江苏专用2025版高考化学一轮复习化学示范卷2含解析

PAGE14-化学示范卷(二)(分值：100分，时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Mn55Fe56Ba137Mo96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．目前，科学家发觉在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是()A．该冰具有丁达尔效应B．“气态冰”与一般冰化学性质相同C．18g的“气态冰”在标准状况下体积等于22.4LD．构成“气态冰”的分子中含有极性键C[该“气态冰”是像棉花糖一样的气凝胶，因此具有胶体的丁达尔效应，A正确；“气态冰”与一般冰一样都是由H2O分子构成，因此物质的化学性质相同，B正确；18g“气态冰”的物质的量是1mol，由于状态为固态，所以不能运用气体摩尔体积计算，C错误；构成“气态冰”的分子是H2O，含有H—O极性键，D正确。]2．硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊异地发觉，我国秦朝兵马俑上的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列有关叙述正确的是()A．中子数为10的氧原子可表示为eq\o\al(10,8)OB．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2C．SiO2晶体中Si原子是sp3杂化D．Tl元素与Ba元素同周期，属于第ⅢA族元素，第一电离能Ba<TlC[中子数为10的氧原子可表示为eq\o\al(18,8)O，A项错误；基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，B项错误；SiO2晶体中硅原子为sp3杂化，C项正确；Ba是第ⅡA族元素，Ba原子的价层电子排布式为6s2,6s轨道处于全满状态，较稳定，而Tl原子的价层电子排布式为6s26p1，易失去一个电子，故Ba元素的第一电离能大于同周期第ⅢA族的Tl元素，D项错误。]3．不能正确表示下列变更的离子方程式是()A．向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，溶液由紫色变为黄色：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OB．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)C．向氨水中加入少量SO3：SO3＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．向Ca(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液：Ca(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Ca2＋B[选项A，酸性条件下MnOeq\o\al(－,4)可将Fe2＋氧化为Fe3＋，本身被还原为Mn2＋，正确。选项B，过量的CO2会与COeq\o\al(2－,3)反应生成HCOeq\o\al(－,3)，错误。选项C，NH3·H2O和SO3反应生成(NH4)2SO4和水，正确。选项D，微溶的Ca(OH)2与Cu2＋反应转化为Cu(OH)2沉淀，正确。]4．利用下列所给装置难以达到相应试验目的的是()甲乙丙丁A．装置甲：蒸发结晶，制备纯碱B．装置乙：称量，配制480mL0.10mol·L－1NaOH溶液，需称量2.0gNaOHC．装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液D．装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质B[加热蒸发碳酸钠溶液可以获得纯碱，A项正确；称量NaOH须要在烧杯中进行，B项错误；四氯化碳可萃取碘水中的I2，且与水不相溶，分液可获得碘的四氯化碳溶液，C项正确；氯气易溶于CCl4，HCl难溶于CCl4，可以达到试验目的，D项正确。]5.已知化合物M是某合成路途中的中间产物，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述不正确的是()A．分子式为C12H12O2，含有碳碳双键、酯基两种官能团B．分子中的碳原子杂化类型有2种C．与足量氢气反应所得产物中含有3个手性碳原子D．M的同分异构体中存在同时含有羟基、醛基和碳碳三键的芳香族化合物C[A项，由M的结构简式可知其分子式为C12H12O2，含有碳碳双键、酯基两种官能团，正确；B项，M中碳原子有sp2和sp3杂化，正确；C项，M与足量氢气反应所得产物中只含有两个手性碳原子(六元环上与乙基相连的两个碳原子)，错误；D项，依据不饱和度推断，M的同分异构体中存在同时含有羟基、醛基和碳碳三键的芳香族化合物，如，正确。]6．试验室可用如图所示装置制取少量氮气。下列说法错误的是()A．固体X可能是生石灰或氢氧化钠B．②处干燥管中的试剂可能是碱石灰C．试验过程中，装置③中玻璃管中发生反应2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2OD．试验结束时先熄灭装置③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出D[选项A、B，向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水时，会产生氨气，氨气可用碱石灰干燥，故A、B正确；选项C，加热条件下，氨气能被氧化铜氧化，装置③中玻璃管中发生反应2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，故C正确；选项D，试验结束时应先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，否则会引起倒吸，故D错误。]7．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up8(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法正确的是()A．该反应的氧化剂只有KNO3B．N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物C．若有1molS参与反应，则反应中转移电子2molD．生成物K2S是离子晶体D[选项A，反应S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up8(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N元素的化合价由＋5价降低到0价，S元素的化合价由0价降低到－2价，则氧化剂为KNO3、S，故A错误；选项B，C元素化合价上升，则CO2是氧化产物，故B错误；选项C，依据反应的化学方程式可知，若有1molS参与反应，则有2molKNO3参与反应，转移的电子的物质的量为1mol×2＋2mol×5＝12mol，故C错误；选项D，K2S中只含有离子键，是离子晶体，故D正确。]