【40份合集】2016高考化学一轮复习优化训练

【40份】《百年学典-名师面对面》

2016高考化学一轮复习

优化训练

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必考部分第一章第1讲

就；化ill练-----------------------------------a，题班专徨，对.去反卖______

题组一阿伏加德罗常数的应用

1.（2014四川卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OK离子数目为O.WA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3^=2HNO3+4N2t+9H2O生成28gN2时，转移的电子数目为

3.75NA

【答案】D

［解析】A项，高温下铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,因此

在高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的比分子数目为4/3X0.2NA=0.27NA，错误；

B项，室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢离子的物质的量是^飞刈，水电离出1个

H"必然电离出1个OH-,所以由水电离的OT数目为1（T”NA，错误；C项，氢氧燃料

电池正极消耗氧气22.4L（标准状况），氧气在反应中得到4moi电子，电路中通过的电子数

A

目为4N，错误；D项，5NH4NO3=^=2HNO3+4N2t+9H2O反应中，-3价的氮元素升

高到0,失去3个电子，+5价的氮元素降低到0,得到5个电子，即生成4mol氮气转移

电子的物质的量为15mol,因此生成28g即1mol氮气时，转移电子的物质的量为3.75mol,

电子数目为3.75NA，正确。

2.（2014广东卷）设“A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.1mol甲苯含有6”A个C-H键

B.18gH2。含有10%个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有”八个N小分子

D.56g铁片投入足量浓H2s。4中生成“A个SO2分子

【答案】B

【解析】A项，甲苯化学式为C7H外结构简式为CH3,所以1个甲苯分子中有8个

O-（H•键，错误；B项，18g凡0的物质的量是1mol,lmol民0有10mol质子，正确；

C项，标准状况下22.4L氨水非气体，所以22.4L氨水物质的量不是1mol,不可据此计算，

错误；D项，铁片在浓H2s。4中钝化，只有表面反应，不可计算，错误。

3.（2013新课标II卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.1.0L1.0mollT的NaA102水溶液中含有的氧原子数为2N、

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为O.INA

D.1moi的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为92VA

【答案】B

【解析】A项，溶质NaAlCh和溶剂H2O中都含有氧原子；B项，12g石墨烯含有刈

个碳原子，每一个碳原子为三个六■边形共用,每一个六边形含有2个碳原子，共有1NAX3=

0.5NA个六元环；C项，缺体积，无法计算；D项，Imol的羟基含有9NA个电子，但1mol

的氢氧根离子所含电子数为

4.（2013江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1L1mol-L^1的NaClO溶液中含有C1CT的数目为刈

B.78g苯含有C-C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下，6.72LN。?与水充分反应转移的电子数目为01NA

【答案】C

5.（2015广州一模）设〃A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，8gCN含有4%个氢原子

B.1L0.1mol[T（NH4）2SC）4溶液中含有0.2〃A个NH；

C.ImolCu与足量FeCh溶液反应，转移2〃A个电子

D.常温常压下，2.24L氮气含有0.1”A个N2分子

【答案】C

6.（2015南昌一模）设腌为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.0.1mol苯分子中含有双键数为NA

