广东省湛江市2022-2023学年高三下学期第三次模拟测试化学试题

学而优教有方试卷第=page22页，共=sectionpages1010页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2022-2023学年广东省湛江市高三化学模拟试题3注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码.请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目.2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效.3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ni-59K-39S-32Cu-64Na-23Al-27第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分.（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分.每小题只有一个选项符合要求.）1．2021年6月17日，神舟十二号载人飞行发射任务取得圆满成功，神舟十二号载人飞船首次实施绕飞空间站并与空间站径向交会。下列说法错误的是A．航天服材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料B．返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料C．中国空间站推进器的推进剂氙气属于稀有气体D．空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅2．如图所示是一种天然除草剂的结构，下列说法正确的是A．该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应B．该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内C．1mol该除草剂最多能与6molNaOH反应D．该除草剂与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子3．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是A．的结构式为B．的电子式为C．分子具有一定的空间结构，是直线形D．上述转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子C．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，的浓度为0.02mol•L-15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．溶于过量氢碘酸溶液中：B．向溶液中加入氨水制备：C．用漂白粉溶液脱除废气中的：D．泡沫灭火器的工作原理：6．用下列装置及药品能达到实验目的的是ABCD熔化制备制备乙酸乙酯测量的分解速率A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是A．有机物CH2=CH—CH3中C原子的杂化类型有sp3和sp2，分子中含有2个π键和7个σ键B．CO和N2的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同C．COCl2分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构D．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间结构为正四面体形8．我国自主开发应用的铁-铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是A．放电时，a极为电池的负极B．放电时，a极区的可通过质子交换膜向b极区迁移C．充电时，a极连接外电源的正极D．电池反应式为9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．该阴离子中不存在非极性键C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构10．焦亚锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠(主要成分是Na3SbO4，含少量硫)为原料制备焦亚锑酸钠的流程如下：下列说法不正确的是A．“酸溶”时温度不宜过高B．“中和”反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaClC．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶等D．一般采用蒸发结晶操作从“中和液”中提取氯化钠11．布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是A．甲、乙中不对称碳原子数目相同B．甲分子中最多有10个碳原子共平面C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D．乙中氮原子为杂化12．劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A护士打针时用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白质变性B水果商贩用浸泡过溶液的硅藻土保鲜水果具有强氧化性C工人焊接金属时用溶液除锈受热易分解D雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃HF能与反应A．A B．B C．C D．D13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为或或B向酸性溶液中滴入适量的溶液溶液紫色褪去具有还原性C取溶液，滴加5～6滴溶液，充分混合后，将溶液分成两份，一份溶液中滴加2滴淀粉溶液，另一份溶液中滴加2滴溶液滴入淀粉溶液，溶液变蓝。滴入溶液，溶液变红与的反应是可逆反应D向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存A．A B．B C．C D．D14．常温下，用盐酸滴定溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是A．的数量级为B．b点：C．c→d段主要发生的反应为D．e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发15．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，下列说法错误的是A．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1B．b只有一种分子，不存在同素异形体C．c可以用e的浓溶液来干燥D．c、d分子中中心原子的杂化类型相同16．某超导材料属于离子晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．该超导材料的最简化学式为K2Ni2S2B．Ni位于元素周期表中的ds区C．晶胞中S的配位数为4D．若该晶体的密度为，则阿伏伽德罗常数第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分.请考生根据要求认真做答.17．实验小组研究硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体的制备。