烘烦学校高二化学下学期开学试卷高二全册化学试题22

料益州兼烤市烘烦学校广西桂林十八中高二(下)开

学化学试卷

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题惟独一个正确答案)

1.下列叙述正确的是()

A.电能是二次能源B.水力是二次能源

C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是()

A.增大压强，活化份子数增多，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化份子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化份子百分数增加，化学反应速率增大

I).使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化份子百分数，化学反应速率一定增大

3.反应4NH(g)+50(g)合4N0(g)+6H0(g),在5L密闭容器中进行，半分钟后，N0的物质的量增加

322

了0.3mol,则此反应的平均速率为()

A.V(0)=0.01mol/(L«s)B.V(NO)=0.008mol/(L«s)

2

C.V(H0)=0.003mol/(L«s)D.V(NH)=0.004mol/(L«s)

23

4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.氨水中加酸，NH；的浓度增大

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法采集C1

2

D.合成氨控制在500℃摆布的温度

5.下列方法对2so(g)+0(g)w2SO(g)的反应速率没有影响的是()

223

A.加入SOB.容积不变，充入N

C.压强不变，充入ND.降低温度

6.Imol碳彻底燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是()

A.C(s)+0(g)=C0(g)AH=+393.5kj/mol

22

B.C(s)A)(g)=C0(g)AH=-393.5kj/mol

2-

C.C+0=C0AH=-393.5kj/mol

22

I).C(s)+0(g)=C0(g)AH=-393.5kj/mol

22

7.根据以下3个热化学方程式：

2HS(g)+30(g)=2S0(g)+2H0(1)AH=-Qkj/mol

22221

2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(1)AH=-Qkj/mol

2222

2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(g)AH=-Qkj/mol

2223

判断Q、Q、Q三者关系正确的是()

123

A.Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q

12313232I213

8.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()

9.已知反应2C0(g)—2C(s)+0(g)的4H为正值，为负值.设4H和不随温度的改变而改变.则

2

下列说法中，正确的是()

A.低温下是自发变化

B.高温下是自发变化

C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D.任何温度下是非自发变化

10.已知有热化学方程式：SO(g)(g)—SO(g)AH=-98.32kJ/mol现有4molS0参加反应，当放

2|Z232

出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于()

2

A.40%B.50%C.80%D.90%

11.反应CHOH(1)+NH(g)-CHNH(g)+H0(g)在某温度自发向右进行，若反应

33322

lAH^nkJ/mol,lAH-TASHlYkJ/mol,对于该反应下列关系正确的是()

A.AH>0,AH-TAS<0B.AH<0,AH-TAS>0

C.△H>0,AH-TAS>0D.AH<0,AH-TAS<0

茶燃一高:

12.已知化学反应2C(s)+0(g)--------'2C0(g)；2C0(g)+0(g)r2CO(g)都是放热反

222

应.据此判断，下列说法不正确的是(相同条件下)()

A.56gCO和32g0所具有的总能量大于88gCO所具有的总能量

22

B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C.12gC和32g0所具有的总能量大于44gCO所具有的总能量

22

D.将两份碳燃烧，生成C0的反应比生成C0的反应放出的热量多

2

13.恒温恒容的情况下，反应A(g)+B(g)w2AB(g)达到平衡状态的标志是()

A.容器内气体的密度不随时间而变化

B.容器内的总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B

2

I).A、B、AB的反应速率比为1：1：2的状态

22

14.COCI(g)wCO(g)+C1(g)；AH>0.当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气

22

体③增加C0浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高C0C1转化率的是()

A.①@④B.①©⑥C.(2X3X5)D.③©⑥

15.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别

进行下列两上实验：(NOW2N0AH>0)

212

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2kg的祛码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()

A.(a)甲〉乙，(b)甲〉乙B.(a)甲〉乙，C)甲=乙

C.(a)甲〈乙，杜)甲>乙D.(a)甲〉乙，(b)甲〈乙

16.已知反应mX(g)+nY(g)eqZ(g)的△!!<(),m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说

法正确的是()

A.通入希有气体使压强增大，平衡将正向挪移

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率启倍

n

c.降低温度，混合气体的平均相对份子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

17.对于可逆反应A(g)+2B(g)w2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()

18.可逆反应aA(g)+bB(g)wcC(g)+dD(g)AH,同时符合下列两图中各曲线的规律是()

A.a+b>c+d1>丁△H>°B.a+b>c+d丁<TAH<0

J2J2

C.a+bVc+dT>TAH>0D.a+bVc+d丁〈丁

19.将H(g)和Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H(g)+Br(g)w2HBr(g)AH<0,g平

