2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离课时作业含解析新人教版选修4

PAGE10-弱电解质的电离1.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(

)A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等

B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变更,所以说电离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对的、短暂的,外界条件变更时,平衡可能会发生移动

D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等2、下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是(

)A.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.01mol·L-1

C.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电实力比盐酸弱

D.0.01mol·L-1CH3COOH溶液中有两种分子存在3.将0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电实力减弱 D．CH3COO－的浓度变小4.将0.1mol·L-1HF溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是(

)A.c(H+)

B.Ka(HF)

C.

D.5.已知25℃下,溶液中各微粒的浓度存在以下关系:下列有关结论可能成立的是(

)A.25℃下,向该溶液中加入肯定量的盐酸时,Ka=8×10-5

B.25℃下,向该溶液中加入肯定最的盐酸时,Ka=2×10-4

C.标准状况下,醋酸中Ka=1.75×10-5

D.上升到肯定温度,Ka=7.2×10-56.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施后,有关叙述正确的是(

)A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的C(H+)均减小

B.使温度上升20℃后,两溶液的c(H+)均不变

C.加水稀释两倍后,两溶液的c(H+)均增大

D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多7.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或实行的措施是(不考虑气体逸出)(

)①NH4Cl固体

②硫酸

③NaOH固体

④水

⑤加热

⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤

B.③

C.③④⑥

D.③⑤8.已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法不正确的是()A.向溶液中加入甲酸有气泡产生B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和均增大C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小D.向碳酸溶液中加入固体，减小9.室温下,向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(

)A.溶液中离子的数目减小

B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大c(CH3COO-)

D.溶液中的值不变10.将1mol冰醋酸加入到肯定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是(

)A.醋酸的浓度达到1mol·L-1

B.H+的浓度达到0.5mol·L-1

C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等11.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变更如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同12.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变更如图所示。下列说法正确的是(

)A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.常温下,(H2A)=5.30,(H2A)=0.80

C.b点时,D.pH=3.00-5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小13.25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8请回答下列问题:1.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的依次为__________

2.同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO结合H+的实力由强到弱的依次为__________。

3.体积均为10mL、PH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变更如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________14.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。弱酸电离方程式电离平衡常数回答下列问题：（1）当温度上升时，值（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。（3）若把、、、、、、都看作酸，其中酸性最强的是，最弱的是。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在的关系是，出现该关系的缘由是。（5）用食醋可清除水壶中的水垢，通过该事实（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请另设计一个简洁的试验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案为。15.25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式HClO电离常数请回答下列问题：(1)等物质的量浓度的、、HClO溶液中的大小依次为_______________。(2)同浓度的、、、结合的实力最强的是______________。(3)物质的量浓度均为0.1的下列四种物质的溶液：a.，b.NaClO，c.，d.，pH由大到小的依次是_________________（填编号）。(4)常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据肯定变小的是___________________（填序号，下同）。A. B. C.D. E.若该溶液上升温度，上述5种表达式的数据增大的是________________。(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变更如下：则HX的电离常数_________________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；理由是________________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的_____________________（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的，理由是_________________________。

