【高考化学】广东省六校联考2022-2023学年专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析

【高考化学】广东省六校联考2022-2023学年专项突破仿真模拟

试卷（一模）

第I卷（选一选）

请点击修正第I卷的文字阐明

评卷人

一、单选题

1.古代中国在化学发展史上做出了严重贡献，下列描述没有正确的是

A.我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中包含着丰富的化学知识和

高温

B.《天工开物》记载火法炼锌的方程式为：ZnC03+2C—Zn+3C0t

C.我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的次要成分是Fe。

D.黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式：S+4KN03+4C=2K20+S02t+4C02t

2.改革开放以来，广东经济没有断发展，特征产业逐渐壮大，下列有关叙说没有正

确的是

A.客家豆腐是粤菜，热豆浆加盐卤变豆腐次要利用蒸发结晶的原理

B.粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，表现了分子是运动的

C.新会陈皮中含有大量自然无机化合物

D.佛山陶瓷出名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化

3.近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙说正确

的是

A.中国空间站运用的碎化绿薄膜电池光电转化率超30%,其生产原料是石英

B.高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感功能

C.我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠扩分发挥了严重作用，能起到外层防

飞沫，中层吸附过滤，内层吸湿的作用

D.国产大飞机运用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性

4.五一劳动节是劳动者本人的节日，下列劳动者的劳动过程没有运用相关化学原理

的是

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选

劳动过程化学原理

项

BaSO,既没有溶于水，也没有溶

A用硫酸领做领餐检查胃病

于酸

B厨师炸油条加入小苏打NaH(A受热分解产生C02

C工人用覆铜板制造印刷电路板FeCL溶液可“腐蚀”铜

D农民用草木灰做肥料草木灰中心CO3显碱性

A.AB.BC.CD.D

5.M是Zoanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法没有正确

的是

A.该物质含有3种官能团

B.该物质可使滨水褪色

C.该物质可发生加聚、氧化、取代反应

D.该物质的分子式为Cl2Hl6。2

6.化学与生活毫没有相关，下列生产与化学知识对应且正确的是

选

生产化学知识

项

A用粮食酿酒淀粉水解得到乙醇

油脂在碱性条件下几乎完全水

B以油脂为原料制肥皂

解

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合成氨运用500℃左右的高平和10个大气

C此条件合成氨反应平衡转化率

压

D用光导纤维传输信号Si是良好的半导体

A.AB.BC.CD.D

7.大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中没有需求用到的是

A.干燥器B.蒸发皿C.用烟钳D.研钵

8.一甲胺(CINHJ在医药、农药、燃料、等工业领域广泛运用，是一种弱碱，相反

情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3CL下列说确的

是

A.CH：NH3cl水溶液显酸性，pH一定比NH£1溶液大

B.CH3NH3cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡

+

C.0.I1110I/LCH3NH3cl水溶液中有：c(H)=c(CH3NH,)+c(Off)

D.一甲胺是一元碱，常温下O.OOlmol/L一甲胺水溶液pH=H

9.如图所示为两个原电池安装，下列相关说确的是

A.安装n的能量利用率比安装I高

B.安装I和n正极发生氧化反应的电极反应式相反

c.安装I和n中阴离子都是移向铜电极

D.将以上安装做电源用于精炼铜，阳极减少的质量等于阴极添加的质量

10.如图所示为氯元素的价-类二维图，下列叙说没有正确的是

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A氯元素化合价

+7-

+4-③

+1-④⑥

0-②

-1-①⑤

III11A

氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别

A.从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液与⑥混合可产生②

B.③是一种广谱型的消毒剂，可以取代②成为自来水消毒剂

C.电解④的水溶液可制备②

D.⑥的水溶液在空气中放置容易变质

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是

A.lOOmLO.lmol/L的蔗糖溶液中含有0.01s个分子

B.常温常压下，lmolNz和3molH?充分反应后，转移6此个电子

-

C.100mLlmol/L的CH3C00Na溶液中含有0.1此个CH3C00

D.常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH,阳极产生22.4L气体时，阴极

也产生22.4L气体

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、景象和结论均正确的是

选

实验操作景象结论

项

NO?气体颜色增大压强，平衡向

其他条件没有变，将NO2气体紧缩至原体

A逐渐变到比紧体积减少的方向

积的一半

缩前还浅挪动

用pH计分别测0.lmol/L苯酚和苯酚的pH小CH3COOH的电离常

B

0.0001mol/LCH3C00H的酸性数Ka比苯酚小

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一段工夫后集

将搜集满口2的集气瓶A口朝上，装满风牖增的方向是自

C气瓶AB均出

的集气瓶B口朝下对准A,移走玻璃片发进行的

现黄绿色

铝能被浓硝酸氧

D常温下，将铝放入浓硝酸中铝片溶解

化

A.AB.BC.CD.D

13.化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X、Y、Z

为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1

个。下列说确的是

Z

1

A

I

Z

A.Y元素简单氢化物的波动性强于Z元素的简单氢化物

B.Y元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物

C.W、X、Y、Z的原子半径依次增大

D.价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

14.恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随工夫的变化如下图所示,

A.起始条件相反，其他条件没有变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小

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B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向挪动，平衡常数减小

