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化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡浓度、压强、温度、催化剂γ正=γ逆化学不平衡了γ正≠γ逆新化学平衡γ正=γ逆化学平衡移动（一）浓度的影响探究实验平衡准备工作两试管各取4mL0.1mol/L重铬酸钾溶液编号12步骤加浓硫酸加浓NaOH溶液颜色变化溶液橙色加深溶液黄色加深【小结】增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。【思考】为什么可以增加反应物的浓度，能使平衡向正反应方向移动呢？（能否从化学反应速率的角度分析）当增加反应物的浓度时，正反的速率瞬间增大，使正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动。（二）压强对化学平衡的影响【思考】压强的改变对哪些可逆反应的化学平衡有影响呢？压强/MpH3/%2.09.216.435.553.669.4N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)500℃下NH3与O2反应生成NO的实验数据4NH3（g）

+5O2(g)====4NO(g)+6H2O（g）压强/Mpa510203050100NO/%8078．757．834．523．110．6【小结板书】增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。【思考】下列可反应逆，若增大压强，化学平衡如何移动。2HI(g)===H2(g)+I2(g)【小结】若可逆反应中反应前后体积不变，则改变压强对化学平衡没有影响。固体物质和液态物质由于体积受压强变化不大，可以略不计（三）温度对化学平衡的影响[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响平衡状态ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ（1）实验探究（2）结论（3）从速率角度分析温度对化学平衡的影响[练习]画出降温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正’=V逆’V正’V逆’降温对化学平衡的影响平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ平衡状态V正=V逆≠0外界条件改变V正≠

V逆达到新平衡状态V正`=V逆`≠0条件改变平衡移动方向增大反应物浓度正反应减少反应物浓度逆反应增大压强（气体分子数）减小方向减少压强（气体分子数）增大方向升高温度吸热反应方向降低温度放热反应方向（四）勒沙特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。又称平衡移动原理）1、适用条件：已建立平衡的可逆反应2、“减弱这种改变”的理解：条件改变减弱这种改变平衡移动方向增大反应物浓度减少反应物浓度增大压强减少压强升高温度降低温度正反应逆反应物质的

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