[实验一]制备[Cu(NH3)4]SO4溶液甲：向2mol/LCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。(1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。(2)甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_______。(3)研究甲、乙中现象不同的原因。[提出猜测]i.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。ii.促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。[进行实验]①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。②向其中一份加入过量6mol/L氨水，观察到_______，说明猜测i不成立。③向另一份加入过量6mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。[实验反思]④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体资料：i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；ii.[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。(4)结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______(写出两条即可)。18．铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[主要成分为，还含有铁元素等杂质]和方解石(主要成分为)为原料冶炼铍的部分工艺流程如下：已知：①和性质相似，是两性氢氧化物。②铝铵矾在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7③常温时，，；离子浓度时，可认为离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“熔炼”后，需将熔块粉碎的目的是___________。(2)“滤渣1”的成分是___________。(3)为了让铝铵矾更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步骤有_________、___________、过滤。(4)由转化为“滤渣2”的总反应的离子方程式为___________。(5)若“操作Ⅰ”得到的滤液中，常温时应调溶液的pH至___________的范围内(保留一位小数)。(6)“沉淀”后的主要成分是，工业上去除沉淀中过多的，常用的方法有：①将沉淀溶解在高浓度NaOH溶液中，然后用蒸馏水稀释水解，使二次沉淀析出；②将沉淀用盐酸溶解后加入溶液，生成沉淀，再从滤液中二次沉淀出方法①中，溶解在高浓度NaOH溶液的离子反应方程式为___________。方法②操作简单，去除的反应效率高、效果好，但存在二次污染、成本高等问题，请你提出去除的其他可行方法：___________(举一例)。19．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)减少碳排放的方法有很多，转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：a.b.c.上述反应中原子利用率最高的是_______(填编号)。(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：副反应：①已知，则燃烧的热化学方程式_______。②加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因是_______。(3)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。①温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响如图1所示：则_______0(填“>”、“<”或“=”)；其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因是_______。②测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_______(填“>”、“<”或“=”)；时，若起始压强为，计算_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③已知速率方程，、是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数、与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，则点_______表示c点的。20．熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)F中含氧官能团的名称是_______。(2)A→B的反应类型为_______。(3)C的核磁共振氢谱有_______组吸收峰。(4)D的结构简式是_______。(5)E和F_______同分异构体(填“是”或“不是”)。(6)化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮()为原料合成该化合物的路线图_______(其他无机及有机试剂任选)。学而优教有方答案第=page1212页，共=sectionpages11页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误；B．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等耐高温，属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确；C．氙气(Xe)属于稀有气体的一种，故C正确；D．晶体硅为良好的半导体材料，可也将太阳能转化为电能，是制造太阳能电池重要材料，故D正确；故选：A。2．D【详解】A.该除草剂没有羧基，不能和NaHCO3溶液反应，故A错误；B.由于碳碳键可以旋转，因此该除草剂分子中所有碳原子不一定在同一平面内，故B错误；C.1mol该除草剂含有3mol酚羟基和1mol酯基，因此最多能与4molNaOH反应，故C错误；D.该除草剂与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子，图中7个手性碳原子，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】分析共面时一定要联系甲烷、乙烯、苯的结构来分析有机物的共面问题或共线问题。3．C【详解】A．的电子式：，结构式为，A正确；B．为共价化合物，各原子达到8电子稳定结构，电子式为，B正确；C．的空间结构为V形，C错误；D．转化过程中，氮元素化合价由+2x降低为0，被还原，碳元素化合价由+2升高到+4，被氧化，D正确；答案选C。4．A【详解】A．电解精炼铜时，阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，最后是铜失去电子，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA，A正确；B．Na2O2含有钠离子和过氧根离子，因此1molNa2O2晶体中共含有3NA个离子，B错误；C．