吉林省抚松五中等2024届高考化学三模试卷含解析

吉林省抚松五中等2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、向等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(HzS、HS-、S2-)的分布分

数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸出)。

下列说法不正确的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲线表示S?一随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K")=3fc(H2S)+C(HS-)+C(S')1

2、下列化学用语表示正确的是()

A.中子数为16的硫原子：；B.。-的结构示意图：@2^8

■

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式：Na:O••：H

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于Wo下列说法正确的是

A.原子半径:VV>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WCh、YCh、ZO2均为共价化合物

4、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

AI在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体

H2s04反应生成SO2

B向AlCb溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有r

静置

A.AB.BC.CD.D

5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常月作制冷剂，D原

子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍。下列说法正确的是（）

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

6、以石墨负极（C）、LiFePCh正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜

两边的）c充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC（,生成与解离。下列说法正确的是

,，臼“顺济依

州府rw•体服

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe，=LixC6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4・xe・=Lii.xFePO4+xLi+

7、己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系

如下表。

pH范围>7<7

产物N()3NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是（）。

A.碱性条件下，NaNCh与NaClO反应的离子方程式为NOd+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

8、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.对硝基甲苯的结构简式:

B.CS2的比例模型：

C.CH2F2的电子式:

D.氯原子结构示意图:

9、设NA表示阿伏加镌罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1molC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

,816

C.4.0g由H2O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出Hz的分子数目为（）.25NA

10、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

11、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2COOH和HCOOCM互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（_CH3）互为同分异构体

14、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2s0八CCh.NH3均属于共价化合物

C.%0分子比H2s分子稳定的原因是HzO分子间存在氢键

D.SiOz和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

15、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

+

A.a极的电极反应式为C6H12O6+6Hq-24e-=6CO2T+24H

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

16、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚散试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

*»

()o

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

（1）官能团-SH的名称为前（qiii）基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为o

D分子中含氧官能团的名称为。

（2）写出A-C的反应类型：。

（3）F生成G的化学方程式为o

（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子）

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNO3溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有______种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

0

）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

0H

设计以

18、已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验;

___-sa_____

匕白色沆淀

卜寸1%/甲不一|_^尸

己知：步骤②中消耗KIO.l5moi

请回答:

(I)X的化学式是黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

19、亚硝酰氯(C1N0)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5C,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸,

AgN02+HN03=AgN03+HNa,某学习小组在实验室用CL和NO制备C1N0并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备CL的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开凡，然后再打开％,通入一段时间气体，其目的是____________,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1N0与此0反应生成HNOz和HCE

①设计实验证明HNQ是弱酸：o(仅提供的试剂：1mol・L盐酸、1mol・LHN02溶液、NaNOZ溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1N0样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以K£r04溶液为指示剂，用cmokLAgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是__________,亚硝酰氯（CINO）的质量分数为o（已知：AgzCrOi为砖红色固体；Ksp（AgCl）=

1.56X1O'10,仆（Ag£rO。=1XIO-12）

20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexO。的组成，实验装置如图所示。

铁的氧化物无水GiSO,

还原性

浓

加强热血

.)H碗

游

酸

甲乙丙戊

根据图回答：

（1）甲装置的作用是________，甲装置中发生反应的化学方程式为。

（2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是_______;丙中发生的反

应化学方程式为„

（3）当丙装置中的Fe、O、全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexOy

中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为。

（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—（填偏大、偏小或无影响）。如

果没有己装置，可能产生的后果是________。

21、PBAT（聚已二酸对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可

由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下:

KMII()4

。青国下QFT.

囚①回③

COOH

回

oooO

H[(XCH6Od—(CH6-(PBAT)

NH3H-

已知：R-CH3—>RCN—R-COOH

02H2O

KMn(h

R-CH=CH-_*R-COOH+CO2

2uH

回答下列问题：

(1)G的官能团的名称为<,

(2)①的反应类型为;反应②所需的试剂和条件是o

(3)D的结构简式为；H的化学名称为。

(4)⑤的化学方程式为o

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构

I、既能与FeCh发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；

II、与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4moiNaOH；

m、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为

(6)设计由丙烯为起始原料制备"丫"’的单体的合成路线(其它试剂可任选)

UXKHXTHj

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S?•含量减少，HS含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HR含量下降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S?一随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

c(HS-)c(H+)

V+

B.Y点表示c(H2s)=c(HS)A：ai(H2S)=\\当c(HzS)=c(HS。时，ATaI(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

c(凡S)

pH,则可计算心(HiS),故B正确；

C.X点c(HS)=c(S、)，Y点C(H2S)=C(HS),S?-和HS•的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液，根据物料守恒可知C(K+)=3[C(HZS)+C(HS-)+C(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

2、C

【解题分析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：：;S,故A错误；

B.C1-的质子数是17,核外电子数是18,的结构示意图是向\,故B错误；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确；

