2023届新高考一轮复习化学反应与能量变化作业

化学反应与能量变化1．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是()A．断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量B．NH3(g)═NH3(l)△H=ckJ•mol﹣1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(a﹣b)kJ•mol﹣1D．2NH3(l)N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJ•mol﹣1【答案】D【解析】A项，断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键，吸收akJ热量，故A错误；B项，NH3(g)═NH3(l)△H=﹣ckJ•mol﹣1，故B错误；C项，由图可知，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(a﹣b)kJ•mol﹣1，故C错误；D项，由图可知，N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ•mol﹣1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2NH3(l)N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJ•mol﹣1，故D正确；故选D。2．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．HX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化B．H2(g)+X2(g)=2HX(g)△H＞-2akJ•mol﹣1C．卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较D．断裂中的化学键需要吸收akJ的能量【答案】D【解析】A项，HX溶解电离的过程共价键断裂，属于物理变化，A项正确；B项，该反应的△H为负值，且绝对值小于2a，B项正确；C项，卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较，C项正确；D项，未标明HX的状态，D项错误；故选D。3．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是()A．状态M和N均表示2molN(g)+6molH(g)B．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=-92kJ·mol-lC．使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D．使用催化剂，并不能改变反应的△H【答案】D【解析】A项，状态M和N的能量不同，因此它们不可能表示等量的同种物质，故错误；B项，写热化学反应方程式，要标明物质的状态，故错误；C项，催化剂降低活化能，焓变与始态和终态有关，始态和终态不变，反应热不变，故错误；D项，根据选项C的分析，故正确。4．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石)=C(s，石墨)∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同【答案】D【解析】A项，据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；B项，液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，故B错误；C项，放出的热量=反应物的总能量−生成物的总能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C错误；D项，反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；故选D。5．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是()A．N2(g)转化为氮原子是一个放热过程B．1molN2和lmolO2的总能量比2molNO的总能量高C．1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180kJ/mol【答案】D【解析】A项，N2(g)转化为氮原子，断裂N≡N，吸收热量，A错误；B项，由图中数据可知，断键吸收能量为(946+498)kJ=1444kJ，反应放出能量为2×632kJ=1264kJ，吸收能量多于放出能量，所以该反应为吸热反应，则1molN2和1molO2的总能量比2molNO的总能量低，B错误；C项，1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；D项，由上述分析可知，2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180kJ/mol，D正确；故选D。6．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B．ΔH6(KCl)<ΔH6(NaCl)<0C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7D．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等【答案B【解析】A项，钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的ΔH2′<Na(s)的ΔH2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s)的ΔH3′<Na(s)的ΔH3，因此K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)，A正确；B项，钠离子的半径比钾离子小，故NaCl的离子键能比KCl大，故ΔH6(KCl)＞ΔH6(NaCl)，B错误；C项，根据盖斯定律，C正确；D项，根据图示，ΔH4为断开Cl-Cl共价键形成氯原子吸收的能量，与Cl-Cl共价键键能相等，D正确。7．生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是A．△H2>0B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4，则△H4<△H1C．一定条件下，气态原子生成1molH－O放出akJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ/molD．△H1＋△H2＋△H3＝0【答案】D【解析】A项，△H2所示过程为氢分子和氧分子化学键断裂的过程，该过程吸热，故△H2>0，A正确；B项，由于气态水到液态水的过程为放热过程，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4<△H1，B正确；C项，△H3所示过程共形成4molH-O键，则气态原子生成1molH－O放出akJ热量，该条件下△H3＝－4akJ/mol，C正确；D项，根据盖斯定律，△H1=△H2＋△H3，故D错误；故选D。8．已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H键、H－O键、C－O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A．2molH与1molO形成1molH2O(g)放出热量926kJB．2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)△H＝－1214kJ·mol－1C．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol－1D．拆开1molO2(g)中的化学键需要吸收454kJ的能量【答案】D【解析】A项，拆开H2O(g)中1molH－O键需要吸收463kJ，而形成1molH2O(g)是2molH－O键，2molH与1molO形成1molH2O(g)放出热量926kJ，故A正确；B项，根据图中信息1molCH4(g)和1.5molO2(g)反应生成1molCO(g)和2molH2O(l)放出607kJ的热量，因此2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)△H＝2×(－607mol∙L−1)＝－1214mol∙L−1，故B正确；C项，根据图中信息得到1molCO(g)和0.5molO2(g)反应生成2molCO2(g)放出890kJ－607kJ＝283kJ的热量，因此2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝2×(－283mol∙L−1)＝－566mol∙L−1，故C正确；D项，键能是拆开1mol气态分子中的共价键所需能量，而能量变化示意图中水为液态，根据题目所给数据无法计算1molO2(g)中的化学键键能，故D错误；故选D。