化学第二单元教案

课题空气教学目标知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。教学重点：了解空气的组成及空气污染与防治。教学难点：能否用红磷以外的物质来测定空气的组成。实验准备：集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴。教学过程；一、示标导入1、情景导入：出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片提问1：这幅图片上除了蓝天、白云、草地、人、动植物外还有什么？——空气提问2：人类和一切动植物的生命支柱是什么气体？——空气。展示目标：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。二、预习质疑问题1：二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，那他是如何研究的呢？拉瓦锡的结论是什么？问题2：用今天的眼光看拉瓦锡的结论，对吗，空气的组成如何？三、合作探究阅读课文：互相交流，结论：空气是由氧气和氮气组成，氧气约占总体积的1/5。演示[实验2-1]空气中氧气含量的测定：要求观察现象，讨论结论现象：红磷燃烧产生大量的白烟，反应停止后，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的1/5结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。推论：空气中剩余的约4/5体积的氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。合作探究：1、在实验中发现测得的空气中氧气的体积含量小于1/5，可能的原因是什么？2、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？3、实验成功的关键是什么？探究参考：1、少于1/5的可能：红磷的量不足，温度没冷到室温就观察，装置的气密性不好，当燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量低，红磷不能继续燃烧。2、如果红磷的量不足反应结束后瓶内有残余氧气；氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余。3、装置不能漏气。结论；空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气的组成：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体0.94%、(CO2)0.03%、其它杂质0.03%一、混合物和纯净物：混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。纯净物：由一种物质组成的物质。可以用专门的符号来表示。四、有效练习：1．某同学设计了测定空气中氧气体积含量的实：在试管内放入白磷，塞上胶塞，将试管放入热水中，使白磷燃烧；冷却后将试管倒立于盛水的水槽中，如图所示。取下胶塞后应观察到的现象是；为确保实验成功，你认为在实验过程中应注意的问题（至少写两点）、。2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是()A、胆矾洁净的空气B、河水碘酒C、冰水共存物纯碱D、盐酸加碘食盐109．五、总结评价：空气是一种混合物，通过对空气的研究，进一步认识混合物和纯净物的区别，认识空气的组成。课题空气教学目标知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。教学重点：了解空气的组成及空气污染与防治。教学难点：空气质量的检测。第二课时：教学过程一、示标导学知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。二预习质疑空气的各种不同物质的用途和性质之间有什么关系？如何保护空气？三、合作交流1．阅读教材第28页-30页，完成下列表格。氧气氮气稀有气体二氧化碳用途N2：1.制硝酸、化肥的重要原料。2.用作保护气。3.液氮冷冻麻醉。4.超导性5.食品包装时充氮以防腐。交流发言：描述氮气的物理性质。O2：供呼吸，支持燃烧3．组织讨论P29《讨论》1.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？——不能支持燃烧2.集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？——不会；能3.空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？——能4．阅读P30，保护空气，观察图2-8，小组讨论：问题1．了解空气污染物的主要成分。问题2．在你身边发生过哪些污染空气的事？问题3．大气污染造成哪些危害？阅读《资料》，了解空气质量日报，上网查询有关日报内容。了解绿色化学的知识空气污染物二氧化硫SO21.有害气体一氧化碳CO二氧化氮NO22．粉尘空气污染的途径：汽车尾气的排放，工厂的废气、矿石燃料的燃烧等。如何防治：阅读课文第26页放映影像资料四、有效训练：课堂练习：P33（2、3、5）1．为配合6月5日的世界环境日，北京开展了“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”的主题活动，下列说法正确的是（）A、汽车尾气不会对空气造成污染B、每月少开一天车不会减少汽车尾气的排放C、汽车尾气中只含有CO2和H2OD、“为首都多一个蓝天”是每个市民的职责2．“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是（）A．