C.反应方程式为：3X+Y=2Z

D.与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%

15.物质有从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电

池。如图所示安装可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调理到与参比

测相反，接通电路，电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法没有正确的

A.参比侧为正极

B.负极的电极反应式为2CT—4e-=0zt

C.测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较

D.相反压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高

16.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列相关方程式正确的是

A.石灰中存在的溶解平衡：Ca(0H)2=Ca，20H「

B.向明矶溶液中加入Ba(0H)2溶液至沉淀质量时的离子方程式：

3+2+

Al+2SOt+2Ba+40H=2BaS04I+AlO；+2H20

2

C.Na2s溶液呈碱性：S+2H20=H2S+20ff

+

D.NaHCOs在水溶液中的电离方程式：NaHC03#Na+HCO；

第H卷(非选一选)

请点击修正第n卷的文字阐明

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评卷人得分

---------------二、实验题

17.某学习小组查阅材料发现：①硫元素处于-2价和+4价的物质有较强的还原性,

Fe："具有较强的氧化性；②大多数自发的氧化还原反应是放热反应。该学习小组进行

了一系列探求：

⑴利用下图安装探求S02与FeCl3溶液的反应（夹持安装已略去）：

①用FeCk晶体配制一定浓度FeCL溶液的方法是。

②实验开始一段工夫后，C中溶液由深黄色变为浅绿色，据此写出C中反应的离子

方程式：检验有Fj（溶液中仍有少量Fe"的方法是：取少量C试管溶液,

加入无色溶液—（仅填一种物质化学式），生成（景象），证明有Fe,

③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入Ba（Nt*2溶液，产生白色沉淀,

即可证明反应生成了SO；,该做法（填“合理”或“没有合理”），理由是

⑵利用0.10mol/L的NaHS溶液a（常温pH=8.1）和0.10mol/LFeCl3溶液b（常温

pH=l.3）探求NaHS和FeCl3的反应：

①常温下，将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合于试管中，发现有红褐色沉淀生

成，细心观察还有一些黄色固体，该红褐色沉淀是黄色固体是

②学习小组继续将溶液a和溶液b按3：1的体积比混合，分装在两支试管中，支置

于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，发现支试管只要红褐色沉淀，并产生臭鸡蛋气

味气体，缘由是;第二支试管只要黄色沉淀，没有气体产生，缘由是o

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评卷人得分

----------------三、工业流程题

18.废旧锌镒电池拆分燃烧后，可得棕色镒粉(次要成分为MnO、M1I2O3、Mn3O4,Mn02,

ZnO和ZnMn204),从棕色镒粉中获得YTfoO,和超细ZnO粉体的工艺流程如下图所示,

流程回答以下成绩：

Hs

004

HCNaSO

.228

4.

NaHCO3

⑴某课题组研讨酸溶过程中相关条件对锌、镒浸出率的影响，以获得酸溶反应的条

件。由下图可知，酸溶反应的条件为：搅拌速度r-min1,温度

浸

出

率

/%

搅拌速度/(r/min)温度/C

⑵在上述确定的条件下进行酸溶反应。酸溶的目的是将锌、镐元素转化为Zn2\Mn2+,

则酸溶过程，的次要作用是作判断酸溶反应结束的景象是

酸溶过程没有用HQ代替Heo,的理由是：o

(3)NaSOs被还原为SO：,请写出“氧化”步骤的离子方程式：.0

(4)洗濯步骤中，判断洗濯干净的操作是o

⑸可用0.2500mol/L的EDTA测定ZnO纯度(已知EDTA与Zr?*按物质的量1：1反应,

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杂质没有参与反应)，取1.800g制得的超细ZnO溶于过量硫酸，将溶液浓缩至100mL,

取25.00mL用EDTA滴定，耗费20.OOmLEDTA,则制得的ZnO纯度为

评卷人得分

四、原理综合题

19.CO2的过量排放会形成温室效应，C02的固定可以有效的缓解这一成绩。

已知键能数据如下表(单位：kj/mol)：

共价键c=oC-HH-HH—0

键能799413436463

(1)在催化剂Ni—Ce02的作用下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH4(g)和H30(g),其反应

