广西钦州市灵山县2024届高考化学一模试卷含解析

广西钦州市灵山县2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知：pKa=-lgKa,25C时,H2s。3的p!Gi=L85,pKa2=7.19,»用。.1mol・L“NaOH溶液滴定20mL0.1mol・L”H2sO3

溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

B.a点所得溶液中：2c(HSO3)+c(SO32)=0.1mobL-1

C.e点所得溶液中：c(Na+)>c(SOj2)>c(H+)>c(OH)

D.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSOy)

2、下列实验现象与实验操作不相匹配的是)()

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀溟水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的Cll(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CD.D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NOj=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

4、下列说法正确的是()

A.Na2cCh分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.出。不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AIC13不能导电，说明A1CI3晶体中不存在离子

5、正确使用化学用语是学好化学的基础,下列化学用语正确的是

A.Hc^rA-CH的名称：1,4•二甲茶

33B.丙烷的分子式：CHJCHICHJ

2+

C.聚丙烯的链节：一CH2・CH2・CH2—D.H2s的电子式：H"[:S:]'H

6、既含离子键又含共价键的物质是

A.H2B.MgChC.FLOD.KOH

22

7、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\A1O2>OH•中的几种,向

其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3~+CO2+H2O=2HCO3，

B.肯定不存在的离子是SO4>、OH

2+

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba\AIOz\NH4

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO32-

8、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水(TzO)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gC(h与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gCz出和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

D.0.1L0.5mol・f'CHjCOOH溶液中含有H.数目为0.2NA

9、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、肺网2出)和水煤气的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.滨水中存在Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>(),平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去Ch中的HC1

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

11、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰，你估计这一空气

污染物可能含有

A.FeO粉尘B.FezCh粉尘C,Fe粉尘D.碳粉

12、下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CPU与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02x1()23

B.CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,当有2moicO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCI(s)==2Na(s)+CL(g)的AHVO,AS>0

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?-,能大量共存

13、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：

11.0H

f*带一舟带阪

下列装置不能达成相应操作目的的是()

灼烧用酒精湿润的干海带

口以用水浸出海带灰中的「

B.Il

C.彳用NaOH溶液分离Ii/CCh

回

国

UBH4F

GoHuO.

,

已知：RCOOR'U叫一》RCH2OH+ROH（R为H或炫基，R'为炫基）

回答下问题;

（l）A中官能团名称是

（2）反应①的反应类型是

（3）反应②的化学方程式为

（4）反应④所需的试剂和条件是______________o

（5）F的结构简式为一。

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式_（写一种）。

（7）肉桂酸CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

18、从薄荷油中得到一种烧A（CWHI6）,叫a—非兰出与A相关反应如下:

（1）H的分子式为

（2）B所含官能团的名称为

（3）含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为________________________

（4）B-D,D—E的反应类型分别为、o

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：<,

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为o

（7）写出E-F的化学方程式：。

（«）A的结构简式为,A与等物质的量的Brz进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。

19、氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验

室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4CI溶液共热制N2：NaNOi+NHaCl^^NaCI+Nzt+ZIhO

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N2-高温2A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③AIN与NaOII饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t0

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是；E装置内氯化铝溶液的作用可能是.

H.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置己略去）。

⑶为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是

a.CChb.H2Oc.NH4cl饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过,NaOH―液［-液及］_k过.、洗涤|T整J

<w.g）①过泣、洗7丁1洗涤液」阿旗LQS牌固体

含杂质C等L滤渣（加g）一万（如8）

（5）步骤②的操作是

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

⑺样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

20、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SCh气体时，可选择的合适试剂—（选填编号）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是—（选填编号）。

a.Na2s固体b.C11S固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_。

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

21、氮化铝（AIN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K,导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热

冲击材料。制取原理为：ALO3+3C+N2高温2A1N+3CO,回答下列问题：

⑴氮化铝的晶体类型为。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______O

（2）基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是________,未成对电子数为o

⑶等电子体具有相似的结构。CO与N?互为等电子体，CO分子中。键与7T键数目之比为o

(4)C『处于：［Cu(NH3)4产的中心，若将配离子［Cu(NH3)4］2+中的2个、“换为CN-,则有2种结构，则Ci?+是否为sp3

杂化(填“是”或“否")理由为O

(5)A1N晶体结构如图所示，1个A1原子周围距离最近的A1原子数为个；若晶胞结构的高为anm,底边长为b

nm,表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为2.cn，(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

a点pH=1.85,由于1)心=1.85,所以此时，溶液中c(XSOj)=c(HSO；)。b点,加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体

