2024秋初中化学九年级下册人教版上课课件 第八单元 课题2 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应

第1课时金属与氧气、稀酸的反应R·九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质学具准备试管（若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸等。1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应3.学习金属的化学性质4.对置换反应的理解学习目标课前自学准备课标要求1.铝抗腐蚀性好的原因为________________________________________________________________________________。2.镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程

式分别为_______________________________；_______________________。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。课前自学准备预习检测3.写出镁、锌、铁与稀盐酸的反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。

Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？黄铜黄金1.密度2.硬度······课堂教学展示新课导入点击图片播放视频出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少，且锈迹斑斑。这是为什么呢？金杯（唐）铜鼎（西周）铁剑（楚）金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质也有密切关系。知识点1金属与氧气的反应课堂教学展示课堂探究金属与氧气燃烧点击播放实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的。1.常温下能反应：镁、铝2Mg+O22MgO4Al+O22Al2O3镁的燃烧思考铝在常温下即可与氧气反应，为什么生活中很多物品却是由铝制成的呢？铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。我们可不可以用钢刷、钢丝球等刷洗铝锅？不可以，这样会破坏致密的氧化膜。2.高温条件下能反应：铁、铜3.高温下也不能反应：金2Cu+O22CuO△3Fe+2O2Fe3O4点燃“真金不怕火炼”归纳镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。思考为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。即其化学性质的活泼程度：Mg、Al>Fe、Cu>Au拓展延伸金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度湿度等因素有关。

例已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。D课堂教学展示典例剖析知识点2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属与稀盐酸或稀硫酸的反应是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？探究【问题】【实验】(1)在试管中放入少量镁，加入5ml稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。(2)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。点击播放金属镁锌现象稀盐酸稀硫酸化学方程式稀盐酸稀硫酸反应剧烈，有大量气泡产生，反应前后溶液均为无色，生成气体能够燃烧反应现象与镁和稀盐酸反应基本相同反应较剧烈，有较多气泡产生，反应前后溶液均为无色，生成气体能够燃烧反应现象与锌和稀盐酸反应基本相同Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+2H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4ZnSO4+H2↑金属铁铜现象稀盐酸稀硫酸化学方程式稀盐酸稀硫酸反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧反应现象与铁和稀盐酸反应基本相同无明显现象无明显现象Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+2H2SO4FeSO4+H2↑铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的化合物中铁元素显+2价。含有Fe2+的溶液呈浅绿色【分析与结论】(1)哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应?镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应生成______，且反应速率：铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。氢气镁>锌>铁相同条件下，反应越剧烈，气泡产生越快，则金属活动性越强金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这四种金属的活动性顺序为

Mg＞Zn＞Fe＞Cu归纳【分析与结论】(2)对于能发生的反应，根据其化学方程式，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析：这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。这些反应的反应物都是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物。置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应：特点：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，且反应中一定有元素的化合价发生变化。常见类型：①金属置换非金属②金属置换金属③非金属置换金属Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuC+2CuOCO2↑+2Cu高温欣赏：置换反应——金属置换金属特点举例表达式化合反应分解反应置换反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C+O2CO2点燃2H2O22H2O+O2↑MnO2多变一一变多单换单A+B+...→CA→B+C+...A+BC=B+AC化合反应、分解反应、置换反应都属于化学反应的基本类型。

例现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（）A.生成氢气的质量：X＞YB.相对原子质量：X＞YC.金属活动性：Y＞XD.消耗硫酸的质量：X＞Y√×√√课堂教学展示典例剖析B▷方法技巧1.看坐标轴：横轴表示反应时间，纵轴表示产生氢气的质量，拐点表示恰好完全反应，其对应的横坐标越小，该金属完全反应所需时间越短Y完全反应所需的时间最短2.看陡度/斜率：倾斜线段越陡，离纵轴越近，对应金属的活动性就越强图中可知金属活动性Y>X3.看高度：水平线段越高，即拐点对应的纵坐标越大，对应金属产生氢气的质量就越大两种金属产生氢气的质量X>Y规律：质量相同时，同价态的金属的相对原子质量越大，产生H2的质量越小金属的化学性质金属与氧气的反应金属与稀盐酸、稀硫酸的反应置换反应1.常温下能反应：镁、铝2.点燃或加热条件下能反

应：铁、铜3.高温下也不能反应：金、银课堂教学展示课堂小结1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。课后反馈总结课堂练习2.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类

型（CO与Fe3O4的反应除外）。C

CO2

COFeSO4FeFe

Fe3O4FeCl2C

CO2

COFeSO4FeFe

Fe3O4FeCl2①②③④⑤⑥3.写出镁、铜、氧气、稀盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。4.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量各是多少(计算结果保留一位小数)？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？解：(1)镁、锌、铁三种金属各30g，设生成氢气的质量各为x，y，z。Mg~H2Zn~H2Fe~H224265256230gx30gy30gzx=2.5gy≈0.9gz≈1.1g答：生成氢气的质量：Mg:2.5g，Zn:0.9g，Fe:1.1g。4.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少(计算结果保留一位小数)？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？(2)反应后各生成氢气30g，设需要Mg、Zn、Fe的质量各为a，b，c。Mg~H2