B.ILlmol/L碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA

C.标准状况下，22.4L己烷中共含分子数为NA

D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92腌

【答案】B

【解析】A项，苯分子中不含典型的碳碳双键，错误；B项，由于碳酸根离子发生水解

反应，正确；C项，标准状况下己烷为液体，错误；D项，随着反应的进行，浓硫酸浓度降

低，稀硫酸不与铜反应，转移的电子的数目小于0.92NA，错误。

题组二以物质的量为中心的综合计算

7.（2014上海卷改编）含有砒霜（AS2O3）的试样和锌、盐酸混合反应（反应方程式为AS2O3

+6Zn+12HC1-6ZnCl2+3H2O+2AsH3t），生成的神化氢（As%）在热玻璃管中完全分解成

单质硅和氢气（反应方程式为2As比出*2As+3H2t）。若碎的质量为1.50mg,则（）

A.被氧化的砒霜为1.98mg

B.分解产生的氢气为0.672mL

C.和砒霜反应的锌为3.90mg

D.转移的电子总数为6X10-5NA

【答案】C

【解析】A项，砒霜中种的化合价是+3价，而种化氢中种的化合价是-3价，化合价

降低得到电子，砒霜被还原，根据As守恒得关系As2t)3~2As,计算被还原AS2O3的质量为

1.98mg,不正确；B项，不能确定氢气的状态，因此不能确定氢气的体积，不正确；C项，

1.50mg碑的物质的量=1.50X103g+75g/mol=2X10mol,则砒霜转化为种化氢得到电

子的物质的量是2X103mol义6=1.2X1。-4moi,锌失去2个电子，则和砒霜反应的锌的

工61.2X104mol人<不，一、小

质堇=-----2--------X65g/mol=3.9X10g=3.90mg,正确；D项，两次反应中转移的电

子总数为(2X105X6+2X105X3)NA=1.8X104右，不正确。

8.卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaCM等食品添加剂。过氧化钙(Cao?)

是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO2xH2O]-2CaO+O2t+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672mL,该样品

中CaO2的物质的量为。

(2)另取同一样品5.42g,溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2cCh溶液，将溶液中

Ca?+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0go

①样品中CaO的质量为o

②样品中CaO2xH2O的x值为。

【答案】⑴0.06mol⑵①0.56g②1/2

1

【解析】(l)n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2M(O2)=2X672mL/22400mLmol=0.06moL

2，1

(2)@n(Ca)A=n(CaCO3)=7.0g-100g-mol'=0.07mol,

m(CaO)«=(0.07mol-0.06mol)X56g-mol1=0.56g

②x=(5.42g-0.56g-0.06molX72g-mol')^-18gmol''^-0.06mol=1/2。

必考部分第一章第2讲

樵化UII练--------------------------------A一小城专徨，对卢一实___________

题组一物质的量浓度基本知识

1.实验室配制500mL0.5moi[T的NaOH溶液时，下列操作正确的是()

A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中

C.缓缓地将蒸储水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切

D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体

【答案】B

2.下列叙述正确的是（）

A.含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B.配制1mol-L^'NaCl溶液1L的方法是将58.5gNaCl溶于1L水中即可

C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D.lL0.5mo卜丁&。2溶液中，Ca2+与C广的物质的量浓度都是0.5mol-LT

【答案】C

【解析】A选项未指明溶液的体积，故A选项错误；B选项中，虽然58.5gNaCl恰好

是1mol,但用的是1L水溶解，而不是最后形成1LNaCl溶液，故B选项错误；C选项中，

不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必

相同，故C选项正确；D选项中，CaCb是强电解质，溶于水电离成Ca?’和C「，在1L0.5

mo卜L/kaCb溶液中，Ca?’和C1的物质的量浓度分别是0.5mcdL"和1mol-L故D选

项不正确.

3.（2013江苏卷）用固体样品配制•定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移

溶液、定容等操作。对应的操作规范的是（）

【答案】B

【解析】左物右码，A项错误；溶解使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒

引流，C项错误；定容时胶头滴管应悬空加水，D项错误。

4.判断下列说法是否正确（对的画“J”，错误的画“X”）。

（1）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体（）

（2014新课标I卷一12D）

（2）右图实验操作可以配制溶液（）

（2014山东10A）

⑶在50mL量筒中配制0.1000mol-L-1碳酸钠溶液（）

（2012福建卷一6C）

(4)目的:配制100mL1.0mol/LCuSCL,溶液。操作:将25gCuSO4-5H2O溶于100mL

蒸馈水中()

(2013大纲卷-10A)

(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()

(2013大纲卷一6C)

(6)利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液()

