2024秋初中化学九年级下册人教版上课课件 第九单元 课题3 溶质的质量分数 第2课时 溶质质量分数与化学方程式的综合计算

第2课时溶质质量分数与化学方程式的综合计算R·九年级化学下册第九单元溶液课题3溶质的质量分数学习目标初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。学习难点学习重点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。课前自学准备课标要求

溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与_______有关，因此在比例式中列出的必须是_______的实际质量，而不是_______的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。溶质溶质溶剂课前自学准备预习检测（1）基本计算公式及变形公式课堂教学展示复习回顾①②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数③溶剂质量=溶液质量-

溶质质量（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算公式：课堂教学展示新知导入两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后相关物质的质量分数呢？知识点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？溶质是什么？涉及的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？课堂教学展示典例剖析大多数在溶液中进行的反应，其实质是溶质间发生反应，溶剂通常不参与反应。因此代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。反应中生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶质的质量分数为：答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。x=19.6g点击播放

硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：（1）产生氧气的质量。（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。练习2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为课堂教学展示典例剖析【例2】称取10g铜锌混合物置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减小为止，此时用去49g稀硫酸，剩余固体3.5g。请计算：（1）该混合物中铜的质量分数。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果精确至0.1%）解：（1）铜锌混合物中锌与稀硫酸完全反应后，剩余3.5g固体为铜，则该混合物中铜的质量分数为。（2）混合物中锌的质量为10g-3.5g=6.5g。设所用稀硫酸的溶质质量分数为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659816126.5g49g×xzy（3）反应后所得溶液的质量为10g+49g-0.2g-3.5g=55.3g，则所得溶液的溶质质量分数为。答：（1）该混合物中铜的质量分数为35%。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为20%。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为29.1%。1.计算的理论依据是各纯净物的质量比，即不能将混合物（溶液）的质量直接代入进行计算。2.求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的质量和溶液的质量，最后依据公式计算溶质的质量分数。在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：总结（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。（3）分清溶质和溶液，明白参加化学反应的是溶质。溶质的质量分数运用于化学方程式的计算课堂教学展示课堂小结课后反馈总结课后作业1.73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）解：设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7373g×20%44xx=8.8g答：设生成二氧化碳的质量为8.8g，体积为4.45L。2.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。请完成下列分析及计算：（1）二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。不变（2）实验产生氧气的质量是________g。（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。1.6（3）解：由题干数据可知，加入过氧化氢溶液的质量为400.0g-300.0g=100.0g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。6832x1.6g2H2O22H2O

+O2↑MnO23.“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。（1）b点固体的成分是）________（用化学式表示）。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数Fe、Cu（2）解：设恰好完全反应时生成FeSO4的质量为x，生成Cu的质量为y。Fe+CuSO4=