8．在潮湿的深层中性土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SOeq\o\al(2－,4)与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图Ⅰ所示，因此埋在地下的钢管常须要加以爱护，使其免受腐蚀，所用装置如图Ⅱ所示。下列说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA．图Ⅱ中钢管旁边土壤的pH可能会上升B．图Ⅰ中钢管腐蚀的含铁产物只有FeSC．图Ⅱ中金属棒X可能为铜，可使钢管表面腐蚀电流接近于零D．图Ⅱ中金属棒X的作用是作为损耗正极材料和传递电流A[题图Ⅱ中没有外加电源，采纳的是牺牲阳极的阴极爱护法，依据原电池原理，金属棒X应作负极，金属棒X的活泼性应大于铁，才能爱护钢管，使其免受腐蚀，若金属棒X是铜，则形成Fe－Cu原电池，会加速铁的腐蚀；题图Ⅱ中钢管作正极，正极上H2O发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故钢管旁边土壤中的c(OH－)会增大，pH可能会上升，A正确，C错误。题图Ⅰ钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失去电子发生氧化反应生成的Fe2＋与正极四周的S2－和OH－反应分别生成FeS和Fe(OH)2，B错误。由上述分析可知，金属棒X应作负极，D错误。]9．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺流程如下：下列有关说法错误的是()A．碱浸时有可燃性气体生成B．还原时发生反应的离子方程式为2LiCoO2＋H2O2＋6H＋=2Co2＋＋2Li＋＋4H2O＋O2↑C．已知若用盐酸代替硫酸，可不运用H2O2，则运用盐酸还原时有Cl2生成D．若上述过程在试验室中进行，则须要过滤两次D[A项，碱浸时铝与NaOH溶液反应有H2生成，正确；B项，LiCoO2中Co的化合价为＋3，产物中Co的化合价为＋2，H2O2作还原剂，被氧化成氧气，正确；C项，不须要运用H2O2表明LiCoO2可被盐酸还原，则反应时盐酸被氧化，有Cl2生成，正确；D项，题述过程中碱浸、净化、沉钴后均须要过滤，错误。]10．次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)是磷元素形成的两种重要的含氧弱酸，向二者的溶液中滴加过量的NaOH溶液，分别生成NaH2PO2和Na2HPO3；若向H3PO3溶液中滴加碘水，碘水褪色。下列说法正确的是()A．H3PO2与H3PO3均为三元弱酸B．Na2HPO3和NaH2PO2均为酸式盐，溶液显碱性C．POeq\o\al(3－,2)与POeq\o\al(3－,3)中P原子杂化方式相同D．H3PO3与碘水反应，每消耗1molI2，则有1molH3PO3被还原C[依据H3PO2与H3PO3遇到过量的NaOH溶液，分别生成NaH2PO2和Na2HPO3，可以得出H3PO2与H3PO3分别为一元弱酸和二元弱酸，生成物NaH2PO2和Na2HPO3均属于正盐，A项、B项均错误；POeq\o\al(3－,2)中P原子价层电子对数＝2＋eq\f(5＋3－2×2,2)＝4，P采纳sp3杂化，POeq\o\al(3－,2)中P原子价层电子对数＝3＋eq\f(5＋3－3×2,2)＝4，P采纳sp3杂化，C项正确；H3PO3与碘水反应，反应物H3PO3被氧化，D项错误。]11．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NOeq\o\al(－,3))，从而达到消退污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法正确的是()A．若导电基体上只有单原子铜，也能消退含氮污染物B．Pt颗粒上发生反应：2H＋＋2e－=H2↑C．Ir的表面发生反应：H2＋N2O=N2＋H2OD．导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量C[由图知，若导电基体上只有单原子铜，则硝酸根离子被还原成NO，NO为大气污染物，不能消退含氮污染物，A项错误；由图知，Pt颗粒上发生反应：NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，单原子铂上发生反应：H2－2e－=2H＋，B项错误；由图示可知，氢气与N2O在Ir表面发生氧化还原反应生成N2和H2O：N2O＋H2=N2＋H2O，C项正确；若导电基体上的Pt颗粒增多，则更多的NOeq\o\al(－,3)得电子转化为NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量，D项错误。]12．有关晶体的晶胞结构如图所示，下列说法中错误的是()A．在NaCl晶胞中，距离Na＋最近且距离相等的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶胞中有4个F－C．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4ED．As4分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3∶2B[位于面心处的Na＋与其所在面上的4个Cl－、体心处的Cl－距离最近且相等，相邻晶胞中的体心处也有1个距离Na＋最近且相等的Cl－，该6个Cl－形成正八面体，A正确；CaF2晶胞中，有8个F－位于晶胞内部，完全属于该晶胞，B错误；每个晶胞中含有4个E和4个F，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，C正确；由题图可知，As413．T℃下，三种硫酸盐MSO4(M表示Pb2＋或Ba2＋或Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝－lgc(M)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列说法正确的是()A．BaSO4在任何条件下都不行能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．在T℃时，用0.01mol·L－1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol·L－1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Sr2＋先沉淀D．T℃下，反应PbSO4(s)＋Ba2＋(aq)BaSO4(s)＋Pb2＋(aq)的平衡常数为102.4D[因SrSO4、PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，再结合题图可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(SrSO4)。