9．下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是()A．ΔH1越小，就越稳定B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0C．按照、B的顺序，ΔH2依次增大D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同【答案】A【解析】A项，ΔH1越小，放热越多，HX能量越低，HX就越稳定，故A正确；B项，根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B错误；C项，原子半径越小，键能越大，按照、B的顺序，ΔH2依次减小，故C错误；D项，过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误；选A。10．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：，下列说法不正确的是()A．反应①为吸热反应，且ΔH1=ΔH-ΔH2B．催化剂N对反应①和反应②都有催化作用C．反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成D．反应②的活化能为E2，反应焓变ΔH2=(E1-E2)kJ·mol－1【答案】D【解析】A项，由图象可知反应②为放热反应，根据盖斯定律ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH，反应①为吸热反应，且ΔH1=ΔH-ΔH2，故A正确；B项，根据图示，为中间产物，催化剂N对反应①和反应②都有催化作用，故B正确；C项，反应②过程中，中1个碳氧键断裂，1个键断裂后生成1个碳氧键，故C正确；D项，反应②的活化能为E2，反应焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，ΔH2=(E3-E1)kJ·mol－1，故D错误。选D。11．在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，c(HBr)随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是()A．该反应正反应为放热反应B．曲线①，0~50min用H2表示的平均反应速率为0.02mol﹒L-1﹒min-1C．曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强D．曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动【答案】D【解析】分别改变一个条件，得到曲线②、③。从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变的另一个条件只能是升温。A项，按分析，升温平衡右移，则该反应正反应为吸热反应，A错误；B项，曲线①，0~50min用HBr表示的平均反应速率为=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据速率之比和系数成正比可知，用H2表示的平均反应速率为=0.01mol﹒L-1﹒min-1，B错误；C项，曲线②，可能使用了催化剂，速率加快，平衡不动，各物质浓度不变；如果增大压强，通过缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图像变化不符合，C错误；D项，曲线③达到平衡时，得，往容器中加入浓度均为0.2mol﹒L-1的三种物质，得，则QC＜K，平衡将向正反应方向移动，D正确；故选D。12．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是()A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小【答案】D【解析】A项，根据图象可知，当温度在340℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2

的平衡转化率最大，A正确；B项，340～380℃温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，B正确；C项，催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C正确；D项，相同其他条件下，选择

Cr2O3作催化剂，在温度为380℃时，SO2

的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2

的转化率是最小的，D错误；故选D。13．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是()A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度【答案】D【解析】A项，反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1molNO2(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234kJ热量，故A错误；B项，两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；C项，气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；D项，该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；故选D。14．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=－226.0kJ·molˉ1；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是()A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率【答案】A【解析】A项，由图可知：从吸附到解吸的A、B、C处，CO和NO在催化剂表面反应生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反应生成CO2和N2为放热过程，则从吸附到解吸的过程，C处能量状态最低，A正确；B项，该反应是放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物成键所释放的能量，B错误；C项，压强、温度、催化剂均影响该反应的反应速率，故该反应的反应速率由多种因素共同决定，该反应的反应物浓度越大，反应速率不一定越快，C错误；D项，催化剂可降低反应所需活化能，从而加快反应速率，D错误。故选A。15．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH【答案】B【解析】A项，根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，A错误；B项，根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；C项，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，C错误；D项，催化剂只能改变反应过程，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的△H，D错误；故选B。16．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：下列说法正确的是()A．若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔHB．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率【答案】C【解析】A项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，其中C→CO2(g)，H→H2O(l)，因此写出的CO和H2的标准燃烧热的热化学方程式中不含有H2O(g)，因此无法推算出该反应的ΔH，故A错误；B项，反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，过程I、II都有化学键的断裂，所以都为吸热过程，但是过程I还包括CO的吸附过程，存在热量变化，因此过程I、II吸收的热量不相等，故B错误；C项，根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ分别有一个水分子中的氢氧键断裂，过程Ⅲ断裂一个氢氧键，同时形成一个氢氧键，并生成一个水分子，所以在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键，故C正确；D项，使用催化剂可以降低该反应的活化能，提高反应速率，但不改变焓变，故D错误；故选C。