反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小C．尽可能通过最小的成本取得最大的利润D．尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料最小化3．前年春天，我国北方多次发生强烈的沙尘暴，大量沙尘不仅降落到北京，甚至远降韩国，日本也能观察到沙尘。专家对沙尘褒贬不一，有专家研究表明，沙尘能减弱酸雨的酸性，减弱温室效应也有专家研究表明，沙尘是形成酸雨的原因之一。根据上述短文和你所学的知识判断，下列关于“沙尘”的说法中有错误的是（）A．沙尘已成为跨国境的环境问题B．飘浮在空气中的沙尘属于空气质量周报时“首要污染物”中的可吸入颗粒物C．沙尘形成酸雨，可能是沙尘吸收了经过地区被污染空气中的氮、硫氧化物所致D．沙尘都可用来改良酸性土壤五、总结评价：根据学以致用的原则，通过本节可的学习，我们要认识空气的作用，认识保护空气就是保护我们我们的生命，我们要利用所学习的知识，深入研究，为保护空气，净化空气作出我们应有的贡献。课题氧气的性质教学目标：知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。教学重点：氧气的化学性质教学难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。实验准备：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴第一课时：教学过程：一、情景导入，揭示目标出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片二、预习质疑：1．为什么相同的物质在空气和在氧气中燃烧的现象不相同，不同物质在空气中或氧气中燃烧的现象也不同？2．铁丝在氧气中燃烧，为什么要在瓶中加少量的水或沙子？三、合作探究1、活动与探究：观察一瓶氧气(注意怎样闻药品的气味?)然后阅读教材第34页。2、归纳与小结：氧气的物理性质颜色气味状态标态下密度与空气密度（1.293克/熔点沸点是否易溶于水3、活动与探究：演示实验[2-2]，[2-3]，[2-4]。（提问）叙述硫、磷、木炭、铁在氧气中燃烧的现象。（学生板演用文字表达式表述磷、硫、铁与氧气的反应。4、观察与分析实验编号反应前物质反应后物质反应现象文字表达式[2-2][2-3][2-4]结论：氧气的化学性质四：有效训练1．固体物质受热变成气体，这种变化（）A、一定是物理变化B、一定是化学变化C、可能是物理变化，也可能是化学变化D、既不是物理变化，也不是化学变化2．下列变化中不包含有缓慢氧化的是（）A、农家肥料的腐熟B、动植物的呼吸C、酒和醋的酿造D、石灰浆逐渐变硬3．氧气的性质中，属于化学性质的是（）A、密度比空气大B、能支持燃烧C、不易溶于水D、无色无味4．下列性质中，属于化学变化的是（）A、颜色B、沸点C、硬度D、可燃性5．能够使带火星的木条复燃的气体是（）A、氧气B、空气C、二氧化碳D、水蒸气6．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶要预先留少量水或铺一层细沙的是（）A、木炭B、红磷C、铝箔D、硫磺7．硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、 发出明亮的蓝紫色火焰B、 生成有刺激性气味的气体C、 放出大量的热D、 硫粉逐渐减少8．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（）A、红磷B、氧化汞C、二氧化锰D、氯酸钾五：总结评价课题氧气的性质教学目标：知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。教学重点：氧气的化学性质教学难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。教学过程第二课时：回顾旧识：氧气的物理和化学性质如何？描述铁丝、硫、磷等物质在氧气和空气中燃烧的现象有什么不同？一、示标导学通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。了解氧化反应的种类、化合反应和氧化反应之间的区别和联系。二、预习质疑学生预习，提出问题：教师归纳，提出问题1．氧化反应中的“氧”与“氧气”有什么不同？2．化合反应和氧化反应有什么区别？三、合作探究1、分析讨论1：填写下表：实验反应前的物质反应后的物质C＋ＯC＋Ｏ2CO2点燃炭燃烧木炭、氧气二氧化碳SS＋Ｏ2SO2点燃硫燃烧硫、氧气二氧化硫AlAl＋Ｏ2Al2O3点燃铝燃烧铝、氧气三氧化二铝分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？结论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。分析讨论3：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应特点：多变一分析讨论4：三个反应还有没有共同的特征？结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应定义：物质跟氧发生的反应。氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。化生成物：氧化物反分类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟应剧烈氧化：燃烧2、讨论与交流：化合反应：氧化反应：缓慢氧化：四、有效训练：1．下列变化中属于化合反应又是氧化反应的是A．磷十氧气—→五氧化二磷 B．酒精十氧气—→二氧化碳十水；C．水—→氢气十氧气 D．氨气十水十二氧化碳—→碳酸氢铵2．下列不属于缓慢氧化的是（）A、动植物的呼吸