在Pb2＋浓度很大的环境下BaSO4可以转化成PbSO4，A错误；由题图可看出，X、Z点对应的溶液中c(M)与c(SOeq\o\al(2－,4))不相等，B错误；由上述分析可知，BaSO4的溶度积小于SrSO4，所以Ba2＋先沉淀，C错误；反应PbSO4(s)＋Ba2＋(aq)BaSO4(s)＋Pb2＋(aq)的平衡常数K＝eq\f(cPb2＋,cBa2＋)＝eq\f(cPb2＋·cSO\o\al(2－,4),cBa2＋·cSO\o\al(2－,4))＝eq\f(KspPbSO4,KspBaSO4)，由题图中有关数据可知，Ksp(PbSO4)＝c(Pb2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－7.6，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－10，所以K＝Ksp(PbSO4)/Ksp(BaSO4)＝10－7.6/10－10＝102.4，D正确。]二、非选择题：共4题，共61分。14．(16分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。试验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，试验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。ABCD查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。试验过程：Ⅰ.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L－1甘氨酸溶液。试验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)仪器a的名称是_____________________；与a相比，仪器b的优点是________________________。(2)装置B中盛有的试剂是___________________________________；装置D的作用是_________________________________________________________________________________________________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)过程Ⅰ加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调整溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。①pH过低或过高均导致产率下降，其缘由是___________________________________________________________________________________；②柠檬酸的作用还有_______________________________________。(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是_________________________________________________________________________________________。(6)本试验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是________%。[解析](4)②依据资料②可知柠檬酸的作用还有还原性，防止Fe2＋被氧化。(5)依据资料①甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加乙醇的作用为削减其溶解性，便于结晶析出。(6)依据n(FeCO3)＝0.15mol，n(NH2CH2COOH)＝0.2mol，得FeCO3～2(NH2CH2COOH)～(NH2CH2COO)2Fe0.15mol0.2mol0.1molm[(NH2CH2COO)2Fe]＝20.4g，故产率为eq\f(15.3g,20.4g)×100%＝75%。[答案](1)分液漏斗平衡压强、便于液体顺当流下(2)饱和NaHCO3溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中(3)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)①pH过低，H＋与NH2CH2COOH反应生成NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH；pH过高，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀②防止Fe2＋被氧化(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出(6)7515．(15分)科学家探讨出一种以自然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简洁流程如图所示(条件及物质未标出)。(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝__________________。(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：时间/h123456eq\f(p后,p前)0.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)＝________；②该温度下，CO2的平衡转化率为________。(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。在0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。②曲线c表示的物质为________。③为提高H2的平衡转化率，除变更温度外，还可实行的措施_____________________________________________________。[解析](1)依据燃烧热可得热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1；②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1；③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；报据盖斯定律，由①×2－②×2－③×4得目标反应的ΔH。