历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持CO,与H2的体积比为1：4,

反应气的总在40mL/min,320℃催化剂表面，反应未达到平衡形态。

①主反应生成甲烷，热化学方程式为o

②欲进步CH＜产率，可采取的措施是—(写一种即可)。

③根据历程写出存在的副反应的化学方程式—

④测得C02的转化率为80%,则C02的反应速率为mL/mino

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(2)320℃时，将ImolCO3和4molHz混合于1L恒容密闭容器中，同时发生主副反应。

①下列说法可阐明主副反应均已达到平衡形态的是(填选项字母)。

A.容器内密度没有再发生变化

B.容器内气体的平均摩尔质量没有再发生变化

C.容器内压强没有再发生变化

D.4n下(C0z)=v逆(HJ

E.容器内各物质的物质的量〃(CO?)："(H容M(CH4)：n(H20)=l：4：1：2

②平衡后测得c(H20)=1.93mol/L,c(CH4)=0.95mol/L,主反应的平衡常数

K=血。14尸(写出计算式，没有用计算出结果)。

⑶可以利用直流光电池将⑩和H20转化为HC00H和02,0?在(填“阳极”

或“阴极”)表面生成，通入COz电极发生反应的电极反应为。

评卷人得分

20.“钢是虎，铀是翼，钢含铀犹如虎添翼”，钢中加入微量铀可起到脱氧和脱氮

的作用，改善钢的功能。

⑴基态铁原子的核外电子排布式为o

(2)V原子位于元素周期表的第——族。％05的结构式如下图所示，V2O5分子的。

键和兀键数目之比为。

⑶2-筑基烟酸氧钮配合物(如下图)是副作用小的有效调理血糖的新型，含有C、S、

N等多种非金属元素。

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ON-

①该配合物中c的杂化方式是o

②H2s0,比H2C03的酸性强，缘由是=

③NHs和NF.,分子相比较，键角较大的是,缘由是o

⑷铀的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为；以晶胞参

数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的地位，称为原子的分数坐标，

若a点原子的分数坐标为(0,0,0),则b点原子的分数坐标为；已知该氧

化物晶体的密度为Pg-cm-%则晶胞中距离最近的两个钮原子的核间距为

pm(用此表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

OV

评卷人得分

---------------六、无机推断题

21.芳香族聚碳酸酯在力学功能、化学波动性、热波动性等方面具有明显优点，某

芳香族聚碳酸酯F的简要合成路线如下：

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己知：①D分子式为CsHQ,分子中有一个五元环且只要一种化学环境的氢原子;

②b分子式为C15H1602O

（1）从原子利用率看，试剂a是（填化学式），该反应的反应类型是,

C中官能团的名称是0

⑵写出反应②的化学方程式：0

⑶反应④只生成E和G两种无机物，G的化学名称为o

⑷符合以下条件的E的同分异构体有种（均没有考虑立体异构）。

①分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以C-C相连，其中一个苯环除连接苯环

外无其他侧链；

②遇FeCL溶液显紫色；

③能与NaHCA溶液反应放出CO?.

（5）b的结构简式为。

O

II

,C

（6）根据题意写出由1,3-丁二烯制备，K、的合成路线：（无机试剂任选）。

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答案:

