《无机与分析化学》E卷及答案

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※○※※◎︙※※︙︙※※︙︙※※︙︙※※※※※※︙︙※※※※※※︙◎密班级◎︙︙︙︙姓名◎封◎︙︙学号︙︙◎线◎︙︙※※※※※※︙︙※※︙︙※※︙︙※※︙︙※※︙○※※◎※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※请不要在密封线内答题请不要在密封线内答题第=*22页《无机与分析化学》（E卷）考试形式：开卷□闭卷□理论考核□实践考核□理论+实践考核□考试时间：120分钟(可使用计算器)题号一二三四五六成绩题分45251025得分核分人一、选择题（每题2分，共40分）1、0.03050修约为两位有效数字应写成（）A、0.03

B、0.030

C、0.031

D、0.0305

2、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码生锈D.滴定管最后一位估读不准确3、下列表达式正确的是（）A.C(1/5NaOH)＝2.5C(NaOH).B.5C(1/5NaOH)＝C(NaOH)C.C(1/5NaOH)＝C(NaOH)D.C(1/5NaOH)＝5C(NaOH)4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（）A.可在HCl介质中进行B.使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D.有诱导效应存在5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大6、对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的（）A、指示剂本身是一种弱酸

B、指示剂本身是一种弱碱C、指示剂的颜色变化与溶液浓度有关

D指示剂的变色范围与指示剂的用量有关7、EDTA与有色金属离子生成的配位物颜色是（）A、颜色加深

B、无色

C、紫红色

D、纯蓝色

8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（）A.CaCO3B.邻苯二甲酸氢钾C.FeSO4·7H2OD.硼砂9、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(Kb＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为（）。A.甲基橙(pkHIn=3.4)B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C.甲基红(pkHIn=5.0)D.酚酞(pkHIn=9.1)10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C.提高酸度，使滴定趋于完全D.A和B11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称()A.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应12、高锰酸钾法应在下列的哪一种溶液中进行：()

A、强酸性溶液

B、弱酸性溶液

C、弱碱性溶液

D、强碱性溶液

13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023,0.1020,0.1024，欲使第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为（）。A.0.101B.0.1012C.0.1008D.0.101514、用铬酸钾指示剂法测定KCl含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生()A、正误差

B、平行结果混乱

C、负误差D、使终点颜色更敏锐15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A．滴定开始之前时B.标准溶液滴定了近50%时C.滴定至接近计量点时D.标准溶液滴定了近75%16、向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）A、AgCl的溶解度减少

B、AgCl的溶解度、Ksp减小

C、AgCl的溶解度、Ksp均不变D、AgCl的溶解度、Ksp增大

17、EDTA不能直接滴定的金属离子是（）A、Fe3+

B、Na+

C、Zn2+

D、Mg2+

18、EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，以EBT作指示剂，指示终点颜色的物质是（）A、Mg-EBT

B、Ca-EBT

C、EBT

D、MgY

19、在[Co(en)2Cl2]Cl中，中心原子的配位数是：（）

A、2

B、4

C、5

D、620、配位滴定中为维持溶液的pH在一定范围内需加入：（）A、酸

B、碱

C、盐

D、缓冲溶液

二、填空题（每空1分，共25分）1、分析化学是研究：的一门科学。2、化学分析法是以物质的：为基础的分析方法，它包括：和两部分。3、系统误差影响分析结果的：；偶然误差影响分析结果的：。4、沉淀滴定法又称：，是以：反应为基础的一种滴定分析法。5．滴定分析法分为四大类，即、、、四类。6、酸碱滴定曲线是以：变化为特征的。7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是、.、。8、酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂的9.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。10．已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为：。11.影响指示剂变色范围的因素有

、

、

、

。三、判断题（每空1分，共10分）滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。()酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。()酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。()系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。()可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。()精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。()用Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去（）指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（）系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（）在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（）四、计算题（25分）1、某铁样品中铁的含量（%），4次分析测定结果为30.34%、30.16%、30.40%和30.38%1.分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml，用移液管移取该溶液25.00ml两份，一份调节pH=6，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定，消耗37.30ml；另一份混合液调节pH=10，加入KCN掩蔽铜和锌后，用该EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10ml，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中铜、锌、镁的百分率。（Cu=63.55,Zn=65.39,Mg=24.31）(10分)2、、判断下列情况有无沉淀生成：0.010mol/LSrCl2溶液2mL和0.10mol/LK2SO4溶液3mL混合。已知Ksp(SrSO4)=3.81×10-7.（5分）3.将0.1500g的铁矿样经处理后成为Fe2+，然后用标准溶液滴定，消耗15.03mL，计算铁矿石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的质量分数。已知M(Fe)=56g/moL，M(O)=16g/moL（14分）3、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。称取试样0.4322克，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定至无色，用去20.70ml；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml。试分析试样的组成并求各组分的质量分数？（MNaOH=40.00M=106.0，M=84.01）。（10分）

无机与分析化学E答案选择题（每题2分，共40分）1-5BDDAD6-10CBCAD11-15CABCB16-20CBCDD二、填空题（第1题2分，其余每空1分，共25分）1.物质化学组成的分析方法及有关理论2.化学反应、.定性分析、定量分析3.准确度、精密度4、银量法、沉淀5、酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法6、PH值7、