(2)①设反应的二氧化碳物质的量为xmol，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)始/mol 1300变/mol x3xxx2h后/mol 1－x3－3xxxp后∶p前＝(4－2x)∶(1＋3)＝0.85，解得：x＝0.3，v(H2)＝eq\f(3×0.3mol,2L×2h)＝0.225mol·L－1·h－1；②设反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为ymol，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)始/mol 1300变/mol y3yyy平/mol 1－y3－3yyyp后∶p前＝(4－2y)∶(1＋3)＝0.8，解得：y＝0.4，α(CO2)＝eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%。(3)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)始/mol 1300变/mol 0.51.50.50.5平/mol 0.51.50.50.5p(CO2)＝eq\f(4,3)MPa，p(H2)＝4MPa，p(CH3OH)＝eq\f(4,3)MPa，p(H2O)＝eq\f(4,3)MPa，Kp＝eq\f(\f(4,3)×\f(4,3),\f(4,3)×43)＝eq\f(1,48)(MPa)－2。(4)①由图可知，上升温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故ΔH<0。②依据图知，上升温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；a曲线随着温度上升，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度上升其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变更量大于乙烯，所以c曲线代表C2H4。③由曲线变更可知随着温度上升，氢气的物质的量渐渐增多，说明上升温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高H2的平衡转化率，除变更温度外，还可实行的措施是增大压强，或不断分别出水，平衡向右移动，H2的平衡转化率增大。[答案](1)－71.4kJ·mol－1(2)0.225mol·L－1·h－140%(3)eq\f(1,48)(4)<C2H4加压(或不断分别出水蒸气)16．(14分)2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告知记者：磷酸氯喹对“COVID­19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的平安性是可控的。其合成路途如下所示：已知：醛基在肯定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：(1)有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为______________，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______________________________________。(2)C的结构简式为_________，D与E之间的关系为______________。(3)反应⑦的反应类型为________；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为________________________。(4)有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有________种，在这些同分异构体中，有一种是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为____________________________________________________________________________。(5)以2­丙醇和必要的试剂合成2­丙胺[CH3CH(NH2)CH3](用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂，催化剂用Cat表示)。 [解析]反应①为A()与H2发生加成反应生成B()，依据已知信息可得B与H2在肯定条件下发生还原反应生成C()[或A先还原得到B()，B再与H2加成生成C()]，C与H2O发生加成反应得到D，由E、G的结构简式及反应⑤、⑥可推出F的结构简式为CH3CO(CH2)3Br。(1)由A的结构简式知其含氧官能团有醚键和醛基，A中的醛基可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，其化学方程式为＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up8(△))＋Cu2O↓＋3H2O。(2)C的结构简式为，D与E的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。(3)反应⑦为G发生加成反应生成H，反应⑤为E在浓硫酸、加热的条件下与NaBr反应生成F[CH3CO(CH2)3Br]，若温度过高会发生消去反应生成CH3COCH2CH=CH2。(4)有机物E的同分异构体中，属于羧酸和酯的有CH3CH2CH2CH2COOH、共13种，其中是羧酸，且含有手性碳原子的为，其名称为2­甲基丁酸。(5)结合题干合成信息，可将2­丙醇催化氧化制得CH3COCH3，再与NH3、无水乙醇反应得到，加入无水乙醇发生消去反应生成，最终与H2发生加成反应得到2­丙胺[CH3CH(NH2)CH2]，合成路途为CH3CH(OH)CH3。17．(16分)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]易溶于水，且水溶液呈酸性，主要用作大型机械设备的防锈剂，也用作各种武器等的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示：已知常温下，几种离子形成氢氧化物沉淀时，起先沉淀与恰好完全沉淀时的pH如表所示：Fe3＋Fe2＋Mn2＋Al3＋起先沉淀2.77.67.74.0完全沉淀3.29.610.05.2回答下列问题：(1)Mn(H2PO4)2·2H2O中锰元素的化合价是______；固体2的主要成分经处理可得到一种用于生产油漆、涂料的物质，该处理方法是________；调pH1时，pH的范围是__________________________，试剂Y不宜为________(填标号)。A．氨水B．Na2CO3C．CaCO(2)浸锰过程中除了SO2是还原剂外还有一种还原剂，写出该还原剂被氧化的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。沉锰过