1.D

【详解】

A.《本草纲目》是总结性的学著作，《天工开物》是中国17世纪的工艺百科全

书，著作中都包含着丰富的化学知识和，故A正确；

B.《天工开物》记载火法炼锌的反应为碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧

高温

化碳，反应的化学方程式为ZnC03+2C-Zn+3C0f,故B正确；

C.赤铁矿的次要成分是红棕色的氧化铁，故C正确；

D.黑火药爆炸时发生的反应为碳与硫、硝酸钾反应生成硫化钾、氮气和二氧化

碳气体，反应的化学方程式为S+2KN03+3C=K2S+N2t+3C02t,故D错误；

故选Do

2.A

【详解】

A.热豆浆加盐卤变豆腐次要利用了胶体聚沉的原理，与蒸发结晶有关，故A错

误；

B.海鲜煮熟后飘香四溢表现了分子是没有停运动的，故B正确；

C.陈皮中含有很多人体所必需的营养成分，其中黄酮类化合物是一类重要的自

然无机化合物，故C正确；

D.陶瓷的生产工艺复杂，其中涉及了大量复杂的物理化学变化，故D正确；

故选Ao

3.C

【详解】

A.二氧化硅中没有含有碑元素和钱元素，没有可能是生产碑化钱的原料，故A

错误；

B.碳系新材料是利用了石墨具有导电性、自润滑性较好的功能，故B错误；

C.聚丙烯医用口罩能起到外层防飞沫，中层吸附过滤，内层吸湿的作用，为全

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球防止新冠扩分发挥了严重作用，故c正确；

D.国产大飞机运用的合金具有密度小、硬度大、熔点高和合适的延展性等特性,

故D错误；

故选Co

4.D

【详解】

A.用硫酸领做领餐检查胃病，是利用X射线没有能透过BaSO,,且BaSO,既没有

溶于水，也没有溶于酸，若用碳酸领，与稀盐酸反应生成了可溶的领盐，会惹起

重金属中毒，故A没有选；

B.厨师炸油条加入小苏打，化学原理是NaHCOs受热分解产生CO?,受热膨胀，使

油条疏松多孔，故B没有选；

C.FeCL溶液可“腐蚀”铜,发生2Fe"+Cu=2Fe2++Cu",铁离子能氧化铜,故C没

有选；

D.草木灰中K2c03是强碱弱酸盐，显碱性，但农民用草木灰做肥料，是利用其含

钾元素，能促进茎杆的生长，所用原理没有相符，故D选；

故选Do

5.A

【详解】

A.由结构简式可知，M分子的官能团为碳碳双键和酯基，共有2种，故A错误;

B.由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能与澳水发生加成反应，使澳水

褪色，故B正确；

C.由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能发生加聚反应和氧化反应，含

有的酯基能发生取代反应，故C正确；

D.由结构简式可知，M分子的分子式为32Hl6。2，故D正确；

故选Ao

6.B

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【详解】

A.用粮食酿酒时，粮食中的淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发

酵得到乙醇，故A错误；

B.脂肪酸盐是肥皂的次要成分，所以以油脂为原料制肥皂的反应原理为油脂在

碱性条件下几乎完全水解生成脂肪酸盐和甘油，故B正确；

C.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向挪动，反应物的转化

率减小，所以合成氨反应运用500℃左右的高平和10个大气压的条件时，平衡

转化率没有是，故C错误；

D.光导纤维的次要成分是二氧化硅，没有是硅，故D错误；

故选Bo

7.B

【详解】

大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验所需仪器为托盘天平、研钵、酒精灯、

玻璃棒、it烟、干燥器、泥三角、三角架、药匙、用烟钳，则实验中没有需求的

仪器为蒸发皿，故选B。

8.C

【详解】

A.一甲胺是弱碱，相反情况下比氨水碱性略强，则C%NH3cl水溶液显酸性，同

浓度的情况下，pH一定比NH£1溶液大，A错误；

B.C&NH3cl属于强电解质，B错误；

C.CH3NH3cl水溶液中，根据物料守恒有：c(CH3NH2)+c(CH3NH|)=c(cr),根据电

荷守恒有：c(CH3NH；)+c(H+)=c(C「)+c(0IT),电荷守恒式减去物料守恒式可得：

c(H+)=c(CH3NH2)+c(Off),C正确；

D.一甲胺是一元弱碱，常温下0.001mol/L一甲胺水溶液D错误；

故选Co

9.A

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【详解】

A.与安装i相比，安装n隔绝了锌和硫酸铜溶液的接触，化学能没有转化为热

能，进步了转化为电能的效率，所以安装n的能量利用率比安装I高，故A正

确；

B.原电池工作时，正极发生还原反应，所以安装I和II的正极都发生还原反应,

故B错误；

c.原电池工作时，阴离子向负极挪动，所以安装I和n中阴离子都是移向负极

锌电极，故c错误；

D.精炼铜时，阳极锌、铁、铜在阳极放电生成金属阳离子，质量减少，铜离子

在阴极放电生成铜，电极质量添加，由于粗铜中各物质的比例未知，所以阳极减

少的质量和阴极添加的质量无法比较，故D错误；

故选Ao

10.C

【详解】

A.从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液浓盐酸与⑥次氯酸钠混合可发生归中

反应产生②氯气，选项A正确；

B.③是二氧化氯，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，可以取代②氯气成

为自来水消毒剂，选项B正确；

C.电解④的水溶液次氯酸溶液相当于电解水，产生氢气和氧气，无法用于制备

②氯气，选项c没有正确；

D.⑥的水溶液次氯酸钠溶液在空气中放置容易被空气中的二氧化碳作用后产生

次氯酸，次氯酸没有波动，从而惹起变质，选项D正确；

答案选C。

11.D

【详解】

A.蔗糖溶液中除了蔗糖分子外还有水分子，故100mL0.Imol/L的蔗糖溶液中分

子数大于0.OINA，选项A错误；

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B.合成氨反应是可逆反应，没有能彻底转化，故常温常压下，lmolN,和3m。1乩

