海西市重点中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

海西市重点中学2024届高考临考冲刺化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3・H2O=NH4++HSO3-

B.FeCh溶液与SnCL溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2+4-Sn4+

+2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H4-2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

A

D.用浓盐酸与MnCh制取少量Cb：MnO2+4H++4C「=MnC12+Q2T+2H2。

2、某烯是分子的结构简式为X-,用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4・三甲基・3・乙基・3•戊烯B.2,4,4-三甲基-3・乙基・2・戊烯

C.2,2,4•三甲基-3•乙基・2.戊烯D.2-甲基-3-叔丁基・2.戊烯

3、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

4、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）

A.hAsF6晶体中存在L+离子,匕+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO

C.水分子间存在氢键，故HzO的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

5、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

锅炉水垢中的CaSO」用饱和

2

ACO3+CaSO4=CaCOj+SO?

Na3c03溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2C1+2H2O=C12t+H2t+2OH

向Alz(SO4)3溶液中加入过量的

3++

CAl+4NH3H2O=AIO2-+4NH4+2H2O

NHyHzO

KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应

+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO?+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

B.BC.CD.D

6、己知HA的酸性弱于HB的酸性。25c时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol・L」的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A，B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

下列说法正确的是(

A.曲线I表示溶液的pH与(大)的变化关系

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>(^点对应的溶液中c(Na+)

7、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2(SO5溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2s。4中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。X、也、z、W分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

22

9、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4\K\Mg\Cu\B「、AKh—、C「、SO?

，COJ2",现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

_2-

A.溶液中一定有K+、BL、A1O2.COj

B.溶液中一定没有NH4+、Mg2\Cu2\cr

C.不能确定溶液中是否有K+、CP、SO?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-

iO、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化C02和水

11、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是:

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取溟水的澳

C.与混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

15、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型不

C氨基的电子式H：记H：记H

D.乙酸的键线式:]

OH

16、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表囱的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物他莫肯芬（Tamoxifen）的一种合成路线如图所示：

CHjCOCl

回答下列问题。

（1）A+B-C的反应类型为_；C中官能团有酸键、_（填名称）。

（2）CHaCHzI的名称为

（3）反应D-E的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为_。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCh溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

9H3

O

(6)设计用C|J—CH,和C%I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：一

18、环戊嘎嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：

CQ,GHQH./COOC2H$.Br..1)OH\A>COOH

CICHJCOOGH,cH

KHFe(C0)4\：ooc2HsCzHQNa/GHQH2)H*

①(丙二酸二乙茴)②

®2oor

AD

Q-CH2cH。曙—OH册O^COOH

GF⑤E

回答下列问题：

(I)A的化学名称是_____________oB中含有官能团的名称为o

(2)反应②的反应类型是o

(3)C的结构简式为o

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

(6)设计由1,3.丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选).

19、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)"SO4・H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工

业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

LG1SO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（DA仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有l.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____O

H.晶体的制备。将上述制备的C11SO4溶液按如图所示进行操作

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。

III.氨含量的测定c精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的=颈瓶中.然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

■的一定装■

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式o

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

20、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）:

r

N«OI<

溶液

ABCDE

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备Hz时应选用装置—作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较。一和S?-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为—，A装置中发生反应的离子方程式为—o

②C中说明C「和S2-的还原性强弱的实验现象。

21、2.丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：

(1)已知2.丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺一C4H8、反-C4H8。一定条件下，它们分别发生加成反应的

热化学方程式为：

①顺-CjHs：

HSCCH3

(g)+H?(g)fCH3cH2cH2cH3(g)AH=一118.9kJ.moL。

HH

②反-C4H8：

HSCH

\(g)+H2(g)一CH3cH2cH2cH3(g)AH=-112.7k.Tmor1

HCHS

相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

H,CCHHCH

\Z3S\Z

(g)=O=C(g)

/\/\

HHHCH3

该反应的△!!=o下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.顺一C4H8的含量保持不变

b.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.混合气体中碳的质量分数保持不变

达到平衡后，若要进一步提高体系中反一C4H8的含量，可采取的措旅是O

(2)2.丁烯与氯气反应时，一般用银作催化剂。银具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要

原料。

①臻基法提纯粗银涉及的两步反应依次为：

I.Ni(sl+4CO(g)5-、Ni(CO)4(g)△H<0

II.Ni(CO)4(g)必t、Ni(s)+4C0(g)

则下图中能反映出埃基法提纯粗锲过程中能量变化的是________。

②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO〃，粗银(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。

Ni(CO)4左0〜lOmin的平均反应速率为mol/(L*nnn)o

③若反应n达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时(填序号)。

a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.v遂［Ni(CO)j增大

④设“简单实验方案用狱基法提纯粗银：将粗银粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入co并封管,

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

+2

A.S（h与过量氨水反应生成亚硫酸钱和水：SO2+2NH3H2O=2NH44-SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCh溶液与SnCL溶液反应：2Fe3+4-Sn2+=2Fe2+4-Sn4+,故B错误；

