，固体不带入计算式）。在恒容密闭容器中模拟上述反应，1200K时加入FeO和焦炭，达到平衡时容器内压强为1200kPa。已知1200K时反应Ⅰ的KP1=1.00。①1200K时反应Ⅱ的平衡常数KP2=kPa。②其他条件不变，缩小容器体积，铁矿石的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；达到新平衡时，CO的分压（填“变大”、“变小”或“不变”）。(5)1200K向恒容密闭容器中通入CO2使容器压强为600kPa，发生反应Ⅲ，若焦炭足量，温度分别为800K和1000K的恒容密闭容器，初始通入CO2压强为600kPa，焦炭足量，反应一段时间从PCO=10kPa开始，记录CO和CO2分压的对数lgPCO和lgPCO2随时间变化曲线如下图：M点坐标为(0，2.77)，N点坐标为（z，1.49），计算曲线q的反应在0～zmin内的平均速率(CO2)=kPa·min-1（用含z的代数式表示，只需列出计算式）。曲线m、n、p、q中，800K时lgPCO随时间变化的曲线是，1000K时lgPCO随时间变化的曲线是。16．（14分）碳族元素是典型的非金属到金属过渡的一族元素，具有重要的研究意义。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。第一电离能：C____N（填“>”、“<”或“=”）。(2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高，原因是。(3)①B和N在周期表中是C的相邻元素，1个CO分子中有个π键。NH3的VSEPR模型是。②立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，已知立方氨化硼晶胞结构如下图所示，其中B、N的数目之比为。(4)①金刚石的晶体结构如下左图，在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接个六元环。②C60和金刚石都是碳元素的单质，这两种晶体的熔点由高到低的顺序为。(5)金刚石晶胞结构如上右图，金刚石中碳原子的空间利用率为（用含π的代数式表示，不用开方）17．（14分）化合物G是重要的药物中间体，因酚难以直接发生酯化反应，其合成线路如下图。③ClOCCH2CHO与D发生取代反应生成E和HC1。回答下列问题：(1)B的结构简式为，B中所含的官能团名称为。(2)写出一条符合下列条件的化学反应方程式，该反应的反应类型是。①仅C分子的一种官能团参与反应；②除C外，不加入其它任何有机试剂。(3)C有多种同分异构体，符合下列条件的有种，写出其中核磁共振氢谱吸收峰数目最少的物质的结构简式。①遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有两个醛基；③分子中无甲基。(4)下列关于E的描述，正确的有。A．1molE最多能消耗2molNaOHB．E属于芳香烃C．E可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molE最多能与4molH2发生加成反应(5)根据题目所给合成线路信息，设计由甲苯和苯酚合成苯甲酸苯酚酯（结构如右图）的合成线路（无机试剂任选）化学参考答案一、选择题：本题共12小题，共30分。第1～9小题，每小题2分；第10～12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．答案：B解析：因为分子是运动的，空气中才能闻到姜葱炒蟹的香味，A正确；化学变化的过程都包含物理变化，B不正确：化州橘红来自化州柚，含有大量天然有机离分子化合物，C正确；铝材表面经氧化处理，形成一层保护膜，可更有效的保护金属，提高耐腐蚀性，D正确。2．答案：B解析：A中汽油的主要成分是辛烷．相对分子质量远小于10000．不是高分子化合物；B中若实现量产，能减少空气中的CO2，缓解温室效应，合成的汽油可缓解能源危机，合成的营养物质能缓解粮食危机，B正确；C葡萄糖分子式为C6H12O6、麦芽糖分子式为C12H22O11，官能团数量不同，且不是相差6个CH2，不互为同系物；D中因醋酸分子部分电离．溶液中的醋酸分子数小于0.0lNA个。3．答案：A解释：A、B、C选项选自人教版必修二第五章实验活动5“不同价态含硫物质的转化”。A中Fe和S能反应生成FeS，S实现0→-2价的转化；浓硫酸和铜的反应需要加热条件，不选B；酸性条件下S2-和SO32-反应能生成S，实现S的价态转化，但C是碱性条件；D虽然有+4和+6两个价态的S，但不是氧化还原反应，是复分解反应，没有化合价的变化。4．答案：C解析：Cl2混有HCl，饱和食盐水可溶解HCl，但Cl2难溶饱和食盐水，再通过浓硫酸干燥可得纯净的Cl2，A正确；HCl可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2．从而除去HCl．再通过浓硫酸干燥可得纯净的CO2，B诞确；乙烯与酸性KMnO4溶液反应会生成CO2，产生新的杂质．C不正确；CO2能与NaOH溶液反应被除去，再通过浓硫酸干燥可得纯净的H2，D正确。