2222

衡时Br(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br(g)的转化率为b.a与

22

b的关系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定

20.根据如图有关图象，说法正确的是()

A.由图I知，反应在T、T处达到平衡，且该反应的△H<0

13

B.由图0知，反应在t时刻，NH体积分数最大

63

C.由图II知，t时采取降低反应体系压强的措施

3

D.图川表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，至必min时，反应放出51.6kJ的热量

二、非选择题(共40分)

21.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)wpZ(g)+qQ(g),式中m、n、p^q为化学计量数.在

0'3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质XYzQ

时间

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min内v(Q)=0.075mol/(L*min),v(Z)：V(Y)=1：2

(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_____—平衡常数K=____________(保留一位有效

数字).

(2)写出反应的化学方程式

(3)用Z表示2min内的反应速率------------

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接

的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe0(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3C0(g)AH=-24.8kJ/mol

232

3Fe0(s)+C0(g)-2Fe0(s)+C0(g)AH=-47.2kJ/mol

23a42

Fe0(s)+C0(g)-3FeO(s)+C0(g)AH=+640.5kJ/mol

342

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO气体的热化学反应方程式：.

2

22.在推进器中装有强还原剂股(NH)和强氧化剂(H0),当它们混合时，即产生大量的N和水蒸气，

24222

并放出大量热.已知0.4mol液态朋和足量H0反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量.

22

(D写出该反应的热化学方程式

(2)已知H0(1)=110(g)AH=+44kJ«mol则16g液态月并与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水

22

时，放出的热量是------------kJ.

(3)上述反应应用于推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点

&_________

23.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表

所示.

t/minX/molY/molZ/mol

01.001.000.00

10.900.800.20

30.750.500.50

50.650.300.70

90.550.100.90

100.550.100.90

140.550.100.90

(1)根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于------------；

（3）如果该反应是放热反应.改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③

（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：

-----------:

②_____________：

-------------

广西桂林十八中高二（下）开学化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题惟独一个正确答案）

1.下列叙述正确的是（）

A.电能是二次能源B.水力是二次能源

C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源

【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开辟.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源.包

括一次能源和二次能源.一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石

油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基

础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范

围内；二次能源则是指由一次能源直接或者间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、

汽

油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源.

【解答】解：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二

次能源;

故选：A.

【点评】本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才干正确判断.

2.下列说法正确的是（）

A.增大压强，活化份子数增多，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化份子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化份子百分数增加，化学反应速率增大

D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化份子百分数，化学反应速率一定增大

【考点】化学反应速率的影响因素.

【专题】化学反应速率专题.

【分析】A.增大压强，使浓度增大，活化份子百分数增加；

B.升高温度，活化份子百分数增加，化学反应速率增大；

C.加入反应物，活化份子百分数不变；

D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化份子百分数.

【解答】解：A.增大压强，使浓度增大，活化份子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化份子数不变，

故A错误；

B.升高温度，活化份子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；

C.加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化份子的数目增大，活化份子的百分数不变，故C错

误：

D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化份子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确.

故选D.

【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界

条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化份子的影响，但影响原因不同.

3.反应4NH(g)+50(g)4N0(g)+6H0(g),在5L密闭容器中进行，半分钟后，N0的物质的量增加

322

了0.3mol,则此反应的平均速率为()

A.V(0)=0.01mol/(L*s)B.V(NO)=0.008mol/(L*s)

2

C.V(H0)=0.003mol/(L・s)D.V(NH)=0.004mol/(L*s)

23

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系：反应速率的定量表示方法.

【专题】化学反应速率专题.

△c

【分析】利用V(NO)十算出N0的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来

△t

分析其他物质的反应速率，以此来解答.

0.3nol

△c5L

【解答】解：=0

V(N0)^△7t~30―s-002mol/(L.s),

由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，

A.V(0)=0.002mol/(L.s)X-1^0.0025mol/(L・s),故A错误；

B.V(NO)=0.002mol/(L・s),故B错误;

rja

C.V(H0)=0.002mol/(L.s)X阵0。03moi/(L«s),故C正确；

24

D.V(NH)=0.002mol/(L«s),故D错误;

3

故选c.

【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确其定义式及反应速率与化学计量数的关系是解答本题的关

键，题目难度不大.

4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.氨水中加酸，NH:的浓度增大

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法采集C1

2

D.合成氨控制在500匕摆布的温度

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向挪移.使

用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不合用.

