北京西城161中学2024年高考化学押题试卷含解析

北京西城161中学2024年高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe~2e-=Fe2.

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒,开关K置于N处，铁电极的反应：2^+26-=^t

2、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

B.阳极的电极反应为：

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+402—=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

3、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

4、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

\I

1II

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+S()4'

B.当电路中转移0.2mo!电子时，I中消耗的H2SOj为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

5、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.化学催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

6、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fez+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()

A.5:7B.4:3C.3:4I).9:13

7、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

53I

碘

5s:5p?

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2Ch与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.ILlmoH/的磷酸溶液中氢离子数为3NA

9、下列说法正确的是()

A.核素;H的电子数是2

B.中和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.%。和H2O2互为同分异构体

10、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

,

第一步：Q2(g)^2Cl(g)AH,=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3-(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJmor'

第三步：CH/(g)Y12(g)fCH3Cl(g)YMg)AH3=-112.9kJmol」中(其中Cl•表示氯原子，C%•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

1

B.CH4(g)+C12(g)Cf^a(g)+HC1(g)AH=-105.4kJ-mol

C.形成ImoICH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolC"中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与Bi"?发生取代反应，则第二步反应AH<+7.4kJ・mo「

11、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化

学原理进行检验的是()

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

12、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X•的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫2.具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是()

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

13、将下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是

A.Na2sCh晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

14、下列说法正确的是

CH2OH

A.甘油醛(华OH)和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

B.2,3息5-四甲基-3,3-二乙基己烷的键线式为二

C.高聚物V和fOCHzCH^均是缩聚产物，它们有共同的单体

fOCH2CH2O-C]n

D.将总物质的量为1mol的水杨酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消

耗2molNaOH

15、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSCh溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是

V,VjV(NallS()4>/m!.

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10niL

C.水的电离程度：a>b

D.b点后的溶液满足以Na+)>2c(SO4〉)

16、阿伏加德罗常数为NA。关于lOOmLlmol/L的FeMSOS溶液，下列说法正确是

A.加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2N&

C.加NazCOj溶液发生的反应为3c。3'+2Fc3+=FczCCOj)jI

D.FeKSO4)3溶液可用于净化水

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚猷的合成路线。

?_qh?

八Br一囚一3一回—回—**0-"OC：2HCH

2邻甲基爰的°、yCH3

。乙献水温

②Hz1①H/_H

0o9心

上HgH(DHO-O-BrzX5CXX

匕―^CHO飞冷回一.一国与CTCQ

前电外

(1)写出“甲苯一A”的化学方程式。

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E一酚酬”发生的反应类型是______________o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCh溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线。(有机物均用结构简式表示)。

反应试剂奥反应试剂,

(合成路线常用的表示方式为：D反应条件.反应条件.

18、环戊嘎嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下:

CQ,GHQH./COOC2H$.Br..1)OH\A>COOH

CICHJCOOQH,cH

KHFe(C0)4\：00C2HsCzHQNa/CzHQH2)H*

①(丙二酸二乙酯)②③…

④200T

ABCD

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为

(2)反应②的反应类型是___________

(3)C的结构简式为

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

(6)设计由1,3•丙二醇和丙二酸二乙酯制备/^-COOH的合成路线(其他试剂任选).

\/COOH

19、将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

(1)图中I、n、m三种仪器的名称是_、_、_。

(2)将以上仪器按(一)->(六)顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I仪器中c口是d口是(填“进水口”或“出水口”)

(4)蒸储时，温度计水银球应放在一位置。

(5)在n中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。

(6)给H加热，收集到沸点最低的馆分是收集到78C左右的储分是一。

20、五氧化二钢(V2O5,摩尔质量为182g・moN)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙

黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢(主要含有V2O5,还有少

量AI2O3、Fe2(h)中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VOJ_V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）

（2）调节pH为8-8.5的目的o

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂o（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VO2+Ch=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶干强碱溶液中.加热煮沸.调节pH为8〜85向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L/Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

21、甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢银

电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：

（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+%O（g）;AH=-49kJ•mol-L在温度和容积相同

的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表:

容器AB

反应物投入量1molCO：(g)和3molH：(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH(g)浓度(mol・L")ClQ

反应能i变化放出29.4kJ吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为

②A中达到平衡时CO2的转化率为一。

@a=一。

（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在后,

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A、若X为锌棒,开关K置于M处，形成原电池,此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确;

B、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误;

C、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确;

D、若X为碳棒,开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=H2T，故D正确。

故选B.

2、C

【解析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了S(V-转化为S,CO3?•转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O--4e=O2t，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，Sn(h电极为阳极，据此分析解答.