17．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．在通常状况下，金刚石比石墨更稳定B．石墨的燃烧热为△H=-(E3-E2)kJ·mol-1C．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=-(E2-E1)kJ·mol-1D．12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为【答案】D【解析】A项，由图可知，1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量高，故在通常状况下，石墨比金刚石更稳定，A错误；B项，石墨的燃烧热为△H=-(E3-E1)kJ·mol-1，B错误；C项，由图可知，1molCO(g)和molO2(g)变为1molCO2(g)的△H=-(E2-E1)kJ·mol-1，那么CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=-2(E2-E1)kJ·mol-1，C错误；D项，设燃烧生成二氧化碳的石墨的物质的量为xmol，燃烧生成一氧化碳的石墨的物质的量为ymol，则12x+12y=12，44x+28y=36，联立二式解得：x=0.5，y=0.5，那么，燃烧产生二氧化碳放出的热量=kJ，燃烧产生一氧化碳放出的热量=kJ，所以，该过程放出总热量=kJ+kJ=，D正确；故选D。18．红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示。△H表示生成1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是()A．2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1B．PCl3(g)=P(g)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1C．PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ·mol-1D．2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=－798kJ·mol-1【答案】B【解析】A项，P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，则2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1，故A正确；B项，P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，则PCl3(g)=P(s)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1，生成的P应该为固体，故B错误；C项，其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93kJ/mol，故C正确；D项，根据图中数据，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-399kJ/mol，则有反应2P(s)+5Cl2(g)═2PCl5(g)对应的反应热△H=-798

kJ•mol-1，故D正确；故选B。19．NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是()A．ΔH1＞ΔH4B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0C．因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6＜0D．相同条件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大【答案】C【解析】A项，由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则ΔH1＞0，有X(g)转变为X-(g)是原子结合电子形成稳定结构的过程，能力越低越稳定，则X(g)转变为X-(g)是放热，则ΔH4＜0，则ΔH1＞ΔH4，故A正确；B项，根据盖斯定律，可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故B正确；C项，因为由NH4X固体变为NH4+(g)和X-(g)是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程形成键需要放热，所以ΔH6＜0，不是因为NH4Cl固体溶于水吸热，故C错误；D项，相同条件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3+ΔH5相同，因为Br-Br键的键能大于I-I键的键能，所以使等物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，则NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大，故D正确；故选C。20．已知甲酸的分解反应：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。下列说法不正确的是()A．E2为正反应的最高活化能B．该反应为放热反应，△H＝E3C．图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态ID．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动【答案】B【解析】A项，从图像可看出，E2为正反应的最高活化能，A正确；B项，从图像可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＝-E3，B错误；C项，从图像可看出，图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I，C正确；D项，使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动，D正确；故选B。21．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是()A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利C．过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率【答案】A【解析】A项，根据图示，过程Ⅰ的热反应方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH1；过程Ⅱ的热反应方程式为：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2；根据盖斯定律：-(过程Ⅰ+过程Ⅱ)可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)；H2的标准燃烧热为生成液态水时放出的热量，由气态水变为液态水放热，放出的热量越多，焓变越小，则ΔH＜ΔH3，即ΔH＜−(ΔH1+ΔH2)，故A正确；B项，过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应速率变慢，生产效率降低，故B错误；C项，根据图示，由过程Ⅱ中无法比较3molFeO(s)的总能量与1molFe3O4(s)的高低，实际上1molFe3O4原子数目更多，总能量更高，故C错误；D项，铁氧化物为固体，增加铁氧化合物的质量，没有改变反应物的浓度，不能显著提高循环制H2的速率，故D错误；故选A。22．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq)，下列说法不正确的是()A．T1>T2B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解【答案】C【解析】题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要注意升高温度可以使HCO3-分解，即让反应CO2+CO32-+H2O2HCO3-逆向移动。A项，升高温度可以使HCO3-分解，反应CO2+CO32-+H2O2HCO3-逆向移动，海水中的CO32-浓度增加；当模拟空气中CO2浓度固定时，T1温度下的海水中CO32-浓度更高，所以T1温度更高，A项正确；B项，假设海水温度为T1，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO32-浓度下降，这是因为更多的CO2溶解在海水中导致反应CO2+CO32-+H2O2HCO3-正向移动，从而使CO32-浓度下降，B项正确；C项，结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO32-浓度也越大，C项错误；D项，结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO32-浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，若海水中的CO32-浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；故选C。