《无机与分析化学》D卷及答案

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※○※※◎︙※※︙︙※※︙︙※※︙︙※※※※※※︙︙※※※※※※︙◎密班级◎︙︙︙︙姓名◎封◎︙︙学号︙︙◎线◎︙︙※※※※※※︙︙※※︙︙※※︙︙※※︙︙※※︙○※※◎※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※请不要在密封线内答题请不要在密封线内答题第=*22页《无机与分析化学》（D卷）考试形式：开卷□闭卷□理论考核□实践考核□理论+实践考核□考试时间：120分钟(可使用计算器)题号一二三四五六成绩题分45251025得分核分人一、选择题（每题2分，共40分）1．下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是（）A、氨水一氯化铵溶液

B、醋酸一醋酸钠溶液

C、碳酸钠一碳酸氢钠

D、碳酸—碳酸氢钠2．按质子理论，Na2HPO4是（）A、中性物质

B、酸性物质

C、碱性物质

D、两性物质3.配制Na2S2O3溶液时，要加入少许Na2CO3，其目的是（）A、中和Na2S2O3溶液的酸性

B、防止微生物生长和Na2S2O3分解

C、增强Na2S2O3的还原性D、作抗氧剂

4．0.03050修约为两位有效数字应写成（）A、0.03

B、0.030

C、0.031

D、0.0305

5,用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（）

A、0.1mol/LHCl溶液

B、0.1mol/LNH3•H2O溶液

C、0.lmol/LHAc溶液D、0.1mol/LHAc溶液+0.1mol/LNaAc溶液6．AgNO3滴定液应贮存于（）A、白色容量瓶

B、棕色试剂瓶

C、白色试剂瓶D、棕色容量瓶7．铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是（）A、砖红色

B、白色

C、淡紫色

D、黄绿色8．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）A、AgCl的溶解度减少

B、AgCl的溶解度、Ksp减小

C、AgCl的溶解度、Ksp均不变D、AgCl的溶解度、Ksp增大

9．铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，要求溶液的PH值在6.5~10.5范围内，如酸度过高则（）A、AgCl沉淀不完全

B、AgCl沉淀易形成胶状沉淀

C、Ag2CrO4沉淀不易形成D、AgCl沉淀对Ag+离子的吸附力增强10.曾加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少（）A、系统误差

B、仪器误差

C、方法误差

D、偶然误差

11.分析工作中实际能够测量得到的数字称为()A、精密数字

B、准确数字

C、有效数字

D、可靠数字

12.用直接法测定维生素样品的含量时，如果溶液呈碱性，对测定结果产生的影响是()A、偏高

B、偏低

C、过高

D、结果混乱

13.直接碘量法加入淀粉指示剂的时间是()A、滴定前

B、终点时

C、滴定开始

D、近终点14.酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈()A、中性

B、酸性

C、碱性

D、取决于产物的酸碱性

15.直接碘量法测定维生素Ｃ要求溶液的酸性是()A、醋酸酸性

B、盐酸酸性

C、氢氧化钠碱性D、氨性

16某酸碱指示剂的KHIn=1×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是()A、4～5

B、4～6

C、5～7

D、5～6

17.在滴定分析中，若试剂含少量待测组分，消除误差的方法是()A、校准仪器

B、空白试验

C、对照试验

D、加大样品取量

18.

BaSO4在下列溶液中溶解度最大的为()A、1mol/LNaCl

B、1mol/LNa2SO4

C、1mol/LBaCl2D、纯水

19.用25ml移液管移取溶液，体积应记录为()A、25ml

B、25.0ml

C、25.00ml

D、25.000ml

20.CaF2饱和溶液的浓度是2×10-4mol/L，则其溶度积常数为()A、3.2×10-11

B、4×10-8

C、

3.2×10-10

D、8×10-12

二、填空题（每空1分，共25分）1.原电池中

的电极称为负极，发生

反应；

的电极称为正极，发生

反应。2、氧化还原滴定法的可分为

、

、

和其它氧化还原滴定法。3、氧化还原滴定法的指示剂可分为

、

、

。4、间接碘量法的滴定液为

，指示剂为

。应在

加入，终点的颜色为

。5、化学分析法可分为

和

。6、常用可疑值的取舍方法有

、

。7、Ag2CrO4的溶度积表达式为

。Fe(OH)3的溶度积表达式为

。8、用来标定盐酸的基准物为

。9、常用金属指示剂铬黑T适用的pH值条件为

，终点颜色变化为

。10、滴定液的配制方式有

、

。三、判断题（每空1分，共10分）1、配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（）2、强碱滴定弱酸计量点时溶液pH的高低是由反应中生成的盐的水解能力大小所决定。（）3、用HCl滴定氨水时，指示剂可选用甲基橙，也可选用酚酞。（）4、偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度。（）5、精密度是在相同的条件下多次测定结果相互吻合的程度，表现测定结果的再现性。（）6、有效数字是指在分析工作中能准确测量到的并有实际意义的数字。（）7、

用荧光黄作为指示剂测定Cl-时，pH值可控制在4~6，终点颜色变化为淡红色到黄绿色。（）8、标定AgNO3溶液时，若基准物NaCl吸潮而导致纯度不高所引起试剂误差可用空白试验校正。（）9、莫尔法测定Cl-含量时，为了防止黄色的K2CrO4溶液影响终点的判断，近终点时，才可加入K2CrO4指示剂。（）10、当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（）四、计算题（25分）1、某铁样品中铁的含量（%），4次分析测定结果为30.34%、30.16%、30.40%和30.38%，Q检验法判断30.16%是否舍弃？（置信度为90%）（7分）表1不同置信度下舍弃可疑数据的Q值置信度测定次数345678990%0.940.760.640.560.510.470.4495%0.980.850.730.640.590.540.512、称取含Fe(M=55.85)试样0.4000克，溶解后将其中的Fe3+还原为Fe2+,然后用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去25.00ml。求Fe2O3(Mr=159.7)的质量分数。（8分）3.将0.1500g的铁矿样经处理后成为Fe2+，然后用标准溶液滴定，消耗15.03mL，计算铁矿石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的质量分数。已知M(Fe)=56g/moL，M(O)=16g/moL（14分）3、化学沉淀溶解平衡的计算题,

(1)已知常温下,AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp.

(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度.

(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度（10分）

无机与分析化学D卷答案选择题（每题2分，共40分）1-5DDBBD6-10BACCD11-15CBADA16-20BBCCA二、填空题（每空1分，共25分）1、输出电子、氧化、接受电子、还原2、高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法3、自身指示剂、专属指示剂、氧化还原指示剂4、Na2S2O3、淀粉、滴定至近终点时、由蓝色到无色5、重量分析法、滴定分析法6、Q-检验法、G-检验法7、Ksp=[Ag+]2[CrO42-]、Ksp=[Fe3+][OH-]38、无水Na2CO39、7～10、红到纯蓝色10、直接配制法、间接配制法三、判断题（10分）×√××√√××××四、计算题（25分）1、（7分）解：将测定值从小到大排列：30.16、30.34、30.38、30.40查表，得在90%的置信度时，N=4时，Q（表值）=0.76＞0.75，因此，该数据不能舍弃。2、（8分）解3、（10分）(1)设有1L溶液,其中含有AgI的质量为2.1g×10^-6g

9.0×10^-9mol,溶解部分完全电离,Ag+与I-的物质的量也为9.0×10^-9mol

浓