积相同，所以此时的溶液可以按NaHSCh溶液处理。c点，pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此时溶液中以HSO；)=c(SO；)。

e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2s处理。

【题目详解】

A.b点溶液为NaHSCh溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO；)+2c(SO:)；②c(Na+)=c(H2so3)+c(HSO；))+c(SO:)，所以b点溶液中的质子守恒式

+

应为：c(H)-c(SO；-)+c(H2SO3)=C(OH),A错误；

B.a点溶液满足c(H2so，)=c(HSO?),由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所

以e(H2SO,)+C(HSO3)+C(SO：)=2C(HSO；)+c(SO：)<0.1mol/L,B错误；

C.e点溶液即可认为是Na2sO3溶液，显碱性，所以溶液中c(OIT)>c(H+),C错误；

D.c点溶液满足C(HSC)3)=C(SO；);c点溶液的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+尸C(OH-)+C(HSO3)+2C(SO;)，代入

c(HSO3)=C(SO}),可得c(Na，+c(H+)=c(OH)+3c(HSO3),由于c点pH=7.19,所以c(OH，)>c(H+),所以c(Na+)>3

c（HSO；）,D正确。

答案选D。

【题目点拨】

对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与p/G相同的情况，则通过相应的解离常数表达式

可以进一步得出c（H“R尸c（H“JR）的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。

2、B

【解题分析】

A.酸性KMnd溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与澳水发生萃取,水层接近无色.故C正确.不符合题意：

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：B。

3、C

【解题分析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO2HNO3+4N2T+9HQ反应中，铁根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N?中的。价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即Imol）氮

气，转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75NA,B选项错误；

4

C.过量的铁在lmolC12中然烧，C12被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和18。所组成的水化学式为2H218O,一个2H2^0含有1x2+10=12个中子，Ug2H218。的物质的量为o.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C

4、D

【解题分析】

A.Na2c03是离子化合物，没有分子，、项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.HzO不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCh不能导电，说明AlCh晶体中不存在离子，D项正确;

答案选D。

5、A

【解题分析】

A.为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4一二甲苯，A正确;

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C|H$,B错误;

C.聚丙埔的链节：一CH?—CH(CHJ—,C错误；

••

D.H2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HS：H，

••

D错误。

答案选Ao

6、D

【解题分析】

氢气中含有HT1键，只含共价键，故A错误；MgCL由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；出。中含有H-0

键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-0键，所以KOH既含离子键又

含共价键，故D正确。

7、A

【解题分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH-；BC

段生成沉淀，发生反应AlO2+CO2+2H2O=Al(OIIhl+HCOr,说明含有AlOfo

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2。，说明溶液中一定含有13z+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1OM+CO2+2H2gAi(OHW+HCO-BC段生成沉淀，说明含有A1OF。AB段沉淀物质的量

不变，发生反应20H•+C(h==CCh'+lhO；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO3、CO2+H2O=2HCO3-；DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与•生成沉淀，OH-与NH4+反应生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故选A。

8、D

【解题分析】

A选项，5.5g超重水⑴。)物质的量n二三"o.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水⑴。)含有

M22g•mol

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意;

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2moi碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gC(h即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g,

n=—=--—x2n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

M14ng•mol

D选项，0.1LO.5moi・L'CH3coOH物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05N、，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

C2H4和CH8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

9、C

【解题分析】

A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；

B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醒是可再生能源，故选项B错误；

C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；

D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C

10、D

【解题分析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与溟离子反应生成澳化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C增大氯离子的浓度，平衡CL+H2O=H++C「+Hao逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故C不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是D。

【题目点拨】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

11、B

【解题分析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.FezCh是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选Bo

12、A

【解题分析】

混合气体尸与均含个则混合气体中含有的氢原子数目为

A.n(—S'。_=0.25mol,CFhC2H44H,

22AL/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl02\故A王确；

B.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na(s)+C12(g)的晶＞0,该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH〉。，故C错误；

D.加入AI能放出Hz的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，M『+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3•在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

13、D

【解题分析】

A.灼烧在生埸中进行，装置及仪器合理，故A正确；

B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；

C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸储分离，应萃取后蒸储，故D错误；

答案选D。

14、B

【解题分析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【题目详解】

ANH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A：B.蒸馈提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B;

C容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

15、C

【解题分析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO•与NH“+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HCI分子，故O.lmolCb与0.2molCH4光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,c正确；

D.100g34%H202为ImoLImolH2O2分解生成Imol出。和0.5molO2,转移电子Imol,数目为N\,D错误;