答案以及解析1.答案：C解析：A项,达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍旧要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等,即电离平衡是动态平衡;D项.达到电离平衡时,电解质溶液中各离子的浓度不变,但不肯定相等。2.答案：A解析：无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红,故A符合题意;0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故B不符合题意;物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电实力比盐酸弱,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故C不符合题意;D项,0.01mol·L-1CH3COOH溶液中有两种分子存在,即溶液中存在CH3COOH分子和H2O分子,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故D不符合题意3.答案：A解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，但酸性降低。加入醋酸钠晶体，增大浓度，抑制电离，酸性也是降低的，但溶液但导电性增加，所以答案选A。4.答案：C解析：因HF为弱酸.则浓度为0.1mol·L-1的HF溶液不断加水稀释会促迸HF的电离,HF的电离平衡正向移动,n(H+)增大,但溶液体积也增大,且增大的程度大于n(H+)增大的程度,所以c(H+)不断减小,A项错误;因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)在稀释过程中不变,B项错误;因,HF溶液不断加水稀释过程中,不断减小,不变,则增大,C项正确;刚起先稀释时,电离产生等量的H+和F-,则两种离子的浓度比值可视为不变,但随着稀释的不断进行,由于水电离产生H+,则c(H+)不会低于10-7mol·L-1,c(F-)不断减小,的比值变小,D项错误。5.答案：D解析：醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,题中Ka为醋酸的电离常数,由于电离常数不随浓度变更而变更,只随温度变更而变更,所以解除A、B两项。因为醋酸的电离是吸热过程,所以上升温度,Ka增大,降低温度,Ka减小,标准状况下(0℃)温度低于25℃,则Ka小于1.75×10-5,所以C项不成立,D项可能成立。6.答案：A解析：加入醋酸钠,CH3COO-可结合H+,c(H+)均降低,A正确;升温有利于CH3COOH的电离,所以CH3COOH溶液中c(H+)增大,B错误;加水稀释,两种溶液的酸性均减弱,C错误;两种溶液中c(H+)相同,但是CH3COOH溶液中还有未电离的CH3COOH,所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多,D错误。7.答案：B解析：①若在氨水中加入NH4Cl固体,c(NH4+)增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小,错误;②硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向正反应方向移动,错误;③当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,符合題意,正确;④若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动.但c(OH-)减小,错误;⑤电离属于吸热过程.加热平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大,错误;⑥加入MgSO4固体.发生反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,平衡向正反应方向移动,溶液中c(OH-)减小,错误。8.答案：B解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸性，向溶液中加入甲酸有气泡产生，A正确。25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH电离出的和甲酸电离出的反应而促进HCOOH电离，则HCOOH电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B错误。向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小，C正确；向碳酸溶液中加入固体，增大，抑制碳酸电离，导致溶液中减小，D正确。9.答案：D解析：醋酸是弱电解质,存在电离平衡.稀释溶液促进醋酸的电离,氢离子、醋酸根离子和醋酸的浓度降低,氢氧根离子浓度上升,由于溶液体积是增大的,故最终溶液中离子的数目增加,A、C错误;加入CH3COONa固体后,醋酸根离子浓度上升,抑制醋酸的电离.B错误;溶液中温度不变,和的值不变,故的值不变,D正确:10.答案：D解析：弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。11.答案：C解析：A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变更大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=Kw/k(HNO2)，Kw为水的离子积常数，K(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。12.答案：C解析：A.

pH=3.50时,左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数,右侧曲线是A2−的物质的量浓度的负对数,c(H2A)=c(A2−)，故A错误；B.。交点a处c(HA−)=c(H2A),H2A⇌HA−+H+,Ka1=c(H+)=l×10−0.8,HA−⇌A2−+H+,交点c处c(HA−)=c(A2−),Ka2=c(H+)=l×10−5.3,pKa2(H2A)=5.30,pKa1(H2A)=0.80，故B错误；C.

b点时,c(H2A)=c(A2−),c(HA−)c(HA−)/c(H2A)c(A2−)=c(HA−)c(HA−)/c(H2A)c(A2−)×c(H+)c(H+)=Ka1Ka2=10−0.8/10−5.3=104.50故C正确；D.

pH=3.00∼5.30时,结合物料守恒c(H2A)+c(HA−)+C(A2−)始终不变，故D错误；故选：C。13.答案：1.CH3COOH>H2CO3>HClO

2.CO32->ClO->HCO3->CH3COO-

3.大于;稀释相同倍数,HX溶液的pH变更比CH3COOH溶液的pH变更大,说明HX的酸性较强,电离平衡常数较大解析：1.酸的电离平衡常数越大,酸性越强;电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+的实力越强

3.依据图像分析知,起始时两种溶液中的c(H+)相同,故c(较弱酸)>c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大得多.故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)—直大于较强酸的C(H+),稀释相同倍数,HX溶液的pH变更比CH3COOH溶液的pH变更大,说明HX酸性较强.电离平衡常数较大:14.答案：（1）增大（2）在温度相同时，值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强（3）；（4）；上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用（5）能；向盛有少量溶液的试管中加入适量溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性强于碳