【解答】A、氨水中加酸，平衡正向挪移，NH,的浓度增大，故A正确；

B、分离出氨气，平衡正向挪移，提高反应物的转化率，故B正确；

C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl+HOH+Cl+HC10平衡逆向挪移，减少氯气的溶解，故

22

C正确；

D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向挪移，不符合勒夏特列原理，故D错误；

血D.

【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡挪移的因素以及使用勒夏特

列原理的前提.

5.下列方法对2so(g)+0(g)a2SO(g)的反应速率没有影响的是()

223

A.加入SOB.容积不变，充入N

32

C.压强不变，充入ND.降低温度

2

【考点】化学反应速率的影响因素.

【专题】化学反应速率专题.

【分析】改变浓度、温度、压强，则反应速率变化，以此来解答.

【解答】解：A.加入S0,生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；

3

B.容积不变，充入N,反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确：

C.压强不变，充入N,反应体系的压强减小，则反应速率减小，故C错误；

2

D.降低温度，反应速率减小，故D错误;

故选B.

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注

意浓度不变则反应速率不变，题目难度不大.

6.lmol碳彻底燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是()

A.C(s)+0(g)=C0(g)AH=+393.5kj/mol

22

B.C(s)A)(g)=C0(g)AH=-393.5kj/mol

22

C.CM)=C0AH=-393.5kj/mol

22

I).C(s)+0(g)=C0(g)AH=-393.5kj/mol

22

【考点】热化学方程式.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析•】石墨彻底燃烧生成C0,反应放热，△HV0,据此分析.

2

【解答】解：A.碳的燃烧是放热反应，反应热应小于0,为负值，故A错误；

B.石墨彻底燃烧生成C0,故B错误；

2

C.没有标出物质的会萃状态，故c错误；

D.石墨彻底燃烧生成C0,反应放热，△HV0,热化学方程式为C(s)+0(g)=C0(g)；-

222

393.5kJ/mol,故D正确.

故选D.

【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法.

7.根据以下3个热化学方程式：

2HS(g)+30(g)=2S0(g)+2H0(1)AH=-Qkj/mol

22221

2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(1)AH=-Qkj/mol

2222

2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(g)AH=-Qkj/mol

2223

判断Q、Q、Q三者关系正确的是()

123

A.Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q

123132321213

【考点】反应热的大小比较.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越

彻底，放出的热量越多，以此解答该题.

【解答】解：已知①2HS(g)+30(g)=2S0(g)+2H0(1)AH--Qkj/mol,

22221

②2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(1)AH=-Qkj/tnol,

2222

③2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(g)AH=-Qkj/mol,

2223

①与②相比较，由于S-SO放热，则Q>Q,

212

②与③相比较，由于H0(1)-H0(g)吸热，则Q>Q，

2223

则Q>Q>Q,

123

故选A.

【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等,本题注意从物质反应的程度以及物质的会萃状态的

角度比较反应热的大小.

8.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()

CtCtkx.

A.B&WB.S2C8C.SEtff

£1

________

D五B

【考点】吸热反应和放热反应.

【分析】根据反应物的总能量〉生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量〈生成物的总能量,

反应为吸热反应来解答.

【解答】解：吸热反应中，反应物总能量〈生成物总能量，故选A.

【点评】本题考查了吸热反应的图示，题口难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的

积累掌握.

9.已知反应2C0(g)—2C(s)+0(g)的aH为正值，为负值.设4H和不随温度的改变而改变.则

2

下列说法中，正确的是()

A.低温下是自发变化

B.高温下是自发变化

C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D.任何温度下是非自发变化

【考点】婚变和婚变.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】根据△G=Z\H-T・^S进行判断，如△GV0,则反应能自发进行，如果△G>0,则任何温度下反应

都不能自发进行.

【解答】解：反应2co(g)=2C(s)+0(g)的为正值，为负值，则1△S>0,

所以任何温度下反应不能自发进行，

故选I).

【点评】本题考杳了反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据△G=4H-T・Z\S进行判断，试题

培养了学生灵便应用所学知识的能力.

10.已知有热化学方程式：SO(g)4o(g)—SO(g)AH=-98.32kJ/mol现有4molS0参加反应，当放

22232

出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于()

A.40%B.50%C.80%D.90%

【考点】热化学方程式；有关反应热的计算；化学平衡的计算.

【专题】计算题.

20(g)—SO(g)AH=-98.32kJ/mol,则ImolSO彻底反应，放出98.2kJ的热量,

【分析】由SO(g)

)2232

利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO的转化率.