答案选C

16、B

【解题分析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.hnol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2#CuSbCM+单独存在或S?•单独存在

均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)-Cu2+(aq)+S2*(aq)>已知此时-lgc(Cu2+)=i7.7,则平衡时。0")=(:(5备)=10"7moi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2)=10-,77inoVLxl0-17-7moI/L=10-354mol2/L2,据此结合物料守恒分析。

【题目详解】

A.该温度下，平衡时acM+AcSgloEmoVL,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=10,77mol/I.xlO',77m()in.=10354mol2/L2,

A错误；

B.Cu2+单独存在或s?•单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点,

所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；

54

D.向1001nLZM+、CM+浓度均为10mol/L的混合溶液中逐滴加入10mol/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S?一浓度

为c(S2)=3x10^moin^JxlO^mol/L,产生CuS时需要的S?•浓度为c(S2-)=x^-354=10304mol/I.<3x1020mol/L,则产

ios-10-5

生CuS沉淀时所需S?•浓度更小，即C/+先沉淀，D错误;

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

二、非选择题（本题包括5小题）

OH

PMF+NaBr

4-CH3ONa>^^^-^__CH0

17、醛基、酚羟基取代反应CH3cH3OH/浓硫酸、

CHO

HjCOCH3cHzc(X)

加热■八〜

HOVZ^.CH2OH.)0

CH3CH2C(X)

C（X）C'HSCHzOHCHOCH=C'HC(X)H

6y

【解题分析】

OH

A与溟单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为；B和CH3ONa在

CHO

H3CO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为*C与CH2（COOH）2

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBH,反应生成F,根

HjCO

据F的分子式，F的结构简式为u,根据以上分析解答。

HrZ^CH20H

【题目详解】

0H

（1）A的结构简式为0,其中官能团名称是醛基、酚羟基；

CHO

（2）根据分析，反应①为A与滨单质发生取代反应生成B,则反应类型是取代反应；

（3）反应②为B和CIhONa在DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为

（4）根据分析，反应④为D和CH3cH30H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是CH3CH3OH/

浓硫酸、加热：

(5)根据分析，F的结构简式为

CHiOH

(6)E的结构简式为，芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物,

X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1,即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1,Y

的峰面积为1:1:1,即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1,符合题意的W的结构简式可以为

CH3CH,C(X)

.Q

CHjCHzQX)

C(X)CHSCH2()HCH2()H

(7)结合已知信息，苯甲酸甲酯(6)和口8出反应生成j,6与氧气在Cu做催化剂加热

CHOCHOCH=C'HC(X)H

条件下反应生成再与CH2(COOH)2生成目标产物6,则以苯甲酸甲酯和丙二酸为

起始原料制备肉桂酸的合成路线:

CH,()HCHOCH=CHC(X)H

C(XK,H3

6CH式COOH)2、JL

H3cO

产M

18、G0H20段基、竣基4(HQO(—f-COOCHi加成反应(或还原反应)取代反应OO聚丙烯酸钠

CH,

OCH：

CHiCIICOOH+2NaOH-^*=CHCOONa卜NaBr+2Hq

ik

【解题分析】

，B为一二_D为CH3cH(OH)COOH,G为

崎A(C,OHI6)能与氢气加成得到H,结构简式为

ob,结合有机物的性质解答。

〉~(

OCHs

【题目详解】

(D根据H的结构简式可得分子式为CioHm故答案为CioHzo;

(2)B的结构简式为CH/YOOH,所以B所含官能团的名称为谈基、涉基,故答案为谈基、瘦基;

⑶含两个一8。^基团的C的同分异构(…一门…、皿。3*9。加

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3.CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH)

种，结构简式为：(11。。(一'一80(凡，故答案为4；(H；OOC-C-COOCH,；

CH)CH

(4)B-D为瘦基与H2发生的加成反应，D-E为D中的a-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应；

H5H

(5)D分子内装基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：OC)，故答案为

OCH：

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠；

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为：

CiliCJICOOH+2NaOH-^JcHFCHCOONaNaBr+2Hq

,故答案为

ik

ClIiCJICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

ik

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式GoHi6可推出A的结构简式为：一^)~(；A中两个碳碳双键与等物质

的量的Bn可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为3。

19、f(g)fg(f)-c-d-i浓硫酸吸收CO防污染adbee通入过量CO?气体生埸、泥三

角(玻璃棒写与不写都对)'=।~〃或一匚」~1%偏高

10mlIB]

【解题分析】

⑴利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生

反应生成AIN,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳；

⑵根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；

⑶根据测定的气体为NH.”结合氨气的性质分析解答；

(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；

⑸样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过漉得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳

