2023届新高考化学一轮课时跟踪练第8讲物质的量与气体摩尔体积

课时跟踪练8一、选择题1．(2021·南阳第四中学月考)下列说法正确的是()A．摩尔是一个国际基本物理量B．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同解析：物质的量是一个国际基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A项错误；在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，B项错误；C原子有多种，每种碳原子的质量都不同，在国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数，C项错误；根据阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，D项正确。答案：D2．(2021·温州乐成寄宿中学月考)下列判断正确的是()A．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍B．摩尔可以把体积、质量等宏观量与分子、原子等微观粒子联系起来C．2gH2和CO的混合气体充分燃烧，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2gD．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物解析：水的摩尔质量与水多少无关，水的摩尔质量是18g·mol－1，故A项错误；物质的量把体积、质量等宏观量与分子、原子等微观粒子联系起来，故B项错误；由2CO＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2CO2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2=Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2=2NaOH，因此固体增加质量即为CO和H2的质量，2gH2和CO的混合气体充分燃烧，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g，故C项正确；氯气、液氯都只含氯分子，氯气、液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，氯水是混合物，故D项错误。答案：C3．(2021·北京育才学校月考)科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是()A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2∶1解析：同种元素组成的单质互称为同素异形体，O4和O2均为氧元素构成的单质，为同素异形体，A项正确；设质量为1g，O4的物质的量为eq\f(1g,64g·mol－1)＝eq\f(1,64)mol，含有的原子数为mol×2×NA＝eq\f(1,16)NA，则所含原子数相同，B项正确；O4的摩尔质量为64g·mol－1，O2的摩尔质量为32g·mol－1，摩尔质量不相同，C项错误；设物质的量均为1mol，则O4所含原子数为4NA，O2所含原子数为2NA，比值为2∶1，D项正确。答案：C4．(2021·张掖第二中学月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)含有C—Cl键的数目为1.5NAB．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAC．0.5mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NAD．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA解析：标准状况下，氯仿是液体，不是气体，无法计算11.2L氯仿的物质的量和含有C—Cl＝0.1mol，含氧原子的数目为0.1NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，则10g46%酒精水溶液中含氧原子总数大于0.1NA，故B项错误；酯化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应不能完全反应，生成的乙酸乙酯分子数小于0.5NA，故C项错误；乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，2.8gCH2的物质的量为0.2mol，则所含碳原子数为0.2NA，故D项正确。答案：D5．(2021·潍坊第三次模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12g石墨中含有C—C键的数目为2NAB．标准状况下(STP)，2.24LCHCl3中含有σ键的数目为0.4NAC．常温下，1L0.1mol·L－1HF(Ka＝8.1×10－4)溶液中所含H＋的数目约为9×10－3NAD．5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe2O3·xH2O，电极之间转移的电子数为0.3NA解析：石墨为层状结构，每个碳原子周围形成3个C—C键，由于C—C键为2个碳原子之间共有，故1个碳原子实际拥有的C—C数目为3×eq\f(1,2)＝1.5，故1mol石墨eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(12g,12g·mol－1)＝1mol))中含有C—C数目为1.5mol，A项错误；标准状况下，CHCl3为液体，无法使用22.4L/mol＝eq\r(Ka·c（HF）)＝eq\r(8.1×10－4×0.1)＝9×10－3mol·L－1，则n(H＋)＝c(H＋)·V＝9×10－3mol·L－1×1L＝9×10－3mol，C项正确；发生吸氧腐蚀时，Fe在负极失电子转化为Fe2＋，对应电极反应为Fe－2e－=Fe2＋，故电极之间转移电子数目＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)×2＝0.2mol(注意Fe2＋后续在环境中逐渐转化为Fe2O3·xH2O过程中转移的电子不算电极之间的电子转移)，D项错误。答案：C6．(2021·宝鸡第一次模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB．1molFeBr2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NAC．7.8gNa2O2固体中含离子数为0.4NAD．12gNaHSO4晶体含阳离子的数目为0.2NA解析：2g氘化锂(6LiD)的物质的量为2g÷8g·mol－1＝0.25mol，6LiD中有3＋1＝4(个)中子，0.25mol6LiD中含中子数为NA，故A项正确；没有说明是否为标准状况，无法计算，故B项错误；Na2O2的摩尔质量为78g·mol－1，故7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，Na2O2由钠离子和过氧根离子按2∶1构成，故7.8g过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故C项错误；12gNaHSO4的物质的量为12g÷120g·mol－1＝0.1mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，则12gNaHSO4晶体含阳离子的数目为0.1NA，故D项错误。