【解答】解：设反应的二氧化硫为X,则

SO(g)T&(g)—SO(g)AH=-98.32kJ/mol,

23

2

Imol98.32kJ

X314.3kJ

lrool_98.32kJ

解得x=3.196moL

~~314.3kJ'

3.196ncl

所以SO的转化率为XI00%比80%,

24IDO1

故选C.

【点评】本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解

答，题目难度不大.

11.反应CHOH(1)+NH(g)—CHNH(g)+H0(g)在某温度自发向右进行，若反应

33322

|Alli=17kJ/niol,lAH-TASHnkJ/mol,对于该反应下列关系正确的是()

A.AH>0,AH-TAS<0B.AH<0,AH-TAS>0

C.AH>0,AH-TAS>0D.AH<0,AH-TAS<0

【考点】反应热的大小比较.

【分析】反应能自发进行，应满则△G=4H->△$<(),以此解答该题.

【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T4S一定是小于0,根据方程式可知

该反应的△$>(),所以如果△H<0,则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够

自发的向右进行，因此该反应的反应热△H>0,

故选A.

【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大.该题的关键是掌握△G=4H-T・Z\S,并能灵便运用即可，

有利于培养学生的逻辑思维能力.

茶婷高婷

12.已知化学反应2c(s)+0(g)2C0(g)；2C0(g)+0(g)'2co(g)都是放热反

222

应.据此判断，下列说法不正确的是(相同条件下)()

A.56gCO和32g0所具有的总能量大于88gCO所具有的总能量

22

B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C.12gC和32go所具有的总能量大于44gCO所具有的总能量

22

D.将两份碳燃烧，生成C0的反应比生成C0的反应放出的热量多

2

【考点】化学能与热能的相互转化.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质彻底燃烧时放出的热量大于不彻底

燃烧时的热量，据此来解答.

【解答】解：A、因2C0+0—2C0是放热反应，所以56gC0和32gO所具有的总能量大于88gC0所具有的总

2222

能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；

B、因2C+0=2C0是放热反应，所以12gC和16go所具有的总能量一定高于28gC0所具有的能量，而不是12g

22

C所具有的能量高于28gCO所具有的能量，故B错误；

点燃点燃点燃

C、因2C+0........2C0,2C0+0'12C0都是放热反应，所以C+01C0也是放热反应，所以

Ii2i2

12gC和320所具有的总能量一定高于44gC0所具有的总能量，故C正确;

D、因物质彻底燃烧放出的热量比不彻底燃烧放出热量多，所以•定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO时

放出的热量多，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是

指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对照.

13.恒温恒容的情况下，反应A(g)+B(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()

22

A.容器内气体的密度不随时间而变化

B.容器内的总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B

2

D.A、B、AB的反应速率比为1：1：2的状态

22

【考点】化学平衡状态的判断.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度再也不发生改变，由此衍生的一些

物

理量不变，以此进行判断，注意该反应气体计量数的关系.

【解答】解：A.容器体积不变，气体质量守恒，所以气体密度始终不变，密度不变不一定达到平衡状态，

故A错误；

B.反应先后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，反应容器的压强都不发生改变，则不能用以判

断是否达到平衡状态，故B错误；

C.单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B,说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；

2

D.A、B、AB的反应速率比为1：1：2,符合反应速率之比等于化学计量数之比，但不一定正逆反应速率

22

相等，故I)错误.

故选C.

【点评】本题考杳化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意正逆反应速率的关系的判断，为易错点.

14.COCI(g)wCO(g)+C1(g)；AH>0.当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气

22

体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COC1转化率的是()

A.①@④B.①©⑥C.②®⑤D.③®⑥

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】化学反应COCI(g)wCO(g)+C1(g)AH>0,正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向吸热反应方向挪移：

②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；

③增加CO的浓度，平衡逆向进行；

④减压平衡向气体体积增大的方向进行；

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行.

【解答】解：化学反应COCI(g)£CO(g)+C1(g)AH>0,正反应是气体体积增大的吸热反应，

22

①升温平衡向正反应挪移，COC1转化率增大，故①符合；

2

②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不挪移，COC1转化率不变，故②

2

不符合；

③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向挪移，C0C1转化率减小故③不符合；

2

④减压平衡向正反应方向挪移，COC1转化率增大，故④符合；

2

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COC1转化率不变，故⑤不符合；

2

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COC1转化率增大，

2

攵⑥符合,

故选：B.

【点评】本题考杳了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡挪移影响，题目难度中等.

15.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别

进行下列两上实验：(NOW2N0AH>0)

2I2

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2kg的祛码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()

A.(a)甲〉乙，(b)甲〉乙B.(a)甲〉乙，C)甲=乙

C.(a)甲〈乙，(b)甲〉乙D.(a)甲〉乙，(b)甲〈乙

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡挪移对体积的进

一步影响，据此解答.

