《第二单元 元素性质的递变规律》（同步训练）高中化学选择性必修2-苏教版-2024-2025学年

《第二单元元素性质的递变规律》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子序数随着原子序数的增加，下列性质呈现出怎样的变化趋势（）A.核电荷数增加B.最外层电子数增加C.原子半径增大D.原子核外电子层数增加2、在元素周期表中，下列哪种元素的性质呈现周期性变化？A.相对原子质量B.原子半径C.元素的化合价D.原子核外电子层数3、砹（At）是卤族元素中最重的元素，其化学性质与其前一成员砹（I）相似。下列关于砹及其化合物的性质推测不合理的是（）A、砹是一种有色固体B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹的氢化物很稳定D、砹易与氢气反应生成砹化氢4、下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径增大C.同族元素的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似元素周期表中，从左上到右下，元素的原子核电荷数逐渐增大5、在元素周期表中，从左到右，同周期元素的第一电离能通常呈现以下哪种趋势？A.呈现先增大后减小的趋势B.呈现逐渐增大的趋势C.呈现逐渐减小的趋势D.呈现先减小后增大的趋势6、在短周期元素中，下列哪一组元素的第一电离能（第一电离能指从基态原子中失去一个电子变成正离子所需的最小能量）是递减的？A、Li、Na、KB、N、O、FC、P、S、ClD、S、Cl、Ar7、在元素周期表中，下列哪种元素的性质不符合同周期元素从左到右金属性逐渐减小的规律？A.碱金属B.碱土金属C.侧重点不如碱金属的金属元素D.非金属8、下列关于元素周期表中同一主族从上到下元素性质变化趋势的说法错误的是：A.原子半径逐渐增大B.非金属性逐渐增强C.金属性逐渐增强D.最高价氧化物对应的水化物酸性减弱9、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而增大。B.同一主族内，元素的原子序数越大，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。C.同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大。D.同一主族内，元素的金属活动性随着原子序数的增加而增强。10、下列关于元素性质递变规律的描述中，正确的是（）A.随着原子序数的递增，元素的第一电离能不断增大B.同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.同主族元素从上到下，原子半径增大，金属活动性减弱D.随着原子序数的递增，电子亲和能逐渐增大11、下列关于同一周期主族元素性质递变规律的叙述中，正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱C.从左到右，还原性逐渐减弱D.从左到右，最外层电子数逐渐增加12、下列元素的第一电离能大小顺序正确的是：A.Si<P<S<ClB.Cl<S<P<SiC.P<Si<Cl<SD.S<Cl<P<Si13、下列元素中，原子半径最大的是：A、NeB、NaC、MgD、Al14、元素周期表中，第三周期元素从左到右，第一电离能的变化趋势是（）A、逐渐减小B、逐渐增大C、先增大后减小D、先减小后增大15、在元素周期表中，下列哪一组元素的最外层电子数递增？A.H、Li、BeB.Na、Mg、AlC.Se、Ar、KD.N、O、F16、下列关于元素周期表中从左至右同一周期元素性质变化的描述，哪一项是错误的？A.原子半径逐渐减小B.电负性逐渐增大C.第一电离能总体呈上升趋势，但有例外D.金属性增强二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于元素周期律递变规律的说法中，正确的是（）A.同主族元素自上而下，金属性增强，非金属性减弱B.同周期元素自左向右，金属性增强，非金属性减弱C.同主族元素自上而下，非金属性增强，金属性减弱D.同周期元素自左向右，非金属性增强，金属性减弱第二题【题目】请简述元素周期表中第三周期元素（除了稀有气体）的电负性变化规律及其原因。第三题以下是一种化合物的化学式：（Cl—X）2，其中X代表一种短周期非金属元素。请回答以下问题：1.X元素的原子序数是多少？2.请写出X元素在最高价态下的氧化物化学式。3.用文字描述Cl—X键的性质以及X元素的最高价态氧化物的酸碱性质。第四题题目：在周期表中，从左至右，元素的电负性如何变化？请以第三周期为例，分析Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl这七个元素的电负性变化趋势，并简述其原因。《第二单元元素性质的递变规律》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子序数随着原子序数的增加，下列性质呈现出怎样的变化趋势（）A.