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液物质的量为1mol，NaAlO2中含有的氧原子数为2NA，但溶液中有水，也含有氧原子，因此氧原子数大于2NA，C错误；D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol‧L−1，D错误。故选A。5．A【详解】A．碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质，溶于过量氢碘酸溶液中：，A正确；B．氨水为弱碱，反应为，B错误；C．用漂白粉溶液脱除废气中的，次氯酸根离子会被二氧化硫氧化为硫酸根离子：，C错误；D．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，D错误；故选A。6．B【详解】A．高温时坩埚中二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚，故A错误；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，图中固液反应装置可制备二氧化氮，故B正确；C．导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；D．生成的氧气易从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，故D错误；故选B。7．D【详解】A．双键两端的C原子均采取sp2杂化，甲基中的C采取sp3杂化，CH2=CH—CH3中有8个σ键、1个π键,，A错误；B．虽然CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，但二者性质有差异，N2无毒，CO有毒，B错误；C．Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子、C原子最外层有4个电子，由结构可知，COCl2中含有2个C-Cl键、1个C=O双键，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C错误；D．联想CH4的空间结构可判断[ZnCl4]2-的空间结构为正四面体形，D正确；故选D。8．C【分析】由题中示意图可知，放电时电极上Fe3+得电子被还原为Fe2+,a为正极，电极反应式为：，b电极上Cr2+失电子被氧化为Cr3+,b为负极，电极反应式为：，放电时，H+向a电极移动；充电时a极与外接电源正极相连作阳极，b极与外接电源负极相连作阴极，H+向b极移动。该可逆电池的总反应式应为：【详解】A．放电时从电极a上得电子，被还原为，发生还原反应，a极为电池的正极，A项错误；B．放电时，应向正极移动，即由b极区通过质子交换膜向a极区迁移，B项错误；C．充电时，电池的正极接外电源的正极，C项正确；D．该储能电池的总反应式应为，D项错误；故选C。9．C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子，则其p轨道上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，W为P元素，由结构简式知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，X为C。【详解】A．W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；B．该阴离子中含有C-C非极性键，故B错误；C．X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF，故C正确；D．该离子中P未形成8电子结构，故D错误；故选C。10．C【分析】“酸溶”时，Na3SbO4和盐酸反应生成SbCl5、氯化钠，S不溶于盐酸，过滤除去S，滤液中加氢氧化钠中和，SbCl5和氢氧化钠反应生成难溶于水的焦亚锑酸钠沉淀，过滤、洗涤、干燥得焦亚锑酸钠固体。【详解】A．温度过高，盐酸挥发加快，盐酸损失过多，故A正确；B．“中和”反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，SbCl5和氢氧化钠反应生成难溶于水的焦亚锑酸钠沉淀，反应之一为SbCl5+6NaOH=NaSb(OH)6↓+5NaCl，故B正确；C．焦亚锑酸钠难溶于水，“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥，故C错误；D．氯化钠的溶解度随温度变化小，应采用蒸发溶剂从“中和液”中提取氯化钠，故D正确；选C。11．B【详解】A．如图所示，甲和乙中右侧与苯环直接相连的第一个碳原子为不对称碳原子，均只有1个不对称碳原子，A正确；B．如图所示，，最多11个碳原子共平面，B错误；C．甲中的羧基能与氢氧化钠溶液反应，乙中的酯基能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D．含N原子的六元环与苯环一样均含大派键，N原子的杂化方式为sp2杂化，D正确；故选B。12．C【详解】A．酒精是能使蛋白质变性的物质，它们的消毒杀虫的本质为使蛋白质变性，选项A正确；B．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，选项B正确；C．在溶液中水解生成盐酸，能与金属表面的氧化物反应，从而除去金属表面的锈迹，与氯化铵受热易分解无关，选项C错误；D．HF能与反应，发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故可用氢氟酸雕刻玻璃，选项D正确；答案选C。13．C【详解】A．可能为NaClO或NaMnO4，与浓盐酸反应生成氯气，氯气使品红溶液褪色，不能证明钠盐为含硫元素的钠盐，A错误；B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明亚铁离子具有还原性，B错误；C．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，两者可以发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘遇淀粉变蓝。由于Fe3+量少，如果不是可逆反应，则反应后溶液中应该不含Fe3+，但是充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，说明KI与FeCl3的反应是可逆反应，C正确；D．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液不是因为Ag＋与NH3·H2O能大量共存，而是发生反应AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，生成的AgOH和过量的氨水反应生成溶于水的[Ag(NH3)2]OH：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，D错误；故答案为：C。14．D【分析】向20mL0.4mol/LNa2CO3溶液中加入等浓度的HCl发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当加入HCl体积是20mL时恰好发生上述反应，此时溶液为0.2mol/L的NaCl与0.2mol/L NaHCO3的混合溶液，后再加入盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，当V(HCl)=40mL时上述反应恰好反应完全，溶液为NaCl溶液。【详解】A．