5．答案：A解析：根据X的L层比K层多1个电子可判断X是B，可推出Y是N，Z是F，W是H。A中因非金属性F>N，HF比NH3稳定，正确；B选项中，Z是F，氟元素高中阶段认为无正价，所以没有最高价氧化物对应水化物，错误；C选项X、Y、Z的原子半径依次减小，错误；D选项中，高中阶段认为F无正价，错误。6．答案：D解析：SO2也能使紫色石蕊试液变红，不褪色．所以A错误；SO2能使澄清石灰水变浑浊且能使品红溶液褪色，B只能说明有SO2，错误；C中品红褪色，可能是过量的SO2使澄清石灰水变浑浊，错误；D中品红不褪色说明SO2已经除尽，石灰水变浑浊说明有CO2，正确。7．答案：B解析：Na与可溶性铜盐反应时，先与水反应，不能置换出铜，A错误；新制Cu(OH)2悬浊液d与葡萄糖共热，可生成砖红色沉淀b(Cu2O)，用于糖尿病患者的检查，B正确：SO3为分子晶体，无水CuSO4为离子晶体，SiO2为共价晶体，所以熔点SO3<CuSO4(e)<SiO2，C错误；D中溶液同时有H+和NO3-，能氧化Fe2+，离子不能共存，D错误。8．答案：D解析：A选项稀释浓硫酸的操作错误；2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，将体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡正向移动，但c(NO2)仍比原来大，故颜色更深，B选项现象错误；C中铁遇浓硝酸常温下钝化，不会溶解；D是气体混合，混乱度增大，正确。9．答案：B解析：H2S是二元弱酸，应该分步电离，选项A错误；B中反应的平衡常数K=[Ka1(H2S)·Ka2(H2S)]/Kap(CuS)，能除尽H2S说明该反应正向进行趋势大，即K值较大，选项B正确；过量H2S与NaOH反应的产物是NaHS，不是Na2S，选项C错误；H2S是弱酸，稀释溶液一定pH<7，选项D错误。10．答案：C解析：铬的电子排布式因为半满更稳定，应为[Ar]3d54s1，A错误；B缺标准状况下，不正确；生成物甲醇和水中没有非极性共价键，所以没有形成非极性共价键，C正确；甲是甲烷，C有6个电子，H有1个电子，1mol甲烷应有10NA个电子11．答案：D解释：A为负极．B为正极，即X连A，Y连B才正确，选项A错误；铅蓄电池放电时．Pb-2e-+SO42-=PbSO4，负极失电子被氧化，电极析出PbSO4，质量增大，B错误；若将Z换成铜片，相当于两个串联的电解池．X为阴极（电极反应Cu2++2e-=Cu），Z左侧为阳极（电极反应Cu-2e-=Cu2+）．Z右侧为阴极(电极反应Cu2++2e-=Cu)，Y为阳极（电极反应2Cl-－2e-=Cl2↑），Z质量理论上不变，C错误；若Z是阴离子交换膜，Y为阳极，电极反应为：2Cl-－2e-=Cl2↑，同时左边溶液中的Cl-转移相同个数到右边，X为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，左侧溶液浓度逐渐变小，右侧几乎不变，D正确。12．答案：C解析：量筒I是测量O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ是测量O2体积，装置b除了干燥，还有除CO2的作用，所以A错；为保证Q灵活伸缩，量筒I测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，B错；没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，C正确；D未考虑气体与物质的比例关系，也来未考虑物质的摩尔质量，正确结果应是，D错误。二、非选择题：共70分。13．答案：（14分）(1)①将FeCl3晶体溶于浓盐酸，配制成所需浓度（1分）②2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]（1分）蓝色沉淀（1分）③不可行（1分）加入盐酸和Ba(NO3)2，溶液中存在H+和NO3-，能将溶解的SO2氯化为SO42-(2分)(2)①Fe(OH)3，（或“氢氧化铁”，1分）S（或“硫”，1分）②水解吸热，沸水浴温发较高，促进Fe3+和HS-双水解，生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体（2分）自发的氧化还原HS-+2Fe3+2Fe2++H++S↓放热．冰水浴温度较低，有利于该反应生成S沉淀，高温则抑制该反应正向进行（2分） 解析：装置A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B作为安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。(1)①氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时．应将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，然后加入蒸馏水稀释至所需浓度。