核电荷数增加B.最外层电子数增加C.原子半径增大D.原子核外电子层数增加答案：B解析：在同一周期内，随着原子序数的增加，核电荷数增加，导致最外层电子数也逐渐增加。选项A、C和D涉及的是其他的性质，由此可知选项B是正确的。2、在元素周期表中，下列哪种元素的性质呈现周期性变化？A.相对原子质量B.原子半径C.元素的化合价D.原子核外电子层数答案：C解析：在元素周期表中，元素的化合价呈现周期性变化。这是因为元素的最外层电子数在周期表中呈现出周期性变化，而最外层电子数决定了元素的化合价。其他选项如相对原子质量、原子半径和原子核外电子层数虽然也与元素的位置有关，但不具有明显的周期性变化规律。3、砹（At）是卤族元素中最重的元素，其化学性质与其前一成员砹（I）相似。下列关于砹及其化合物的性质推测不合理的是（）A、砹是一种有色固体B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹的氢化物很稳定D、砹易与氢气反应生成砹化氢答案：C解析：砹是卤素中的一员，推测其具有卤素的很多通性。A项正确，因为这是许多卤素的特征。B项正确，因为砹作为卤素的一员，也有可能易溶于某些有机溶剂。C项错误，因为临近的卤素砹在其氢化物稳定性上一般不会比碘的氢化物要强。D项正确，因为砹与其他卤素类似，可以与氢气反应生成相应的卤化氢。所以，推测不合理的是C项。4、下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径增大C.同族元素的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似元素周期表中，从左上到右下，元素的原子核电荷数逐渐增大答案：D解析：选项A、B、C的描述都符合元素周期律的基本规律，因此是正确的。D选项中，从左上到右下的方向，元素的原子核电荷数确实是逐渐增大的，这与元素周期律中的规律是一致的。因此，错误的描述并不是D选项，而是需要重新审视其他选项。在仔细检查后发现，原题答案为D选项有误。正确的错误描述应该是不符合磷元素性质的选项，即C选项“同族元素的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似”，因为虽然同族元素的最外层电子数相同，但它们的化学性质也会受到原子半径、电负性等因素的影响，不一定完全相同。因此，正确答案应该是C。5、在元素周期表中，从左到右，同周期元素的第一电离能通常呈现以下哪种趋势？A.呈现先增大后减小的趋势B.呈现逐渐增大的趋势C.呈现逐渐减小的趋势D.呈现先减小后增大的趋势答案：B解析：在元素周期表中，从左到右，同周期元素的第一电离能通常呈现逐渐增大的趋势。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，电子被移除所需的能量也相应增加。然而，第IIA族和第VA族元素的第一电离能相对较高，因为它们具有满外层电子，稳定性较好。6、在短周期元素中，下列哪一组元素的第一电离能（第一电离能指从基态原子中失去一个电子变成正离子所需的最小能量）是递减的？A、Li、Na、KB、N、O、FC、P、S、ClD、S、Cl、Ar答案：C解析：第一电离能一般随原子序数增大而逐渐增大，但当原子外层电子排布发生变化，会导致第一电离能异常现象。选项A中的Li、Na、K第一电离能是递增的，因为它们都是从左侧往右侧移动，原子半径增大，电子受到的吸引减弱，所以第一电离能减小的趋势不显著，反而呈逐渐增大的趋势。而选项B中的N、O、F的第一电离能是递增的，因为它们是同周期元素，从左至右，电子层数固定，核电荷数增加，对最外层电子的吸引力增强。选项D中的S、Cl、Ar，Cl与Ar的第一电离能反而比S的大，因为Ar是一个稀有气体元素，其外层p轨道电子排满时具有较高的稳定性，额外增加一个电子能量增加，使得Ar的第一电离能反而比Cl高。因此，只有选项C中的P、S、Cl符合递减趋势，P到S是最外层电子从p轨道转到s轨道，S到Cl从s轨道到p轨道，这一过程随着轨道能级的升高，向外失电子变得更难，但由于p轨道电子的半满更加稳定，使得S到Cl的第一电离能反而减小。因此，正确答案是C。7、在元素周期表中，下列哪种元素的性质不符合同周期元素从左到右金属性逐渐减小的规律？A.碱金属B.碱土金属C.侧重点不如碱金属的金属元素D.非金属答案：A解析：选项A“碱金属”中的元素如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）等都位于周期表的第ⅠA族，从上到下它们的金属性逐渐增强，与题目中说的同周期元素从左到右金属性逐渐减小的规律相违背。因此，正确答案是A。其他选项B、C、D中的碱土金属、侧重点不如碱金属的金属元素、非金属元素都符合同周期元素从左到右金属性逐渐减小的规律。8、下列关于元素周期表中同一主族从上到下元素性质变化趋势的说法错误的是：A.原子半径逐渐增大B.非金属性逐渐增强C.金属性逐渐增强D.最高价氧化物对应的水化物酸性减弱答案：B解析：在同一主族中，随着原子序数的增加，电子层数增加，导致原子半径逐渐增大，选项A正确。