充分反应后，转移的电子数小于6此，选项B错误；

C.醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以100mLImol/LCH'COONa

溶液中含有的C/COO-数目小于0.1NA,选项C错误；

D.常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH,阴阳极分别产生氢气和氯

气，且物质的量相等，根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积也相等，选项D正

确；

答案选D。

12.C

【详解】

A.2N02^N20VNO,为红棕色气体，NO,为无色气体，将体积紧缩为原来的一半，

虽压强增大，平衡正向挪动，但c(NO)比原来更大，故颜色更深，选项A错误；

B.比较酸性强弱需变量，两种酸初始浓度没有同，无法比较，选项B错误；

C.移走玻璃片，气体自发地变得更分散，更混乱，故为牖增的过程，此过程是

自发进行的，选项C正确；

D.铝在常温下遇浓硝酸会钝化，故并没有会看到铝片溶解，选项D错误；

答案选C。

13.B

【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子

数比K层多1个，则X为B元素；W能构成1个共价键，则W为H元素，Z能构

成1个共价键，则Z为F元素，B能构成3个共价键、按XZ；知其含一个配位键,

阴离子为BF；,由树脂整理催化剂的结构可知，由YW；知Y为N元素。

【详解】

A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次加强，简单氢化物的波动性加强,

则氟化氢的波动性强于氨气，故A错误；

B.由于电负性缘由HF分子间氢键的强度大于氨分子间氢键的强度，故HF的沸点

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高于氨的，故B正确；

C.同周期元素，从左到右的原子半径依次减小，则B、N、F的原子半径依次减

小，故C错误；

D.氟元素的非金属性强，没有正化合价，没有存在价氧化物对应水化物，故D

错误；

故选Bo

14.A

【分析】

X、Y减少，为反应物，Z增多，为生成物，物质的浓度变化量之比等于化学计量

数之比，X的浓度变化量为0.15mol/L,Y的浓度变化量为0.05mol/L,Z的浓度

变化量为0.Imol/L,而2h后各物质浓度没有变且都没有为0,反应为可逆反应,

反应方程式为：3X(g)+Y(g)W2Z(g)o

【详解】

A.该反应为化合反应，大部分化合反应为放热反应，绝热密闭容器中发生反应,

放出的热量使体系温度升高，平衡逆向挪动，所以起始条件相反，其他条件没有

变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小，A正确；

B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向挪动，但平衡常数没有变，平衡常

数只与温度有关，B错误；

C.由分析可知,反应方程式为：3X(g)+Y(g)w2Z(g),C错误;

D.恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，体积没有变时，物质的量之

比等于物质的量浓度之比，设起始容器内总压为P”平衡后容器内总压为P,则

有$00北；5；0广解得：P=：P。，即与反应开始相比，反应达到平衡后容器内

的总压减小了;，D错误；

答案选A。

15.D

【分析】

由题给信息可知，参比侧的铝电极为浓差电池的正极，氧气在正极得到电子发生

第6页/总63页

还原反应生成氧气，电极反应式为02+4e—=202一,测量侧的铝电极为负极，氧离

子在负极得到电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为20"—4e一,相反

压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大。

【详解】

A.由分析可知，参比侧的铝电极为浓差电池的正极，故A正确；

B.由分析可知，测量侧的钳电极为负极，氧离子在负极得到电子发生氧化反应

生成氧气，电极反应式为20"—4e—,故B正确；

C.由分析可知，测量侧的铝电极为负极，氧离子在负极得到电子发生氧化反应

生成氧气，测量侧处于封闭环境时，初期的读数与测量侧气体中含氧量有关，后

期由于氧气的生成导致读数与测量侧气体中含氧量相差很大，所以初期的读数比

较，故C正确；

D.由分析可知，相反压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差

越大，故D错误；

故选Do

16.B

【详解】

2+

A.石灰中存在的溶解平衡：Ca(OH)2(s)^Ca(aq)+20ff(aq),故A错误；

B.向明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀质量时，硫酸根离子恰好完全沉淀，此

时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4,铝离子转化成偏铝酸根离子，

发生反应的离子方程式为:A13++2SO：+2Ba2++40H=2BaSCU+A1O]+2H。故B正确；

C.Na2S溶液因S?「发生水解呈碱性，分两步进行，以步水解为主，则水解方程式

2-

为S+H20U0H-+HS\故C错误；

+

D.NaHCC)3在水溶液中完全电离出Na*和HCO：,电离方程式为NaHC03=Na+HCO；,

故D错误；

故选：Bo

17.(1)将FeCL晶体溶于浓盐酸，浓缩至所需浓

3++2+

度2Fe+S02+2H20=SO^+4H+2FeK3[Fe(CN)J蓝色

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沉淀没有合理加入盐酸和Ba(NO,2后，溶液中存在I和NO；,

能将溶解的SO2氧化为SO：

(2)Fe(OH)3S水解吸热，沸水浴温度较高，促进Fe"

和HS一双水解，生成Fe(OH)3沉淀和H2s气体自发的氧化还原反应

HS—+2Fe3+U2Fe"+H++SI放热，冰水浴温度较低，有利于该反应生成S沉淀，高

温则抑制该反应正向进行

【分析】

由实验安装图可知，安装A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，安装B

为空载仪器，做瓶，起防倒吸的作用，安装C中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成

氯化亚铁、盐酸和硫酸，安装D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止

净化空气。

(1)