B、食物的腐烂

C、酒和醋的酿造

D、燃烧3．右图中甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题（4分）：（1）丙反应的文字表达式：；（2）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是（只写2点）：①；②。五、总结评价：通过学习，了解氧气的有关性质，特别是化学性质，了解化合反应、氧化反应的区别和联系。课题制取氧气教学目标：1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。教学重点：氧气的制法及实验操作。教学难点：催化剂的概念及催化作用。实验准备：1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。教学方法：实验、合作探究教学过程：第一课时；旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？一、示标导入：创设情景：出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？展示目标：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。二、预习质疑：组织预习，提出问题1．通过实验2-5，比较过氧化氢在分解制取氧气中，二氧化锰的作用。2．在“催化剂”的定义中，“改变”的含义是什么？三、合作探究：[实验2—5]：过氧化氢制氧气目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。现象：实验编号现象原因1木条不复燃没有氧气放出2木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气3木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4木条不复燃二氧化锰不能分解出氧气二氧化锰结论：二氧化锰过氧化氢氧气＋水讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。探究实验2-7，：用氯酸钾制取氧气。氯酸钾———氯化钾＋氧气观察图2-15，研究实验的步骤。讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多AＣ＋Ｂ四、有效训练1．下列物质在一定条件下可制得和分离出氧气，但发生的变化不属于分解反应的是（）A．氯酸钾B．空气C．高锰酸钾D．过氧化氢2.下列关于催化剂的说法正确的是（）A．化学变化前后催化剂的性质和质量都不发生改变B．使用催化剂可以增加生成物的质量C．二氧化锰可以作所有化学反应的催化剂D．催化剂可以增大化学反应速率3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气，下列叙述不正确的是（） A、都是加热固体物质 B、都使用二氧化锰作催化剂 C、都可用于制取氧气 D、都发生分解反应4．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（）A、速率加快，生成氧气量不变

B、速率不变C、生成氧气的质量不变

D、不生成氧气5．实验室中用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气时，二氧化锰的质量分数随加热时间变化的情况是()6．现代科学中，对催化剂的作用还没有完全弄清楚，在大多数情况下，人们认为催化剂本身与反应物一起参加了反应，形成了易分解的中间产物。已知A、B、C是三种不同的物质，将它们混合后，发生下列二步反应：A＋O2＝AO2；B＋AO2＝A＋BO2。这两步反应总的反应式为：B＋O2＝BO2按照上述理论推测，反应的催化剂是。五、总结评价课题制取氧气教学目标：1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。教学重点：氧气的制法及实验操作。教学难点：用高锰酸钾制取氧气的有关实验的探究教学过程：第二课时：1．旧识回顾：实验室用什么药品制氧气？（反应原理）学生板演一、示标导学了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。（高锰酸钾）二、预习质疑思考：实验室采用什么装置来制取氧气？实验结束时，如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？三、合作探究出示：图2-17和图2-18讨论：1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？学生陈述：略教师演示：实验室制氧气的过程强调注意事项：1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）课堂练习：课后习题总结：略作业：新学案教后：课题制取氧气教学目标：1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。教学重点：氧气的制法及实验操作。教学难点：催化剂的概念及催化作用。第三课时：学生探究与活动1、教师再次强调注意事项，2、提醒学生注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，3、要求总结实验室制氧气的步骤。学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。实验完毕后，选择学生代表陈述实验现象，作业：实验探究报告。教后：第二单元单元复习一、知识结构1、物质的两种分类：•纯净物：由一种物质组成。如：•混合物：由多种物质组成如：2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来3、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质4、化学反应的三种分类从反应形式上分类的基本反应类型之二：化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。特征：多变一分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应特征；一变多从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化