23．环戊二烯之()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是()共价键键能/H-H436H-I299I-I151A．△H1+△H2+△H3=0B．△H1＜△H3C．(g)转化为(g)的过程中，有C-H的断裂和形成D．在相同条件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H2【答案】D【解析】A项，根据盖斯定律，△H3=△H1+△H2，则△H1+△H2-△H3=0，故A错误；B项，根据△H=反应物的键能之和-生成物键能之和，则△H3-△H1=△H2=E(I-I)+E(H-H)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，则△H3＜△H1，故B错误；C项，(g)转化为(g)的过程中，有C-H的断裂和C-C的形成，故C错误；D项，根据△H=反应物的键能之和-生成物键能之和，△H2=E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，Cl的半径小于I，Cl得电子能力比I强，形成的化学键的键能比I的大，放出的热量更多，△H2′＜0，放出的热量越多，焓变越小，在相同条件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H2，故D正确；故选D。24．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ·mol-1(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)；△H=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJD．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】D【解析】A项，n(I2)==1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，错误；B项，反应(i)、(ii)的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，错误；C项，由I2(g)=I2(s)△H=-35．96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35．96kJ，错误；D项，由I2(g)=I2(s)△H=-35．96kJ•mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，正确。25．下列关于两个反应的△H的判断，正确的是()S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H2A．△H1＞0，△H2＞0 B．2△H1＞△H2C．△H1＜0，△H2＞0 D．△H2＞△H1【答案】B【解析】①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，②2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H2，③2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H3；由盖斯定理可知，①2+③=②，△H2=△H3+△H12，反应③放热，△H3<0，则2△H1＞△H2，故选B。26．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为()A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A【解析】已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=akJ·mol－1，②S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，故选A。27．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列说法不正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．反应①与反应②在较低温度能自发进行C．从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低D．把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移【答案】D【解析】A项，.根据反应原理和盖斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0为负值，故ΔH1>ΔH2，A正确；B项，反应①与反应②中，正反应气体体积减小，故为熵减，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0为放热反应，根据吉布斯自由能定义ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反应才能自发进行，要使ΔG<0，温度T值比较小才能满足，所以，反应要在较低温度能自发进行，B正确；C项，从平原初到高原，氧气浓度减小，反应①平衡逆移，反应③正移，人体血液中c(HbO2)将降低，C正确；D项，把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，而反应③可样直接影响的是氧气浓度，氧气浓度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正确。故选D。28．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH1=-9.48kJ/mol②H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH2=+26.48kJ/mol下列判断正确的是()A．反应①中的I2为固态，反应②中的I2为气态B．0.1molH2(g)与足量碘充分发生反应①，放出9.48kJ热量C．反应②中，使用适当催化剂，可以减小ΔH2D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ【答案】D【解析】A项，反应①-②得：①I2(?)②I2(?)ΔH1=-35.96kJ/mol，则反应①中的I2为气态，反应②中的I2为固态，A不正确；B项，由反应①知，1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)，放热9.48kJ，现0.1molH2(g)与足量碘充分发生反应①，则放出的热量小于0.948kJ，B不正确；C项，反应②中，使用适当催化剂，不能改变反应的热效应，ΔH2不变，C不正确；D项，由A中的计算可知，1mol气态碘完全转化为固态碘会放热35.96kJ，则1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ，D正确；故选D。29．已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反应ΔH1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反应ΔH2下列有关该反应的说法正确的是()A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂C．ΔH1+ΔH2=−196kJ·mol−1D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol【答案】C【解析】A项，H2O2分解产生O2的速率由慢反应决定即由反应Ⅰ决定，故A错误；B项，I－是在反应过程中充当催化剂，IO－仅是催化剂在反应中的中间产物，故B错误；C项，分解1molH2O2放出热最98kJ，根据盖斯定律得到ΔH1+ΔH2=−196kJ·mol−1，故C正确；D项，反应Ⅰ是慢反应，只能说活化能Ea1比反应Ⅱ活化能Ea2数值大，但大多少不能算出具体，故D错误。故选C。30．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】B【解析】由图可知，该反应正反应为放热反应。A项，该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B项，500℃、101kPa

下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a

kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1molSO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热不等于-2a