(2013山东卷一11C)

(7)配制0.1000mo卜LT氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()

(2013福建卷一10C)

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)V

5.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL*NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择mL的容量瓶。

(2)实验仪器有①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦

托盘天平、⑧药匙。上述仪器中，在配制NaOH时用不到的有(填代号)。

(3)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。

蒸

水

A.②与③B.①与②

C.③与④

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是,引起误差偏高的

有(填代号)。

①洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容时，加蒸馈水超过标线，又用胶头滴管吸出

④转移前，容量瓶中含有少量蒸饰水

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至标线

⑥定容时，俯视刻度线

【答案】⑴500⑵②(3)C(4)②③⑤⑥②⑥

【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选

择500mL的容量瓶。

(3)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和

④之间。

题组二物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算

6.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数为28%,

体积为125mL,且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()

A.2.2mol-L1B.4mol-L1

C.5mol-L-1D.6.25mol-L-'

【答案】B

【解析】根据溶质质量守恒，得：m(溶液)X14%=加(溶液)-100g]X28%,m(溶液)

=200g,溶质质量为200gxi4%=28g,溶质的物质的量=28g/56gmol_1=0.5mol.c(KOH)

=0.5mol/0.125L=4mol-L

7.(2014新课标I卷)溪酸银(AgBrCh)溶解度随温度变化曲线如下图所示，下列说法箱

误的是()

1.4

1.2

C

，1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

().0

20406080100

t/°C

A.浪酸银的溶解时放热过程

B.温度升高时嗅酸银溶解速度加快

C.60℃时浸酸银的Ksp约等于6X104

D.若硝酸钾中含有少量漠酸银，可用重结晶方法提纯

【答案】A

8.有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，

⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。

⑴现需要配制500mL1mol1T硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g-cm-3

的浓硫酸mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是o

(3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”

或“无影响”)。

①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤：。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：。

④容量瓶中有少量蒸储水：。

⑤定容时俯视液面：。

【答案】(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)①偏低②偏高③偏低④无影响⑤偏高

【解析】⑴设需质量分数为98%、密度为1.84g-cnf3的浓硫酸体积为匕

VX1.84g-cm-3X98%=0.5LX1molf'x98g-mol-1,V=27.2mL„

(2)配制顺序是计算一量取一稀释一转移一定容，因此使用仪器的顺序为

⑤④②⑥⑨。

(3)操作①造成溶质偏小，操作②⑤造成溶液体积偏小，操作③使溶液体积偏大，操作

④无影响。

必考部分第二章第3讲

限..化UII练------------------------------------------------------------AW」《■金秣，对点次实___________

题组一物质的组成

1.(2014江苏卷)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向

图像，模型如下图。下列关于水的说法正确的是()

A.水是弱电解质

B.可燃冰是可以燃烧的水

C.氢、氧两种元素只能组成水

D.时冰的密度比液态水的密度大

【答案】A

【解析】水是弱电解质，A正确；可燃冰的主要成分是天然气水合物，是混合物，B错

误；氢、氧两种元素还可以组成双氧水，C错误；0℃时冰的密度小于液态水的密度，D错

沃。

2.顺式Pt(NH3)202(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说

法中不正确的是（）

A.由4种元素组成

B.含有N%分子

C.Pt的化合价为+2

D.Pt的质量百分含量为65%

【答案】B

【解析】Pt（NH3）2C12组成不可能有NH3分子，否则会逸出，且N%有毒，故B错误；

因NH3为0价，故Pt为+2价，C正确。

题组二物质的分类

3.（2014四川卷）下列关于物质的分类说法正确的是（）

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化镂、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】A

4.（2013四川卷）下列物质分类正确的是（）

A.SO?、SiO2,CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

【答案】D

5.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）

A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、明机

C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾

【答案】B

6.有一瓶气体经检验含H、C1两种元素，则该气体成分是（）

A.两种单质B.一种化合物

C.化合物与单质混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物

【答案】D

题组三分散系、胶体

7.某学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②HCOOH、H2co3、

H2sO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸；③明帆、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、

