化学实验基本方法教案(基础)

一、化学实验安全1．安全操作化学实验操作中应当注意以下五防：防爆炸：点燃可燃性气体，如(_____、_____、__NO____)或用_____、_____还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的_________。（检验气体纯度的方法：_______________________________________________________________)防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的_______缓慢倒入______中；加热液体混合物时要加________。防失火：实验室里的易燃物质一定要远离火源。防中毒：制取有毒气体(如_____、Cl2、SO2、H2S、NO、NO2)时，应在__通风橱______中进行。防倒吸：用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序。例1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是ABCD例2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜2.化学实验常用仪器(1)可加热的仪器①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。(2)测量液体体积的仪器①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。②测量液体体积的仪器A.粗测量筒、量杯。B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。③测量物体温度的仪器-------------温度计。(3)用于物质分离的主要玻璃仪器①分液----------分液漏斗、烧杯。②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。(4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶例3．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒3.常用试剂的存放见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）；钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；二、常见事故的处理例4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用抹布擦洗，然后用大量水冲洗，碳酸氢钠溶液C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸三、常见物质的分离、提纯1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度随温度变化大的溶质分开NaCl（KNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）C、操作：1、3．在进行过滤和蒸发时应注意“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时）③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二（2）、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如：酒精和水的分离蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器(尾接管)、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水的流向：下进上出碎瓷片的作用防止液体暴沸（3）、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A．萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离一种方法。如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（萃取剂常用四氯化碳、苯）萃取剂的选择与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。如：汽油和水的分离四氯化碳和水的分离C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、步骤：1、混合振荡2．静置分层3．分液例5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤四、离子的检验：离子检验试剂实验现象焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应黄色NaOH溶液（浓）加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体KSCN溶液生成红色物质AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀盐酸、Ca(OH)2溶液加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体盐酸、BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀例6．(2009·黄冈)用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 ()A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验NaCl中的Na+C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性粗盐的提纯粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-、Na+其中哪些是杂质Ca2+、Mg2+、SO42-除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质还要注意加入的顺序例7.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③二、物质的量与气体摩尔体积物质的量浓度C物质的量浓度C÷V(aq)V(aq)×质量m物质的量n微粒数N气体体积V÷MM××NANA÷÷Vm×Vmρρ÷ 练习1：下列说法正确的是[] A、标准状况下，11.2LSO3(固体)所含的分子数为0.5×6.02×1023 B、常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA C、1LCO气体一定比1LO2的质量小 D、28gN2所含原子数目为2NA练习2：(广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是[] A、2mol重水含有NA个D2O分子 B、1g氢气含有NA个H2分子 C、2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D、22.4L水含有NA个H2O分子练习3：(上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是[]A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B、14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中总原子数为3NA个C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D、5.6g铁完全变成亚铁离子时失去电子数为0.3NA个练习4：下列叙述中错误的是[]

A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等练习5：现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为[]

A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol练习6：下列说法不正确的是[]

A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子

D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L练习7：下列物质在标准状况下体积最大的是[]A、71g氯气

B、30g氧气C、66g二氧化碳气D、1000g水

(二)物质的量浓度一、物质的量浓度1、概念：单位体积的溶液中含溶质的物质的量2、计算公式：C＝n/V3、单位：mol/L4、注意：某溶液的物质的量浓度与该溶液中各离子的物质的量浓度的关系二、一定物质的量浓度溶液的配制1、算——称(量)——溶——移——洗——定容——摇匀——保存2、各步骤中涉及的主要仪器3、各步骤中的误差分析三、关于物质的量浓度的计算1、配制一定浓度溶液所需溶液的质量和溶液的体积的计算。公式：c＝n/V(例题1.2)2、一定物质的量浓度溶液的稀释。c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)(例题3)3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。C＝1000×ρ×w%/M(w是溶质质量分数，ρ是溶液密度g/ml.)(例题4)()练习8：在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.2mol/L，则c(SO42－)为 A．0.15mol/L B．0.10mol/L C．0.25mol/L D．0.20mol/L

()练习9：用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1()练习10：下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B．1L溶液中含有Ba＋和NO3－离子总数为3×6.02×1022

C．0.5L溶液中Ba2＋离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D．0.5L溶液中NO3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L()练习11下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液

C．150mL3mol·L－1的KCl溶液 D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液

()练习12：配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视

练习13：实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①所用砝码生锈。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。综合训练：()1．(福建理综·8)设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子量最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA()2．(广东化学·6)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.3NAFe3＋()3．(广东理基·20)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22.4LCl2中含有NA个C12分子 B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA()4．(海南化学·8)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等()5．(宁夏理综·7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4()6．(山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(