根据图像可知：当V(HCl)=0mL时，为0.4mol/L Na2CO3溶液，此时溶液pH=12，c(H+)=10-12mol/L，则根据水的离子积常数Kw=10-14可知此时溶液中c(OH-)=10-2mol/L，则的水解平衡常数，则根据H2CO3的第二步电离平衡常数，数量级为，故A正确；B．根据上述分析可知在b点对应溶液成分是等浓度的NaCl与NaHCO3的混合溶液，由质子守恒：，整理可得，故B正确；C．c点溶液成分为NaCl与NaHCO3的混合溶液，向其中加入HCl,气体压强不变，说明c→d主要发生反应+H+＝H2CO3，没有反应产生CO2气体，故C正确；D．e点时Na2CO3与HCl反应完全生成了H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，但仍然有少量H2CO3溶解在溶液中且存在电离平衡：H2CO3⇌H++，当再向溶液中加入HCl时，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动c(H2CO3)增大，H2CO3又分解产生CO2气体，导致体系的压强仍继续增大，故D错误；故选：D。15．B【分析】由硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图可知，a为H2S，b为硫单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4。【详解】A．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中，H2S中S元素的化合价由-2价升至0价，SO2中S元素的化合价由+4价降至0价，氧化产物S与还原产物S的物质的量之比为2：1，质量比为2：1，A项正确；B．硫单质包括S2、S4、S6、S8等多种分子，存在同素异形体，B项错误；C．SO2与浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，SO2可以用浓硫酸干燥，C项正确；D．SO2中中心原子S的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，SO2中S采取sp2杂化，SO3中中心原子S的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，SO3中S采取sp2杂化，D项正确；答案选B。16．C【详解】A．晶胞中K原子位于顶点和体内，一个晶胞中原子数目为；Ni原子位于晶胞面上，一个晶胞中原子数目为；S原子位于晶胞棱上和体内，一个晶胞中原子数目为；故该超导材料的最简化学式为，A错误；B．镍为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，是元素周期表中的d区，B错误；C．由图可知，以晶胞内硫为例，最近等距的Ni位于面上共4个，故晶胞中S的配位数为4，C正确；D．一个晶胞中K、Ni、S的数目分别为2、4、4，则晶胞质量为；密度为，则；D错误；故选C。17．(1)(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(3)蓝色沉淀不溶解硫酸铵溶液由于Cu(OH)2+4NH3▪H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成(4)降低温度加入乙醇【分析】向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，制得了[Cu(NH3)4]SO4溶液。将[Cu(NH3)4]SO4溶液降温，并加入乙醇可析出硫酸四氨合铜晶体。（1）四氨合铜配离子中的配位键是氨分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道形成的，表示为。（2）甲中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）②由于向含有Na+的浊液中滴加过量的6mol/L氨水，若观察到蓝色沉淀不溶解，则说明Na+不影响[Cu(NH3)4]2+的生成。③若加入含的物质，蓝色沉淀溶解，则可证明猜想ii成立，所以向另一份加入过量6mol/L氨水，再滴入几滴硫酸铵溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。④由于Cu(OH)2+4NH3▪H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成。（4）[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的增多而降低，所以从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施可以是降温和加入乙醇。18．(1)增大与硫酸的接触面积，提高反应速率与浸取率(2)和(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)(5)(6)离子交换树脂法、溶液沉淀法(或其他合理答案)【分析】绿柱石和方解石混合熔炼，“酸浸”过程中硅酸不溶于硫酸，硫酸钙微溶于水，沉淀析出，故滤渣1成分为H2SiO3和CaSO4，滤液的成分为硫酸铍、硫酸铝、硫酸亚铁盐溶液混合物，“操作Ⅰ”加入使铝离子发生反应并结晶析出；“除铁”加入过氧化氢可以将亚铁离子氧化生成铁离子，加入的氨水使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而分离，“沉淀”时加入氨水生成氢氧化铍，氢氧化铍煅烧分解转化为氧化铍，最后得到Be。【详解】（1）熔炼后将熔块粉碎，目的是增大熔块与硫酸的接触面积，提高反应速率与浸取率。（2）根据分析可知，滤渣1的成分为H2SiO3和CaSO4。（3）根据已知②，铝铵矾的溶解度受温度影响较大，从溶液中得到晶体的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（4）Fe2+先被H2O2氧化成Fe3+，Fe3+再与一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为。（5）调溶液pH的目的是将以Fe(OH)3形式沉淀完全，而使不发生沉淀。，时，解得mol/L，所以时，刚好沉淀完全；，时，解得mol/L，所以时，会开始沉淀，综合上述，当时，沉淀完全，而还未开始沉淀。（6）根据题干可知Be(OH)2为两性氢氧化物，可与NaOH反应生成，则Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为。沉淀剂存在二次污染、成本高等问题，所以可以改为离子交换树脂法、溶液沉淀法等。19．(1)b(2)催化剂活性最高或温度较低反应速率较小，温度较高副反应平衡右移，副产物增多(3)<有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大<0.5B【分析】(1)根据原子利用率是指被利用的原子的质量比上总原子的质量，公式为原子利用率=×100%，计算原子的利用率；(2)根据反应可得①×2-主反应可得CH4+2O2=CO2+2H2O，根据盖斯定律进行放热的计算；根据反应可知主反应放热，副反应吸热，温度高可能使催化剂的活性降低，进行分析；(3)①根据图象可知随着温度的升高甲醇的转化率降低，升温逆向移动，判断ΔH；浓度对平衡影响分析；②根据图象可知，不同温度相同时间测得H2的转化率，影响反应速率的因素进行判断，利用三行式进行分压数据分析，再根据Kp=进行计算；③根据上面分析可知C达到平衡，v正=v逆，v正=k正⋅c(CO2)⋅c3(H2)，v逆=k逆⋅c(CH3OH)⋅c(H2O)，则K=，该反应为放热反应，升高温度平衡移动，再进行分析；【详解】（1）根据题中信