二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种

元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。上述说法正确的

是()

A.①②③④B.①②©⑥

C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦

【答案】D

【解析】油脂的硬化是指液态的油与氢气发生加成反应生成固态的脂的过程，属于化学

变化，①正确；二元酸是指每个酸分子电离时能产生两个H*的酸，HCOOH电离只能产生

一个H*,②错误；明矶是KAI(SC)4)2T2H2。，石膏是含结晶水的CaSC)4晶体，冰醋酸是固

态的醋酸，这三种物质都是化合物、纯净物、电解质，③正确；④正确；盐酸、漂白粉、水

玻璃都为混合物，水银是单质，⑤错误；同种元素能组成的物质也有可能为混合物，如。2

和为混合物，⑥错误；甘油是丙三醇的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，干冰是二氧化碳固

体，⑦正确。综上所述，D正确。

8.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说,

“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化

学原理是()

A.胶体的电泳

B.血液的氧化还原反应

C.血液中发生复分解反应

D.胶体的聚沉

【答案】D

【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，胶体粒子带电荷，往伤口上撒

盐会使血液发生聚沉而凝血。

9.用下列方法制备胶体：①将0.5mol[T的BaCb溶液和等体积2m。卜L~的硫酸混合

振荡；②把1mL饱和的FeCh溶液逐滴加入20mL沸水中；③把1molL'NaOH溶液滴到

1molLiFeCh溶液中，可行的是()

A.①②B.①③

C.②D.①②③

【答案】C

【解析】胶体制备时对溶液的浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格的要求。

①中H2s。4溶液浓度太大，只会生成BaSC)4沉淀，得不到BaSOa胶体；②是制备Fe(OH)3

胶体的正确方法，可行；③中NaOH与FeCh浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，从而得

至IFe(OH)3沉淀。

10.(2015重庆一中月考)下列说法或表达正确的是()

①次氯酸的结构式为H-C1-O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白

质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可

用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，

但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A.①②④B.①③⑤

C.②④⑤D.③④⑤

【答案】C

【解析】①次氯酸的结构式应为H—0—C1;③蛋白质属于混合物。

必考部分第二章第4讲

优化UII练------------------------------AA也，A*掠，时去看*

题组一氧化还原反应的基本概念

1.（2012广东卷）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A.Na2Ch用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态A12O3制备A1

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4C1和Ca（OH）2制备NH3

【答案】D

2.（2014上海卷）下列反应与Na2O2+SC>2=Na2so4相比较，Naz。？的作用相同的是

）

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

【答案】D

3.下列说法中，正确的是（）

A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物

B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质

C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D.在•个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

【答案】B

【解析】氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合

价应升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气,

氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。

题组二氧化性、还原性强弱的比较

4.已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能

发生的是（）

A.2NaW+Z2=2NaZ+W2

B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

C.2NaW+Y2=2NaY+W2

D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

【答案】B

5.（2015太原调研）下列叙述中正确的是（）

A.将K1和FeCk溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe?+>P

B.NO2通入FeCb溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D.SO2通入BaCb溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

【答案】B

【解析】A项还原剂为「，还原产物为Fe?’,故还原性Fe2,<「；B项NO2与水反应生

成硝酸，会将Fe?*（浅绿色）氧化成Fe3*（黄色）；C项能将1一氧化为单质碘的物质都可以湿润

的淀粉碘化钾试纸变蓝；D项SO2通入BaCb溶液中不会产生白色沉淀。

6.（2015武昌调研升句CuSC>4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀Cui,

溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正

确的是（）

2+

A.上述实验条件下，物质的氧化性：CU>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与b反应，b作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO?的漂白性