kJ·mol-l，B不正确；C项，该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D项，ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。故选B。31．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=Ea4-Ea3C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累【答案】D【解析】A项，从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；B项，从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4，B错误；C项，从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；D项，从反应过程的图像中可知，Ea3<Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，D正确；故选D。32．NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是()I．2NO(g)N2O2(g)∆H1；II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)∆H2A．由于Ea1<Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应ⅡB．图示过程中，反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量C．升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快D．其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动【答案】C【解析】A项，一个化学反应，活化能越大，反应速率越慢，由于Ea1<Ea2，所以决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ，A正确；B项，图示两个反应都是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量，B正确；C项，升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的第一步反应2NO(g)N2O2(g)逆向移动，c(N2O2)减小，第二步反应N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率可能减小，所以2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率不一定加快，C不正确；D项，由图中可得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H<0，其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动，D正确；故选C。33．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是()A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D．第一步反应的速率大于第二步反应【答案】C【解析】A项，Cl·由Cl2在光照条件下生成，是CH4与Cl2反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，A错误；B项，Ea1、Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即Ea1、Ea2不变，B错误；C项，Cl2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的△H和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响△H的大小，C正确；D项，第一步反应所需活化能Ea1大于第二步反应所需活化能Ea2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，D错误。故选C。34．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是()A．H2SO4是该合成过程的催化剂B．合成过程的速率由反应②决定C．反应①和反应②均为放热反应D．C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)△H=(E1-E4)kJ•mol-1【答案】D【解析】A项，1molH2SO4在反应①中和乙烯发生了加成反应，在反应②中又生成了1molH2SO4，所以H2SO4是该合成过程的催化剂，A正确；B项，反应②的活化能大于反应①，活化能越大，反应速率越慢，所以反应②速率慢，合成过程的速率由反应②决定，B正确；C项，从图中可以看出，反应①和反应②的反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，C正确；D项，从图中可以看出，总反应C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)的△H=(E1-E2+E3-E4)kJ•mol-1，D错误；故选D。35．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C10H18(l)→C10H12(l)＋3H2(g)△H1反应Ⅱ：C10H12(l)→C10H8(l)＋2H2(g)△H2在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是()A．△H1＞△H2＞0B．Ea1为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能C．由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应ⅡD．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚【答案】C【解析】A项，根据图中信息可知反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应物总能量低于生成物总能量，均为吸热反应，且前者热效应大，故△H1＞△H2＞0，A正确；B项，活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，Ea1为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能，B正确；C项，由图知，Ea1大于Ea2，活化能越大活化分子的百分率越小，故反应Ⅰ的活化分子百分率低于反应Ⅱ，C不正确；D项，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅱ的反应速率更快，故C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚，D正确；故选C。36．已知：①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：物质C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相对能量/kJ·mol-1520-84-110-242-286-393②H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。下列说法不正确的是()A．E[C2H6(g)+CO2(g)]=-477kJ•mol-1 B．第2步反应∆H=41kJ•mol-1C．第2步正反应活化能为210kJ•mol-1 D．第1步反应比第2步反应慢【答案】D【解析】A项，E[C2H6(g)+CO2(g)]=(-84kJ•mol-1)+(-393kJ•mol-1)=-477kJ•mol-1，故A正确；B项，第2步反应∆H=(-300kJ•mol-1)-(-341kJ•mol-1)=41kJ•mol-1，故B正确；C项，第2步正反应活化能为(-131kJ•mol-1)-(-341kJ•mol-1)=210kJ•mol-1，故C正确；D项，第1步正反应活化能为(-300kJ•mol-1)-(-477kJ•mol-1)=177kJ•mol-1，小于第二步正反应活化能，则第1步反应比第2步反应快，故D错误；故选D。37．甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)△H1反应②∶CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()A．总反应的热化学方程式为∶CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=△H1+△H2B．