①氯化铁是强酸弱碱盐,在溶液中易发生水解反应，为防止氯化铁在溶液中水解,

配制氯化铁溶液时，应将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，然后加入蒸储水浓缩至所需

浓度，故将FeCL晶体溶于浓盐酸，浓缩至所需浓度；

②由分析可知，安装C中二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸,

3++2+

反应的离子方程式为2Fe+S02+2H20=SOt+4H+2Fe；因反应后的溶液中含有干扰

亚铁离子检验的铁离子和氯离子，所以检验亚铁离子的试剂只能选用铁氟化钾溶

液，若有蓝色沉淀生成，阐明溶液中含有亚铁离子，故

3++2+

2Fe+S02+2H20=SO：+4H+2Fe；K3[Fe(CN)J；蓝色沉淀；

③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入硝酸领溶液，产生白色沉淀

没有能证明反应生成了硫酸根离子，缘由是硝酸根离子在酸性条件下检验强氧化

性，能将溶液中的二氧化硫氧化为硫酸，反应生成的硫酸会与领离子反应生成硫

酸领白色沉淀，所以没有能用硝酸钢溶液检验溶液中的硫酸根离子，应选用氯化

领溶液，故没有合理；加入盐酸和Ba(NO,后，溶液中存在和NO”能将溶解

的SO?氧化为SO：；

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(2)

①由题意可知，氯化铁溶液和硫氢化钠溶液混合，可能发生了双水解反应，铁离

子与硫氢酸根离子发生双水解反应生成了氢氧化铁红褐色沉淀和硫化氢气体，同

时具有弱氧化性的铁离子与具有还原性的硫氢酸根离子发生氧化还原反应生成

亚铁离子、硫淡黄色沉淀和氢离子，所以红褐色沉淀是氢氧化铁，黄色固体是硫,

故；Fe(OH)3；S；

②由题意可知，混合溶液置于沸水浴中有红褐色沉淀和臭鸡蛋气味气体生成，阐

明升高温度促进了铁离子与硫氢酸根离子发生双水解反应生成了氢氧化铁红褐

色沉淀和硫化氢气体，混合溶液置于置于冰水浴中只要黄色沉淀，没有气体产生,

阐明降低温度促进了具有弱氧化性的铁离子与具有还原性的硫氢酸根离子发生

氧化还原反应生成亚铁离子、硫淡黄色沉淀和氢离子，故水解吸热，沸水浴温度

较高，促进Fe”和HS一双水解，生成FeSHK沉淀和H2s气体；自发的氧化还原反

应HS—+2Fe-W2Fe2++H++SI放热，冰水浴温度较低，有利于该反应生成S沉淀，

高温则抑制该反应正向进行。

18.(1)200-25050

(2)还原剂溶液中没有再有气泡冒出乩。?遇MnO?易

分解

2++

(3)Mn+S2O^'+2H20=Mn02I+2SO^'+4H

⑷向洗濯液中加入盐酸酸化，再加入BaCl?溶液，无白色沉淀产生阐明洗濯干净

(5)90.00%

【分析】

由题给流程可知，向棕色镒粉中加入稀硫酸和草酸混合溶液酸溶，将锌、镒元素

转化为锌离子和镒离子，过滤得到滤渣和含有锌离子和镒离子的滤液；将未溶的

滤渣加入棕色镒粉中再次酸溶，进步原料的利用率；向滤液中加入过二硫酸钠溶

液将溶液中的镒离子氧化为二氧化镒，过滤得到含有锌离子的滤液和二氧化镒；

二氧化镒经洗濯、干燥得到纯净的二氧化镒；向滤液中加入碳酸氢钠，将滤液中

的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌；碳酸锌经多步转化得到超细氧化

锌粉体。

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(1)

由图可知，酸溶反应时，搅拌速度在200-250r/min范围内、温度为50℃的条件

下，锌、镒浸出率较高，所以酸溶反应的条件为搅拌速度在200-250r/min范围

内、温度为50℃,故200-250；50；

(2)

由分析可知，酸溶的目的是将锌、镒元素转化为锌离子和镒离子，转化过程中铺

元素的化合价降低被还原，则加入的草酸为酸溶反应的还原剂，将镒元素转化为

镒离子，本身被氧化为二氧化碳，当没有二氧化碳气体逸出时，阐明酸溶反应结

束；由于过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下，易分解生成氧气和水，会减慢

反应速率，降低浸出率，所以没有能用过氧化氢代替草酸，故还原剂；溶液中没

有再有气泡冒出；乩。2遇MnOz易分解；

(3)