答案：A7．(2021·河北武强中学月考)下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L②0.5molN2的体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥解析：6.02×1023个气体分子物质的量为1mol，标准状况下占有的体积约是22.4L，故①正确；氮气不一定处于标准状况下，0.5molN2的体积不一定为11.2L，故②错误；标准状况下，水不是气体，1molH2O的质量为18g，其体积远小于22.4L，故③错误；CO与N2的摩尔质量都是28g·mol－1，28gCO与N2的混合气体物质的量为1mol，均为双原子分子，故混合气体含有2mol原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确；任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，与温度、压强有关，故⑤错误；相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确；答案选D。答案：D8．(2021·三明第二次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NAB．64gCu完全溶于一定量的浓硝酸，生成NO2的分子数为2NAC．将稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目为NAD．标准状况下11.2L三氯甲烷中含共价键数为4NA解析：过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为－1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成－2价的氧，故1mol过氧化钠参与反应时转移电子的量为1mol，转移的电子数为NA，故A项正确；64gCu的物质的量为1mol，由Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，若二者恰好按照此反应进行生成的NO2为2mol，但随着反应的进行，浓硝酸浓度降低，反应生成NO，＋n(OH－)，由于溶液呈中性时n(H＋)＝n(OH－)，则n(NHeq\o\al(＋,4))＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，含1mol(NH4)2SO4，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol，即n(NHeq\o\al(＋,4))＝2mol，溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目为2NA，故C项错误；标准状况下三氯甲烷为液态，不能用22.4L/mol计算三氯甲烷物质的量，故D项错误。答案：A9．(2021·北京第一次模拟)下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023B．1mol18O含有的中子数约为8×6.02×1023C．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023D．0.1molCl2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023解析：标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A项错误；18O的中子数为18－8＝10，则1mol18O含有的中子数约为10×6.02×1023，故B项错误；1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共介于1×6.02×1023～2×6.02×1023之间，故C项错误；氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到－1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则0.1molCl2与足量的Fe反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为0.2×6.02×1023，故D项正确。答案：D10．(2021·佛山均安中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NAC．2.24LCO2中含有的分子数为0.2NAD．2.0g由H218O与2H2O组成的混合物中所含的中子数为NA解析：没有溶液体积，不能计算1mol·L－1NaCl溶液中含有的离子总数，故A项错误；铁和氯气反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为－1，1molFe与1molCl2充分反应，铁有剩余，氯气完全反应，转移电子数为2NA，故B项错误；非标准状况下，2.24LCO2的物质的量不一定是0.1mol，故C项错误；2.0gH218O含中子数eq\f(2g,20g·mol－1)×10×NA＝NA，2.0g2H2O含中子数eq\f(2g,20g·mol－1)×10×NA＝NA，所以2.0g由H218O与2H2O组成的混合物中所含的中子数为NA，故D项正确。答案：D11．(2021·东莞常平中学月考)分子在金属表面的解离、吸附在多相催化等领域占有重要的地位。C2H4在Ni的催化作用下可与H2发生加成反应生成CH3CH3，H2在Ni表面解离和吸附过程如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()注：每个Ni原子表面可以吸附1个H原子，1个Ni原子占据的面积为S0。A．氢分子解离为氢原子的过程放出热量B．镍在反应前后性质不发生变化C．32g14CH3CH3中所含中子的物质的量为14molD．标准状况下，吸附VLH2所需Ni的表面积为eq\f(V×NA×S0,22.4)解析：氢分子解离为氢原子的过程中涉及化学键的断裂，需要吸收热量，A项错误；镍是催化剂，反应前后质量和化学性质均不发生变化，物理性质可能会发生改变，B项错误；14CH3CH3(摩尔质量为32g·mol－1)中14C的中子数为8，普通碳原子即12C中子数为6，普通氢原子即1H中子数为0，故1个14CH3CH3分子所含中子总数为14，32g即1mol14CH3CH3所含中子的物质的量为14mol，C项正确；1个Ni原子占据的面积为S0，每个Ni原子表面可以吸附1个H原子，1个H2分子可以解离为2个H原子，标准状况下，VLH2所含H原子的数目为eq\f(2V×NA,22.4)，则吸附VLH2所需Ni的表面积为eq\f(2V×NA×S0,22.4)，D项错误。答案：C12．