D.滴加KI溶液时，转移2mole时生成1mol白色沉淀

【答案】A

【解析】题目涉及到两个氧化还原反应：2Ci?*+41一=2CuII+b，I2+SO2+

2

2H2O=2HI+H2SO4.据此可判断氧化性：Cu*>I2>SO2,A项正确；SCh与b反应，SO,

作还原剂，I2作氧化剂，B、C两项均错误；滴加KI溶液时，转移2mole时生成2mol

白色沉淀，D项错误。

题组三有关判断与计算

7.判断题（对的画“，错误的画“X”）。

（l）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21WCl2+H2O=HC1+HC1O,均为水作还原剂的氧

化还原反应（）

（2014山东卷一7C）

（2）将KI和FeCb溶液在试管中混合后，加入CCL，振荡，静置，下层溶液显紫红色，

3+

说明氧化性：Fe>I2（）

（2014广东卷一22口）

（3）因为Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe'+（）

（4）米酒变酸的过程涉及了氧化反应（）

（5）1molFe?+与足量的H2O2溶液反应，转移2八个电子（）

（6）从海水中提取澳的过程涉及氧化还原反应（）

【答案】（1）X（2）V（3）X（4）7（5）X（6）V

8.（2013上海卷改编）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O

+5Na2O+16N2t。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是（）

A.生成42.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNC>3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的氮原子的物质的量为1.75mol

【答案】C

【解析】反应中化合价和电子转移如下：

失10e;化合价升高.被氧化

4~~i

IONaN^KNO；--K,O+5Na2（）+16N2f

得i（v.化合价降低.被还原

可得关系式：lONaN3f2KNO3f16N2115N2（氧化产物）fNz（还原产物）］。

16N2-152（氧化产物）-*用（还原产物）△"

16mol15mol1mol14mol

"例2）=2mol1.75mol

生成N244.8L,A错误;

反应中硝酸钾被还原，B错误；

16N2f15N2（氧化产物）一用（还原产物）-10e一\n

15mol1mol10mol14mol

n（e）=1.25mol1.75mol

C正确；

159（氧化产物）一用（还原产物）-30N（被氧化）

15mol1mol30mol14mol

〃(N)=3.75mol1.75mol

D错误。

9.(2012海南卷)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL-1MO；溶液中，恰好完

全反应，则还原产物可能是()

A.MB.M2+

C.M3+D.MO2

【答案】B

必考部分第二章第5讲

梳...化UII练-----------------------------------出位与徨，对互道实_________________

题组一离子方程式正误判断

1.(2014北京卷)下列解释事实的方程式下无砸的是()

A.测得0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH；+OH

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2

C.用CuCk溶液做导电实验，灯泡发光：CuCI2^^Cu'+2Cr

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlC)2+3H2t

【答案】C

【解析】0.1mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应

生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液做导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：

CuCb=Cd++2C「，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。

2.(2013新课标H卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

B.钠与C11SO4溶液反应：2Na+Cu2--CuJ+2Na+

+

C.NaHCCh溶液与稀H2sO4反应：COr+2H=H2O+CO2t

3+2+

D.向FeCh溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

【答案】D

【解析】金属铁和盐酸反应时，因为H*的氧化性比较弱，只能把铁氧化为Fe2+,故不

能生成Fe3*,A项错误；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它遇到CuSC)4溶液时，优

先与水发生反应，故不能置换出金属铜，B项错误；NaHCCh在水溶液中电离出的是Na*和

HCC>3而不是CO〈，故反应时应为HCO3与H”发生反应，C项错误；Mg(OH)2和FC(OH)3

均为不溶于水的碱，故在书写离子方程式时应写成化学式，且Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

于水，故可以用Mg(OH)2制取Fe(OH)3，D项正确。

3.(2013四川卷)下列离子方程式正确的是()