由分析可知，加入过二硫酸钠溶液的目的是将溶液中的镒离子氧化为二氧化镒，

反应的离子方程式为Mn，sq；-+2H20=Mn02I+2SO；+4H+，故

2++

Mn+S2O^'+2H20=Mn02I+2SO;+4H；

判断二氧化镒沉淀洗濯能否干净实践是检验洗濯液中能否含有硫酸根离子，则具

体的操作为向洗濯液中加入盐酸酸化，再加入氯化领溶液，无白色沉淀产生则洗

濯干净，根向洗濯液中加入盐酸酸化，再加入BaCL溶液，无白色沉淀产生则洗

濯干净；

(5)

由题意可得如下转化关系：ZnO—Zn2+—EDTA,滴定时，25.00mL溶液耗费20.00mL

0.2500mol/L的EDTA,则1.800g样品中氧化锌的纯度为

0.2500mol/Lx0.0200Lx4x81g/mol..

------------------------X=90.00%,故90.00吼

1.oUUg

19.(1)C02(g)+4H2(g)

^CH4(g)+2H20(g)△H=—162kJ/mol适当升温；增大催化剂接触面;

减缓气流速率等C02+H2F^C0+H206.4

(2)BC1.932x0.95

0.02x0.174

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+

阳极C02+2H+2e-=HC00H

(1)

①由题意可知,主反应的方程式为C02(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H20(g),由反应热

与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：反应的熔变

△//=(799kJ/molX2+436kj/molX4)—(413kJ/molX4+463kJ/molX2X2)=

—162kJ/moL则反应的热化学方程式为C02(g)+4H2(g)

^CH4(g)+2H20(g)AH=-162kJ/moL故CO,(g)+4H?(g)

^CH4(g)+2H20(g)AH=-162kJ/mol；

②由保持二氧化碳与氢气的体积比为1：4,反应气的总在40mL/min,320℃催化

剂表面，反应未达到平衡形态可知，适当升温、增大催化剂接触面可以增大反应

速率，进步甲烷的产率，也可以减缓气流速率使反应物在催化剂表面充分反应进

步甲烷的产率，故适当升温；增大催化剂接触面；减缓气流速率等；

③由反应历程可知，存在的副反应为二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和水，反

应的化学方程式为C02+H2^C0+H20,故CO2+H2^CO+H2O；

④由保持二氧化碳与氢气的体积比为1：4,反应气的总在40mL/min可知，Imin

内，起始二氧化碳的体积为40mL/minXIminXg=8mL,由二氧化碳的转化率为

80%可知二氧化碳的反应速率为当出的=6.4mL/min,故6.4；

1mm

(2)

①A.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合

气体的密度一直没有变，则混合气体的密度保持没有变没有能阐明正逆反应速率

相等，无法判断反应能否达到平衡，故错误；

B.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，主反应是气体体积减小的

反应，副反应为气体体积没有变的反应，反应中气体的平均摩尔质量增大，则容

器内气体的平均摩尔质量没有再发生变化阐明正逆反应速率相等，反应已达到平

衡，故正确；

C.主反应是气体体积减小的反应，副反应为气体体积没有变的反应，反应中容

器内压强减小，则容器内压强没有再发生变化阐明正逆反应速率相等，反应已达

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到平衡，故正确；

D.4V^(C02)=V^(H2)没有能阐明正逆反应速率相等，无法判断反应能否达到平

衡，故错误；

E.容器内各物质的物质的量〃(CO，：«(H2)：«(CH4)：«(H2O)=1：4：1：2没有能

阐明正逆反应速率相等，无法判断反应能否达到平衡，故错误；

故选BC；

②由平衡后测得C(H20)=1.93mol/L,c(CH4)=0.95mol/L可得如下三段式：

CO?®+4H2(g)OCH4(g)+2H20(g)

起(mol/L)1400

变(mol/L)0.953.80.951.9

平(mol/L)0.050.20.951.9

H

co2(g)+2(g)UCO(g)+H2O(g)

起(mol/L)0.050.201.9

变(mol/L)0.030.030.030.03

平(mol/L)0.020.170.031.93

由三段式数据可知,主反应的平衡常数犬=黑箸,故需箸；

(3)

由题意可知，水在阳极得到电子发生氧化反应生成氧气，二氧化碳在阴极得到电

子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CC>2+2H++2e-=HC00H,故阳极；

+

C02+2H+2e-=HC00Ho

20.(1)Is22s22P63s23P63d64s,或[Ar]3d64s省

⑵VB族3：2

2

⑶spH2sO’分子中的非羟基氧比H2CO3

多

NH3电负性F>N>H,NH,和NFs杂化类型相反,分子结构类似,

NA键长短且共用电子对靠近N,斥力比NF3大，键角大

(4)VO

【分析】

(1)铁是26号元素，核外有26个电子根据能量原理和洪特规则可知，其基态

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铁原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d154s2或[Ar]3d64s*