生成氢氧化铠沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为nvg,结合铝元素守恒计算纯度；

⑹实验室中灼烧固体在珀埸内进行，据此选择仪器；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到漉液偏

铝酸钠溶液滤渣质量mzg,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为

m3g,结合差量法计算纯度；

(8)若在步骤③中未洗涤，则燃烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合(7)的计算结果表达式分析判断。

【题目详解】

(1)制备过程是利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C

和铝发生反应生成A1N,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将

各个仪器接口连接顺序：e-CTd⑴-CTd-i,故答案为f(g)Tg⑴TC—d—i；

(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D装置内氯化杷溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故

答案为浓硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+HzC^NaAlOz+NHjf，测定生成的气体为NH3,Y液体不能溶解氨气、

不能和氨气反应，量气装置(虚线框内冲的Y液体可以是CCL或植物油，故答案为ad；

(4)利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答

案为bee；

⑸样品mig溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量n12g,滤液及其洗涤液中含有偏

铝酸钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m.g因此步骤②的操作

为：通入过量CO2气体，故答案为通入过量CO2气体；

⑹实验室里煨烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：用期、泥三角、故答案为生

烟、泥三角；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过漉得到漉液偏

铝酸钠溶液滤渣质量nug,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为

m.?g，

2A1N〜AI2O3Am

8210220

mni3-(mi-m2)

1二——"g=—~"g,样品中AIN的纯度=l'--xlOO%,故答案为

201()10m,

—!———xioo%；

10m,

(8)若在步骤③中未洗涤，则烦烧后的氧化铝中含有部分碳酸怵，导致氧化铝的质量偏大，即nv偏大，根据样品中AIN

的纯度二I\।nxlOO%,则测定结果将偏高，故答案为偏高。

lOrrij

+2+

20、b、c⑥cFeS+2H=Fe+H2ST关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液

面，一段时间液面不下降则气密性好酒精灯、温度计品红溶液品红溶液

【解题分析】

实验室用亚硫骏钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2sO3+H2sO4=Na2s04+SO2T+H2O。

【题目详解】

(1)a.15%的H2sCh溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于S02气体是易溶于水

的气体，所以不能选择15%的H2sO4溶液，a错误；

b.75%的H2s04溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；

c.Na2s0.3固体，Na2s0.3固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；

d.CaSCh固体，由于CaSCh固体与硫酸反应生成的CaSCh固体微溶，容易在CaSCh固体表面形成一层薄膜阻止反应

的进行，d错误；

气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,

反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O,该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制被气体，因Na2SO3

固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选⑥，故答案为：b、c；⑥；

(2)装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2s固体易溶于水的固体，

CuS固体与稀硫酸不反应，FeSz颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeSz+H2sOj=H2s2+FeSCh,H2s2类似于H2O2,易分解，

发生HzS2=H2Sf+Sl，显然不及用FeS固体与稀H2sO4反应制取H2s气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体

和稀硫酸反应制取H2s气体，FeS+2H+=

2+

Fe+H2Sf,用FeS固体与稀H2sO4反应制取H2s气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：

+2+

c；FeS+2H=Fe+H2St；

(3)装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增

大看体积变化来进行检验.如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时旬后，看液面高度

差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于

试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；

浓酸酸

(4)实验室制取乙烯的原理是CH3cH20H=CH2=CH2T+H2O,需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：

170c

酒精灯、温度计；

(5)为探究制备乙烯是否存在副产物和COz,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、

⑤，可先用品红检验二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶

液；品红溶液。

21、原子晶体C<O<N哑铃形(或纺锤形)21：2否若是sp3杂化［Cu(NH3)4产的空间构型为正

2x(27+14)

四面体形，将配离子［Cu(NH3)4产中的2个NH3换为CN,则只有1种结构12不一，"一

—ab2xlO-2,N

2A

【解题分析】

(1)原子晶体的熔沸点较高、硬度大，同一周期元素的电离能呈增大趋势；

⑵根据o原子核外电子排布及各个能级的原子轨道的形状确定未成对电子数目；

⑶等电子体结构相似，结合共价单键都是。键与7：键，共价双键一个是。键，1个是7T键；共价三键1个。键个2个7T

键分析；

(4)根据将配离子［Cu(NH3)4］2+中的2个、H3换为CN-,有2种结构，判断C/+中原子杂化类型；

⑸利用均摊方法计算一个晶胞中含有的离A1原子最近的AI原子个数，先计算一个晶胞中含有的Al、N