三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2)解析：当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，由m＝nM可知，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A项错误；当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B项错误；当它们的质量和温度、压强均相同时，根据n＝m÷M，V＝nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C项错误；体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D项正确。答案：D二、非选择题13．(2021·甘肃民勤第一中学期末)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。请将下述步骤补充完整并回答下列问题：该实验的主要操作步骤如下：(1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要20%，密度为1.1g·cm－3的盐酸的体积为________mL。②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________。③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水(2)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中。(3)称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________。(4)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性。(5)反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。①实验步骤(5)中应选用________(填字母)的量筒。A．100mL B．200mLC．250mL D．2000mL②读数时除恢复到室温，量筒内的液面与集气瓶内液面相平，还要注意___________________。③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝_____________。若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。mol·L－1，根据稀释定律c1V1＝c2V2，可以求出配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要质量分数为20%，密度为1.1g·cm－3的盐酸的体积为eq\f(100mL×1.0,\f(1000×1.1×20%,36.5))＝16.6mL。②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。③用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A项不符合题意；使用容量瓶配制溶液过程中，容量瓶中需要加水定容，洗净后未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故B项不符合题意；未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故C项不符合题意；定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，放置一段时间，刻度线上方的液体会流下来，恢复到刻度线，对所配溶液的浓度无影响，故D项不符合题意；在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，液面低于刻度线，溶质物质的量不变，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故E符合题意；烧杯用来稀释或溶解溶质，需要加水，则烧杯中有少量水，对所配溶液浓度无影响，故F项不符合题意；答案选E。(3)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中，可以计算出n(H＋)＝0.02mol，可以溶解镁的物质的量n(Mg)＝eq\f(1,2)n(H＋)＝0.01mol，称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，n(Mg)至少为0.01mol，镁的摩尔质量为24g·mol－1，所以a的数值至少为0.24。(5)①量筒中的水是氢气排出的，所以水的体积等于氢气的体积，根据(3)中计算，盐酸中n(H＋)＝0.02mol，理论上可以生成氢气的物质的量为0.01mol，这些氢气在标准状况下体积为224mL，在25℃、101kPa下估计不会超过250mL(一定压强下，气体体积与热力学温度成正比)，因此实验步骤(5)中应选用250mL的量筒，答案选C。②读数时除恢复到室温，为保证反应装置系统内外的压强相等，量筒内的液面与广口瓶内液面相平外，还要注意视线与液体凹液面的最低处相平，这样测得的体积才较准确。③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝eq\f(V×10－3L,0.01mol)＝0.1VL·mol－1，若未除去镁条表面的氧化膜，则生成的氢气体积减少，使测量结果偏小。答案：(1)①16.6②100mL容量瓶、胶头滴管③E(3)0.24(5)①C②视线与液体凹液面的最低处相平③0.1VL·mol－1偏小14．H2O2是生产、生活、科学研究中常用的试剂。请回答下列问题：Ⅰ.工业上制备H2O2(流程如图1所示)。(1)“转化”中反应的化学方程式为________________________________________________。(2)从下列选项中，选择合适的选项填空(填序号)。①使反应充分进行②防止H2O2分解③利于晶体析出④提高反应速率“低温放置”的目的是______。蒸馏时“减压”的目的是______。(3)如图2为“减压蒸馏”的部分装置，是由克氏蒸馏头和______(填仪器名称)组成。Ⅱ.实验小组利用如图3所示装置测定阿伏加德罗常数(NA)。(4)实验准备：①H2O2溶液浓度标定。可选用________(填字母)对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。a．H2C2O4b．KMnO4c．淀粉KI②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为________________，说明装置的气密性良好。(5)测定过程：①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol·L－lH2O2溶液V1mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。②反应结束后，待反应体系____________时，读取注射器b的气体体积为V2mL，则产生O2的体积为________mL。③设室温下，气体摩尔体积为VmL·mol－1，O2分子的密度为ρg·L－1，1个O2实际质量为mg，则NA＝______________(用含ρ等字母的式子表示)。