(2)V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为3dzs2,所以V原子位

于元素周期表的第VB族；单键为。键，双键有1个。键和1个n键，三键有1

个。键和2个n键；

(3)①该配合物中一切C原子均构成3个。键，没有孤电子对，所以价层电子

对为3,,故杂化方式是sp2②根据非羟基氧原子数多少可以比较含氧酸的酸性

强弱；③根据价层电子对互斥理论比较键角关系；

(4)根据均摊法确定晶体的化学式，进一步根据晶胞的质量和体积求晶胞密度;

根据原点坐标及原子所在地位与晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的坐

标；根据任意两个原子间的坐标可求原子间的距离。

(1)

(1)铁是26号元素，核外有26个电子根据能量原理和洪特规则可知，其基态

铁原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s1

故Is22s22P63s23P63d64s,或[Ar]3d64s1

(2)

(2)V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为3dzs2,所以V原子位

于元素周期表的第周围期第VB族；单键为。键，双键有1个。键和1个n键，

三键有1个。键和2个n键，所以V2O5分子的。键和口键数目之比为6：4,故答

案化简后为3:2；

故VB族;3:2；

(3)

(3)①该配合物中一切C原子均构成3个。键，没有孤电子对，所以价层电子

对为3,,故杂化方式是spl②根据非羟基氧原子数多含氧酸的酸性越强，H2S04

分子中的非羟基氧比H/U多，所以H2s0,比H£()3的酸性强③根据价层电子对互斥

理论，电负性F>N>H,NH3和NF3杂化类型相反，分子结构类似，NH,键长越短且共

用电子对靠近原子，斥力越大，键角越大；

故①sp2；②H2sO4分子中的非羟基氧比H2cO3多；③电负性F〉N>H,NH3和NF3杂化

类型相反，分子结构类似，NHs键长短且共用电子对靠近N,斥力比NFs大，键角

大；

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根据均摊法可知，V位于顶点和面心，晶胞中有8X：+6X4=4,0位于棱心和体

心，晶胞中有12X；+I=4,该氧化物的化学式为VO；a点原子的分数坐标为(0,0,

0),则位于体心的b点原子的分数坐标为《，1)；假设晶胞参数为acm,

根据晶胞密度。=万黑^可得晶胞参数a=苧cm=(，到xl(Ppm,晶胞中

AY尸AV'A

距离最近的两个机原子的核间距为面对角线的一半，根据勾股定律可得面对角线

的一半为史，；

2

故V0；(339；^XJ^^xl°IOpm°

4V

可以利用数学上向量坐标的计算方法来求晶胞中任意两个原子间的距离。

21.(1)HC10加成反应醒键

(2)2C1CH2CH2OH+Ca(OH)2/°\+CaCl2+2H20

(3)乙二醇

(4)10

_CH3

CH3

o

II

(6)CH2=CH-CH=CH2^^C1CH2CH=CHCH2-OHCa(。叫>八

【分析】

乙烯和a发生加成反应生成C1CH2cH20H,则a是HC10；D分子式为C3H分子

中有一个五元环且只要一种化学环境的氢原子，D是/C\；

OO

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CH3

(1)

乙烯和a反应生成C1CH2cH?0H,从原子利用率看，试剂a是HC10,乙烯和HC10

发生加成反应生成C1CH2CH2OH；△中官能团的名称是雄键。

(2)

反应②是CICHzCHQH和Ca(0H)z反应生成小、氯化钙、水，反应的化学方程式

2C1CH2CH2OH+Ca(OH)2->2/°\+CaCl2+2H20；

(3)

o

反应④是

根据原子守恒，G是HOCH2cHQH,化学名称为乙二醇；

(4)

①分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以C-C相连，其中一个苯环除连接苯

环外无其他侧链；②遇FeCA溶液显紫色，阐明含有酚羟基；③能与NaHCU溶液

0

反应放出CO2,阐明含有较基；根据分析，符合条件的OO_1_OT0的同

分异构体，1个苯环上连有3个取代基-OH、-COOH,苯环上连有3个没

有同取代基的结构有10种。

(5)

CH,

(6)

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CH2=CH-CH=CH2和甲醛发生1,4加成生成CICH2CH=CHCH2-OH,C1CH2CH=CHCH2-OH和

o

Ca(0H)

CH2=CH-CH=CH2^g^ClCH2CH=CHCH2-OH^>。

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【高考化学】广东省六校联考2022-2023学年专项突破仿真模拟

试卷（一模）

一、选一选。本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（）

A.N95口罩的次要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成

B.客机CR919机身大量运用的碳纤维属于无机高分子纤维

C.燃煤中加入可以减少酸雨的构成及温室气体的排放

D.利用过氧乙酸的强氧化性可进行环境消