2024-2025学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第2节第1课时化学反应的速率练习含解析新人教版必修2

PAGE1-第1课时化学反应的速率基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(C)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变更大，则该物质反应速率就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1解析：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，不是质量变更，C项不正确。2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(B)A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃20mL2mol·L－1的X溶液解析：X的物质的量越多，溶液稀释到相同体积，浓度越大，温度越高，反应速率越大，对比选项中X的物质的量，A、B中X的物质的量都是0.06mol，但B温度高，故选B。3．肯定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，须要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(C)A．5s B．10sC．大于10s D．小于10s解析：若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时需15s，即削减0.03mol·L－1，须要15s；c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度削减0.02mol·L－1，若速率始终相等，须要eq\f(0.02mol·L－1,0.03mol·L－1)×15s＝10s，但浓度越小，反应速率越小，需时间越长，所需时间大于10s，选C。4．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3N2H2NH3起始浓度/mol·L－11.03.00.22s末浓度/mol·L－10.61.81.04s末浓度/mol·L－10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(A)A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·L－1·s－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·L－1·s－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·L－1·s－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·L－1·s－1解析：2s内氨气的平均速率为0.4mol·L－1·s－1，不是即时速率，A项错误；前2s氨气的浓度变更为(1.0－0.2)mol·L－1＝0.8mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(0.8mol·L－1,2s)＝0.4mol·L－1·s－1，B项正确；前4s氨气浓度变更为(1.4－0.2)mol·L－1＝1.2mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(1.2mol·L－1,4s)＝0.3mol·L－1·s－1，C项正确；2s～4s氨气浓度变更为(1.4－1.0)mol·L－1＝0.4mol·L－1，v(NH3)＝eq\f(0.4mol·L－1,4s－2s)＝0.2mol·L－1·s－1，D项正确。5．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是(C)①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析：缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，①正确；碳是固体，增加碳的量速率不变，②错；通入CO2，CO2浓度变大，反应速率加快，③正确；恒压充入N2，体积变大，参与反应的气体浓度变小，速率减小，④错；恒压下充入N2，体积不变，参与反应气体浓度不变，反应速率不变，⑤错；通入CO，CO浓度增大，反应速率加快，⑥正确，故选C。二、非选择题6．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__0.04_mol·L－1·s－1__。(2)反应前A的物质的量浓度是__1.5_mol·L－1__。(3)10s末，生成物D的浓度为__0.4_mol·L－1__。(4)若变更下列条件，生成D的速率如何变更(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号变更的条件生成D的速率①降低温度__减小__②增大A的浓度__增大__③运用正催化剂__增大__④恒容下充入Ne(不参与体系反应)__不变__7．下表是稀硫酸与某金属反应的试验数据：试验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消逝的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)试验4和5表明，__固体反应物的表面积__对反应速率有影响，__接触面积越大__反应速率越快，能表明同一规律的试验还有__1、2__(填试验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的试验有__1、3、4、6、8(或2、5)__(填试验序号)。(3)本试验中影响反应速率的其他因素还有__反应温度__，其试验序号是__6、7(或8、9)__。(4)试验中的全部反应，反应前后溶液的温度变更值(约15℃)相近，推想其缘由：__因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变更值相近__。解析：(1)试验4与试验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的试验还有试验1、2。(2)试验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为20℃)，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消逝的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消逝的时间越短。试验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。(3)通过试验6、7(或试验8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消逝的时间越短。(4)几次试验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为50mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，所以溶液温度的变更值相近。实力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B=C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N=P＋Q，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为(D)A．前者快 B．后者快C．一样快 D．无法确定解析：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，外因(浓度、温度等)对反应速率的影响只能针对同一个化学反应，故选D。2．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(AB)A．反应起先2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最大C．反应起先4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的缘由是盐酸浓度渐渐减小解析：由图象知：2min内产生0.1molCO2,4min内产生0.3molCO2，所以A项不正确；4min后反应速率减小是盐酸浓度减小使反应速率减小占主要因素，4min前反应速率增大是因为反应放热使反应速率加快占主要因素，所以C、D二项均正确；B不正确。3．某同学利用锌粒与盐酸反应制备氢气，对于100mL1mol·L－1盐酸与锌粒的反应，实行下列措施能使反应速率加快的是(A)①上升温度②改用100mL3mol·L－1盐酸③改用300mL1mol·L－1盐酸④用等量锌粉代替锌粒⑤滴入少量CuSO4溶液A．①②④⑤ B．①③④⑤C．①②③④ D．①②④解析：上升温度，反应速率肯定加快，①正确，改用3mol·L－1的盐酸，H＋浓度增大，速率加快，②正确；改用300mL1mol·L－1盐酸，H＋浓度不变，速率不变，③错；锌粉代替锌粒，接触面积增大，速率加快，④正确；加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池，速率加快，⑤正确，故选A。4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变更表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n的值为(D)A．4 B．3C．2 D．1解析：5min未生成0.2molW，则v(W)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),5min)＝0.02mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数之比，则eq\f(0.02mol·L－1·min－1,0.01mol·L－1·min－1)＝eq\f(2,n)，解得n＝1，选D。5．下列关于化学反应速率的说法中正确的是(CD)A．同时变更两个变量来探讨反应速率的变更，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．肯定条件下，运用催化剂可能加快反应速率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol·L－1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol·L－1的反应速率解析：同时变更两个变量来探讨反应速率的变更，不简单推断影响速率的主导因素，A错；反应速率与吸、放热无关，B错；催化剂有的加快速率，有的减慢速率，C正确；浓度大的反应速率大，D正确。6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个试验，你认为结论不正确的是(AB)A．将相同大小、形态的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应慢C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：影响化学反应速率的因素许多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，确定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的确定因素。二、非选择题7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的试验中，发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述试验中发生反应的化学方程式有__CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑__；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的缘由是__CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气产生的速率__；(3)要加快上述试验中气体产生的速率，还可实行的措施有__上升反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等__(答两种)；(4)为了进一步探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的试验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。试验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO2溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此试验设计，其中：V1＝__30__，V6＝__10__，V9＝__17.5__；②该同学最终得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过肯定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要缘由__当加入肯定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积__。解析：(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。另外锌也与硫酸铜发生反应，方程式为CuSO4＋Zn=Zn