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是N&.「6：H]・，故D错误。

••

3、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为C1。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径WvX,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SvCI,所以简单氢化物的热稳定性YvZ,故R错误；

C.XZ3为AlCb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCh冶炼AI单质，故C错误；

D.WO2、Y(h、ZO2分别为NO2,SO2、CIO2,均只含共价键，为天价化合物，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

AlCh为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的AI2O3。

4、B

【解题分析】

A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCh溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有

Fe2+,故不选C；

D.向某溶液中加入CCL,振荡后静置，液体分层，卜层呈紫红色，说明溶液中含有L,故不选D；答案选B。

5、C

【解题分析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H,B

为N,D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O,

A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【题目详解】

A.原子半径：故A错误；

B.气态氢化物的热稳定性：HzO>SiH4,故B错误；

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：HNOj>H2SiO3,故C正确；

D.化合物MgO含有离子键，Si(h含共价键，故D错误；

答案为C

【题目点拨】

同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

6、A

【解题分析】

根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6,得到电子，石墨电极发生还原反应,

与题意吻合，据此分析解答。

【题目详解】

克申

根据上述分析，总反应为LiFePO4+6C俞LgcPOiC。

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A

正确；

交申

B.根据总反应方程式LiFePO4+6CF^LiiFePCh+LiC,可知，LiFePO4与LLFePCh中铁元素的化合价一定发生

变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe=6C+xLi\故C错误；

+

D.放电时，Lii.、FePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧

化还原反应。

7、B

【解题分析】

由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO3：而CKT有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO?有氧化性，而「具有强还原性，NO?-能将I

一氧化成b,D对。本题选B。

8、B

【解题分析】

CH3

A.对硝基甲笨的结构简式：，，A错误；

NO2

B.半径：r(C)vr(S),CS2的的比例模型：像15正确；

••

：F：

CCII2号的电子式：H：C：H,C错误；

••

：F：

••

D.氯原子结构示意图：④);»D错误；

故答案选Bo

9、C

【解题分析】

A.C6H12可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4molC-C键和lmolC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC-C键，

则1molC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA,A项错误；

B.果糖的摩尔质量为180g/moL贝I18g果糖为O.lmoL一分子果糖含有5个羟基，贝打8g果糖含有羟基数目为0.5N,\,

B项错误；

C.的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数=18-8=10,Dz侪O的摩尔质量为20g/moL分子中含中子数

4g

=1x2+16-8=10,则4.0g由上产。与Dz^O组成的混合物的物质的量为一-=0.2mol,则所含中子数为0.2molxl0

20g/mol

NA=2NA,C项正确；

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为嗤翳二。5m。］,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系

式：2c2H5OH~H2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25moL而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为

46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出出的分子数目大于0.25N,、，D项错误;

答案选C。

10、A

【解题分析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【题目详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【题目点拨】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

11、C

【解题分析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于竣酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷（，＞~CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

0

综上所述，答案为C。

12、C

【解题分析】

A、泡沫灭火器是利用AL（SO4）3和小苏打NaHCO.,溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、SO?具有漂白性，但由于SO?有毒，SO?不能用于食品增白，故不选D：

答案选C。

13、A

【解题分析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的CM。右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2+,选项A正确。选项B中的实验，氯气通入溟化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于滨单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>l2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量溟

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为滨化银，即Ksp：AgCi>AgBr；再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCI>AgI,但是不能得到

Ksp：AgBr>AgL选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HCL所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

14、B

【解题分析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2SO4.CCh，NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiCh和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选B。

15、C

【解题分析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【题目详解】

A.由图可知负极（a极）反应式为C6Hl2O6+6H2O-24D=6CO2t+24H+,正极（b极）反应式为O2+4H++4e=2H2O,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H+，氢离子将由负极移向正极，故不选B;

C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为

氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

16、D

【解题分析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

2+

反应：Zn-2e=Zn,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e=4OH,据此分析解答。

【题目详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酸会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、4-氟硫酚（或对氟硫酚）粉基、埃基加成反应

【解题分析】

（1）F原子在硫酚的官能团筑基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能团有浚基，埃基两种。

（2）A-C为筑基与B分子碳碳双键的加成反应。

（3）F-G的过程中，F中的一OCH3被一NH—NH2代替，生成G的同时生成CH30H和HzO,反应的方程式为

(4)由结构简式可推出其分子式为CIOH703FS,A正确；分子中只有一个于性碳原子，R错误；分子中的毅基能够与

NaHCCh溶液反应，但F原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(谈基、苯

环)、还原(埃基)等反应，D正确。

(5)根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH和-CHzF两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CH.,和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体，

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为卜一C片Q-SH。

(—CHzOH)部分氧化为竣基，然后模仿本流程中的D-ETF两个过程，得到K。

2+

18、KIOJ-2HIOJI2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO.3

【解题分析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成凝，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为L+2H2O+SO2=2「+SO42