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3cli+8H++2NO3-=3CM++2NOT+4H20,故C正确；

A

D.用浓盐酸与MMh制取少量CL,生成的氯化锌是强电解质：MnO?+4H++2C「=Mn2++C12T+2H2。，故D错误;

故选C。

2、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯烧分了的结构简式为CH3,一d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4.三甲基-3-乙基・2•戊烯，故B符合题意。

心

CH3

综上所述，答案为B。

3、B

【解析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO”与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2c0.3（纯碱）：2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4cl可做氮肥。

【详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CCh,A项错误；

B.先通入NH.”NM在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO.3,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选B。

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量NFh,再通入CO2,是因为：NH.i在水中的溶解度极大，先通入NH，使食盐水显碱性，

能够吸收大量CCh气体，产生高浓度的HCO-与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3,所生成的HCO3•浓度很小，无法析出NaHCOb晶体。

4、C

【解析】

A.离子的价层电子对数=2+7-I?”29,含有7"?x2=2对孤电子对,故空间几何构型为v形，A选项正确;

B.非金属性：H<C<O,则C、H、0三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，出0的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为［Ab34。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

5、A

【解析】

22

A、锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4",A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B

错误；

3+

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向Ak(SO4)3溶液中加入过量的NH3-H2O：A1+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

错误；

D、溶液显碱性，产物不能出现氢离子，KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH-+3CKK+2Fe(OH)3=2FcO42

+3C1+5H2O,D错误；

答案选A。

6、B

【解析】

・

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与lgc(IT)的变化

Ka(HB)_cM(Hj_

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(A-)=c(B),c(HA)=c(HB),故

(HA)cjH+)

正确:M点与N点存在c(A，)=c(B-),M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误:D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A*)<c(B),根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c<Na+),错误。

7、A

【解析】

A.FeMSOS溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4，Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAKh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAKh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的C11SO4和过量的未反应的H2s04,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

8、B

【解析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、VV

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、w分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【详解】

由以上分析可知，X为C元素、Y为0元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选及

9、A

【解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含Cos"溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A10J,由离子共存的条件可知，一定不含H'、Mg2\Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NHA

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CC14,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含瓦-,由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为K+,不能确定是否含C「、SO：-。

【详解】

2

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K：Br\C03\A102-,故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2\Cu2",不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

C项、溶液中一定含K",不能确定是否含C「、SOF,故C错误；

D项、由于溶液事先己经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有。一，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

10、A

【解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为Ao

11、A

【解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2cCh和HCO”而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2co3)=根据图像，X点处c(HCO3-)=c(H2co3),此时Kai(H2co3)=C(H+),因此由X点处的pH,

ctesCVa)

可计算Kai(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3，)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将C02通入NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

12、D

【解析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以

3c(HR)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正确；

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与MR溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR•的电

离程度大于HR•的水解程度，HR-电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

(《%)0(也即=c(RA)c(H+)G&RMOH)1二KqXK心

，当溶液时，：则

c2(HR)-c(HR),c(HR)[(FT)c(OH)K,pH=l.3c(HR)=c(HR),

c(H?R)c(OH)C(R2)C(H")

Kh2==10127,溶液的pH=4.3时，C(R2)=C(HR),则兄2==10,43,所以

c(HR)c(HR)

=10-3,故c正确;

C2(HR)10-14

D.由H?R的电离常数(2大于H2c03的&2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2c03溶液中加入少量H2R溶液，发

22

生反应：2COj+H2R=2HCO3+R,故D错误；

故答案为D。

【点睛】

选项C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D为易错点，要注意HzR少量，且酸

性：HR>HCOy,所有溶液中不可能有HR：氢离子全部被碳酸根结合。

13、C

【解析】

该反应中N元素化合价由―、+5价变为。价，所以NaN.,是还原剂、KNO.,是氧化剂，Nz既是氧化产物又是还原剂，

根据反应方程式可知，每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mo1,转移电子的物质的量为lOmol,被氧化

的N原子的物质的量为30moI,有2moiKNO3被还原，据此分析解答。

【详解】

A.该反应中N元素化合价由—价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧

化产物是15moI、还原产物是Imol,则氧化产物比还原产物多14mol,若辄化产物比还原产物多1.75mol,则生成氮

1.75

气的物质的量=-^-X16niol=2nioL标准状况下的体积为：2molX22.4L/mol=44.8L,故A错误;

B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误;

1.75

C.转移电子的物质的量为F-X10=1.25moL故C正确；

14

1.75

D.被氧化的N原子的物质的量=n><3Q=3.75moL故D错误；

答案选Co

【点睛】

明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。

14、C

【解析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取滨水的滨，故B正确；

C.与Hz混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

15、D

【解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为u,故C不选；

D.乙酸的键线式：X，正确，故D选。

OH

故选D。

16、A

【解析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明矶溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2（OH）2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故c正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确;

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

;O；j?

