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第1节钠及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第2课时钠的几种化合物

比如说,Na、Na2O2

有一些火灾现场不能用水灭火,为什么?向包有少量淡黄色粉末(Na2O2)的脱脂棉上滴几滴水,观察实验现象。实验现象:脱脂棉着火思考:为什么会出现这种现象?滴水生火一、氧化钠和过氧化钠1.过氧化钠

Na2O22Na+O2=Na2O2点燃(1)物理性质:淡黄色固体实验2—3把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,用手轻轻摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液.实验步骤Na2O2H2O①有气泡,带火星的木条复燃②试管壁温度升高③滴入酚酞后溶液变红后褪色①Na2O2与水反应产生O2②放出热量③同时有碱性物质生成Na2O2H2O实验现象实验结论(2)化学性质:①与水反应:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化剂又是还原剂离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

与CO2的反应:

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2

③与酸反应:

2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

实质:先和水反应,NaOH再和酸反应

Na2O2不是碱性氧化物(3)应用:供氧剂、漂白剂2、氧化钠Na2O(1)物理性质:白色固体(2)化学性质:4Na+O2=2Na2O①与水反应:Na2O+H2O=2NaOH③与酸反应:

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体形成条件常温下加热或点燃氧的价态-2-1阳:阴离子2:11:1属类碱性氧化物非碱性氧化物与H2O反应与CO2反应与HCl反应漂白性无有(做漂白剂)稳定性Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O

<Na2O2二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色、状态俗名白色粉末白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打碳酸钠和碳酸氢钠的性质步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1~2滴酚酞溶液初步结论加水结块;放热加水部分溶解;感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性Na2CO3比NaHCO3溶液强。实验探究1Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠(约1g)分别置于两支试管,同时加热,烧杯A和烧杯B的现象。现象:

。装置结论烧杯A无变化,烧杯B中溶液变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△实验探究2Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO3现象化学方程式结论NaHCO3反应更剧烈,产生的气体多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。实验探究3鉴别Na2CO3和NaHCO3利用与盐酸反应的快慢思考:怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3

。2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2△(2)

在固体中加入相同浓度的盐酸,反应剧烈的是NaHCO3

。4.与碱Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=2Na(OH)+CaCO3a.Na2CO3和Ca(OH)2反应:生成白色沉淀b.NaHCO3和Ca(OH)2反应:生成白色沉淀练习:写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O足量若Ca(OH)2过量,则过量的Ca(OH)2

会与生成物Na2CO3反应NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O足量Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1、NaHCO3足量2、Ca(OH)2足量思考:碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变1、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△3、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固体溶液溶液思考:往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳,有何现象?为什么?Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反应后,溶质质量增大,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出溶质的溶解度减小。水的质量减小,碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性水溶液碱性强弱热稳定性与酸反应相互转化关系稳定,加热不分解Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2课堂总结思考:

Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(l)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3,用加热法。滴加适量NaOH溶液通入过量的CO2气体碳酸钠和碳酸氢钠的用途三、焰色反应:某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色反应焰色反应是金属元素(可以是金属原子也可以是金属离子)自身具有的性质,是物理变化。

一些金属及化合物的焰色反应

黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色LiNaKCaSrBaCu实验2—6实验步骤:①将焊在玻璃棒上的铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在火焰上灼烧,直到与原来火焰颜色相同时为止。②用铂丝蘸取Na2CO3溶液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色③用盐酸洗净铂丝(或铁丝),在火焰上灼烧到无色时,再蘸取K2CO3溶液,放到火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。火焰为黄色火焰呈紫色实验结论:钠元素的焰色反应呈黄色,钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。洗烧蘸烧看洗注意:

①做焰色反应前,要先将金属丝用盐酸洗净,而不能用硫酸.②在观察钾的焰色反应时,必须透过蓝色钴玻璃观察,否则观察到黄色火焰。③焰色反应用来鉴别物质,这种鉴别方法属于物理变化,不属于化学变化1.分别灼烧下列各组溶液,火焰呈黄色是(

)A.NaCl溶液 B.稀盐酸

C.K2CO3

溶液 D.CuCl2溶液课堂练习【答案】A【解析】A.NaCl溶液中含有钠元素,焰色反应呈黄色,故A符合题意;B.稀盐酸的颜色反应为无色,故B不符合题意;C.K

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