2097g

.+4H+,加入足量氯化铁生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO4)。=0.09mol,则n(I2)=n(SO2)

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤②中消耗KI0.15mol,化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

+

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，贝lj5.66gX应含有n(I)=0.03mol,应发生IO3+5r+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15mol,可知n(KV)=0.03moL如化合物为O.OlmoL则相对分子质量为三竺二566,应为KIO3SHIO3,

0.01

以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知X为KKV2HIO3,黄色溶液乙含有碘，与SOz反应的离子方程式是b+2H2O+SO2=2「+SO42-

2+

+4H+,故答案为：KIO3*2HIO3；l2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3。

A

+2++2+

19、A(或B)MnO2+4H+2CI=Mn+Cht+2H2O(或2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12T+8H2O)

JgTCTbTdTe—jTh随开随用，随关随停排干净三颈烧瓶中的空气用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在

红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNOz是弱酸滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化

2212s%

m

【解题分析】

(1)二氧化钵和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的(或KMMh与浓盐酸常温下制备Cb)。

(2)制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最

后进行尾气处理。

(3)①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为随开随用，随关随停。

②通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化。

(4)①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，结合题给试剂分析。

②以KzCrO』溶液为指示剂，用cmol・L"AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生

成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；根据(ClNO)=n(C「)=n(Ag+),然后结合m=nxM来计算。

【题目详解】

(1)可以用二氧化铳和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

AA

=MnC12+Cl2t+2H2O,离子方程式为：MnO2+4H++2C「=MM++CI2T+2H2O,(或用KMnCh与浓盐酸常温下制备CL,

发生装置属于固液不加热型，反应的离子方程式为2MnO4-+10C「+16H+=2Mn2++5C12f+8H2。)故答案为A(或B)；

A

+2++2>

MnO2+4H+2Cl=Mn+CbT+2H2O(或2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5C12T+8H2O)o

(2)制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最

后进行尾气处理，故其连接顺序为f—>c—>b—d->e—>j—>h；故答案为Jg—>c—>bTdTe—>j—>h。

(3)①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为随开随用，随关随停。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，

防止NO被空气中的氧气氧化，故答案为排干净三颈烧瓶中的空气；

(4)①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNCh能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明

NaNCh溶液呈碱性；故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，点在红色石蔻试纸中央，若试纸变蓝，说明

HNO2是弱酸，故答案为用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNOz是弱酸。

②以KzCMh溶液为指示剂，用cmol・L-AgN03标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生

成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中满足：

n(ClNO)=n(CI)=n(Ag+)=cx0.02L=0.02cmol,则250mL溶液中n(CINO)=0.2cmol,m(CINO)

=nxM=0.2cmolx65.5g/mol=13.1cg,亚硝酰氯(CINO)的质量分数为(13.1cg+mg)xl00%=U~@%,故答案为滴入最后

m

1310c

一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；------%

m

【题目点拨】

本题考查了物质制备方案设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验装置的连接，实验方案的设

计，氧化还原反应，环境保护等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。

20、除去混合气体中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOvCO+Fe、Ov△xFe+vCCh21：8Fe3O4

偏小造成大气污染

【解题分析】

利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果；还原性气体有氢气和一氧化

碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳；原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丁、

戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置进行尾气处理，有环保理念。

【题目详解】

(1)因二氧化碳能与氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以除二氧化碳用氢氧化钠溶液，故甲装

置的作用是除去二氧化碳；故答案为：除去混合气体中CXh;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(2)丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不

是氢气。戊装置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现「白色沉淀，故该还原性气体是一

A

氧化碳，反应方程式为：vCO+FexOvxFe+vCOz,故答案为：CO；vCO+Fe、(X△xFe+vC(h：

(3)丙装置中的Fe,O、全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量，戊装置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的质量为

二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳夺取FeJ),的氧生成的，即二氧化碳只有一个氧原子来自铁氧化合物，占二氧

化碳质量的L,故Fe、Oy中氧元素的质量为：17.6gX—=6.4g,则FexO,中铁氧元素的质量比为：56x：16y=16.8g：

44,44

6.4g=21：8,x：y=3：4,该铁的氧化物的化学式为Fe3()4；故答案为：21：8；Fe3O4；

(4)如果没有甲装置，混有的二氧化碳也会在戊装置被吸收，故二氧化碳的质量偏大，相当于一氧化碳夺得的氧的质量

增加，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。一氧化碳有毒，会污染空气，最后的己装置对尾气进行处理,

具有环保理念；故答案为：偏小；造成大气污染。

CH3

21、竣基取代反应KOH醇溶液，加热HOOC(CH)COOH1,4-丁二醇+2NHJ+3O

24Q2

CH3

CN

中^H2OHOCCHr