【详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：故B正确；

22

C.电解质中发生的离子反应有：2802+O1+2O=2SO4和CO2+O?二以^,故C错误；

D.该过程中在SO4?•和CO32•被还原的同时又不断生成SO』?•和CO3?•，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

3、B

【解析】

A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于尢机传统非金属材料，故A正确；B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸钾，故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应，故C正确;

D.黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：Bo

4、C

【解析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2。，转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的H2sO4为0.2moL正确；

c.K闭合时，n是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以so：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d电极上的PbSOd分别转化为

Pb和Pbth,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbOz,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

5、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；

B.使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；

c.由图可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，c错误；

D.使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而始变为生成物与反应物的总能量差，所以不

同催化剂不会改变反应的焰变，D错误；

故选C。

6、D

【解析】

硫酸的物质的量n=2mo"Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26moL因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物

2+3

中的氧离子生成HzO,说明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根据反应：2Fe+CI2=2FeU2Cr,则溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO为0.01mol。设FezCh和AI2O3为Xnwl,则0.01+3X=0.LX=0.04,所以金属原子个数

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。

【点睛】

金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧

化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守

恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。

7、D

【解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VIlA族，有Is、2sN2p、3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s、5P共H种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：Do

8、A

【解析】

A.常温常压下，22.4LCH&物质的量小于ImoL其含有的分子数小于NA,故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2inol过氧化钠转移2mol电子，因此7.8gNa2O2即O.lmol与足量水反应转移的电

子数为0.1NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmoH/的磷酸物质的量为ImoL磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

9、B

【解析】

A.核素;H的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，比和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H♦不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

10、D

【解析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

B.由第二步与第三步相加得到CH/gHCMg)-CH3Cl(g)+HQ(g)AH=-105.4kJ-moL,故B正确；

C.由第三步反应可知，形成C-CI键，拆开C%中化学键，且为放热反应，则形成ImolCH3cl中C-C1键放出的能量

比拆开ImoICl?中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与Br?发生取代反应，形成HCI比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

则第二步反应&H>+7.4kJ711017，故D错误；

故选：D»

11、D

【解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

12、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X一的电子层结构与基相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫?•具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiCh,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为Ch,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2•具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSKh,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>VV(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考杳元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

13、B

【解析】

能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

滨水因反应而褪色，以此解答该题。

【详解】

A.Na2s03具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与溟水不发生反应，不能使滨水褪色，B符合题意；

C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与滨水反应漠化铁，溟水褪色，D不符合题意；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

14、D

【解析】

A.甘油醛不属于单糖，故错误；

B.键线式为「'「VL的名称为2,2,45-四甲基-3,3-二乙基己烷，故错误；

0,

C.高聚物I的单体为碳酸乙二醇，而fOCHzCH^的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；

tOCH2CH2O-Cin

D.水杨酸含有殁基和酚羟基，1mol的水杨酸消耗2mol氢氧化蚀，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1mol三种物

质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2molNaOH,故正确。

故选D。

15、A

【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO」溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Na2SO4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSO」溶液体积为

Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2s04,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO」溶液的

导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。

【详解】

A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故A正确；

B.根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSO」溶液体积为Ba(OH)z溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误；

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2s。4,不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b,故

C错误；

D.b点溶液溶质为Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(SO42)b点后NaHSCh溶液过量，且NaHSCh溶液中c(Na3c(SO』〉),

所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-),故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHS()4溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH]溶液中又存在电荷守恒:

++2

c(H)+c(Na)=2c(SO4')+c(OH),所以c(Na+)v2c岱。4烈)。

16、D

【解析】

A.Fe2(S0S加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；

13+

B.lOOniLlmol/L的Fe^SOS溶液中n[Fe2(SO4h|=1mol-L-xO.IL=0.1mol,nCFe^J^.lmol,铁离子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA,故B错误；

3+

C.加Na2co.3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO.?+2Fe+3H2O=2Fe(OHR+

3CO2f,故C错误；

D.Fe2(S0g溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

铁解子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等福子要发生双水解反应。

二、非选择题（本题包括5小题）

竣基、羟基取代或酯化

0H

0

的邻、间、对的任意一种

OCH»CHCOOM

CC♦CH)COONa43H：O

QM空量（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

«®HjO

【解析】根据题中各物质转化关系，甲苯与澳在铁粉作催化剂的条件下生成A为」「Br,A发生水解得B为I丁OH,

<TCH3

和

B与乙酸发生酯化反应C为、人。、C，CH,,C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较酚配的结构可知，&；H。

&

OO0

IIIIII

C—0HC-OHC-OH

与Br—0H反应生成D为二1发生氧化反应得

CH-(J>-OHc-O-°HC-M-OH

II」IIJ

OHOO

C-OH

再与Br—。H反应得E为尸\

、OHQ

“甲苯一

（1）A”的化学方程式为J]+

Br+HBr(2)C为

O点

C-OH

，E为/T/C」,E分子中的含氧官能团名称为段基、羟基；（3）上述涉及反应中,

。也%

“E-酚歆''发生的反应类型是取代或酯化反应；（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCL溶液显

紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢饱反应，说明有痰基，③苯环上只有2个取代基，④能使溟的CCL溶液褪色，说

OH0H

明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为。)或＜]的邻、间、对的任意一种；(5)

CH=CHOCOOHnrw=rHcnnM

乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为

■O

jl-

#3«NaOH一Ct：1业"也小台石⑹根据上面的分析可知皿

.Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—Q-CH2COONa+Cu2OI+3H2O和

、H也「小CH式CPC，-8。如曲1)0H.A7-CH(COOH)2

2)H

((X)H\_oH11rCMONa/CMOHV_CH(COOC:H,)2,VCH(COOH)2VCH;CoOH

【解析】

(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。

(3)根据②③前后联系得出C的结构简式

(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余I个碳原子，再进行书写。

⑹先将1,3.丙二醇与HBr反应，得到再在一定条件下与CHz(COOC2H止得到00c孙%,再水解和酸化得到

CHCCOOHh

C最后再根据反应④得到产物。

【详解】

(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。

/八/COOCM-

⑵根据②③前后联系得出c的结构简式为匕＞-/*",因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为；取代

X

7COOC2H5

反应。

⑶根据上题分析得出C的结构简式为,故答案为：>r\-/COOC2H5o

XX

7COOC2H5COOC2H5

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

CHCOONa

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH_0-2+CU2O1+3H2O,故答案为：

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有瘦基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为HC(xY^)和1\-c(X)H，

故答案为：HCXXX)H。

/—B//-CH(COOC^<h

⑹先将1,3•丙二醇与HBr反应，得到，析，再在一定条件下与CHMCOOC2H5”得到00c5Hs再水解和酸化得到

CH(COOH)?

C川…，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为

一由CH：(COOC?HJ?/^-CH(COOCH,)/LCH(CO6H)2

;2DOH-.A/R—CH£OOH

»故答案为:

1\一2)H

BrQH,ONa/C2H5O»\^CH(COOC：HO*\

2」CH(COOH)2\—CHjCOOH

-“CH式COOC此X/r—CH(COOCH,),r—CH(COOH),/

LHB^/;21)()H.△/—CHXXMIH

一2)H

BrC,H,ONa/C2H5OH\^-CH(COOC:H5)2*\CH(C()()H)\

2—CHiCOOH

19、冷凝管蒸储烧瓶锥形瓶i11abfgw进水口出水口h(或蒸馈烧瓶

支管口处)防止暴沸甲醇乙醇

【解析】

⑴根据常见仪器的结构分析判断；

(2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸馅装置中用到的仪器排序；

⑶冷凝水应该下进上出；

(4)温度计测量的是蒸汽的温度；

(5)加碎瓷片可以防止暴沸；

⑹工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。

【详解】

⑴根据图示，图中I、n、m三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸储烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸偏烧瓶；锥

形瓶;

⑵按蒸馆装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：e-iThTaTbTfTgTW,故答案为：i;h；a；b；

f;g;w；

⑶冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因此I仪器中C口是进水口，d口是出水口；故

答案为：进水口；出水口；

⑷蒸馆装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馆烧瓶支管口处(或h),故答案为：蒸馆烧瓶的支

管口(或h)；

⑸为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸；

⑹工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为100C,酒精的沸点在78℃左右，甲醇的沸点低于78C,给H加热，收集到

沸点最低的储分是甲醇，收集到78℃左右的储分是乙醇；

故答案为：甲醇；乙醇。

20、B让A1O2-转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空气不流通，由于V20m具有强氧化性，会与还原性的

N%反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解析】本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶液顺

利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V2O5>

AI2O3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8〜8.5的目的就是让A1O2一转化为A1(OH)3沉淀，避免VCh

一的沉淀；(3)根据信息，NH4V微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸，A、用冷水洗涤，可以减少NH4VCh的

溶解，故A正确；B、NH4V03溶于热水，造成NH4V03溶解，故B错误；C、虽然NH4V0.3不溶于乙醇，但NH4V0.3

表面杂质，如NH4G不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故C错误；D、根据流程生成NH4VCh沉淀，

是滤液1与饱和NH’Cl的反应生成，且NH4cl受热易分解，不产生杂质，故D正确；(4)根据信息，NH4VCh灼烧生

成V2O5,因为V2O5具有强氧化性，能与具有还原性N%发生反应，从而影响产物的纯度及产率，因此灼烧NH4VCh

时在流动空气中；(5)催化剂在反应前后质量不变,根据已知反应反应方程式,因此得出反应方程式为SO2+V