2023届新高考一轮复习化学反应与热能作业

化学反应与热能1.下列变化过程中ΔH＜0的是（）A.高温下木炭还原二氧化碳 B.工业制水煤气的反应C.与的反应 D.液化石油气的燃烧2.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A.B.C.D.3.下列说法正确的是（）A.物质的化学变化都伴随着能量变化B.凡是吸热反应都需要加热C.表示中和热的热化学方程式：D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多4.科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收167kJ能量,断裂1molN≡N吸收942kJ能量,下列说法正确的是(

)A.1molN4转化为N2时，反应物的总能量小于生成物的总能量

B.的过程中释放1002kJ能量

C.1molN4转化为N2时要吸收882kJ能量

D.和互为同素异形体,转化为属于化学变化5.下列说法正确的是（）A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀和稀溶液反应的中和热ΔH=−2×57.3kJ/molC.用铝热剂焊接钢轨时利用的能源主要是光能D.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程6.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用将NO还原为，其热化学方程式为，其能量变化过程如下（其中均为正值）：下列说法正确的是()A.过程①、②③、④都是放热过程B.C.D.7.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应、B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1molSi需消耗D.用E表示键能，该反应8.在甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①②下列说法正确的是()A.的标准燃烧热为B.反应①中的能量变化如图所示C.转化成的过程一定要吸收能量D.根据②可推知反应的9.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(

)ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后,针筒活塞向右移动反应开始后,甲处液面低于乙处液面10.某科研团队研制出的“TM-LiH（TM表示过渡金属）体系，在温和条件下显著提高了氮气和氢气合成的效率，其原理示意图如图：下列分析不合理的是()A.状态I为NN键断裂，是放热过程B.该体系不能用于水的分解C.在该体系中“TM-LiH”是催化剂D.生成的过程存在反应：11.已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如表所示：化学键C—HCON—HC—NH—O键能(kJ/mol)abcde甲醛结构式为，甲醛制备乌洛托品()的反应如下：＋→＋。该反应的为()A.B.C.D.12.回答下列问题：（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________________________。（2）①已知：则与反应生成和的热化学方程式为________________。②一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的_________。

答案以及解析1.答案：D2.答案：D解析：碳和水蒸气反应是吸热反应，所以大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳与水蒸气反应吸收的热量是10.9k×12≈131.3kJ，因此选项D正确。A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。3.答案：A4.答案：D5.答案：A6.答案：B解析：分子变为原子需要吸收能量，原子结合为分子释放能量，则有①；②；③；④。根据盖斯定律，由（①+②+③+④）得，即，B项正确。7.答案：B8.答案：D解析：反应②的，的标准燃烧热表示101kPa时，完全燃烧的反应热，故的标准燃烧热小于-192.9kJ，A项错误；图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，B项错误；转化成的过程按照反应①是吸热过程，按照反应②是放热过程，所以转化成不一定要吸收能量，C项错误；反应②中甲醇为气态，D项方程式中甲醇为液态，甲醇由液态变成气态需要吸热，故D项反应放出的热量减少，即，D项正确。9.答案：C10.答案：A11.答案：C解析：该反应中要断裂12molC—H、6molCO和12molN—H，形成12molC—N、12molC—H和12molO—H，所以该反应的反应热为。12.答案：（1）①偏大；②（2）①；②-117解析：（1）①若改为薄铁板，则有热量散失，测得的反应热将偏大。②该反应中50mL的NaOH溶液过量，其与50mL的盐酸（即0.025mol）反应生成0.025mol，放出的热量为1.42kJ，那么生成1mol时放出56.8kJ