湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版）

第1页/共1页2024年下学期期中考试试卷高三化学注意事项：1.本试卷考试时量75分钟，满分100分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-23K-39Ca-40Fe-56第I卷(选择题)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是A.影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一B电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与互为同素异形体D.取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧2.NCl3极易水解：。下列有关该反应的说法错误的是A.键角：NCl3大于NH3 B.基态Cl原子的价层电子排布图：C.HClO的电子式： D.H2O的VSEPR模型：3.利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是A.甲装置：配制100g5%的溶液 B.乙装置：证明氧化性C.丙装置：实验室制取氢氧化亚铁 D.丁装置：比较、的稳定性4.下列离子方程式书写正确的是A.往溶液中通入少量：B.稀盐酸除铁锈：C.用食醋、淀粉碘化钾试纸检验食盐是否加碘：D.工业制取氯气：5.治疗高血压药物“比索洛尔”的中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物中N原子和O原子的杂化类型相同B.该有机物具有两性，既能与酸反应又能与碱反应C.该有机物中含有三种官能团D.能发生取代反应、消去反应、氧化反应6.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加新制悬浊液，加热，观察溶液变化淀粉发生水解B向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色C相同温度下，用计测定等浓度盐酸和溶液的的非金属性比I强D向含有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化具有还原性A.A B.B C.C D.D7.由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如下图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态X的原子2p轨道处于半充满状态，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z>X>YB.最简单氢化物的热稳定性：Y>X>WC.Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性D.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键8.2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是A.合成时中A到B的反应类型为取代反应B.物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.布洛芬分子含有1个手性碳原子D.布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面9.由下列事实或现象能得出相应结论的是选项事实或现象结论A将气体通入溴水中，橙黄色褪去具有漂白性B向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊碳的非金属性大于硅C小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成氧化铝和铝均能与盐酸反应D向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧有强氧化性A.A B.B C.C D.D10.碳酸锰是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料。工业上以软锰矿(MnO2、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锰的流程如下图所示。下列说法中错误的是A.“滤液”主要含有Na2SiO3和NaAl(OH)4B.“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.“沉锰”步骤发生反应为D.“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等11.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯反应机理如图(已知RO-极易结合H+转化为ROH)。下列说法错误的是A.该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰B.苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：C.该反应是一个最理想的“原子经济”反应D.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率12.一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方的晶胞如图，晶胞参数为。下列说法错误的是A.属于区元素 B.该晶胞中的配位数为4C.若沿z轴向平面投影，则其投影图为 D.与最近的有12个13.在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，其主要反应有：反应I：反应Ⅱ：将体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。已知的选择性下列说法正确的是A.图中曲线②表示C2H6的转化率随温度的变化B.720-800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性增大C.720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大D.其他条件不变，选用高效催化剂能提高平衡时C2H4的产率14.25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是A.图2中A点对应溶液的pH约为5B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(AuCl)C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)D.滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变第II卷(非选择题)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.三草酸合铁()酸钾晶体()，时在水中溶解度为，时溶解度为，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁()酸钾晶体。回答下列问题：实验一：晶体的制备（1）打开和，关闭，向装置中加入稍过量的稀硫酸。①中盛放溶液的仪器名称为___________。②A中有气体产生，该气体作用是___________。（2）收集并验纯后，打开，关闭___________，让A中浅绿色溶液流入中，以生成，并分离得晶体。实验二：三草酸合铁()酸钾晶体的制备（3）将实验一得到的溶于水，加入和，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得，冷却、过滤、洗涤、干燥。①写出该反应的化学方程式：___________。②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是___________。③过滤后需用___________洗涤，其优点是___________。（4）产品纯度测定常温下，取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成绿色溶液，取出25.00mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。①滴定终点的判断依据是___________。②该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度为___________(保留三位有效数字)。16.钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。已知：①在水中不稳定，易溶于有机溶剂；②常温下，，。回答下列问题：（1）钴位于元素周期表___________区；Li2CO3中阴离子的空间结构为___________。（2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是___________。（3）“除钙、镁”工序得到的滤液中___________。（4）在水中的稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。“有机相”可循环用于___________(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。（5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为___________。（6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为___________。17.下图为某抗菌药中间体H的合成路线。已知：①②③回答下列问题：（1）化合物C分子中共有_______个杂化的碳原子。（2）化合物E的结构简式是_______。（3）请写出F→G的反应方程式：_______。（4）H含有的官能团名称为_______。（5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式：_______。（6）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线_______(无机试剂任选)。18.、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中、是环境保护的重要课题。已知：反应1：反应2：反应3：反应4：回答下列问题：（1）计算_______。（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。①_______(填“”或“”)0。②该反应历程的决速步骤为_______。③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______(填两条)。（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料