由于电子层数的增加使得最外层电子离核更远，受到的核吸引力相对减小，非金属性随之减弱，而金属性则增强，因此选项B错误，选项C正确。对于最高价氧化物对应的水化物来说，非金属性越强，其酸性也越强，所以从上到下，这类化合物的酸性会逐渐减弱，选项D正确。故本题选B。9、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而增大。B.同一主族内，元素的原子序数越大，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。C.同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大。D.同一主族内，元素的金属活动性随着原子序数的增加而增强。答案：C解析：选项A错误，同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；选项B错误，同一主族内，元素的原子序数越大，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；选项D错误，同一主族内，元素的金属活动性随着原子序数的增加而减弱。因此，选项C正确，同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大。10、下列关于元素性质递变规律的描述中，正确的是（）A.随着原子序数的递增，元素的第一电离能不断增大B.同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.同主族元素从上到下，原子半径增大，金属活动性减弱D.随着原子序数的递增，电子亲和能逐渐增大答案：D解析：A选项中，第一电离能的大小受原子结构的影响，并非总是随着原子序数的递增而增大。B选项中，同周期从左至右，电负性确实逐渐增大，但非金属性随之增强，并不是减弱。C选项中，同主族元素从上到下，原子半径确实增大，但由于发生了金属活动性的改变，某些情况下金属活动性与规律不同。D选项符合元素周期律中的规律，随着原子序数的递增，电子亲和能通常增大，这是由于外围电子能级的变化对吸引外来的电子能级的影响所致。11、下列关于同一周期主族元素性质递变规律的叙述中，正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱C.从左到右，还原性逐渐减弱D.从左到右，最外层电子数逐渐增加答案：A解析：同一周期内，由于从左到右原子序数逐渐增加，核电荷数增加而核外电子层数不变，导致原子半径逐渐减小。选项A描述的规律正确。选项B描述的是酸性的递变规律，但这并不适用于所有主族元素，而是针对最高价态的含氧酸。选项C中，随着原子序数的增加，元素的还原性确实减弱，但这是针对金属元素来说的，不是所有元素都满足。选项D中的最外层电子数确实是从左到右逐渐增加，但这并不是题目要求考点的规律。12、下列元素的第一电离能大小顺序正确的是：A.Si<P<S<ClB.Cl<S<P<SiC.P<Si<Cl<SD.S<Cl<P<Si答案：A解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成正离子所需要的能量。从左到右穿越周期表时，第一电离能通常会增加，这是因为随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，使得电子更难被移除。但是，当从上到下穿越主族元素时，由于电子层数增加，电子与原子核之间的距离增大，导致第一电离能减少。此外，电子排布也会影响第一电离能的变化，比如p轨道半满状态（如磷P）会比s轨道全满状态（如硫S）稍微稳定一些，这会导致磷的第一电离能高于硫。因此，在给定的选项中，正确的顺序应该是Si<P<S<Cl。13、下列元素中，原子半径最大的是：A、NeB、NaC、MgD、Al答案：B解析：在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，因为随着核电荷数的增加，电子层数不变，但核对电子的吸引力增强。因此，Na（钠）的原子半径比Ne（氖）、Mg（镁）、Al（铝）都要大。所以正确答案是B。14、元素周期表中，第三周期元素从左到右，第一电离能的变化趋势是（）A、逐渐减小B、逐渐增大C、先增大后减小D、先减小后增大答案：B解析：元素周期表中，第三周期元素从左到右，第一电离能总体上呈现逐渐增大的趋势。这是因为随着原子序数的增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，使得最外层电子脱离原子核所需的能量增大。但是需要注意的是，在第三周期中的钠（Na）元素（11号元素）的第一电离能反常地比氯（Cl）元素（17号元素）小，因为钠的3s电子比氯的3p电子更容易脱离原子，这使得钠的第一电离能小于相邻的氯元素。然而，总体趋势仍然是逐元素递增的，因此正确答案是B。这道题主要考察了第三周期元素的电离能变化规律，了解元素周期律的基本知识有助于解答此类问题。15、在元素周期表中，下列哪一组元素的最外层电子数递增？