2024秋初中化学九年级下册人教版上课课件 第十单元 课题2 第2课时 常见的碱

课题2常见的酸和碱第2课时常见的碱R·九年级化学下册学习目标1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱的相似化学性质及其原因。1.

NaOH：白色固体，____溶于水，并____热，有吸水性，可做________，有腐蚀性，俗称______、______、______。预习检测2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，____溶于水，俗称______、______。3.Ca(OH)2的制取：_____________________________。易放干燥剂苛性钠火碱烧碱微熟石灰消石灰CaO+H2O=Ca(OH)24.碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：____________________________________________________。②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：__________________________________________________。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O情境导入你吃过未成熟的柿子或者松花蛋吗？有什么感觉？知道为什么吗？“尝起来涩涩的”这些物质中含有一类特殊的化合物碱探索新知知识点1几种常见的碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱或烧碱。1.氢氧化钠（NaOH）洗净的鸡爪被腐蚀后变形的鸡爪注意氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。【实验10-8】实验内容现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化实验内容现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿氢氧化钠固体表面变潮湿，逐渐溶解吸收空气中的水分将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化试管中的氢氧化钠固体溶解，温度上升氢氧化钠易溶于水，且溶解时放出大量的热潮解氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠是_______固体；（2）氢氧化钠_____溶于水，溶解时会放出大量的热；（3）氢氧化钠有______性，曝露在空气中易潮解。白色易吸水利用氢氧化钠的吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如H2、O2、NH3等。NaOH氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染炉具清洁剂2.氢氧化钙（Ca(OH)2）【实验10-9】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。实验内容现象观察氢氧化钙的颜色和状态观察氢氧化钙在水中的溶解情况2.氢氧化钙（Ca(OH)2）实验内容现象观察氢氧化钙的颜色和状态白色粉末状固体观察氢氧化钙在水中的溶解情况固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢澄清俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状、微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，叫石灰乳、石灰浆。砌砖保护树木配制农药波尔多液改良酸性土壤氢氧化钙的用途除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。KOHNH3·H2O知识点2碱的化学性质探究碱的化学性质【问题与预测】（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？【实验与分析】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液变蓝变红氢氧化钙溶液变蓝变红点击画面播放视频紫色石蕊溶液遇碱变成蓝色，无色酚酞溶液遇碱变成红色。（2）讨论分析。①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________________________。在检验二氧化碳时用到的石灰水，就是氢氧化钙的水溶液。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O生石灰CaO生石灰与水反应得到氢氧化钙，同时放出大量的热。CaO+H2OCa(OH)2②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________________。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【分析】上面两个反应有什么共同之处？反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。碱溶液+非金属氧化物→盐+水（2）讨论分析。①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________________________。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O③三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：_____________________________________________。2NaOH+SO3Na2SO4+H2O②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________________。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）讨论分析。①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________________________。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O【结论与思考】（1）根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。碱的化学性质与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝色使无色酚酞溶液变红色与某些非金属氧化物反应生成水氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质?NaOH在水中解离出离子示意图NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca++2OH-与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。能自由移动的离子【结论与思考】（2）利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。【结论与思考】（3）通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。随堂练习1.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）。A.都易溶于水且溶于水时放出大量的热B.都能用来改良酸性土壤C.溶解度都随温度的升高而增大D.都属于碱且都是白色固体D2.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减小的是（）。A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.氯化钠3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）。A.CO2B.SO3C.SO2D.O2CD4.现有Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，请回答下列问题。（1）二者均能使无色酚酞溶液变成____色，使紫色石蕊溶液变成____色。（2）用如图装置完成下列实验。①检验CO中混有的CO2，瓶中应选用_____________，反应的化学方程式是________________________________。②除去CO中混有的CO2，瓶中最好选用_____________，反应的化学方程式是________________________________。红蓝Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5.氢氧化锂和氢氧化钠的化学性质相似，是因为两者在水中解离出共同的阴离子，其符号为______；请写出氢氧化锂与二