(6)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点是________(写一条即可)。解析：(1)“转化”过程中反应物有NaH2PO4、Na2O2，产物有Na2HPO4、H2O2，根据元素守恒可得化学方程式为Na2O2＋2NaH2PO4=2Na2HPO4＋H2O2。(2)降低温度可以降低Na2HPO4的溶解度，有利于晶体析出，同时可以防止H2O2分解，放置一段时间可以使反应更充分，所以“低温放置”的目的是①②③；减压可以降低液体沸腾时的温度，避免蒸馏时温度过高，可防止H2O2分解，所以蒸馏时“减压”的目的是②。(3)据题图2可知该装置由克氏蒸馏头和圆底烧瓶组成。(4)①草酸虽然可以被H2O2氧化，但没有明显的颜色变化，故a项不符合题意；高锰酸钾溶液显紫色，且可以被H2O2还原，从而使溶液褪色，滴定终点为H2O2完全反应，再滴入高锰酸钾溶液的颜色变为浅紫红色，现象明显，故b项符合题意；H2O2可以氧化碘离子生成碘单质，从而使淀粉KI溶液变蓝色，H2O2完全反应后，再滴入淀粉KI溶液不再反应，但溶液中依然存在碘单质，溶液颜色不会发生变化，故c项不符合题意；答案选b。②根据压强平衡原理可知当装置气密性良好时，注射器b的现象为注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL。(5)②测量气体体积时应避免温度对气体体积的影响，所以需要反应体系处于恢复室温或体积不再改变或压强不再改变的状态时，读取注射器读数，注射器b的气体体积为V2mL，体系中加入了V1mLH2O2溶液，所以产生O2的体积为(V2－V1)mL。③室温下O2的密度为ρg·L－1，则(V2－V1)mL氧气的质量为eq\f(（V2－V1）ρ,1000)g，1个O2实际质量为mg，则生成的氧气分子个数为eq\f(（V2－V1）ρ,1000m)，物质＝eq\f(cV1,1000)mol，根据反应方程式2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2可知生成的n(O2)＝eq\f(cV1,2×1000)mol，所以eq\f(cV1,2×1000)mol＝eq\f(（V2－V1）ρ,1000mNA)mol，解得NA＝eq\f(2（V2－V1）ρ,mcV1)。(6)H2O2作为生氧剂的优点是反应产物为水和氧气，且在催化剂的催化作用下反应速率较快，故本实验的优点是反应完全、无污染、反应速率快等。答案：(1)Na2O2＋2NaH2PO4=2Na2HPO4＋H2O2(2)①②③②(3)圆底烧瓶(4)①b②注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10mL(5)②恢复室温(或体积不再改变或压强不再改变)V2－V1③eq\f(2（V2－V1）ρ,mcV1)(6)反应完全、无污染、反应速率快(任写一条)15．(2021·石嘴山第三中学月考)无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末，其水溶液显蓝色、呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验前需进行的操作是________，仪器a的名称是________，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是____________________________________________。(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无________(填化学式)。(3)装置c的作用是____________________________________________________________。(4)装置d中的化学方程式为____________________，____________________。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：实验前无水硫酸铜的质量/g实验后装置d增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL6.42.56224通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)为确保测量气体体积的准确，实验前需进行的操作是检查装置的气密性；仪器a的名称是酒精喷灯，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是防止试管受热时骤冷骤热而破裂。(2)按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积。实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无O2。(3)装置c的作用是浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，确保碱石灰吸收的只有二氧化硫。(4)装置d中的化学方程式为CaO＋SO2=CaSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是e中水蒸气进入d中，导致误差，从而对SO2的定量检验造成干扰。(5)n(O2)＝eq\f(224×10－3,22.4)mol＝0.01mol，如果根据化学方程式2CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))2CuO＋2SO2↑＋O2↑计算，反应时只生成0.02molSO2，现测到d中增加的质量2.56g，eq\f(2.56g,64g·mol－1)＝0.04mol，6.4g硫酸铜＝eq\f(6.4g,160g·mol－1)＝0.04mol，生成0.02molSO2，＋2SO2↑＋O2↑＋2SO3↑。答案：(1)检查装置的气密性酒精喷灯防止试管受热时骤冷骤热而破裂(2)O2(3)干燥气体(4)CaO＋SO2=CaSO32NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2Oe中水蒸气进入d中，导致误差，从而对SO2的定量检验造成干扰(5)4CuSO4eq\o(=,\s\up17(△))4CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2SO3↑16．(2021·河南信阳一中月考)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，该金属元素的相对原子质量为________。(2)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)在80g密度为4g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有5.6gFe3＋离子，则此溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为________。(4)实验室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是________，用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是________g。(5)我国古代四大发明之一的黑火药，