A.H、Li、BeB.Na、Mg、AlC.Se、Ar、KD.N、O、F答案：B解析：本题考查了对元素周期表中电子排布的了解。选项A中H、Li、Be处于第二周期，其最外层电子数分别为1、1、2，不是递增关系；选项B中Na、Mg、Al处于第三周期，其最外层电子数分别为1、2、3，符合递增关系；选项C中Se、Ar、K处于第四周期，由于Ar是稀有气体，最外层电子数为8，其前后元素最外层电子数分别为6、1，不符合递增关系；选项D中N、O、F处于第二周期，其最外层电子数分别为5、6、7，不是递增关系。因此，正确答案为B。16、下列关于元素周期表中从左至右同一周期元素性质变化的描述，哪一项是错误的？A.原子半径逐渐减小B.电负性逐渐增大C.第一电离能总体呈上升趋势，但有例外D.金属性增强答案：D解析：在元素周期表中，从左至右随着原子序数的增加，电子层数相同的情况下，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致：原子半径逐渐减小（选项A正确）；由于原子核对电子的吸引作用增强，使得获得电子的能力增加，即电负性逐渐增大（选项B正确）；第一电离能随着核电荷数的增加而总体呈上升趋势，但由于电子排布的变化，如全满或半满的稳定性较好，因此第一电离能在某些元素间会出现下降的情况（选项C正确）；金属性是指元素形成正离子的趋势，从左至右金属性减弱而非增强，因为原子核对外层电子的吸引力增强，使电子更难失去（选项D错误）。因此，本题选D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于元素周期律递变规律的说法中，正确的是（）A.同主族元素自上而下，金属性增强，非金属性减弱B.同周期元素自左向右，金属性增强，非金属性减弱C.同主族元素自上而下，非金属性增强，金属性减弱D.同周期元素自左向右，非金属性增强，金属性减弱答案：A、D解析：A.同主族元素自上而下，随着原子序数的增加，电子层数增加，最外层电子与原子核的距离增大，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，因此金属性增强，非金属性减弱。所以A选项正确。B.同周期元素自左向右，随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，电子层数不变，原子半径减小，因此非金属性增强，金属性减弱。所以B选项错误。C.同主族元素自上而下，金属性增强，非金属性减弱，与C选项描述相反，因此C选项错误。D.同周期元素自左向右，非金属性增强，金属性减弱，与D选项描述一致，所以D选项正确。综上所述，正确答案是A、D。第二题【题目】请简述元素周期表中第三周期元素（除了稀有气体）的电负性变化规律及其原因。【答案】第三周期元素从左到右（除了稀有气体）的电负性逐渐增大。这一规律的原因主要是：1.核电荷数增加：从左到右，核电荷数逐渐增加，对价电子的吸引增强。2.原子半径减小：随着原子序数的增加，电子层数不变而质子数增加，导致原子半径逐渐减小。3.屏蔽效应和有效核电荷数：虽然电子层数不变，但外层电子对内层电子的屏蔽效应在一定程度上减少，有效核电荷数增强，导致两者之间的化学键力增强，电负性增大。【解析】1.电负性定义：电负性是衡量元素之所以夺取电子的倾向强弱的物理量，它可以体现元素的非金属性强弱。通常，电负性大小的顺序将直接影响化学反应中的电子转移和获得情况。2.第三周期元素（除了稀有气体）指第三周期的所有元素（除了氦、氖、氩、氪、氙和氡这些稀有气体元素），包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯等，从左到右依次为：钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl观察这些元素的电负性变化趋势，发现几乎呈现出严格的从小到大递增趋势。3.上述解析中的核电荷数增加、原子半径减小以及有效核电荷数的增加都使得电负性增大，这是因为核电荷数增加导致对价电子的吸引力增强，而原子半径减小则意味着电子云离核中心距离缩短，因此电子更容易被吸引。同时，由于电子层数不变，外层电子对内层电子的屏蔽作用减弱，使得有效核电荷数增加，进一步增加了原子对电子的吸引力，从而导致电负性的逐渐增大。第三题以下是一种化合物的化学式：（Cl—X）2，其中X代表一种短周期非金属元素。请回答以下问题：1.X元素的原子序数是多少？2.请写出X元素在最高价态下的氧化物化学式。3.用文字描述Cl—X键的性质以及X元素的最高价态氧化物的酸碱性质。答案：1.X元素的原子序数为17。2.X元素的最高价态氧化物化学式为X2O7。3.解析：（1）首先，根据化合物化学式（Cl—X）2，我们可以推断出X元素是和氯原子形成共价键的。由于氯是周期表上的卤素元素，其原子序数为17，意味着X元素也应该是原子序数为17的元素，即氯元素。（2）对于X元素的最高价态氧化物，由于氯的最高氧化态为+7，那么X元素的最高价态也应该是+7。因此，X元素的最高价态氧化物化学式为X2O7。（3）关于Cl—X键的性质，由于X元素是短周期非金属元素，我们可以预期Cl—X键是一个共价键。