【解答】解：(a)在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N0i2N0△H>0,升高温度，平衡正

242

向挪移，使体积进一步增大，所以体积：甲,乙；

(b)都加2kg的祛码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N0w2N0AH>0,增大压强，平衡逆向移

242

动，体积减小得更多，所以体积：甲〈乙；

故选D.

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡

挪移的影响角度分析.

16.已知反应mX(g)+nY(g)寺qZ(g)的△HVO,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说

法正确的是()

A.通入希有气体使压强增大，平衡将正向挪移

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率必倍

n

c.降低温度，混合气体的平均相对份子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A、通入希有气体总压增大，分压不变，平衡不动；

B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；

C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应先后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对份子质量

增大；

D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；

【解答】解：A、通入希有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；

B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v(X)正：v(Y)正=m：n,平衡时，X的正反应速率是Y的逆

反应速率的3音，故B正确；

n

c、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应先后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相

对份子质量增大，故c错误；

D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关

键，题目难度中等.

17.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()

【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线.

【分析】可逆反应A(g)+2B(g)*2C(g)(正反应吸热)，则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平

衡正向挪移；增大压强，化学平衡正向挪移，结合图象来解答.

【解答】解：A.该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向挪移，正反应速率大于逆反应速率，但图象

中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；

B.增大压强，化学平衡正向挪移，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错

误;

C.温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；

D.由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；

故选1).

【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、”定一议

二”“先拐先平”即可解答，难度不大.

18.可逆反应aA(g)+bB(g)*cC(g)+dD(g)AH,同时符合下列两图中各曲线的规律是()

A.a+b>c+d7>T△H）。B.a+b>c+d丁〈丁△HVO

12I2

C.a+bVc+dT>TAH>0D.a+bVc+d：<]

【考点】化学平衡建立的过程.

【专题】化学平衡专题.

【分析】由左图可"知T<T,升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向挪移；由右图可知增大压

I2

强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向挪移，以此解答该题.

【解答】解：由左图可知T<T,升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向挪移，则正反应放

I2

热，△HVO；

由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向挪移，则a+b>c+d,

故选B.

【点评】本题考查化学平衡的挪移问题，题口难度中等，注意把握温度、压强对平衡挪移的影响，答题时

注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力.

19.将H(g)和Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H(g)+Br(g)w2HBr(g)AH<0,g平

2222

衡时Br(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br(g)的转化率为b.a与

22

b的关系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br(g)的转化率为a,若初始条件相同，绝热下进行上述

2

反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向挪移，所

以平衡逆向进行，平衡时Br(g)的转化率小于a；

2

【解答】解：恒温下发生反应H(g)+Br(g)=2HBr(g)AH<0,反应是放热反应，此时达到平衡时Br

22

(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以

化学平衡向逆向进行，平衡时Br(g)的转化率减少，即b<a；

2

A.

【点评】本题考杳了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别.

20.根据如图有关图象，说法正确的是（）

A.由图I知，反应在T、T处达到平衡，且该反应的△[!<（）

13

B.由图n知，反应在t时刻，NH体积分数最大

63

C.由图II知，t3时采取降低反应体系压强的措施

D.图HI表示在10L容器、850c时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或者浓度随时间的变化曲线：产物的百分含量随浓度、

时间的变化曲线.

【分析】A、反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向

挪移;

B、t时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态：t时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入

I2

催化剂，平衡不挪移：t时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压

3

强，平衡逆向挪移；t时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温

5

度，平衡逆向挪移，t时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

fi

C、降低温度平衡向吸热反应方向挪移；

[）、根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算.

【解答】解：A、由图I知，反应在T、T处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T-

I32

T升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向挪移，所以正反应是放热反

3

应，△H<0,故A错误；

B、由图II知，tj寸刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不挪移；上时刻正逆反

应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向挪移；t时刻

5

正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向挪移，

所以反应在t时，Nil体积分数最大，故B错误;

C、由图I［知，t时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C

正确；

D、该反应是一个放热反应，ImolCO彻底转化时放出43KJ能量，当转化(0.30-0.18)

mol/LX10L=1.2molC0时放出51.6kJ的热量,故D正确;

故选CD.

【点评】本题考查了图象分析题，难度较大，分析时注意起点、拐点、转折点等特殊点，然后联系教材中

的理论知识，方可做出正确判断.

二、非选择题(共40分)

21.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)WpZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在

0'3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：