1molCO(g)和1molH2O(g)的总键能大于lmolCO2(g)和1molH2(g)的总键能C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①D．催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率【答案】B【解析】A项，根据盖斯定律，由①+②得总反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=△H1+△H2，A正确；B项，由图中信息可知反应②∶CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2<0，故1molCO(g)和1molH2O(g)的总键能小于lmolCO2(g)和1molH2(g)的总键能，B不正确；C项，反应①的活化能较高，故甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①，C正确；D项，催化剂在反应中改变了活化能，使反应物的活化能降低，加快了反应速率，D正确；故选B。38．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是()CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr-CH=CH2(g)ΔH1CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g)ΔH2已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。A．ΔH1>ΔH2B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率【答案】C【解析】A项，根据盖斯定律，焓变只与反应的起点和终点有关，∣ΔH1∣<∣ΔH2∣，两个反应均为放热反应，所以，ΔH1<0，ΔH2<0,所以，ΔH1>ΔH2，A项说法正确，A项错误；B项，能量越低越稳定，由图像之，1，4-加成产物的能量低，更稳定，说法正确，B项错误；C项，温度升高，反应速率加快，但是两个反应均为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，平衡逆向进行，所以，1,3-丁二烯的平衡转化率减小，说法错误，C项正确；D项，由图像知，两个反应中，第一步的活化能都比第二步反应的活化能高，反应速率要比第二步慢，说法正确，D项错误。39．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行。如图，我国学者发现T°C时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下：反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2(g)∆H1＝akJ/mol反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)∆H2＝-bkJ/mol(b>0)总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)∆H3＝ckJ/mol下列有关说法中正确的是()A．反应I是放热反应B．1molCH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．c>0D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。【答案】C【解析】A项，根据图象可知反应I是生成物能量大于反应物能量，因此为吸热反应，故A错误；B项，根据图象可知1molCH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故B错误；C项，1molCH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，是吸热反应，因此c>0，故C正确；D项，优良的催化剂降低了反应的活化能，焓变不变，焓变只能由反应物和生成物总能量决定，故D错误。综上所述，故选C。40．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法不正确的是()A．热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJC．H2O分解为H2与O2时吸收热量D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙【答案】B【解析】A项，根据能量变化关系可知，H2(g)和O2(g)反应共释放(930-436-249)=245kJ的能量，则热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1，A正确；B项，水由气态变为液态时，将释放热量，故乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930kJ，B错误；C项，O2和H2化合生成H2O时释放热量，因此H2O分解为H2与O2时吸收热量，C正确；D项，甲→乙吸收热量，乙→丙释放能量，甲→丙释放能量，因此甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，D正确；故选B。41．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是()A．催化反应①②均为放热反应B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能。C．决定O3分解反应速率的是催化反应②。D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。【答案】B【解析】A项，从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物，①是吸热反应，故A错误；B项，据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+ΔH为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，故B正确；C项，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，故C错误；D项，据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，故D错误；故选B。42．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．由X→Z反应的ΔH=E2-E1B．反应2X(g)=3Y(g)的活化能=E3-E2C．2X(g)=Z(s)ΔH＜E1-E2D．由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)【答案】C【解析】A项，由X→Z反应的ΔH=E1−E2，故A错误；B项，反应2X(g)=3Y(g)的活化能=E5−E2，故B错误；C项，2X(g)=Z(g)ΔH=(E1−E2)kJ‧mol−1，该反应是放热反应，因此2X(g)=Z(s)ΔH<(E1−E2)kJ‧mol−1，故C正确；D项，由图可知，能量是E[3Y(g)]>E[2X(g)]>E[Z(g)]，不能得出E[Y(g)]、E[X(g)]、E[Z(g)]能量大小关系，因此无法得出物质的稳定性，故D错误。故选C。43．下列说法不正确的是()A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．反应过程b有催化剂参与，有两个过渡态D．该反应反应物总键能比生成物总键能小【答案】B【解析】A项，加入或改变催化剂能够改变该反应的活化能，A正确；B项，E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，B错误；C项，加入催化剂后，有两个过渡态，C正确；D项，由图像可知，反应为放热反应，故反应物总键能比生成物总键能小，D正确；故选B。44．如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是()A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2D．反应过程a需要外界供给能量才能持续进行【答案】C【解析】A项，催化剂能降低反应的活化能，反应过程b有催化剂参与，故A正确；B项，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，热效应等于ΔH，故B正确；C项，有催化剂条件下，反应的最大活化能等于E1，故C错误；D项，反应过程a的活化能大，需要外界供给能量才能持续进行，故D正确；故选C。45．炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为2CH≡CHCH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应