②装置C中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O+4H++2Fe2+；因反应后的溶液中含有的铁离子和氯离子，所以检验亚铁离子的试剂只能选用铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成。说明溶液中含有亚铁离子。③取少量及应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀不能证明反应生成了SO42-离子，原因是NO3-在酸性条件下有强氧化性，能将溶液中的SO2氧化为H2SO4，反成生成的H2SO4会与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液检验溶液中的SO42-离子，甲同学选用氯化钡溶液则没有问题。(2)①FeCl3溶液和NaHS溶液混合，可能发生双水解反应，Fe3+与HS-发生双水解反应生成了Fe(OH)3红褐色沉淀和H2S气体，同时具有弱氧化性的Fe3+与具有还原性的HS-发生氧化还原反应生成Fe2+、S淡黄色沉淀和H+，所以红褐色沉淀是Fe(OH)3，黄色固体是S。②水解是吸热反应，根据题干信息自发的氧化还原是放热反应。混合溶液置于沸水浴中有红褐色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成，说明升高温度促进了Fe3+与HS-发生双水解反应生成了Fe(OH)3红褐色沉淀和H2S气体，混合溶液置于冰水浴中只有黄色沉淀，没有气体产生，说明降低温度促进了具有弱氧化性的Fe3+与具有还原性的HS-发生氧化还原反应生成Fe2+、S淡黄色沉淀和H+。14．答案：(1)2A1+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2分)(2)不变（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+，浊液中有Cu，就不会有Fe3+（2分）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分）氧化剂（1分）(3)该反应的平衡常数所以解得:c（Fe3+）1.0×10-28mol/L<1.0×10-5mol/L．所以Fe3+已经完全沉淀。（4分）(4)过滤（1分）[Cu(NH3)4]2+（1分）解析：(1)根据题意，结合所学知识，铝元素应全部转化为AlO2-．Cu、Fe不与NaOH溶液反应，应是Al、Al2O3与NaOH溶液反应，产生的可燃性气体是H2，可得方程式有2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。(2)红色固体应是铜单质．Cu能还原Fe3+．因此溶液中不存在Fe3+，加入KSCN．溶液不变红；Cu与稀硫酸不反应，但在H2O2作用下能被氧化,方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,H2O2中O化合价降低，做氧化剂。(3)根据题中数据，结合方程式，该反应的平衡常数，所以，解得c(Fe3+)=1.0×10-28mol/L,<1.0×10-5mol/L．所以Fe3+已经完全沉淀。(4)操作2得到固体和溶液，明显是过滤。根据人教版选择性必修2第96页实验，Cu(OH)2能溶于氨水，深蓝色是由于存在离子[Cu(NH3)4]2+15．答案:(1)<(1分)C(s)+CO2(g)2CO(g)=+(b-a)kJ/mol(2分)(2)BD（2分）(3)c3（CO2）/c3(CO)（1分）减小（1分）(4)①600（2分）②减小（1分）不变（1分）(5)（1分）m（1分）n（1分）解析：(l)根据盖斯定律，反应Ⅲ的热化学方程式为C(s)+CO2(g)2CO(g)=+(b-a)kJ/mol，该反应吸热，b-a>0，即a<b。(2)反应达到平衡的标志是一定条件下正逆反应速率相等，各物质含量保持不变。CO2生成的速率等于CO的生成速率，代表消耗2molCO的同时又生成了lmolCO，CO的量改变，正逆反应速率不相等．A项错误；反应②为反应前后气体分子数改变的反应，若在恒容条件下，压强不在改变，说明气体分子数不变，各物质的量不变，反应已经达到平衡，B项正确；初始浓度未知，到达平衡时CO2和CO浓度之比未知，无法判断是否达到平衡状态．C项错误：碳的质量不变，说明各物质的质量都不再改变，反应达到平衡状态，D项正确；答案选BD。(3)根据Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)可知工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=c3(CO2)/c3(CO)，正反应放热，温度升高后平衡逆向移动，K值减小。(4)根据M、N点的坐标，平均速率为，由图像可以看出，曲线n和p速率快，条件应为1000K，曲线m和q速率慢，条件应为800K；初始加入的是CO2，CO增加．m和n是CO的曲线。16．（14分）答案：(I)电子云（2分）2（2分）<（1分）(2)GeCl4、GeBr4、Gel4均为分子晶体，