C、HLCH—C—ZY-OCH,

、取代谈基碘乙烷

17+HBr■*CHjBr+

Q

CJ{«—r-c

6X'HjCH.NlCH,).bOHJC

oOH

0LH,

rNi/△IL^J3so.

aCHj

【解析】

cHroa

由可知，B为M由+RBr,可知，R

A6

ICMO|

OH

(DR"MgBr

基被H原子取代，所以E为⑵的市一R-yT'、

£H>N<CH6

①CJ“MgB<

I川口—可知，他莫肯芬（Tamoxifen）为

②H。H-

Tamoxifen

（1）A中的Cl原子被。—小取代，C中官能团有酸键和段基，故答案为：取代；拨基;

（2）CH3cH21的名称为碘乙烷，故答案为：碘乙烷；

（3）由分析可知D中甲氧基的（出被H原子取代，所以D到E的方程式为:

;O:3o

CH-J!—OCHJC.H«—CH—C—=i

j^|*HBr-CH,Br+』y^'，故答案为：

；o；22o

C：HLCH-C—OCH,C；HLc»—c—

【^|*HBr-CHA+

9

Q.i*

(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)为c：H«—fc-Z-

>-OCH,CH;N(CH,)，,故答案为：CJi<-CC-Z\-(XH<H;N(CH,h;

(5)X在酸性条件下水解，则X必含酯基，生成2种芳香族化合物,则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCh

OOx

溶液显紫色，则x必是酚酯，必含」所以x由」i_^、［)、2个只含单键的C组成，还要满足水解后

核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种,分别为：

•攵o

boJp勺°M,QLQ出，故答案为：

七…„AJ

boJp•攵o

“QLQ出(任写二种)；

产

(6)逆合成分析：「Y『一CH七可由

立通过加聚反应生成，QT*小口可由1rJMg消去水分子而来,

C

OH?f

IMG可由YH；CM加H而来，0^YHM可由LH通过发生类似C到D的反应而来，即：

F，

OoOHp_X"，故答案为：

cn,£<»H_CH,CH,><;||-4H/-H,_________CH

«t<6

F，

ooOH

1n,£<»H_H；_<Hih--_-fS°

%CHJ.1!^Ni/A\・化制.。

【点睛】

CH,

o4CH—CHI-

(6)所给原料CL-0”和题目所给流程中［fj具有相似官能团瘦基，而目标产物3%碳原子比

C

原料多了一个，所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。

18、氯乙酸乙酯酯基取代反应

X

COOC2H5

C^_CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH」_>Q_CH2coONa+CU2O1+3H2OHC(X)-和

CH-OOC此)2'「(COOGHJ1221tdL^COOH),^^CHX：(X)H

aK)H

V_ZJH\_IkC.H,ONaX：2H5OHVCH(COOC：H5)22)H-^(COOH)2VCH;C(X)H

【解析】

(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。

(3)根据②③前后联系得出C的结构简式

(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有瘦基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

⑹先将1,3.丙二醇与HBr反应，得到再在一定条件下与CHMCOOC2H6得到，M"°0c.，再水解和酸化得到

JfwJCH(COOC2Hs

CH(COOHh

C最后再根据反应④得到产物。

【详解】

(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。

COOCMs

⑵根据②③前后联系得出C的结构简式为)一，因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代

COOC2H5

反应。

⑶根据上题分析得出C的结构简式为也，故答案为一

XX

7COOC2H5COOC2H5

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+CU2O1+3H2O,故答案为：

Q_CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH-^.<>-CH2COONa+CU2O1+3H2O,>

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有班基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为和1^>-c()OH，

故答案为：HC(XK)H°

/—B//—CH(COOC^,),

(6)先将1,3.丙二醇与HBr反应，得到I,再在一定条件下与CHMCOOC2H5)2得到。.，再水解和酸化得到

JfkCH(COOC：Ht),

CH(COOHh

“，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为

CCH(C.(X)Hb

式此

(iH11bLfBrCHCOOCb,r-CH(COOC;H5)2/—CH(COOH)2LCHJCOOH

V_0H\_BrQH5ONa/C2H3OH'黑汽〈，故答案为：

—CHCCOOCjHs)：\—CH(CO()H\—CH£OOH

11bLfBrCH式COOC出必,r-CH(COOC;H,)2)0H，ACH(COOH)2.rCH，OOH

V_\_QHONa/CHOH'

0HBr523—CH(COOC：H5)22)H\—CH(CO()H\—CH£OOH

19、均堪反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4-5H2。失水变成CuSO4

2+

2Cu+2NH3•H20+SO：=CU2(OH)2SO4+2NH：硫酸四氨合铜晶体容易受热分解平衡气压,防止堵塞

和倒吸(c.v1-c.vjxio-xn^^AC

m

【解析】

I.(1)灼烧固体，应在生埸中进行；

⑵得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；

n.C11SO4溶液加入氨水，先生成Cuz(OH)2s04沉淀，氨水过量，反应生成Cu[(NH3)4]SO4•HzO,用乙醇洗涤，可

得到晶体。

【详解】

I.(1)灼烧固体，应在珀埸中进行；

⑵得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变