+

A.Cb通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

+

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2E=I2+2H2O

C.用铜作电极电解C11SO4溶液：2Cu2++2H2。』丝2Cu+02t+4H，

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O『+4H+=SOT+3SJ+2H2。

【答案】B

【解析】Cb通入水中的离子反应为C12+H2O=H*+C「+HC10,故A错误；双氧水

中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H'+2「=l2+2H2。，故B正确；用铜作电

极电解CuSC）4溶液，实质为精炼铜，阳极Cu失去电子，阴极溶液Ct!?’中得到电子，故C

错误；Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为+2H*=S02t+SL+H20,故D错

误。

题组二离子的共存和判断

4.（2014广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.Na+、Ca2\C「、SOf

B.Fe?+、SO；，CIO

C.Mg2*、NH；、C「、SOf

D.K+、Fe3+,NO3、SCN"

【答案】C

5.（2014山东卷）下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A.无色溶液中可能大量存在A「+、NH；、Cl\S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO-,SO/、「

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K\CF.HCO；

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K'\Cl\SOf

【答案】C

【解析】A项，A「*与S2一发生双水解反应不能大量共存，错误；B项，弱酸的阴离子

以及能发生氧化还原反应的离子不能大量存在于酸性溶液中，错误；C项，弱碱性离子可存

在水解呈碱性的离子，正确；D项，Fe3•水解呈酸性，其他离子都不水解，与中性溶液条件

不符，错误.

6.（2013安徽卷）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.银氨溶液：Na+、K+、NO；、NH3H2O

B.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br

D.高锯酸钾溶液：H+、Na\SOJ\葡萄糖分子

【答案】A

【解析】银氨溶液显碱性，含01T,与Na*、K\NO；,NHyH?。相互之间均不反应，

能共存，A项正确；NO易与空气中的。2反应生成红棕色NO2，不能共存，B项错误；带

负电荷的离子使氢氧化铁的胶体发生聚沉，然后与H'反应生成Fe3*,再氧化S2\所以不

能大量共存，C项错误；葡萄糖具有还原性，MnCX在酸性条件下具有强氧化性，能氧化葡

萄糖分子，不能共存，D项错误。

7.（2014浙江卷）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶

性无机离子：Na+、NH；、Mg2+、A/、SOj\NO；、C广。某同学收集了该地区的雾霾，

经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验:

「♦气体1（遇海润红色石蕊试纸显赫色）

二X体2（遇湿润红色

.…力斗双出隋蕊试纸显蓝色）

试样过量Ba（OH）/aq）

溶液|△.滤液1管「L溶液3

.L沉淀24沉淀溶解并放出气体

♦沉淀1-9沉淀部分溶解

已知：3NO；+8A1+5OH~+2H2O=3NH3t+8A1O；»根据以上的实验操作与现象,

该同学得出的结论不正砚的是（）

A.试样中肯定存在NH^、Mg2*、SOT和NO3

B.试样中一定不含AP+

C.试样中可能存在Na+、Cl

D.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSC）4

【答案】B

【解析】加入过量氢氧化领，生成气体遇湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有NH；;沉淀1

加入H*,沉淀部分溶解说明含有\182*和SOf,通入二氧化碳生成沉淀2加入H*沉淀溶解

并放出气体，说明沉淀有碳酸领沉淀，也可能有氢氧化铝沉淀，根据3NC）3+8A1+5OJT+

3

2H2O=3NH3t+8AIO2，说明溶液中一定含有NO：,A正确；溶液中可能含有Al4,Al

’与过量氢氧化领反应生成A1O1,通二氧化碳生成氢氧化铝沉淀进入2中，加入H+溶解，

B错误；试样中可能存在Na*、Cl-,C正确；该雾霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCU，

D正确。

必考部分第三章第6讲

yt化UII练------------------------------aa也」*传.，对点________

1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，

则下列说法正确的是（）

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中

的钠元素只显+1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化

时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

2.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色旦►变灰暗一二变白色

上出现液滴二^白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（）

A.①发生了氧化还原反应

B.①变灰暗是